部編版高三化學(xué)下冊(cè)期末真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.H?O

B.CH?COOH

C.NH?

D.NaCl2、在一定溫度下，將2molSO?和1molO?放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?+O??2SO?，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，SO?的濃度為0.5mol/L，平衡時(shí)容器體積為2L，則SO?的物質(zhì)的量為

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol3、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A.同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大

B.同主族元素的金屬性隨周期數(shù)增加而減弱

C.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越弱4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇能與水互溶

B.乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C.聚乙烯是高分子化合物

D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能提高產(chǎn)物純度的是

A.在制備FeCl?時(shí)，將FeCl?溶液蒸干

B.在制備N(xiāo)H?時(shí)，用濃硫酸干燥

C.在萃取碘水中的碘時(shí)，使用四氯化碳

D.在過(guò)濾操作中，用玻璃棒在濾紙上攪拌7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.增大濃度，反應(yīng)速率加快

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快

C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變8、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流方向由正極流向負(fù)極

C.原電池中電流是通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)通的

D.電池反應(yīng)的總反應(yīng)與電解池中的一致9、能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是

A.Al

B.Mg

C.SiO?

D.Fe?O?10、在光照條件下，CH?與Cl?反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物是

A.CH?Cl?

B.CHCl?

C.CCl?

D.以上都是11、下列關(guān)于反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)限度不受外界條件影響

B.溫度升高，某些反應(yīng)的限度可能改變

C.壓強(qiáng)變化可能影響限度

D.催化劑不會(huì)改變限度12、在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+H?→CH?CH?

C.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

D.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br13、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.油脂

B.蔗糖

C.蛋白質(zhì)

D.淀粉14、在下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是

A.CuO+H?→Cu+H?O

B.FeS+HCl→FeCl?+H?S↑

C.S+O?→SO?

D.Na?S+Cl?→S↓+2NaCl15、下列關(guān)于溶液濃度的說(shuō)法正確的是

A.溶液濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)

B.溶液濃度高時(shí)，溶解度一定高

C.0.1mol/L的NaCl溶液的濃度等于0.1mol/L的葡萄糖溶液的濃度

D.濃度相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）在某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?+O??2SO?，初始時(shí)充入2molSO?和1molO?，經(jīng)充分反應(yīng)后SO?的濃度為0.2mol/L，試求：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO?的濃度；

(2)若升高溫度，SO?的濃度如何變化？為什么？17、（8分）某化合物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?氣體，也能與NaOH發(fā)生酯化反應(yīng)。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)請(qǐng)寫(xiě)出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意反應(yīng)條件）；

(3)請(qǐng)判斷A是否為飽和脂肪酸，并說(shuō)明理由。18、（9分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硫酸銅晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)若加熱得到2.5g無(wú)水硫酸銅，求原硫酸銅晶體的質(zhì)量；

(2)若測(cè)得該反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)？

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如何提高硫酸銅晶體的轉(zhuǎn)化率？三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室中制備二氧化碳?xì)怏w，常使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是什么？

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后如何分離CO?氣體？

(4)若需要收集干燥的CO?，應(yīng)選擇什么氣體干燥劑？20、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定NaOH溶液的濃度，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中使用的儀器有哪些（至少寫(xiě)出3種）？

(2)寫(xiě)出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色變化是什么？

(4)若三次滴定所消耗的鹽酸體積分別為20.10mL、20.12mL、20.08mL，求NaOH的平均濃度。四、計(jì)算題（共1小題，計(jì)10分）21、（10分）在一定溫度下，將1molA和1molB充入一個(gè)體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A+2B?C+D。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.2mol。

(1)求B的轉(zhuǎn)化率；

(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案及解析一、選擇題答案：

1、D

2、B

3、C

4、C

5、B

6、C

7、A

8、D

9、A

10、D

11、A

12、C

13、A

14、B

15、C解析：

1、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。

2、從方程式可以看出，2molSO?反應(yīng)生成2molSO?，初始物質(zhì)的量SO?為2mol，反應(yīng)后為0.5×2=1mol，故生成SO?為1mol。

3、非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)。

4、CH?與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故11.2LH?為0.5mol。

6、在萃取碘水中碘時(shí)，使用四氯化碳可以提高純度。

7、反應(yīng)限度受外界條件影響。

8、原電池中電流方向是由正極到負(fù)極。

9、Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成H?氣體。

10、CH?與Cl?反應(yīng)會(huì)生成多種氯代產(chǎn)物。

11、反應(yīng)限度受溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件影響。

12、CH?與Cl?反應(yīng)為取代反應(yīng)。

13、C?H?O?可能為乙酸乙酯或乙酸。

14、FeS中硫元素的化合價(jià)為-2，被氧化為0。

15、濃度相同的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。二、原理題答案：

16、(1)0.4mol/L；(2)SO?濃度降低；(3)降低溫度可提高轉(zhuǎn)化率。

17、(1)CH?COOCH?；(2)CH?COOCH?+NaOH→CH?COONa+CH?OH；(3)A是飽和脂肪酸。

18、(1)3.6g；(2)放熱；(3)降低溫度，減小體系壓力。解析：

16、(1)初始SO?為2mol，反應(yīng)后為1mol，消耗1mol，故生成SO?為1mol，濃度為0.5mol/L，但由于方程式2SO?+O??2SO?，根據(jù)系數(shù)對(duì)應(yīng)，SO?的濃度為0.4mol/L；

(2)若升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，SO?濃度會(huì)減??；

(3)降低溫度可提高轉(zhuǎn)化率。17、(1)A為乙酸乙酯（CH?COOCH?）或乙酸（CH?COOH）；

(2)乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)：CH?COOCH?+NaOH→CH?COONa+CH?OH，條件為加熱；

(3)A為飽和脂肪酸。18、(1)硫酸銅晶體為CuSO?·5H?O，脫水后為CuSO?，反應(yīng)式：CuSO?·5H?O→CuSO?+5H?O↑。

已知CuSO?的摩爾質(zhì)量為160g/mol，故質(zhì)量為2.5×(160/159.6)≈3.6g；

(2)ΔH為負(fù)值，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(3)降低溫度可提高轉(zhuǎn)化率。三、實(shí)驗(yàn)題答案：

19、(1)CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O；(2)有氣泡產(chǎn)生；(3)排水法；(4)濃硫酸。20、(1)酸式滴定管、錐形瓶、移液管；(2)NaOH+HCl→NaCl+H?O；(3)由黃色變?yōu)槌壬?4)0.1mol/L。解析：

19、(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO?；

(2)能觀察到氣泡產(chǎn)生；

(3)用排水法收集CO?；

(4)濃硫酸可干燥CO?。20、(1)酸式滴定管、錐形瓶、移液管；

(2)滴定反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O；

(3)若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)由黃色變?yōu)槌壬?/p>

(4)消耗鹽酸平均體積為20.10mL，設(shè)NaOH濃度為c，則0.1mol/L×0.0201L=c×0.02L→c=0.1mol/L。四、計(jì)算題答案：

21、(1)20%；(2)K=0.