絕密★啟用前云南省建水縣2018屆高三四校聯(lián)考卷（二）命題單位：建水縣教科所高三化學(xué)一、選擇題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同2.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO33.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是()A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以與NaOH溶液和氫氟酸反應(yīng)B．二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑C．用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑D．工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，CO2可作為冷卻氣體4.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水5.(2016·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，11)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑6.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量NaCl溶液B．加入適量NaOH溶液C．加入數(shù)滴CuCl2溶液D．加入適量NaNO3溶液7.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③分卷II二、非選擇題部分（共3個(gè)小題）8.聚合物G()可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用，下圖是由化石燃料或可再生資源合成高聚物G的過(guò)程：已知：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A的分子式為_(kāi)_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________________；(2)請(qǐng)寫(xiě)出F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)________________；(3)反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是________________；(4)寫(xiě)出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式__________________________________________。9.電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．（1）通常可用圖l、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門(mén)A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇（填字母序號(hào)），圖2中材料C最好選擇（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為．（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．①D為該燃料電池的極（填“正”或“負(fù)”）．E電極上的電極反應(yīng)式為．②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過(guò)程中產(chǎn)生的氣體a為（填化學(xué)式）．（3）乙醇酸（HOOC﹣CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．①乙二醛（OHC﹣CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為mol．10.如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問(wèn)題：(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是________________________________________________________________________。②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②檢驗(yàn)NH3是否收集滿(mǎn)的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________________________________________________。(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是_______________________________________________。三、化學(xué)選修部分（共2個(gè)小題，學(xué)生可以任意選擇一題作答）【化學(xué)選考部分3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合），寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式。（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“＜”或“＞”)；（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝－1038.7kJ/mol若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。（5）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CN—的電子式，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為。（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。【化學(xué)選考部分5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________。(2)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能________(選填a、b、c、d)而Ⅰ不能。a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)d．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時(shí)：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)，如圖所示，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有______種。(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的________(填入編號(hào))。(4)根據(jù)第(3)小題中你判斷得到的萘結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的________(填入編號(hào))。a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色b．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種(5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子中碳碳之間的鍵是______________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是一個(gè)陰離子，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；二者都是Na2O2中－1價(jià)的O變?yōu)榱銉r(jià)，因而失去的電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO不和水反應(yīng)，錯(cuò)誤。3.【答案】A【解析】硅和NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，A對(duì)；二氧化硅與石灰石反應(yīng)應(yīng)該是：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，B錯(cuò)；用焦炭還原二氧化硅時(shí)焦炭是過(guò)量的，故反應(yīng)應(yīng)該是：SiO2＋2CSi＋2CO↑，C錯(cuò)；CO2會(huì)和鎂反應(yīng)，所以不能做鎂蒸氣的冷卻氣體，D錯(cuò)。4.【答案】D【解析】SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞過(guò)程，A、C錯(cuò)誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞過(guò)程，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。5.【答案】B【解析】根據(jù)題意，Mg-海水-AgCl電池總反應(yīng)式為Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，正確；B項(xiàng)，正極反應(yīng)式為2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正確。6.【答案】A【解析】A項(xiàng)，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，只增加氯離子的物質(zhì)的量，不增加氫離子的物質(zhì)的量，正確；B項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液，會(huì)與氫離子反應(yīng)消耗氫離子，使氫氣減少，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量硫化銅溶液，會(huì)與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入硝酸鈉溶液，則溶液中相當(dāng)于有硝酸，鋅與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，氫氣量減少，錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B錯(cuò)誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C錯(cuò)誤；組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時(shí)其濃度越小，HCO對(duì)應(yīng)的弱酸是H2CO3，D正確。8.【答案】(1)C6H12O6CH3—CH===CH2(2)羥基、羧基(3)①④(4)【解析】淀粉→A……→G為淀粉水解生成葡萄糖，→E()，再催化加氫生成乳酸F()，縮聚生成高分子化合物G；B→C→D……→G依次為丙烯(CH3—CH===CH2)與溴加成生成C(CH3CHBrCH2Br)水解生成D(CH3CHOHCH2OH)再氧化為丙酮酸E()……→G9.【答案】（1）c；d；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）①負(fù)；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；②H2；（3）①OHC﹣CHO+Cl2+H2O═HOOC﹣CHO+2HCl；②0.5．【解析】（1）原電池原理保護(hù)金屬鐵時(shí)，將鐵與比鐵活潑的金屬相連；電解池原理保護(hù)金屬鐵時(shí)，鐵作陰極，陽(yáng)極接石墨，不需要頻繁更換，在海水中陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）①“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則Mg為負(fù)極；正極上ClO﹣得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為：ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；②Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；（3）①乙二醛（OHC﹣CHO）與M電極的氯氣反應(yīng)生成乙醛酸，化學(xué)方程式為：OHC﹣CHO+Cl2+H2O═HOOC﹣CHO+2HCl；②根據(jù)電極方程式HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，則生成0.25mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為0.5mol．10.【答案】(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O減小空氣對(duì)流，使NH3充滿(mǎn)試管②不能CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3(2)①CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3·H2ONH3↑＋H2O②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明容器已收集滿(mǎn)NH3，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn)；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿(mǎn)，反之，則沒(méi)有收集滿(mǎn)(其他合理答案也可)(3)打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小【解析】(1)①A圖所示的裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；為了防止