高二化學(xué)試卷（二）（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法正確的是A.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率B.“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C.工業(yè)合成氨溫度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解釋D.骨頭中含有的碳酸鈣屬于弱電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑降低活化能，提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，故A正確；B．催化劑改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，故B錯誤；C．工業(yè)合成氨正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于生成氨氣。溫度控制在700K左右是為了加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，溶于水中的碳酸鈣能完全電離，碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；選A。2.下列敘述正確的是【答案】C【解析】故答案為C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是【答案】B【解析】答案選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則1mol氮氣與過量氫氣充分反應(yīng)可生成氨氣數(shù)目小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故A錯誤；B．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則常溫下1L0.1mol/L硝酸銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故B正確；C．缺溶液體積，無法計算0.1mol/L次氯酸溶液中氫離子數(shù)目，故C錯誤；D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出的陰、陽離子總數(shù)目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選B。5.下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A.通入少量氨氣 B.加入少量稀HCl C.加熱 D.加入少量醋酸鈉固體【答案】C【解析】【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關(guān)，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；故選C。A.①③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①④⑤ D.①②③⑥【答案】C【解析】綜上，答案是C。7.下列說法及相關(guān)方程式書寫均正確的是【答案】A【解析】故選：A。8.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈中性D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強【答案】A【解析】【詳解】A．純水電離出c(H+)=c(OH)，溶液顯中性，且100℃時水的離子積Kw=1012，水電離出的c(H+)為1×106mol/L，pH=6，即100℃時pH約為6的純水呈中性，故A正確；B．pH=2的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液的酸性增強，所以醋酸的pH略小，故B錯誤；C．酸性溶液無論怎么稀釋，最終仍然呈酸性，不可能呈堿性，即1×106mol/L鹽酸稀釋至1000倍所得溶液的pH約為7，故C錯誤；D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故D錯誤；故選：A。9.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實或現(xiàn)象結(jié)論A草酸具有還原性BCD正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去，則表明KMnO4被還原，草酸具有還原性，A正確；故選AA.恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡逆向移動導(dǎo)致的B.升高溫度既能增大反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)分子數(shù)不變，縮小體積，濃度增大，顏色加深，平衡不移動，故A錯誤；B．反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，故B錯誤；故答案為C。B.圖b中，虛線只可表示加入催化劑C.圖c可表示增大Z的濃度D.圖d可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)圖像分析，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)為氣體體積相等的反應(yīng)，增大壓強可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡不移動，所以虛線還可表示增大壓強，B錯誤；C．增大Z的濃度，逆反應(yīng)速率突然增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率緩緩增大，C錯誤；D．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量也不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不會隨溫度的變化而變化，D錯誤；答案選A。12.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性【答案】D【解析】B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根據(jù)強酸制弱酸，HCOOH能與Na2CO3反應(yīng)生成H2CO3，從而制得CO2，故B正確；C．HCN的電離平衡常數(shù)小于NH3·H2O，等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，得到NH4CN溶液，CN的水解程度大于銨根的水解程度，溶液呈堿性，故C正確；故選D。A.①、④溶液等體積混合后，溶液顯酸性C.①、②、③溶液分別與相同質(zhì)量的鋁粉充分反應(yīng)，消耗溶液體積最大的是③D.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②【答案】D【解析】【詳解】A．①、④溶液等體積混合，HCl溶液濃度為0.001mol/L，氨水濃度遠(yuǎn)大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液會顯堿性，A錯誤；故選D?！敬鸢浮緽【解析】故選B?！敬鸢浮緿【解析】故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。（1）該脫硝反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)理由是：_______。（2）某溫度時，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2molNO2和1molO3發(fā)生反應(yīng)。①在恒溫恒容條件下，下列事實能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A．NO2的消耗速率與O2的消耗速率相等B．混合氣體壓強不再改變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D．N2O5與O2的物質(zhì)的量濃度相等②欲增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號)。A．充入氦氣B．升高溫度C．充入2molNO2D．充入2molNO2和1molO3（3）若T1時將18molNO2和8molO3充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述脫硝反應(yīng)，O3的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃05min10min15minO38.03.52.02.0①在T1/℃條件下05min內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol/(L?min)，N2O5的平衡濃度為_______mol/L，該條件下的平衡常數(shù)K=_______L/mol。②若15min時，保持T1不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各1mol，則此時反應(yīng)向_______移動(填“正向”、“逆向"或“不”)。【答案】（1）①.放熱②.△S<0且反應(yīng)自發(fā)，△H<0（2）①.BC②.D（3）①.0.9②.3③.1④.正向【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】B．反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，壓強不變，說明各組分的含量不再變化，已經(jīng)達(dá)到平衡態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)體系內(nèi)各組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，但是正向體積減小，氣體的物質(zhì)的量不是恒定的，平均相對分子量應(yīng)該是個變值，不再改變說明各組分的含量不再變化，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)中產(chǎn)物N2O5與O2的物質(zhì)的量之比為1：1，故N2O5與O2物質(zhì)的量濃度相等，可以是任意時刻，不一定是平衡態(tài)，D不符合題意；故選BC。②A．氦氣對于反應(yīng)體系而言是惰性氣體，在恒溫恒容體系里，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)濃度，對平衡沒有任何影響，A不符合題意；B．反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡逆向移動，B不符合題意；C．充入二氧化氮，平衡雖然正移，但是根據(jù)勒夏特列原理可知二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率反而會降低，C不符合題意；D．再充入與原來等量的二氧化氮和臭氧，體系恒溫恒容，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率升高，D符合題意；故選D?！拘?詳解】17.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。請回答下列問題：（1）298K，1mol下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)H2O2H2O2H2O相對能量/kJ·mol100136242（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W(xué)鍵NHNClHCl鍵能(/kJ·mol1)391.3x431.8①若大燒杯上不蓋杯蓋，該中和反應(yīng)求得的焓變____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②實驗中堿稍過量的原因為_______。④關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．向內(nèi)筒加入稀堿液時，應(yīng)當(dāng)緩慢分批加入B．實驗中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過程中達(dá)到的最高溫度C．實驗中，測量酸液的初始溫度后，可使用同一支溫度計直接測量堿液的初始溫度D．實驗過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會導(dǎo)致測得的中和熱?H偏小【答案】（1）①.釋放②.348（2）①.1405.6②.191.2（3）①.偏大②.使中和反應(yīng)充分進(jìn)行(或者使酸完全反應(yīng))③.418(T1T0)④.B【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】①若大燒杯上不蓋杯蓋，則會導(dǎo)致熱量散失，該中和反應(yīng)求得的焓變偏大；②為使中和反應(yīng)充分進(jìn)行(或者使酸完全反應(yīng))，實驗中堿稍過量；④A．向內(nèi)筒加入稀堿液時，若緩慢分批加入，將會導(dǎo)致熱量散失，A錯誤；B．實驗中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過程中達(dá)到的最高溫度，兩者的差值為溫度差，B正確；C．實驗中，測量酸液的初始溫度后，若使用同一支溫度計直接測量堿液的初始溫度，則所測溫度差偏低，故測量酸液的初始溫度后，洗干凈擦干后用同一支溫度計測量堿液的初始溫度，C錯誤；D．實驗過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會導(dǎo)致熱量散失，測得的中和熱?H偏大，D錯誤；故選B。18.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬。以某硫化銅精礦(含ZnS、FeS等雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(寫出一條)。（2）“浸取”過程有硫單質(zhì)生成，CuS在“浸取”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）“中和調(diào)pH”過程中，pH范圍是_____。（4）結(jié)合平衡移動原理解釋“中和調(diào)pH”生成固體X的原因_____。（5）“還原”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）銅純度的測定步驟1.取ag銅樣品，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至銅樣品完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的HNO3，冷卻；①滴定達(dá)終點時的現(xiàn)象為_____。②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫字母表達(dá)式)。③步驟1中若沒有除盡未反應(yīng)的HNO3，則導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）升高溫度、粉碎礦石、適當(dāng)提高硫酸濃度或其他合理答案【解析】【分析】硫化銅精礦(含ZnS、FeS等雜質(zhì))在高壓氧氣作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸與CuS反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；加入氨氣調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，溶液中剩余Cu2+、Zn2+；向濾液中通入高壓氫氣，根據(jù)元素活動性可知，Cu2+被還原為Cu，過濾分離出；溶液中剩余Zn2+經(jīng)系列處理得Zn；【小問1詳解】升高溫度、粉碎礦石、適當(dāng)提高硫酸濃度均可加快“浸取”速率；【小問2詳解】【小問3詳解】在“浸取”時O2可以將Fe2+氧化變?yōu)镕e3+，發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，結(jié)合溶液中各種離子沉淀完全時溶液的pH，調(diào)整溶液pH在3.2~4.2，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+及Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，故“中和調(diào)pH”時需控制的pH范圍是3.2~4.2；【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】①淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點時，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，故滴定達(dá)終點時的現(xiàn)象為：滴入最后半滴Na2S2O3時，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；③硝酸可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，步驟1中若沒有除盡未反應(yīng)的HNO3，在步驟2中加入過量的KI后，會導(dǎo)致的量變多，滴定過程中，會消耗更多的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，即v偏大，由此可知，測定結(jié)果偏高。19.Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH=9，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)___________。(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為___________。(3)求該混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：c(Na+)c(CH3COO)=___________mol/L(代入數(shù)據(jù)，列出算式即可)c(OH)c(CH3COOH)=___________moL/L。Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)，隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH=7時，溶液中Na+、Cl、HCO三種離子的濃度大小關(guān)系為___________；③已知在25℃時，CO的第一步水解常數(shù)Kh1=2.0×104，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時，溶液的pH=___________。(5)下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是___________(填字母序號)。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部【答案】①.CH3COO+H2O?CH3COOH+OH②.104：1③.105109④.109⑤.不能⑥.c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO)⑦.10⑧.A【解析】【詳解】Ⅰ.(1)等體積等濃度混合，恰好生成CH3COONa，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，混合后pH=9，則CH3COO離子水解顯堿性，離子反應(yīng)為CH3COO+H2O?CH3COOH+OH，故答案為：CH3COO+H2O?CH3COOH+OH；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)為105mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)為109mol/L，則比值為105：109=104：1，故答案為：104：1；(3)由電荷守恒可知c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c