第第15講物質(zhì)的量的單位——摩爾知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入你知道一滴水里含有的水分子數(shù)是多少嗎？你知道一滴水里含有的水分子數(shù)是多少嗎？1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg滴水(以20滴水為1mL計(jì))中大約有1.67×1021個(gè)水分子，如果10億人來(lái)數(shù)1滴水里的水子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)完。知識(shí)精講知識(shí)精講一、物質(zhì)的量1．意義：國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n3.單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol資料卡片——國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量及單位物理量物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(kāi)(K)摩(mol)坎(cd)二、微粒間的數(shù)量關(guān)系1.分子和原子/離子的數(shù)量關(guān)系1molCO2含_________molC，含_________molO2molCO2含_________molC，含_________molOnmolCO2含_________molC，含_________molOnmolAxBy中含_______molA，含_______molB【答案】1，2；2，4；n，2n；nx，ny2.微粒中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2OD2ONH3Na+NHF-OH-CO【答案】101081010101010711101211107910109108303230資料卡片——物質(zhì)的量及其標(biāo)準(zhǔn)的由來(lái)19711971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。同時(shí)規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)，即1mol粒子所含的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)。三、阿伏伽德羅常數(shù)1.定義：1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。2.數(shù)值：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相等，即NA約等于6.02×1023mol-1。3.符號(hào)：NA4.單位：mol-1（每摩爾）5.表達(dá)式：NA≈6.02×1023mol-16.計(jì)算公式：N＝n·NA（其中n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)）及時(shí)小練——填寫(xiě)下表nnN1mol2mol1.806×10249.03×1023【答案】6.02×10231.204×10243mol1.5mol四、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)：M。3.單位：g?mol-1或g/mol。4.數(shù)值：lmol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。5.計(jì)算公式：m＝n·M（其中n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量）及時(shí)小練——填寫(xiě)下表物質(zhì)物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量O264gNaOH1.5molH2SO498gNa2CO30.2mol【答案】32g·mol-12mol40g·mol-160g98g·mol-10.5mol106g·mol-121.2g總結(jié)歸納物理量物理量物理量符號(hào)單位符號(hào)表達(dá)式物質(zhì)的量nmol阿伏伽德羅常數(shù)NAmol-1N=n×NAn=NNANA摩爾質(zhì)量Mg/molm=n×Mn=mMM=及時(shí)小練——填寫(xiě)下表物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)的量/mol分子數(shù)(用數(shù)值表示)原子總數(shù)(用NA表示)質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/g·mol-1H2O2H2SO43.01×1022N214【答案】1.204×10246NA36180.050.35NA4.9980.53.01×1023NA28對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：物質(zhì)的量的概念辨析【例1】（河南南陽(yáng)市·南陽(yáng)中學(xué)高一月考）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀(guān)粒子【答案】D【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一個(gè)物理量，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，只能用于計(jì)量微觀(guān)粒子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的概念辨析【例2】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024【答案】A【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C含有的碳原子數(shù)，單位是mol-1，其近似值為6.02×1023mol-1，故A錯(cuò)誤，B．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的定義知，0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)的定義，含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，故C正確；D．1mol氨氣的原子個(gè)數(shù)約為1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確。故選A。題型三：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算【例3】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）填空（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。（4）1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量___________。（5）6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________?！敬鸢浮浚?）3.01×1023（2）1.806×1024（3）1.806×1024（4）0.2mol（5）8×6.02×1023【分析】（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。（4）1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為。（5）1個(gè)氧原子中含8個(gè)質(zhì)子，6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是8×6.02×1023。題型四：摩爾質(zhì)量的概念辨析【例4】（石家莊市第十二中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法中正確的是A．1molO2質(zhì)量為32g·mol-1 B．1mo1OH-的質(zhì)量為17C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44g D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1【答案】D【詳解】A．1mol氧氣的質(zhì)量為32g，故A錯(cuò)誤；B．1mol氫氧根離子的質(zhì)量為17g，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故C錯(cuò)誤；D．水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1，故D正確；故選D。題型五：摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算【例5】（1）0.5molCaCO3的質(zhì)量_____________。（2）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量_____________。（3）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量_____________。（4）8克氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量是___________。（5）48gSO4（6）14g某物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，則其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）50g；（2）0.1mol；（3）0.05mol；（4）0.5mol;（5）2，0.5；（6）28題型六：微粒間的數(shù)量關(guān)系【例6】（貴州高二學(xué)業(yè)考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，0.5molBa(NO3)2含NO的數(shù)目為A．NA B．2NA C．3NA D．4NA【答案】A【詳解】一個(gè)Ba(NO3)2含有2個(gè)NO，所以0.5molBa(NO3)2含0.5mol×2=1molNO，數(shù)目為NA；故答案為A。題型七：化學(xué)計(jì)量的代數(shù)運(yùn)算【例7】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）若1g氧氣中含有x個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為A．16x B．x/16 C．32x D．x/32【答案】C【詳解】1g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)===mol，NA==32xmol-1，C選項(xiàng)符合題意；答案為C。題型八：化學(xué)計(jì)量綜合【例8】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)D．1mol任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)都相同【答案】C【詳解】A．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g?mol?1，B錯(cuò)誤；C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，C正確；D．由于“微粒”包括分子、原子、離子等，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的微粒數(shù)不一定相同，D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）(1)1molH2SO4中含_____molO。4molNH4NO3與______molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2+失去____moleˉ。(2)4.5g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，當(dāng)乙醇分子和水分子中氫原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________?！敬鸢浮?3424.546％【分析】(1)1molH2SO4中含4molO。4molNH4NO3含12molO，與3molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。1molMg變成Mg2+失去2moleˉ。(2)分子數(shù)相等即物質(zhì)的量相等。(3)乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙醇質(zhì)量/(乙醇質(zhì)量+水的質(zhì)量)×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系，然后計(jì)算出溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【詳解】(1)1molH2SO4中含1mol×4=4molO。4molNH4NO3與4mol×3/4=3molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1×2=4moleˉ。(2)4.5g水與98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1=24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等。(3)溶液中乙醇和水分子中含有氫原子數(shù)相等，根據(jù)乙醇和水的分子式可得乙醇分子與水分子間的關(guān)系：C2H5OH～6H～3H2O，則C2H5OH～6H～3H2O4654所以該乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（河北英才國(guó)際學(xué)校高一月考）下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀(guān)粒子多少的一個(gè)物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是用來(lái)量度物質(zhì)所含微觀(guān)粒子的多少，不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是用來(lái)量度物質(zhì)所含微觀(guān)粒子的多少，不是粒子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用來(lái)量度物質(zhì)所含微觀(guān)粒子的多少，故C正確；D．物質(zhì)的量的單位-摩爾適用于所有微觀(guān)粒子，如分子、原子、離子、中子、電子等，故D錯(cuò)誤；故選C【題2】（全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子C．物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量D．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol-1【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少，其單位為摩爾，故A錯(cuò)誤；B．1mol氫指代不明確，無(wú)法計(jì)算氫原子個(gè)數(shù)，應(yīng)該是1molH2中含有2molH，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少，故C正確；D．0.012kg12C中所含的原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。【題3】（河南南陽(yáng)市·南陽(yáng)中學(xué)高一月考）每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6：02/10/23，外觀(guān)與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等C．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖原子的質(zhì)量比是4∶5D．物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的原子數(shù)【答案】B【詳解】A．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，8.5gNH3的物質(zhì)的量也是0.5mol，根據(jù)n=可知二者所含分子數(shù)目相等，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)OH-與H3O+中都含有10個(gè)電子。17gOH-與19gH3O+的物質(zhì)的量都是1mol，故兩種微粒中所含電子數(shù)相等，B正確；C．NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是32g；NA個(gè)氖原子的質(zhì)量20g，故二者的質(zhì)量比是32：20=8∶5，C錯(cuò)誤；D．H2O中含有3個(gè)原子，Ne是單原子分子，因此當(dāng)水與氖氣的物質(zhì)的量相等時(shí)，其中所含的原子數(shù)目不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}4】（河北正定中學(xué)高一月考）下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①1molH2O中含有1mol氫分子和1mol氧原子②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【詳解】①1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，錯(cuò)誤；②中，1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，不一定是原子，錯(cuò)誤；③中，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023mol-1，錯(cuò)誤；④中，H的摩爾質(zhì)量為1g/mol，錯(cuò)誤；⑤中，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量單位為g，單位不同，錯(cuò)誤；綜上所述故選D。【題5】（大連市普蘭店區(qū)第三十八中學(xué)）化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1molNa2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋。(2)______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)_______?！敬鸢浮?.5mol2NA317∶169.6【詳解】(1)1molH2O含有2×6.02×1023個(gè)H，則含有6.02×1023個(gè)H的H2O的物質(zhì)的量是0.5mol；1molNa2SO4溶于水能電離出2mol的Na＋，即2NA個(gè)Na＋。(2)1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)為3NA個(gè)，含有3NA個(gè)氧原子數(shù)H2O為3mol。(3)將等物質(zhì)的量，如1mol的NH3和CH4混合，NH3的質(zhì)量為1mol×17g/mol=17g，CH4的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g，則混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17∶16?！绢}6】（江蘇省邗江中學(xué)）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是______________；原子數(shù)比是________；電子數(shù)比是____________?！敬鸢浮?:85:855:128【詳解】根據(jù)N=nNA，二者分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故二者分子數(shù)之比=5:8；每個(gè)二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3個(gè)原子，故原子數(shù)比等于分子數(shù)之比為5:8；每個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子,每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)電子,故電子數(shù)之比：(5×22):(8×32)=55:128。故答案為：5:8；5:8；55:128?！绢}7】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）填空：(1)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，則該化合物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(2)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)_______，所含原子數(shù)_______。(3)_______gCO2氣體與9gH2O所含分子數(shù)大致相等?！敬鸢浮?35g·mol-1不相等不相等相等22【詳解】(1)由1MnCl2~2Cl-，n(MCl2)==0.300mol，因此M(MCl2)==135g·mol-1；(2)0.3mol氨氣的質(zhì)量為，0.4mol二氧化碳的質(zhì)量為，兩者質(zhì)量不相等；由知所含分子數(shù)不相等；所含原子數(shù)分別為、，相等；(3)所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，則，m=22g，故答案為：22。

提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒就是1molD．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀(guān)粒子【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量都是七大基本物理量之一，是兩個(gè)不同的概念，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是表示含一定數(shù)目的微粒集合體，不是微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒是指微粒的數(shù)目，1mol表示微粒的集合體，兩者表示的對(duì)象不一樣，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀(guān)粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子及它們的特定組合)，故D正確。綜上所述，答案為D?！揪?】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1C．CO2的摩爾質(zhì)量是44gD．SO的摩爾質(zhì)量是96g·mol-1【答案】D【詳解】A．當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2O的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．SO的摩爾質(zhì)量是96g·mol-1，故D正確；選D?！揪?】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的質(zhì)量為16gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量和它的相對(duì)原子質(zhì)量相等D．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【詳解】A．摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1molH2O中所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則氧原子的質(zhì)量為，B項(xiàng)正確；C．鐵原子的摩爾質(zhì)量和它的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子，則該物質(zhì)含有的原子為1mol，但該物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！揪?】（夏河縣夏河中學(xué)高一期中）下列有關(guān)表述不正確的是A．1molH2 B．1mol氧 C．0.2molH D．0.5molNa+【答案】B【詳解】作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量所有微觀(guān)粒子，包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，但在表示時(shí)一般用化學(xué)式表示，例如1molH2、0.2molH、0.5molNa+，1mol氧中由于沒(méi)有具體指出“氧”表示是原子還是分子等，因此表達(dá)式不正確。答案選B?！揪?】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列敘述中不正確的是A．1molCO的質(zhì)量是28gB．硝酸的摩爾質(zhì)量為63g/molC．磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等D．1molH2O含有1molH2【答案】D【詳解】A．1molCO的質(zhì)量為，故A正確；B．硝酸（HNO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為63，則摩爾質(zhì)量為63g/mol，故B正確；C．磷酸（H3PO4）的摩爾質(zhì)量為98g/mol，6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量為98g，二者在數(shù)值上相等，故C正確；D．水分子中沒(méi)有氫氣分子，故D錯(cuò)誤。故選：D?！揪?】（象州縣中學(xué)高一月考）下列有關(guān)概念描述中不正確的是A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B．某氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等C．0.012kg12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量是1摩爾D．NA數(shù)值上等于6.02×1023【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中一個(gè)基本物理量，其表示的意義是一定數(shù)目粒子的集合體，A正確；B．當(dāng)摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位時(shí)，某氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，B正確；C．C原子有多種，在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C中所含有的碳原子，其物質(zhì)的量是1摩爾，C正確；D．NA是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中所含有的基本構(gòu)成微粒數(shù)目，其近似值是6.02×1023，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！揪?】（浙江高三專(zhuān)題練習(xí)）判斷正誤(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位_________(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目_________(3)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子_________(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧_________(5)阿伏加德羅常數(shù)(NA)就是6.02×1023_________(6)0.012kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子_________【答案】正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確【詳解】(1)物質(zhì)的量是是描述微觀(guān)粒子的物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，單位為摩爾，故正確；(2)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化氫是共價(jià)化合物，化合物中只存在分子，則1mol氯化鈉中含有2mol離子，1mol氯化氫中含有1mol分子，兩者含有的粒子數(shù)目不相同，故錯(cuò)誤；(3)物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子類(lèi)型不同，含有粒子的物質(zhì)的量可能不同，則使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，故錯(cuò)誤；(4)使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，2mol氫和1mol氧指代不明，應(yīng)該是2mol氫原子和1mol氧原子，故錯(cuò)誤；(5)阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023，故錯(cuò)誤；(6)0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，故正確?！揪?】（山東省單縣第五中學(xué)）(1)0.5molCO2的質(zhì)量是_______g；分子數(shù)為_(kāi)________；所含的氧原子數(shù)約為_(kāi)___________。(2)0.5molNa2SO4含有______molSO，_________molO，含______個(gè)O(3)14gN2和15gNO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______【答案】220.521：1【詳解】(1)0.5molCO2的質(zhì)量是=22g，分子數(shù)為，所含的氧原子數(shù)約為；(2)，0.5molNa2SO4含有0.5molSO，2molO，含個(gè)O；(3)14gN2的物質(zhì)的量是，15gNO的物質(zhì)的量是，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.5mol=1:1。【練9】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，這些OH﹣和_____gNa+含有的電子數(shù)相同。【答案】0.5511.5【詳解】根據(jù)n=N/NA可知，3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol；1個(gè)OH﹣含有電子數(shù)為10個(gè)，所以0.5molOH﹣含有電子的物質(zhì)的量為5mol；1個(gè)Na+含有的電子數(shù)10個(gè)，所以10×m（Na）/23=5,m（Na）=11.5g；綜上所述，本題答案是：0.5，5，11.5?！揪?0】（全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。（1）已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___。（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___。（3）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___?！敬鸢浮?7g·mol－1g·mol－1bNAg·mol－1【分析】依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義式：M＝，結(jié)合物質(zhì)的量（n）與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達(dá)式，不要忘記單位?！驹斀狻浚?）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量，以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；（2）該氣體的摩爾質(zhì)量為；（3）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為1molFe原子的總質(zhì)量=bNAg/mol。第二章第三節(jié)第1課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列對(duì)摩爾的敘述不正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于表示物質(zhì)所含微觀(guān)粒子的多少B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”而不用“個(gè)”計(jì)量微觀(guān)粒子與用“納米”而不用“米”計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位【答案】D【解析】“摩爾”與“個(gè)”表示的含義不同，用“納米”而不用“米”計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路是縮小單位，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子【答案】D【解析】因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成的(例如水、氧氣等)，有些物質(zhì)是由離子組成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，A錯(cuò)誤；碳是由原子構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；C中沒(méi)有指明粒子的種類(lèi)，C錯(cuò)誤；氖原子核外有10個(gè)電子，則1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子，D正確。3．下列敘述中，正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．O2和O3的摩爾質(zhì)量都為16g·mol－1【答案】C【解析】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，有單位，其近似值為6.02×1023mol－1，A錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3，B錯(cuò)誤；0.5molNa2SO4中含有1molNa＋，個(gè)數(shù)約為6.02×1023，C正確；O2和O3的摩爾質(zhì)量分別為32g·mol－1、48g·mol－1，D錯(cuò)誤。4．2.2gCO2所含的氧原子為()A．1.2g B．1.4gC．NA D．0.1NA【答案】D【解析】2.2gCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，n(O)＝0.1mol，數(shù)目為0.1NA，m(O)＝1.6g。5．0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為()A．8 B．16C．64 D．160【答案】B【解析】n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，M＝eq\f(0.8g,0.05mol)＝16g·mol－1，故該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。6．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．1molCH3COOK含有1mol鉀元素B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個(gè)H【答案】D【解析】元素是一個(gè)宏觀(guān)概念，不能用物質(zhì)的量表示，A錯(cuò)誤；CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，B錯(cuò)誤；2mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，C錯(cuò)誤；1molCH3COOK含有3molH，所以1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個(gè)H，D正確。7．水體中溶解的O2對(duì)漁業(yè)養(yǎng)殖有重要作用。已知某水體中溶解的O2的濃度為6.4mg/L，則1m3水中溶解的O2的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.2molC．0.4mol D．2.0mol【答案】B8．(湛江學(xué)業(yè)水平模擬)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2mol乳酸分子中含有()A．3mol氧原子 B．12mol氫原子C．6.02×1023個(gè)O3分子 D．6.02×1023個(gè)乳酸分子【答案】B9．下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子【答案】C10．填寫(xiě)下列空白：(1)3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該SO2氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)常溫常壓下，92gNO2氣體含有的原子數(shù)為_(kāi)_____________________________________________________________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________?！敬鸢浮?1)6.02×102332g(2)6NA(3)a∶(a＋2b)【解析】(1)1個(gè)SO2分子含有2個(gè)氧原子，則3.01×1023個(gè)SO2分子含有氧原子個(gè)數(shù)為3.01×1023×2＝6.02×1023；該SO2氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，其質(zhì)量m＝0.5mol×64g·mol－1＝32g。(2)92gNO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92g÷46g·mol－1×3＝6mol，故所含原子個(gè)數(shù)為6NA。(3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)沒(méi)有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比，即a∶(a＋2b)。11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______；X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________，Na2X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______(用“a”“b”等符號(hào)表示)。【答案】(1)62g·mol－16216Na2O(2)eq\f(bNA,a)【解析】(1)含有0.4molNa＋的Na2X的物質(zhì)的量是0.2mol，則其摩爾質(zhì)量為eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量為62。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為62－23×2＝16，X是氧元素。(2)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)知X的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(bNA,a)。B組·能力提升12．現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數(shù)目相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶2∶3 D．1∶1∶1【答案】A【解析】設(shè)NO、NO2、O3三種氣體都含有1mol氧原子，則NO、NO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、eq\f(1,3)mol，則物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．2.4g鎂由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB．0.2NA個(gè)H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】B【解析】每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子變成鎂離子，2.4g鎂含0.1mol鎂原子，失去的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；19.6g磷酸即為0.2NA個(gè)磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，B正確；28gN2即1molN2(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應(yīng)含2NA個(gè)氮原子，C錯(cuò)誤；NA個(gè)氧分子質(zhì)量為32g，NA個(gè)氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1，D錯(cuò)誤。14．衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力來(lái)源。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子【答案】B【解析】偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1；1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子B．1molFe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA【答案】D【解析】氯化鈉固體中只含有Na＋和Cl－，不含有氯化鈉分子，A錯(cuò)誤；Fe參加反應(yīng)時(shí)，有可能被氧化為＋2價(jià)態(tài)，也有可能被氧化為＋3價(jià)態(tài)，或者＋6價(jià)態(tài)，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA，B錯(cuò)誤；1molNa被完全氧化生成Na2O