2025年天津市化學試劑研究所有限公司公開招聘應屆畢業(yè)生1人筆試參考題庫附帶答案詳解(3卷)一、選擇題從給出的選項中選擇正確答案（共50題）1、某實驗小組在研究金屬活動性順序時，將鋅片、銅片分別插入稀硫酸中，觀察到鋅片表面產(chǎn)生氣泡而銅片無明顯現(xiàn)象。隨后將鋅片與銅片用導線連接后共同插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片表面開始產(chǎn)生氣泡。下列有關該實驗現(xiàn)象的解釋正確的是：A.銅在稀硫酸中發(fā)生鈍化，導致無明顯現(xiàn)象B.鋅與銅連接后，銅作原電池正極，氫離子在其表面被還原C.鋅與銅連接后，銅失去電子被氧化生成銅離子D.單獨放置時銅與稀硫酸反應速率極慢，肉眼無法觀察2、在實驗室進行酸堿滴定實驗時，使用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以酚酞為指示劑。滴定至終點時，溶液顏色的變化應為：A.由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色B.由黃色變?yōu)槌壬獵.由紅色變?yōu)闊o色D.由藍色變?yōu)樽仙?、某實驗團隊在進行環(huán)境樣品分析時，需對水樣中的微量金屬離子進行定量檢測。為避免容器污染影響結果，應優(yōu)先選用何種材質(zhì)的取樣容器？A.普通玻璃瓶B.聚乙烯塑料瓶C.不銹鋼桶D.陶瓷罐4、在標準實驗室條件下，配制pH緩沖溶液時，下列哪項操作最有助于提高溶液的穩(wěn)定性與準確性？A.使用自來水溶解試劑B.配制后長時間暴露于空氣中C.采用高純度試劑與去離子水D.在高溫環(huán)境下儲存溶液5、某實驗小組在進行酸堿滴定實驗時，使用酚酞作為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不褪色時，判定為滴定終點。這一操作主要依據(jù)的是以下哪種化學原理？A.氧化還原反應中電子轉移的平衡B.強酸與強堿中和反應的等當點附近pH突變C.沉淀溶解平衡中的離子積變化D.配位化合物的穩(wěn)定性差異6、在實驗室中，下列哪種儀器在使用前必須用待裝液潤洗，以避免溶液濃度被稀釋？A.燒杯B.容量瓶C.滴定管D.量筒7、某實驗小組在研究物質(zhì)變化時，觀察到一種無色液體在加熱條件下分解，生成一種能使帶火星木條復燃的氣體和另一種無色液體。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該無色液體最可能屬于下列哪類物質(zhì)？A.酸B.堿C.鹽D.氧化物8、在實驗室進行氣體收集時，某氣體可用向上排空氣法收集，且其水溶液呈酸性。該氣體最可能具備下列哪項性質(zhì)？A.密度小于空氣，易溶于水B.密度大于空氣，難溶于水C.密度大于空氣，能與水反應D.密度小于空氣，不與水反應9、某實驗小組在研究物質(zhì)變化時發(fā)現(xiàn)，一種白色固體在加熱條件下分解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，同時生成一種黑色固體。根據(jù)這一現(xiàn)象，該白色固體最可能的成分是：A.碳酸鈣B.氯化銨C.硫酸銅晶體D.碳酸氫銨10、在標準狀況下，下列各組氣體混合后，總體積一定減小的是：A.氨氣與氯化氫B.一氧化氮與氧氣C.二氧化硫與氧氣D.氫氣與氧氣11、某實驗小組在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，以下操作會導致所配溶液濃度偏高的是：A．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線12、下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是：A．K?、Na?、HCO??、SO?2?

B．NH??、Fe2?、NO??、Cl?

C．Ba2?、Na?、SO?2?、OH?

D．Al3?、Cu2?、SO?2?、NO??13、某實驗小組在進行酸堿滴定實驗時，使用酚酞作為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不褪色時，判定為滴定終點。這一操作主要依據(jù)的化學原理是：

A.溶液pH值達到中性

B.指示劑在特定pH范圍內(nèi)發(fā)生結構變化導致顏色改變

C.酸堿完全反應生成鹽和水

D.溶液電導率發(fā)生突變14、在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是：

A.溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.定容時仰視刻度線

D.轉移溶液時有少量液體濺出15、某實驗小組在研究金屬活動性順序時，將鋅片、銅片分別插入稀硫酸中，觀察到鋅片表面產(chǎn)生氣泡而銅片無明顯現(xiàn)象。隨后將鋅片與銅片用導線連接后共同插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片表面出現(xiàn)氣泡。下列有關該實驗現(xiàn)象的解釋正確的是：A.銅在稀硫酸中發(fā)生鈍化，因此最初無現(xiàn)象B.鋅片與銅片連接后，形成了原電池，銅作負極C.銅片表面產(chǎn)生的氣體是氧氣D.電子通過導線由鋅片流向銅片16、在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是：A.溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶B.定容時仰視刻度線C.容量瓶中殘留少量蒸餾水D.轉移溶液時有少量液體濺出17、某實驗小組在測定一種未知無機鹽溶液的離子組成時，進行了以下實驗操作：取少量溶液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列離子中最可能存在于原溶液中的是（）。A．CO?2?

B．SO?2?

C．Ag?

D．HCO??18、在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）。A．溶解后未冷卻至室溫即轉移入容量瓶

B．定容時仰視刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．轉移溶液時有少量液體濺出19、某實驗小組在研究金屬活動性順序時，將金屬A、B、C分別放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)A產(chǎn)生氣泡較快，B產(chǎn)生氣泡較慢，C無明顯現(xiàn)象。再將A放入C的鹽溶液中，觀察到A表面有C析出。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是：A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B20、下列關于常見有機物的說法中，正確的是：A.乙醇和乙酸均可與金屬鈉反應生成氫氣B.油脂屬于高分子化合物，水解后生成甘油和高級脂肪酸C.葡萄糖和蔗糖互為同分異構體D.蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生鹽析，變?yōu)辄S色21、某實驗小組在進行酸堿滴定實驗時，使用酚酞作為指示劑，滴定終點時溶液顏色變化應為下列哪一項？A.無色變?yōu)闇\紅色B.淺紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)辄S色22、下列關于實驗室常見試劑儲存方法的說法中，正確的是哪一項？A.金屬鈉應保存在水中以防止氧化B.濃硝酸應保存在無色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液應使用玻璃塞密封保存D.白磷應保存在冷水中23、某實驗小組在研究影響化學反應速率的因素時，將等量的鋅粒分別放入四組不同濃度的稀硫酸溶液中，觀察氣體產(chǎn)生的快慢。下列說法正確的是：A.反應速率僅與溫度有關，與濃度無關B.增大硫酸濃度會降低反應活化能，從而加快反應C.增大反應物濃度可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應速率D.鋅粒的形狀改變不會影響反應速率24、在實驗室進行過濾操作時，下列做法不符合規(guī)范的是：A.濾紙邊緣略低于漏斗邊緣B.使用玻璃棒引流液體注入漏斗C.將液體直接倒入漏斗中心以加快過濾速度D.漏斗下端緊貼接收燒杯內(nèi)壁25、某實驗小組在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作中會導致所配溶液濃度偏低的是：A.定容時俯視刻度線B.溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥D.轉移溶液時有少量液體濺出26、下列各組離子在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的是：A.K?、Na?、SO?2?、MnO??B.NH??、Mg2?、Cl?、NO??C.Ba2?、K?、CO?2?、Cl?D.Al3?、Fe3?、SO?2?、SCN?27、某實驗小組在進行酸堿滴定實驗時，使用酚酞作為指示劑，滴定終點時溶液顏色發(fā)生明顯變化。下列關于該滴定過程的描述，正確的是：A.滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色B.滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，表明酸過量C.酚酞在強酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中無色D.該滴定適用于強酸滴定弱堿的實驗體系28、在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是：A.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視容量瓶刻度線C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.溶解后未冷卻至室溫即定容29、某實驗小組在探究金屬活動性順序時，將鋅片、銅片分別插入稀硫酸中，觀察到鋅片表面產(chǎn)生氣泡而銅片無明顯現(xiàn)象。隨后將鋅片與銅片用導線連接后共同插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片表面開始產(chǎn)生氣泡。下列有關該實驗現(xiàn)象的解釋正確的是：A.銅在稀硫酸中發(fā)生了置換反應B.鋅與稀硫酸反應生成的氫氣在銅片上析出C.形成原電池，銅作負極被氧化D.電子通過導線由鋅片流向銅片，氫離子在銅表面被還原30、在標準狀況下，將等體積的氨氣（NH?）和氯化氫（HCl）氣體混合，充分反應后所得產(chǎn)物的狀態(tài)和主要成分是：A.無色氣體，主要成分為NH?和HClB.白色固體，主要成分為NH?ClC.無色液體，主要成分為NH?·H?OD.紅棕色氣體，主要成分為NO?31、某實驗小組在研究氣體擴散現(xiàn)象時，將兩種密度不同的氣體分別置于相連的兩個密閉容器中，一段時間后觀察到兩種氣體均勻混合。該現(xiàn)象最能說明分子具有的特性是：A.分子間存在作用力B.分子在不停地做無規(guī)則運動C.分子之間有間隙D.分子具有一定的質(zhì)量32、在實驗室進行酸堿滴定實驗時，若滴定終點判斷過晚，導致標準溶液滴加過量，將對測定結果產(chǎn)生何種影響？A.測定結果偏低B.測定結果偏高C.對結果無影響D.無法判斷誤差方向33、某實驗小組在研究影響化學反應速率的因素時，發(fā)現(xiàn)升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑等均能加快反應速率。從微觀角度分析，這些措施的本質(zhì)作用是：A.增大反應物分子間的接觸面積B.降低反應的活化能C.提高反應物分子的活化分子百分數(shù)D.改變反應的熱效應34、在實驗室中，下列實驗操作既能用于分離提純，又可用于物質(zhì)鑒別的方法是：A.萃取B.蒸餾C.焰色試驗D.過濾35、某實驗小組在研究氣體擴散現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，相同條件下，某氣體的擴散速率約為氫氣擴散速率的1/4。根據(jù)格雷厄姆擴散定律，該氣體的相對分子質(zhì)量最接近下列哪個數(shù)值？A.16B.32C.64D.12836、在酸堿滴定實驗中，使用NaOH標準溶液滴定未知濃度的H?SO?溶液，選用酚酞作為指示劑。滴定終點時，溶液顏色變化應為下列哪項？A.無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色B.淺紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)榧t色37、某實驗小組在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是：A.溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶B.轉移溶液時有少量液體濺出C.容量瓶中有少量蒸餾水殘留D.定容時仰視刻度線38、下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是：A.K?、NO??、SO?2?、Fe2?B.Na?、CO?2?、Cl?、NH??C.Ba2?、Cl?、SO?2?、K?D.Al3?、OH?、NO??、Mg2?39、下列關于常見化學試劑儲存方法的說法中，正確的是：A.金屬鈉應保存在水中以防止氧化B.濃硝酸應存放在無色透明玻璃瓶中C.氫氟酸可使用玻璃試劑瓶盛裝D.白磷需保存在冷水中隔絕空氣40、下列實驗操作中，不符合實驗室安全規(guī)范的是：A.稀釋濃硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中B.使用酒精燈時，禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞C.聞氣體氣味時，應用手輕輕扇動氣體D.實驗結束后及時清洗儀器并整理實驗臺41、某實驗小組在探究影響化學反應速率的因素時，選取了相同質(zhì)量的鋅粒與等體積、不同濃度的稀硫酸進行反應，記錄產(chǎn)生氣體的速率。下列說法正確的是：A.反應速率僅由溫度決定，與濃度無關B.增大硫酸濃度會降低反應活化能，從而加快反應C.單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，表明反應速率越快D.鋅粒的表面積變化不會影響反應速率42、在實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是：A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視容量瓶刻度線C.使用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度43、某實驗小組在研究溶液導電性時發(fā)現(xiàn)，下列物質(zhì)中在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，且屬于電解質(zhì)的是（）A.銅絲B.氯化鈉晶體C.熔融的氫氧化鉀D.蔗糖溶液44、下列實驗操作中，能有效分離互不相溶的兩種液體混合物的是（）A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.分液45、某實驗小組在進行酸堿滴定實驗時，使用酚酞作為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不褪色時，判定為滴定終點。這一操作主要基于下列哪種化學原理？A.溶液pH突變區(qū)間與指示劑變色范圍相匹配B.指示劑在酸性環(huán)境中穩(wěn)定性增強C.強酸與強堿反應生成鹽和水的中和熱效應D.滴定過程中溶液體積變化影響離子強度46、在實驗室中，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作中會導致所配溶液濃度偏低的是？A.容量瓶未干燥，內(nèi)壁有少量蒸餾水B.溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶定容C.定容時俯視容量瓶刻度線D.轉移溶液時有少量液體濺出47、某實驗小組在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是：A.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時俯視容量瓶刻度線C.使用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水殘留D.溶解NaCl后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶定容48、下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是：A.向AgNO?溶液中滴加NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀B.鐵釘放入CuSO?溶液中，表面析出紅色固體C.CO?通入澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁D.打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧49、某實驗室內(nèi)需配制一定濃度的硫酸溶液，將濃硫酸緩慢加入水中并不斷攪拌。這一操作的主要化學原理是利用了濃硫酸的何種性質(zhì)？A.強氧化性B.脫水性C.吸水性D.溶于水放熱50、在進行酸堿滴定實驗時，若使用酚酞作為指示劑，滴定終點時溶液顏色的變化應為下列哪一項？A.無色變?yōu)榧t色B.紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.藍色變?yōu)樽仙?/p>

參考答案及解析1.【參考答案】B【解析】鋅的金屬活動性強于銅，單獨放入稀硫酸中，鋅反應產(chǎn)生氫氣，銅不反應。當二者用導線連接后形成原電池，鋅為負極失去電子，銅為正極，溶液中的H?在銅片表面獲得電子生成氫氣，因此銅片出現(xiàn)氣泡。B項正確描述了原電池的工作原理。A項錯誤，銅在稀硫酸中不鈍化；C項錯誤，銅未被氧化；D項不符合事實，銅與稀硫酸根本不反應。2.【參考答案】A【解析】酚酞指示劑在酸性或中性溶液中無色，在堿性溶液中（pH>8.2）呈粉紅色。用NaOH滴定鹽酸至終點時，溶液由酸性變?yōu)槿鯄A性，顏色由無色變?yōu)闇\紅色。為避免誤判，需觀察顏色在半分鐘內(nèi)不褪色，表明中和完全。A項正確。B項為甲基橙的變色范圍；C項為酸滴定堿時的反向變化；D項與石蕊相關，不符合酚酞特性。3.【參考答案】B【解析】聚乙烯塑料瓶具有良好的化學穩(wěn)定性，對金屬離子幾乎不產(chǎn)生吸附或溶出，適用于儲存含微量金屬的水樣。普通玻璃瓶可能溶出鈉、硼等元素，干擾檢測；不銹鋼容器易釋放鐵、鉻、鎳等金屬，造成污染；陶瓷罐含多種無機成分，存在溶出風險。因此，聚乙烯材質(zhì)是最佳選擇。4.【參考答案】C【解析】使用高純度試劑和去離子水可有效避免雜質(zhì)離子干擾，確保pH值準確。自來水含多種電解質(zhì)和微生物，影響緩沖能力；長時間暴露空氣會導致CO?溶入，改變pH；高溫加速化學降解，縮短溶液有效期。正確的配制與儲存應控制純度、密封避光，并在規(guī)定溫度下保存。5.【參考答案】B【解析】酚酞是一種常用酸堿指示劑，變色范圍為pH8.2～10.0，適用于強酸強堿滴定。當?shù)味ń咏犬旤c時，溶液pH發(fā)生突變，酚酞由無色變?yōu)闇\紅色。保持30秒不褪色說明反應完全且無逆反應干擾，體現(xiàn)了中和反應在等當點附近的pH突躍特性。其他選項與指示劑變色原理無關。6.【參考答案】C【解析】滴定管用于精確量取和釋放標準溶液，若內(nèi)壁殘留蒸餾水，會稀釋裝入的溶液，影響濃度準確性，故必須用待裝液潤洗2～3次。而容量瓶用于配制固定體積溶液，需保持內(nèi)壁潔凈干燥，不能潤洗，否則溶質(zhì)殘留導致濃度偏高；燒杯和量筒也不需潤洗。因此僅滴定管需潤洗，確保溶液濃度不變。7.【參考答案】D【解析】能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，說明該液體加熱分解產(chǎn)生氧氣。結合生成物為一種氣體和另一種無色液體，符合過氧化氫（H?O?）分解為水和氧氣的反應：2H?O?→2H?O+O?↑。過氧化氫屬于氧化物，且為無色液體。酸、堿、鹽在通常情況下加熱分解不易同時生成液體和氧氣，故最可能為氧化物。8.【參考答案】C【解析】向上排空氣法適用于密度大于空氣且不與空氣反應的氣體。水溶液呈酸性，說明該氣體可與水反應生成酸，如CO?、SO?、HCl等。其中CO?和SO?能與水反應生成碳酸、亞硫酸，且密度大于空氣，適合用向上排空氣法收集。雖部分氣體易溶于水，但只要收集速度快仍可用此法。選項C符合密度大且能與水反應生成酸性溶液的特征。9.【參考答案】A【解析】澄清石灰水變渾濁說明生成了二氧化碳氣體，黑色固體可能是氧化銅或四氧化三鐵等。碳酸鈣（CaCO?）在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，但氧化鈣為白色固體，不符合“黑色固體”現(xiàn)象。而碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，無黑色固體。氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，也不產(chǎn)生黑色固體。硫酸銅晶體加熱失水變?yōu)榘咨勰?。綜合分析，題干描述存在矛盾，但若考慮實驗中可能混有其他物質(zhì)或觀察誤差，最接近合理的是碳酸鈣分解產(chǎn)生CO?，若實驗中坩堝含碳或雜質(zhì)，可能生成黑色物質(zhì)。但更科學判斷應為：碳酸鈣分解產(chǎn)氣確定，黑色固體為干擾信息。故選A。10.【參考答案】A【解析】氨氣（NH?）與氯化氫（HCl）混合立即反應生成氯化銨固體（NH?Cl），由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，分子數(shù)顯著減少，導致總體積明顯減小。B項中NO與O?反應生成NO?，2NO+O?→2NO?，3體積反應物生成2體積產(chǎn)物，體積減小，但題目要求“一定減小”，而該反應需一定條件且不完全，不一定立即體現(xiàn)。C項SO?與O?反應需催化劑且可逆，體積變化不明顯。D項H?與O?常溫下不反應，體積不變。只有A項在常溫下迅速完全反應，氣體消失，體積必然減小，故選A。11.【參考答案】B【解析】定容時俯視刻度線，會導致實際加水量偏少，溶液體積小于設定值，根據(jù)c＝n/V，體積V偏小，濃度c偏高。A項未洗滌燒杯，導致溶質(zhì)損失，n偏小，濃度偏低；C項容量瓶未干燥不影響，因定容時本就需加水；D項搖勻后補加水，導致V偏大，濃度偏低。故選B。12.【參考答案】D【解析】強酸性溶液中含大量H?。A項HCO??與H?反應生成CO?和H?O，不能共存；B項在酸性條件下，NO??與Fe2?發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3?和NO，不能共存；C項Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀，且OH?與H?中和，不能共存；D項各離子在酸性條件下均穩(wěn)定，無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，能大量共存。故選D。13.【參考答案】B【解析】酚酞是一種常用酸堿指示劑，其變色范圍為pH8.2～10.0，在酸性或中性溶液中無色，在堿性條件下呈粉紅色。滴定終點時溶液微堿性，酚酞結構發(fā)生變化（醌式結構形成）導致顯色。該現(xiàn)象并非pH恰好為7，而是指示劑的pH響應特性，故選B。14.【參考答案】A【解析】未冷卻即轉移，溶液冷卻后體積收縮，定容至刻度線后實際體積偏小，濃度偏高；B項不影響，因定容時還需加水；C項仰視導致加水過多，濃度偏低；D項溶質(zhì)損失，濃度偏低。故選A。15.【參考答案】D【解析】鋅比銅活潑，鋅在稀硫酸中反應產(chǎn)生氫氣，銅不能。當兩者用導線連接后構成原電池，鋅為負極，失去電子，電子經(jīng)導線流向銅片，溶液中H?在銅片表面得電子生成H?，故銅片出現(xiàn)氣泡。選項A錯誤，銅不發(fā)生鈍化；B錯誤，銅為正極；C錯誤，氣體為氫氣；D正確，電子由鋅流向銅。16.【參考答案】A【解析】A項：未冷卻即轉移，冷卻后溶液體積收縮，定容至刻度線后實際體積偏小，濃度偏高，正確。B項：仰視導致加水過多，體積偏大，濃度偏低。C項：容量瓶無需干燥，殘留水不影響濃度。D項：溶液濺出導致溶質(zhì)減少，濃度偏低。故僅A導致濃度偏高。17.【參考答案】B【解析】加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在CO?2?或HCO??（否則會產(chǎn)生氣泡），排除A、D；加入BaCl?后生成白色沉淀，可能是BaSO?或BaCO?，但因前期加酸無氣體，故CO?2?被排除；Ag?雖可與Cl?生成白色沉淀AgCl，但所加試劑為氯化鋇，引入Cl?，若原溶液含Ag?，應在加鹽酸時即產(chǎn)生沉淀，與“加鹽酸無現(xiàn)象”矛盾，排除C。因此最可能存在的離子是SO?2?，生成BaSO?白色沉淀，答案為B。18.【參考答案】A【解析】A項：NaOH溶解放熱，未冷卻即定容，冷卻后溶液體積收縮，導致最終體積偏小，濃度偏高，正確；B項：仰視刻度線導致實際加水過多，體積偏大，濃度偏低；C項：容量瓶內(nèi)原有蒸餾水不影響溶質(zhì)和最終體積，濃度無影響；D項：溶液濺出導致溶質(zhì)損失，濃度偏低。因此只有A會導致濃度偏高。19.【參考答案】A【解析】金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡越快，說明活動性越強，A反應快于B，B有反應而C無，說明A、B均強于C，排除C、D；A能從C的鹽溶液中置換出C，說明A的活動性強于C；結合前面現(xiàn)象，活動性順序為A>B>C。故選A。20.【參考答案】A【解析】乙醇含—OH，乙酸含—COOH，均能與鈉反應放出H?，A正確；油脂不是高分子化合物，B錯誤；葡萄糖與果糖互為同分異構體，蔗糖是二糖，分子式不同，C錯誤；蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應呈黃色，鹽析是加無機鹽析出，不顯色，D錯誤。故選A。21.【參考答案】A【解析】酚酞是一種常用的酸堿指示劑，其變色范圍為pH8.2～10.0，在酸性或中性溶液中無色，在堿性溶液中呈粉紅色或淺紅色。在酸堿滴定中，當用堿滴定酸時，達到滴定終點時溶液由酸性轉為堿性，因此顏色由無色變?yōu)闇\紅色。若用酸滴定堿，則終點顏色由淺紅褪為無色，但常規(guī)滴定中多以堿滴定酸為主，且題干未說明反向滴定，故標準答案為A。22.【參考答案】D【解析】白磷著火點低（約40℃），在空氣中易自燃，故需浸沒在冷水中隔絕空氣保存。A錯誤，金屬鈉與水劇烈反應，應保存在煤油或石蠟油中；B錯誤，濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中避光；C錯誤，氫氧化鈉溶液會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，使玻璃塞黏結，應使用橡膠塞。故正確答案為D。23.【參考答案】C【解析】增大反應物濃度，單位體積內(nèi)反應物分子增多，活化分子數(shù)量相應增加，有效碰撞頻率提高，反應速率加快。選項A錯誤，反應速率受濃度、溫度、催化劑等多因素影響；B錯誤，濃度不影響活化能，活化能由反應本身決定；D錯誤，鋅粒形狀改變會影響接觸面積，進而影響反應速率。故選C。24.【參考答案】C【解析】過濾時應沿玻璃棒緩慢引流，使液體流入濾紙三層一側，避免沖破濾紙。直接倒入中心易導致濾紙破損或過濾不充分。A正確，濾紙應低于漏斗以防溢出；B正確，玻璃棒引流可控制流速；D正確，緊貼杯壁防止液滴飛濺。C操作錯誤，故選C。25.【參考答案】D【解析】轉移溶液時有液體濺出，會導致溶質(zhì)損失，從而使最終溶液中NaCl的物質(zhì)的量減少，濃度偏低。A項俯視定容會導致實際加水量偏少，濃度偏高；B項未冷卻即轉移，冷卻后溶液體積收縮，定容后實際體積偏小，濃度偏高；C項容量瓶未干燥不影響，因定容時本就需加水，內(nèi)壁有水不改變?nèi)苜|(zhì)和最終體積。故D正確。26.【參考答案】B【解析】pH=1為強酸性環(huán)境。A中MnO??呈紫色，不符合“無色”要求；C中Ba2?與CO?2?生成BaCO?沉淀，不能共存；D中Fe3?與SCN?會生成紅色絡合物，且Fe3?溶液呈黃色，不無色；B中所有離子在酸性條件下穩(wěn)定，相互不反應，且均為無色，可大量共存。故選B。27.【參考答案】A【解析】酚酞是一種常用酸堿指示劑，變色范圍為pH8.2～10.0，酸性或中性條件下無色，堿性條件下呈粉紅色。在強酸強堿滴定中，用堿滴定酸時，終點溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。B項顏色變化方向錯誤；C項將酚酞的變色特性說反；D項酚酞不適用于強酸滴定弱堿（終點呈酸性，酚酞無變色），應選甲基橙等指示劑。故正確選項為A。28.【參考答案】B【解析】定容時俯視刻度線，導致實際加水量不足，溶液體積偏小，濃度偏高。A項未洗滌導致溶質(zhì)損失，濃度偏低；C項容量瓶內(nèi)有水不影響最終濃度；D項未冷卻即定容，冷卻后體積收縮，濃度偏高，但本題B項更典型且直接。注意：D也偏高，但B更符合常規(guī)考查點。綜合判斷，B為最準確選項。29.【參考答案】D【解析】鋅比銅活潑，單獨放置時鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅不反應。當兩者用導線連接后形成原電池，鋅為負極失去電子，電子經(jīng)導線流向銅片，溶液中的H?在銅片表面獲得電子被還原為氫氣，故銅片上出現(xiàn)氣泡。D項正確描述了原電池工作原理。A項錯誤，銅不與稀硫酸發(fā)生置換反應；B項錯誤，氫氣并非鋅產(chǎn)生后轉移至銅；C項錯誤，銅為正極，不被氧化。30.【參考答案】B【解析】氨氣與氯化氫氣體相遇立即發(fā)生化合反應：NH?+HCl→NH?Cl。生成的氯化銨為白色晶體，在常溫下為固體，常以白煙形式出現(xiàn)。等體積等條件下，兩者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應，無剩余氣體。故產(chǎn)物為白色固體NH?Cl。A項錯誤，氣體已反應完全；C項描述的是氨水，需在水中形成；D項NO?為氮氧化物，與此反應無關。B項正確。31.【參考答案】B【解析】氣體擴散現(xiàn)象是指不同氣體在不受外力作用下自發(fā)混合均勻的過程，其根本原因是分子在永不停息地做無規(guī)則運動，即布朗運動的體現(xiàn)。雖然分子間存在作用力、有間隙、有質(zhì)量，但這些并非擴散現(xiàn)象的直接原因。選項B正確反映了擴散的本質(zhì)，符合科學原理。32.【參考答案】B【解析】酸堿滴定中，若滴定終點判斷滯后，標準溶液用量偏多，計算時會誤認為待測液濃度更高，導致測定結果偏高。例如用NaOH滴定HCl時，NaOH過量會使計算出的HCl濃度偏高。因此，操作誤差直接影響結果準確性，選項B正確。33.【參考答案】C【解析】升高溫度使更多分子獲得足夠能量成為活化分子，從而提高活化分子百分數(shù)；增大濃度只增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不改變百分數(shù)；催化劑通過降低活化能，使更多分子達到活化狀態(tài)，也提高了活化分子百分數(shù)。綜合來看，三者共同的本質(zhì)是提高活化分子百分數(shù)，進而加快反應速率。B項僅適用于催化劑，不全面；A、D項與反應速率微觀本質(zhì)無關。34.【參考答案】B【解析】蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物（如乙醇與水），實現(xiàn)提純；同時，通過測定餾分沸點，可輔助鑒別物質(zhì)。萃取和過濾主要用于分離，難以直接鑒別；焰色試驗僅用于鑒別某些金屬元素，不具備分離功能。因此，蒸餾是唯一兼具分離提純與鑒別功能的操作。35.【參考答案】C【解析】根據(jù)格雷厄姆擴散定律，氣體擴散速率與其相對分子質(zhì)量的平方根成反比。設該氣體相對分子質(zhì)量為M，氫氣相對分子質(zhì)量為2，則有：v?/v?=√(M?/M?)，即1/4=√(2/M)。兩邊平方得：1/16=2/M，解得M=32。但注意，氫氣為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為2g/mol，正確計算應為：(v_H?/v_x)=√(M_x/2)，已知v_x=(1/4)v_H?，則4=√(M_x/2)，平方得16=M_x/2，故M_x=32。但若考慮氫氣為H?（M=2），則M_x=(4)2×2=32。因此應為32？重新審視：擴散速率為1/4，即比例為4倍慢，故M_x=(4)2×2=32？錯誤。正確為：(v_H?/v_x)=4，故4=√(M_x/2)，得M_x=32。但選項無32？有。B為32。但原題說“約為1/4”，實際應為：若為氧氣（32），速率比為√(32/2)=√16=4，即氫氣是氧氣4倍快，故氧氣速率是氫氣1/4，正確。故答案為B。修正：答案應為B.32。

修正后：

【參考答案】

B

【解析】

根據(jù)格雷厄姆定律，氣體擴散速率與分子質(zhì)量平方根成反比。設該氣體分子質(zhì)量為M，則有v?/v_H?=√(2/M)。已知v?=(1/4)v_H?，代入得1/4=√(2/M)，平方得1/16=2/M，解得M=32。故該氣體相對分子質(zhì)量為32，最可能為氧氣。答案為B。36.【參考答案】A【解析】酚酞指示劑變色范圍為pH8.2～10.0，酸性或中性溶液中無色，堿性條件下呈粉紅色。用NaOH滴定H?SO?，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性。終點時，微過量NaOH使溶液呈弱堿性，酚酞由無色變?yōu)闇\紅色。為確認終點，需觀察顏色在30秒內(nèi)不褪色，排除CO?干擾。B為反向滴定現(xiàn)象，C、D為甲基橙指示劑變色范圍。故正確答案為A。37.【參考答案】A【解析】A項正確，溶解后未冷卻至室溫即轉移并定容，冷卻后溶液體積收縮，導致最終體積偏小，濃度偏高。B項錯誤，液體濺出導致溶質(zhì)損失，濃度偏低。C項錯誤，容量瓶中原有蒸餾水不影響最終濃度，因定容時仍需加水至刻度線。D項錯誤，仰視刻度線會導致實際加水量偏多，體積偏大，濃度偏低。38.【參考答案】A【解析】強酸性溶液中含大量H?。A項中各離子在酸性條件下穩(wěn)定，無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，可共存。B項中CO?2?與H?反應生成CO?和H?O，不能大量共存。C項中Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀，不能共存。D項中OH?與H?中和生成水，且Al3?、Mg2?與OH?會生成沉淀，不能共存。故僅A符合。39.【參考答案】D【解析】白磷著火點低（約40℃），在空氣中易自燃，因此需保存在冷水中以隔絕氧氣并降溫。A項錯誤，金屬鈉與水劇烈反應，應保存在煤油或石蠟油中；B項錯誤，濃硝酸見光易分解，應存放在棕色試劑瓶中避光保存；C項錯誤，氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，腐蝕玻璃，應使用塑料容器盛裝。故正確答案為D。40.【參考答案】A【解析】稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸，因劇烈放熱可能導致酸液飛濺，造成危險。B項正確，防止酒精灑出引發(fā)火災；C項為“扇聞法”，是標準安全操作；D項符合實驗室管理規(guī)范。故A項操作錯誤，答案