部編版高一化學(xué)下冊期中真題試題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.液態(tài)氯化氫

B.鹽酸溶液

C.金屬銅

D.二氧化碳答案：A

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，液態(tài)氯化氫可以電離，屬于電解質(zhì)；鹽酸溶液是混合物，不是電解質(zhì)；金屬銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；二氧化碳在水中不能電離，屬于非電解質(zhì)。2、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是

A.1molH?O的摩爾質(zhì)量是18g

B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的一個物理量

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

D.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L答案：D

解析：

A項錯誤，1molH?O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，不是18g；B項錯誤，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的量的物理量，不是微粒數(shù)目；C項錯誤，物質(zhì)的量中只有分子、原子、離子等粒子數(shù)的單位是mol；D項正確，物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：A

解析：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，因此11.2LO?的物質(zhì)的量為11.2/22.4=0.5mol。4、下列反應(yīng)中，能夠發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)

B.金屬鈉在氧氣中燃燒

C.銅絲插入硝酸銀溶液

D.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合答案：C

解析：

離子反應(yīng)是指有離子參與的反應(yīng)，通常涉及強(qiáng)電解質(zhì)溶解于水后形成的離子之間的反應(yīng)。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，有離子參與；銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有離子參加，符合離子反應(yīng)；金屬鈉燃燒是化合反應(yīng)；氯化鈉與硝酸鉀混合，二者均是強(qiáng)電解質(zhì)，但無離子反應(yīng)發(fā)生。5、下列物質(zhì)中，含有+1價陽離子的是

A.NaCl

B.K?O

C.MgO

D.Al?O?答案：B

解析：

K?O中K?的化合價是+1；Na?、Mg2?、Al3?的價態(tài)分別為+1、+2、+3，所以B項正確。6、下列物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氧化鎂

D.氫氧化鈉答案：D

解析：

氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水能夠完全電離，導(dǎo)電性好；蔗糖和酒精是分子晶體，不導(dǎo)電；氧化鎂是離子晶體，溶于水后才能導(dǎo)電，不屬于溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)。7、下列離子方程式中，書寫正確的有

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

C.H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl

D.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O答案：B

解析：

B項正確，鐵置換銅離子，生成亞鐵離子和銅；A項錯誤，H?SO?應(yīng)寫成H?和SO?2?的形式；C項錯誤，離子方程式應(yīng)為SO?2?+Ba2?=BaSO?↓；D項不是離子反應(yīng)。8、下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是

A.Cu+2H?SO?（濃）→CuSO?+SO?↑+2H?O

B.2H?S+O?→2S↓+2H?O

C.3Fe+4H?O（g）→Fe?O?+4H?↑

D.FeS?+15O?→Fe?O?+8SO?↑答案：C

解析：

C項中H?O是氧化劑，H?是還原產(chǎn)物，硫元素未變價；A項中S在H?S中為-2價，在SO?中為+4價，被氧化；B項中S在H?S中為-2價，在S中為0價，被氧化；D項中FeS?中的S為-1價，在SO?中為+4價，被氧化。四個反應(yīng)中，硫都被氧化，但C項中H?是還原產(chǎn)物，所以硫元素被還原。9、下列金屬中，常溫下能與水反應(yīng)的是

A.鐵

B.鋁

C.鈉

D.鋁和鈉答案：D

解析：

鈉在常溫下遇水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H?；鋁在常溫下與水反應(yīng)較慢，加熱時反應(yīng)明顯；鐵與水不反應(yīng)，故D項正確。10、下列物質(zhì)中，可以作為干燥劑的是

A.濃硫酸

B.氫氧化鈉固體

C.堿石灰

D.以上都可以答案：D

解析：

濃硫酸、氫氧化鈉固體、堿石灰均為常見的固體干燥劑，能吸收水分，所以D項正確。11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，錯誤的是

A.還原劑被氧化，氧化劑被還原

B.有元素的化合價變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

D.金屬單質(zhì)通常作還原劑答案：A

解析：

A項錯誤，還原劑被氧化，氧化劑被還原；B、C、D項正確。12、下列選項中，能與鹽酸反應(yīng)并生成氣體的是

A.鐵

B.氧化銅

C.碳酸鈉

D.以上都可以答案：D

解析：

鐵與鹽酸反應(yīng)生成H?，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO?，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成CuCl?和H?O，不會生成氣體，所以D項正確。13、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

B.2H?+O?→2H?O

C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

D.2NaOH+CO?→Na?CO?+H?O答案：A

解析：

置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。B項為化合反應(yīng)；C項為復(fù)分解反應(yīng)；D項為非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，故A項正確。14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO?的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，4.48LCO?的物質(zhì)的量為4.48÷22.4=0.2mol。15、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.KCl

B.CO?

C.NaOH

D.Al?O?答案：D

解析：

氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。KCl不是氧化物；CO?是氧化物；NaOH是氫氧化物；Al?O?是氧化物，故D項正確。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO?的物質(zhì)的量為______mol，體積為______L。答案：122.4

解析：

O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此16gO?的物質(zhì)的量為16÷32=1mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L。17、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。（填序號）

①NaCl②H?O③CO?④CCl?⑤H?SO?答案：①⑤②③④

解析：

NaCl和H?SO?是強(qiáng)電解質(zhì)；H?O、CO?、CCl?是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。所以①⑤屬于電解質(zhì)，②③④屬于非電解質(zhì)。18、寫出CO?與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。答案：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O

解析：

CO?與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物配平正確。19、寫出Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；______。答案：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

Fe+2H?=Fe2?+H?↑

解析：

Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl?和氫氣，HCl在水中電離出H?和Cl?，F(xiàn)e與H?反應(yīng)生成Fe2?和H?氣體，故離子方程式正確。20、已知1molH?的質(zhì)量是2g，那么4molH?的質(zhì)量是______g。答案：8

解析：

質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量，即4mol×2g/mol=8g。三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）

實驗室用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請寫出實驗的主要步驟和注意事項。答案：

①檢查裝置氣密性

②將鋅粒放入錐形瓶中

③滴加稀鹽酸

④收集氣體

⑤用排水法收集（或向下排空氣法）

⑥反應(yīng)結(jié)束后，先拆導(dǎo)管再熄燈

⑦注意避免強(qiáng)光照射和保持通風(fēng)解析：

實驗步驟應(yīng)包括裝置檢查、反應(yīng)物添加、氣體收集和操作注意事項，避免倒吸和反應(yīng)停止時的步驟順序錯誤。22、（8分）

下圖是實驗室制取氯氣的裝置示意圖，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該實驗中涉及的反應(yīng)類型和實驗現(xiàn)象。答案：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

分解反應(yīng)

產(chǎn)生黃綠色氣體，有刺激性氣味，氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)解析：

MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?，反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)中的分解反應(yīng)，生成氯氣有黃綠色、刺激性氣味，與碘化鉀試紙反應(yīng)變藍(lán)色。四、計算題（共2小題，計20分）23、（10分）

將20gNaOH固體溶解于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：

4mol/L

解析：

NaOH的摩