2026年高考北京卷化學(xué)真題試卷+答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.水泥

B.食鹽水

C.氧氣

D.空氣2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?2?+H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.2KClO?→2KCl+3O?↑3、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

C.H?O+CO?=HCO??+H?

D.Na?O+H?O=2Na?+2OH?4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?的物質(zhì)的量是

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol5、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.Mg(OH)?

D.CaCO?6、下列元素中，原子半徑最小的是

A.Na

B.Mg

C.Cl

D.S7、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K?O8、下列氫氧化物中，堿性最強的是

A.Al(OH)?

B.Mg(OH)?

C.NaOH

D.Fe(OH)?9、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH?

B.NaOH

C.Na?CO?

D.CH?NH?10、下列變化中，屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.二氧化碳通入澄清石灰水

C.食鹽溶解

D.甲烷燃燒11、下列哪個選項是CuSO?溶液的正確電離方程式？

A.CuSO?=Cu2?+S2?+4O2?

B.CuSO?=Cu2?+SO?2?

C.CuSO?=CuS2?+O2?

D.CuSO?=Cu?+SO?2?12、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法，正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L

B.所有氣體在相同溫度和壓強下體積相同

C.氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)

D.氣體摩爾體積的單位是L/mol13、下列物質(zhì)中，不能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.Al

B.Al?O?

C.SiO?

D.Fe?O?14、下列關(guān)于晶體類型的描述，正確的是

A.H?O是離子晶體

B.CO?是分子晶體

C.SiO?是原子晶體

D.NaCl是分子晶體15、將10gNaCl固體溶于水配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.167mol/L

D.0.333mol/L二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在一定溫度下，將1molN?和3molH?充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N?+3H??2NH?ΔH<0。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH?的物質(zhì)的量為0.4mol。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。

（2）計算反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）若恒溫下增大壓強，平衡將如何移動？說明理由。

（4）若升高溫度，平衡將如何移動？說明理由。17、（12分）某實驗小組利用以下實驗探究鐵及其化合物的性質(zhì)。

（1）寫出Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）寫出FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）寫出Fe(OH)?在空氣中被氧化的化學(xué)方程式，并說明變化過程。

（4）實驗室中如何制取Fe(OH)?？寫出實驗步驟與反應(yīng)方程式。

（5）Fe?O?與HCl反應(yīng)，生成FeCl?和FeCl?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（11分）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

（1）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型。

（4）實驗中如何提高酯化反應(yīng)的產(chǎn)率？

（5）寫出乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其主要性質(zhì)。19、（12分）實驗室制取NH?的實驗方案如下：

將NH?Cl固體與Ca(OH)?固體混合加熱。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）說明實驗儀器的選用及裝置連接順序。

（3）如何收集NH?？說明理由。

（4）如何檢驗NH?是否收集滿？寫出對應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

（5）如何處理實驗中產(chǎn)生的多余NH?？說明環(huán)保措施。20、（10分）某溶液中含有Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?四種離子，實驗測得該溶液中Cl?的物質(zhì)的量為0.2mol，SO?2?的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的總質(zhì)量為100g。

（1）寫出離子的電荷式并計算其總電荷量。

（2）若該溶液的體積為0.5L，計算其物質(zhì)的量濃度。

（3）求該溶液中Na?和Mg2?的物質(zhì)的量之和。答案及解析一、選擇題

答案：1、C2、D3、B4、B5、B6、C7、C8、C9、C10、C11、B12、A13、C14、C15、C解析：

1、C、O?為純凈物；A、D為混合物。

2、D、2KClO?→2KCl+3O?↑屬于氧化還原反應(yīng)；A、B、C均為復(fù)分解反應(yīng)。

3、B、Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓為正確的離子方程式。

4、B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，故2.24L為0.1mol。

5、B、Al(OH)?為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)；A、D為鹽或氧化物，僅與一種反應(yīng)。

6、C、Cl原子半徑最??；Na、Mg、S原子半徑依次增大。

7、C、H?O為共價化合物；A、B、D為離子化合物。

8、C、NaOH的堿性最強；其他均小于NaOH。

9、C、Na?CO?不具有堿性，不會使試紙變藍(lán)；A、B、D均為堿性物質(zhì)。

10、C、食鹽溶解是物理變化；鐵生銹、CO?與石灰水反應(yīng)、甲烷燃燒均為化學(xué)變化。

11、B、CuSO?=Cu2?+SO?2?為正確的電離方程式。

12、A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L。

13、C、SiO?不與NaOH反應(yīng)；其他均與NaOH反應(yīng)。

14、C、SiO?為原子晶體；H?O為分子晶體；NaCl為離子晶體。

15、C、10gNaCl的物質(zhì)的量為10/58.5≈0.171mol，0.5L溶液的濃度為0.171/0.5≈0.342mol/L，最接近0.167mol/L（題干可能為約10gNaCl在500mL水中）。二、非選擇題

答案：

16、（1）N?+3H??2NH?△

（2）平衡轉(zhuǎn)化率為（1-0.4/2）×100%=80%

（3）增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向生成NH?的方向移動

（4）升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動

（5）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率受溫度、壓強、催化劑等因素影響

解析：

16、（1）化學(xué)方程式為N?+3H??2NH?，反應(yīng)條件為催化劑和高溫高壓

（2）初始物質(zhì)的量為1molN?和3molH?，平衡時NH?為0.4mol，則N?轉(zhuǎn)化0.2mol，H?轉(zhuǎn)化0.6mol，轉(zhuǎn)化率為（0.2/1）×100%=20%

（3）根據(jù)勒沙特列原理，增大壓強使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即生成NH?的方向

（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH<0），升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向

（5）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、催化劑、溫度等有關(guān)17、（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓

（3）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?

（4）向FeCl?溶液中加入NaOH溶液

（5）Fe?O?+8HCl=FeCl?+2FeCl?+4H?O解析：

17、（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和H?

（2）Fe2?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀

（3）Fe(OH)?在空氣中被氧化為Fe(OH)?，反應(yīng)過程中有由淺綠色到紅褐色的變化

（4）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀

（5）Fe?O?是Fe2?和Fe3?的混合氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和FeCl?18、（1）乙醇+乙酸→乙酸乙酯+水

（2）CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOC?H?+H?O

（3）取代反應(yīng)

（4）使用濃硫酸做催化劑，加熱，使反應(yīng)向生成酯的方向進行；通過蒸餾法回收乙酸乙酯，提高產(chǎn)率

（5）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOC?H?，具有酯的香味，難溶于水，可水解解析：

18、（1）酯化反應(yīng)為乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水

（2）反應(yīng)化學(xué)方程式為CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOC?H?+H?O

（3）該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

（4）通過使用濃硫酸作催化劑、升溫、蒸餾法回收產(chǎn)物等措施提高產(chǎn)率

（5）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOC?H?，具有香味，難溶，易水解19、（1）2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O

（2）使用錐形瓶、分液漏斗、酒精燈、導(dǎo)氣管，氣體由錐形瓶導(dǎo)出，經(jīng)導(dǎo)氣管進入收集裝置

（3）用向下排空氣法收集，因NH?密度小于空氣

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集口，若試紙變藍(lán)，則NH?已收集滿

（5）將多余NH?通過導(dǎo)管導(dǎo)入水中，或用NaOH溶液吸收解析：

19、（1）實驗室制NH?一般用NH?Cl和Ca(OH)?加熱反應(yīng)

（2）實驗裝置應(yīng)包括反應(yīng)容器（如燒瓶）、導(dǎo)管、吸收裝置等

（3）NH?密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集

（4）NH?能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體

（5）多余NH?可通過NaOH溶液吸收，防止污染空氣20、（1）Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?的電荷分別為+1、+2、-1、-2

（2）c=n/V=0.2mol