2026年高考全國一卷化學(xué)預(yù)測考點題庫真題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.C?H?OH2、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.CO?+H?O=H?CO?3、某溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液可能含有的離子是

A.H?

B.OH?

C.Cu2?

D.Fe3?4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.Al

B.Na?O

C.MgO

D.CuO5、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O

C.MgCO?+2H?=Mg2?+CO?↑+H?O

D.Na?CO?+2H?=2Na?+CO?↑+H?O6、0.5molCH?的分子數(shù)是

A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1.204×102?

D.1.806×102?7、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是

A.H?O

B.CO?

C.CH?

D.N?8、鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)是

A.Fe→Fe2?+2e?

B.O?+2H?O+4e?=4OH?

C.2H?+2e?=H?↑

D.Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓9、反應(yīng)2SO?+O??2SO?在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能使反應(yīng)速率加快的是

A.升高溫度

B.減小壓強(qiáng)

C.降低濃度

D.添加SO?10、下列說法正確的是

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.共價化合物中一定含有共價鍵

C.化學(xué)反應(yīng)中，分子總數(shù)一定改變

D.非金屬元素的原子只能形成共價鍵11、實驗室制取氯氣的反應(yīng)是

A.NaCl+H?O→NaOH+Cl?↑+H?↑

B.MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.2NaCl+2H?O→2NaOH+Cl?↑+H?↑

D.NaClO+HCl→NaCl+Cl?↑+H?O12、下列說法不正確的是

A.Na?CO?溶液顯堿性是由于CO?2?水解

B.Fe(OH)?在水中的溶解度可用Ksp表示

C.稀釋NaOH溶液，其pH值會變小

D.CH?COOH是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH?的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol14、下列物質(zhì)在水中的溶解度由大到小排列正確的是

A.NaCl>CaCO?>CO?

B.CaCO?>CO?>NaCl

C.CO?>NaCl>CaCO?

D.NaCl>CO?>CaCO?15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.乙醇

B.蔗糖

C.淀粉

D.食鹽二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）已知A、B、C、D為周期表中前20號元素，A的原子核外電子數(shù)為1，B的原子電子排布為[Ne]3s23p1，C的原子最外層有3個電子，D的原子最外層有6個電子。請回答：

（1）寫出A、B、C、D的元素符號。

（2）寫出B和C形成的化合物的化學(xué)式。

（3）寫出C與D形成的共價化合物的結(jié)構(gòu)式。

（4）寫出A與B的反應(yīng)方程式。

（5）說明C與D形成共價鍵的原因。17、（12分）某實驗小組為探究碳酸氫鈉的熱分解反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗：

將10.0gNaHCO?固體加熱，生成Na?CO?、CO?和H?O，反應(yīng)方程式為：

2NaHCO?→Na?CO?+CO?↑+H?O。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。

（2）計算生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）若實際收集到CO?的體積為3.36L，計算NaHCO?的分解率。

（4）實驗中若使用酒精燈加熱，應(yīng)采用何種儀器？

（5）反應(yīng)后所得固體中Na?CO?的質(zhì)量是多少？18、（11分）今有某有機(jī)物，其分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)生成氣體，也能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出該有機(jī)物與NaHCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出該有機(jī)物與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式。

（4）寫出該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（至少兩種）。

（5）該有機(jī)物可由乙醇氧化得到，寫出氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、（12分）某同學(xué)欲用濃鹽酸和二氧化錳制取干燥純凈的氯氣，并收集。實驗步驟如下：

①連接裝置，檢查氣密性；

②向圓底燒瓶中加入濃鹽酸和少量MnO?，然后加熱；

③生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰干燥；

④在集氣瓶中收集氯氣。

請完成以下內(nèi)容：

（1）寫出實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式并配平。

（2）說明濃硫酸和堿石灰的作用。

（3）為什么要在集氣瓶中收集而非用排水法？

（4）該實驗過程中，因氯氣有毒，必須采取何種防護(hù)措施？

（5）若實驗中收集到2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算消耗MnO?的質(zhì)量。20、（10分）現(xiàn)有0.1mol/L的HCl溶液200mL，從中取出50mL與NaOH溶液反應(yīng)，恰好完全中和。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）若用0.2mol/L的NaOH溶液，需要多少毫升才能中和這50mLHCl？

（4）若該HCl溶液中混有少量Na?CO?，是否會影響中和反應(yīng)？說明原因。

（5）為準(zhǔn)確測定HCl溶液的濃度，應(yīng)選擇哪種儀器？答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、A

3、B

4、A

5、A

6、B

7、A

8、A

9、A

10、B

11、B

12、C

13、B

14、D

15、C解析：

1、弱電解質(zhì)是指部分電離的化合物，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

2、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，Zn和HCl反應(yīng)符合。

3、紅色石蕊試紙變藍(lán)說明溶液呈堿性，故含OH?。

4、Al能與酸和堿反應(yīng)，屬于兩性金屬。

5、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO?，反應(yīng)式正確并符合離子反應(yīng)特點。

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，4.48L對應(yīng)0.2mol。

7、水分子間存在氫鍵，作用力最大。

8、鐵在潮濕空氣中作負(fù)極，被氧化為Fe2?。

9、升高溫度能加快反應(yīng)速率。

10、共價化合物中不一定含有共價鍵，例如某些離子化合物可能含有共價成分。

11、MnO?與濃HCl在加熱下反應(yīng)生成Cl?。

12、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，而NaHCO?是弱電解質(zhì)。

13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH?對應(yīng)0.2mol。

14、NaCl易溶，CO?微溶，CaCO?難溶。

15、淀粉屬于高分子化合物，具有長鏈結(jié)構(gòu)。二、非選擇題答案：

16、（1）A：H，B：Al，C：N，D：S；（2）AlN；（3）N?S?；（4）2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑；（5）C和D均為非金屬，原子半徑小，電負(fù)性大，易形成共價鍵。17、（1）2NaHCO?→Na?CO?+CO?↑+H?O；（2）n=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，CO?為0.2mol；（3）分解率為0.1mol/0.1mol=100%，即完全分解；（4）使用坩堝；（5）生成Na?CO?為0.1mol，質(zhì)量為10.6g。18、（1）CH?COOH；（2）CH?COOH+NaHCO?=CH?COONa+CO?↑+H?O；（3）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O；（4）同分異構(gòu)體：CH?COOH、HCOOCH?；（5）2CH?CH?OH+O?→2CH?COOH+2H?O。19、（1）MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）濃硫酸干燥HCl，堿石灰干燥Cl?并吸收水分；（3）氯氣密度大于空氣，不能用排水法；（4）應(yīng)佩戴防護(hù)眼鏡和通風(fēng)；（5）n(Cl?)=0.01mol，消耗MnO?為0.01mol，質(zhì)量為1.55g。20、（1）H?+OH?=H?O；（2）c(NaOH)=0.1mol/L；（3）V=(0.05mol)/0.2mol/L=0.25L=250mL；（4）Na?CO?與HCl反應(yīng)生成CO?，會影響HCl的中和量；（5）使用酸式滴定管。解析：

16、（1）根據(jù)題意推斷元素特征，A為H（1個電子），B為Al（3s23p1），C為N（3個電子），D為S（6個電子）；（2）Al與N形成離子化合物AlN；（3）N和S形成共價化合物，常見的結(jié)構(gòu)式為N?S?；（4）Al與HCl反應(yīng)生成AlCl?和H?；（5）非金屬原子間因電負(fù)性差異形成共價鍵。17、（1）根據(jù)反應(yīng)式配平；（2）根據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量；（3）分解率是實際物質(zhì)的量與理論物質(zhì)的量之比；（4）加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；（5）NaHCO?分解生成Na?CO?，根據(jù)物質(zhì)的量計算質(zhì)量。18、（1）根據(jù)性質(zhì)判斷為乙酸；（2）與NaHCO?反應(yīng)生成CO?；（3）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；（4）同分異構(gòu)體包括乙酸和甲酸甲酯；（5）乙醇在Cu或Ag催化下氧化生成乙酸。19、（1）MnO?與濃HCl反應(yīng)制Cl?；（2