部編版高一化學(xué)上冊(cè)期末真題試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.C?2H?5OH答案：C

解析：

NaCl、HCl和NaOH在水溶液中都能電離，屬于電解質(zhì)。而C?2H?2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?2的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。因此，11.2LH?2的物質(zhì)的量為n3、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?3+2H?+=Ca?2++CO?3?2?+H?2O

B.Mg+2H?+=Mg?2++H?2↑答案：B

解析：

A選項(xiàng)中碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)包含CO?24、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?2O

B.CaCO?3+2HCl=CaCl?2+H?2O+CO?2↑

C.2H?2O?2→MnO2答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。H?2O?5、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Na?2CO?3

B.Al(OH)?3

C.Mg(OH)?答案：B

解析：

Al(OH)?36、Na與水反應(yīng)的離子方程式是

A.2Na+2H?2O=2Na?++2OH??+H?2↑

B.Na+H?2O=Na?++OH??+H?2↑

C.2Na+H?2O=Na?2O+H?2↑

答案：A

解析：

Na與水反應(yīng)生成NaOH、H?2和熱量，反應(yīng)式應(yīng)為：2Na+2H?2O=2Na?++2OH??7、下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為-1的是

A.Cl?2

B.HClO

C.HCl

D.ClO?3答案：C

解析：

HCl中氯元素的化合價(jià)為-1；Cl?2為0價(jià)；HClO中氯為+1價(jià)；ClO?38、下列物質(zhì)中，難溶于水的是

A.NaCl

B.KNO?3

C.CaCO?3

D.Na?答案：C

解析：

CaCO?39、下列反應(yīng)中，HNO?3表現(xiàn)酸性的是

A.HNO?3+NaOH=NaNO?3+H?2O

B.C+HNO?3（濃）=CO?2↑+NO?2↑+H?2O

C.Fe+HNO?3（?。?Fe(NO?3)?2+H?2↑答案：A

解析：

HNO?3作為酸與NaOH中和反應(yīng)，說(shuō)明其表現(xiàn)出酸性；B、C、D中HNO?10、下列物質(zhì)中，能與CO?2反應(yīng)生成沉淀的是

A.Ca(OH)?2

B.NaOH

C.KOH答案：A

解析：

Ca(OH)?2與CO?2反應(yīng)生成CaCO?311、下列說(shuō)法正確的是

A.所有金屬都容易與酸反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)一定伴隨電子的獲得

C.氧化劑被還原

D.非金屬單質(zhì)一定具有氧化性答案：C

解析：

A錯(cuò)誤，如Cu不與稀鹽酸反應(yīng)；B錯(cuò)誤，氧化反應(yīng)指的是物質(zhì)失去電子；C正確，氧化劑在反應(yīng)中被還原；D錯(cuò)誤，如O?212、物質(zhì)的量濃度是

A.表示單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

B.表示單位體積溶液中溶質(zhì)的分子數(shù)

C.表示單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.表示單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量答案：C

解析：

物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO?2的體積是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，因此正確答案為B。14、下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是

A.在酸性溶液中，能大量共存的離子是CO?3?2?和H?+

B.在堿性溶液中，能大量共存的離子是H?+和SO?4?2?

C.在無(wú)色溶液中，SO?4?2答案：C

解析：

CO?3?2?和H?+會(huì)反應(yīng)生成CO?2和H?2O，不能共存；H?+和SO?4?2?也不共存；Fe?3+和OH15、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是

A.H?2

B.O?3

C.NaCl答案：C

解析：

NaCl是由Na?+和Cl?二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系式是n=______，其中M的單位是答案：mM；g/mol

解析：

物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系式為n=m17、3.01×10?23個(gè)H?2O的物質(zhì)的量是______答案：0.5；9

解析：

阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×10?23mol??1，因此n=3.01×102318、實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備Cl?2的反應(yīng)是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；MnO?2+4HCl（濃）→△MnCl?2+Cl?2↑+2H?2O

解析：

實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl?2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?2+4HCl（濃）→△19、在200mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是______mol，其質(zhì)量是______g。答案：0.2；8

解析：

NaOH的物質(zhì)的量為n=c×V20、鐵在氯氣中燃燒的反應(yīng)式是______，該反應(yīng)的還原劑是______。答案：Fe+Cl?2→△FeCl?3；Fe

解析：

鐵在氯氣中燃燒生成FeCl?3，反應(yīng)為Fe+Cl?2三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）現(xiàn)有鹽酸和硫酸兩種溶液，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分它們？寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。答案：取少量?jī)煞N溶液分別加入碳酸鈉固體，能產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，因?yàn)镠Cl與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?2；H?2SO?4與碳酸鈉反應(yīng)生成SO?2。

解析：

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO22、（8分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO?2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明生成SO?答案：Cu+2H?2SO?4（濃）→△CuSO?4+SO?2↑+2H?2O

解析：

化學(xué)方程式為Cu+2H?2SO?4（濃）→△CuSO?4四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）將20gNaOH完全溶于水配成200mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：5mol/L

解析：

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此n=2040=