部編版高三化學下冊期末真題試題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.HCl

B.CH?COOH

C.NH?·H?O

D.CO?

答案：A

解析：

HCl是強酸，溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；CH?COOH是弱酸，NH?·H?O是弱堿，CO?是弱酸性氣體，均屬于弱電解質(zhì)。2、在恒溫恒壓條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)3、在元素周期表中，同一周期內(nèi)元素的金屬性從左到右

A.增強

B.先增強后減弱

C.減弱

D.先減弱后增強

答案：C

解析：

同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小，失去電子的能力減弱，金屬性依次減弱。4、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與HCl溶液反應的是

A.Al

B.Na?O

C.Al?O?

D.SiO?

答案：C

解析：

Al?O?是兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。5、下列關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，正確的是

A.甲烷可以發(fā)生加成反應

B.苯酚不能與NaOH溶液反應

C.聚乙烯是天然高分子化合物

D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯

答案：D

解析：

酯化反應是醇與羧酸在酸性條件下發(fā)生的反應，產(chǎn)物為酯和水。6、下列反應中，能體現(xiàn)氧化還原反應本質(zhì)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.7、在常溫常壓下，1mol氫氣的體積大約為

A.22.4L

B.11.2L

C.10L

D.無法確定

答案：D

解析：

只有在標準狀況（0℃、101kPa）下，1mol氣體的體積約為22.4L。常溫常壓條件下，氣體的摩爾體積不固定。8、下列說法正確的是

A.電解質(zhì)在水中一定電離

B.非金屬元素的最高價氧化物的水化物一定是酸

C.溶液的導電能力與離子濃度成正比

D.金屬晶體中金屬陽離子是自由移動的

答案：C

解析：

電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)才能電離；非金屬元素的最高價氧化物的水化物不一定是酸，如H?O；離子濃度越大，導電能力越強；金屬晶體中自由移動的是電子，不是金屬陽離子。9、已知某溶液中含有大量Fe3+，則不可能存在的離子是

A.SO42?

B.NO3?

C.CO32?

D.10、下列有機物中，不能發(fā)生水解反應的是

A.淀粉

B.蛋白質(zhì)

C.葡萄糖

D.脂肪

答案：C

解析：

葡萄糖是單糖，結(jié)構(gòu)中無酯基或苷鍵，不能發(fā)生水解反應。11、下列物質(zhì)的熔點由高到低順序正確的是

A.NaCl>CO?>H?O

B.SiO?>NaCl>CO?

C.CO?>H?O>NaCl

D.NaCl>CO?>SiO?

答案：B

解析：

SiO?是原子晶體，熔點最高；NaCl是離子晶體，熔點次之；CO?是分子晶體，熔點最低。12、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是

A.反應物濃度越高，反應速率越快

B.溫度升高，反應速率一定會加快

C.催化劑只能加快反應速率，不能改變活化能

D.增大壓強對氣體反應的速率沒有影響

答案：A

解析：

反應速率受濃度、溫度、催化劑等影響，但催化劑對活化能有影響，溫度升高會使速率加快，增大壓強會加快氣體反應速率。13、下列關(guān)于電化學的敘述，正確的是

A.原電池中，正極發(fā)生還原反應

B.電解池的陽極是還原反應發(fā)生的地方

C.金屬腐蝕中，析氫腐蝕比吸氧腐蝕更容易發(fā)生

D.電解NaCl溶液時，陰極得到Cl?

答案：A

解析：

原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；析氫腐蝕需在酸性環(huán)境中，吸氧腐蝕在中性或堿性環(huán)境中更常見；電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)生H?，陽極產(chǎn)生Cl?。14、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.CO?

B.NaCl

C.NH?Cl

D.H?O

答案：C

解析：

NH?Cl中NH??與Cl?之間為離子鍵，NH??內(nèi)部為共價鍵，因此既含離子鍵又含共價鍵。15、在下列反應中，屬于氧化反應的是

A.CuO+H2→△Cu+H2O

B.2H二、原理題（共3小題，計25分）16、（8分）在常溫下，將0.1molNa?CO?溶于水后，形成的溶液中下列粒子的濃度由大到小排列：

A.c(Na+)

B.c(CO32?)

C.c(HCO3?)

D.c(17、（8分）寫出由乙烯合成乙酸乙酯的反應方程式，并指出每步反應的類型。

答案：

CH2=CH2+O18、（9分）常溫下，往Na?CO?溶液中滴加鹽酸至過量，寫出反應的化學方程式并說明反應的先后順序。

答案：

Na2CO3+2H三、實驗題（共2小題，計20分）19、（10分）實驗室制取Cl?的反應是：

MnO2+4HCl→△MnCl2+Cl2↑20、（10分）實驗測定某未知溶液中Na+濃度，已知0.1L溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.02mol，求Na+的濃度。

答案：

0.2?mo四、計算題（共1小題，計