射洪中學高級高三上期第一次模擬考試化學試題考試時間：分鐘滿分：分)注意事項：答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應題號的位置上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚旱贗卷選擇題，共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.明礬溶液顯酸性，中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.NaHCO3溶液顯堿性，常做烘焙糕點的膨松劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.聚乳酸制備的一次性餐具具有很高的生物降解性【答案】B【解析】【詳解】A.明礬（KAl(SO)·12HO）水解后溶液呈酸性，能與銅銹（堿式碳酸銅）反應，A正確；B.NaHCO3的膨松作用源于其受熱分解產(chǎn)生CO，而非溶液呈堿性，B錯誤；C.維生素C化劑，C正確；D聚乳酸由乳酸聚合而成，可被微生物降解，所以可制作一次性餐具，D正確；故選B。2.下列化學用語表示正確的是A.HO分子的球棍模型：第1頁/共24頁C.KI的電子式：D.CHCH(CHCH)2的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．HO分子為V形結構，圖示為直線形，A錯誤；B．BF3中B原子價層電子對數(shù)，無孤電子對，價層電子對互斥模型應為平面三角形，B錯誤；C．KI是離子化合物，電子式中I表，則正確電子式為，C錯誤；D．CHCH(CHCH)2主鏈為53號碳連甲基，名稱為3?甲基戊烷，D正確；故答案選D。3.工業(yè)制備硫酸流程如下，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol中S原子的價層電子對數(shù)為4NAB.足量SO2與32gO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為2NAC.黃鐵礦與足量O2反應，生成1molSO，轉移電子數(shù)5NAD.標準狀況下，22.4LSO3所含的原子數(shù)為4NA【答案】A【解析】【分析】黃鐵礦在空氣中加熱反應生成二氧化硫，隨后二氧化硫繼續(xù)被氧化為三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，以此解題。A．中S原子的價層電子對數(shù)為4+=41mol中S原子的價層電子對數(shù)為，A正確；B32gO2的物質(zhì)的量為1mol逆反應，則足量SO2與32gO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)小于，B錯誤；第2頁/共24頁轉移電子數(shù)為，C錯誤；D．三氧化硫，標準狀況下三氧化硫固體，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。4.M與Q生成P的反應可用于合成某種生物活性分子。下列說法錯誤的是A.M屬于芳香烴B.Q既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生水解反應C.反應式中化合物Z可能為乙醇D.M分子中醛基與羥基之間能形成分子內(nèi)氫鍵【答案】A【解析】++；②+HO；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．芳香烴只含CH兩種元素，M的結構中含有醛基（CHOOHA錯誤；B．Q分子中含有酯基能發(fā)生水解反應，含有氰基能發(fā)生加成反應，B正確；C．依據(jù)分析，Z為乙醇，C正確；D．M為鄰羥基苯甲醛，羥基與醛基處于鄰位，羥基中的H可與醛基中的O形成分子內(nèi)氫鍵，D正確；故答案選A。5.實驗室進行粗鹽提純并制備和。下列相關原理、裝置及操作正確的是第3頁/共24頁C.裝置丙制備D.裝置丁制備【答案】C【解析】【詳解】A．過濾需要用玻璃棒引流，A錯誤；B．蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，B錯誤；C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，C正確；D．電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，陽極應該用石墨等惰性電極，D錯誤；故選C。6.制備鐵觸媒的主要原料三草酸合鐵酸鉀可在光照下發(fā)生分解：。中每個配體中兩個單鍵氧向中心配位，下列說法錯誤的是A.的基態(tài)價電子排布圖為B.中O原子的雜化方式為C.的中心離子的配位數(shù)為6D.分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：1【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為第4頁/共24頁，故A錯誤；B．中O原子含有2個單鍵和2個孤電子對，故雜化方式為，故B正確；C．中Fe中兩個單鍵氧向中心Fe3+為6，故C正確；D．CO2的結構式為O=C=O，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，所以CO2分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1：1，故D正確；故選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO：2ClO+CO+HO=2HClO+B.向NaHS溶液中加入過量的CuSO4溶液：Cu2++HS=CuS↓+H+C.氯化鐵溶液中加入少量Cu：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.試管壁上的銀鏡用氨水清洗：Ag+2NH·HO=[Ag(NH)]++2HO【答案】B【解析】ACa(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO與CO2反應生成HClO和Ca2+與碳酸根結合為CaCO3沉淀，方程式為：，A錯誤；B．向NaHS溶液中加入過量CuSO4溶液時，Cu2+與HS直接反應生成CuS沉淀和H+，B正確；C．Fe3+與Cu反應時，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+而非Fe單質(zhì)，正確反應為，C錯誤；D．氨水無法直接溶解銀，需氧化劑（如硝酸）參與反應，D錯誤；故選B。8.XYZW均為短周期主族元素，Z與WXYZX原子的價層電子排布式為Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，Z與W原子的質(zhì)子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.電負性：B.W的單質(zhì)易溶于C.鍵角：D.基態(tài)YZ原子核外電子的空間運動狀態(tài)均有5種第5頁/共24頁【答案】B【解析】XYZW均為短周期主族元素，Z與WXYZX原子的價層電子排布式為n=2XY原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2Y為6號元素碳；Z與W原子的質(zhì)子數(shù)之和是Y原子序數(shù)的4倍，設Z原子序數(shù)為a，則a+a+8=4×6，a=8，Z為氧、W為硫。A增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：，A錯誤；B．硫單質(zhì)易溶于CS，B正確；C．CF4為正四面體形，鍵角109°28'，SO3為平面三角形，鍵角120°，C錯誤；DY（C）的電子占據(jù)4個軌道，Z（O）占據(jù)5個軌道，D錯誤；故選B。9.堿性鋅錳電池的總反應為：Zn＋2MnO＋2HO=2MnO(OH)＋Zn(OH)，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A.工作時KOH沒有發(fā)揮任何作用B.Zn發(fā)生還原反應，MnO2發(fā)生氧化反應C.電池工作時，OH通過隔膜向正極移動D.反應中每生成1molMnO(OH)，轉移電子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】【分析】由題干原電池總反應為：Zn＋2MnO＋2HO=2MnO(OH)＋Zn(OH)2可知，Zn發(fā)生氧化反應，則Zn作負極，電極反應為：Zn2e+2OH=Zn(OH)，則MnO2一極為正極，電極反應為：MnO2+e+HO=MnO(OH)+OH，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．KOH作為電解質(zhì)，提供堿性環(huán)境與負極產(chǎn)生的Zn2+反應并傳導離子，并非無作用，A錯誤；第6頁/共24頁錯誤；C．電池工作時陰離子(OH?向負極移動，陽離子向正極移動，C錯誤；D2molMnO(OH)Zn失去2mol電子(轉移2mol電子)1molMnO(OH)轉移1mol子數(shù)約為6.02×1023，D正確；故答案為：D。10.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生稀硝酸的氧化性比濃硝A無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象酸強取一定量NaSO3BaCl2B此樣品中含有白色沉淀，再加入稀HNO3酸化，仍有沉淀將銀和AgNO3溶液與銅和NaSO4溶液構成雙液原電C池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶Cu的金屬性比Ag強液逐漸變藍D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，實際上硝酸的濃度越大氧化性越強，A錯誤；B能證明此樣品中含有硫酸根，B錯誤；C．銅、銀和AgNO3溶液組成原電池，銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍，銅極是負極，銀是正極，Cu的金屬性比Ag強，C正確；D．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為水，上層為溴的苯溶液，并非是發(fā)生加成反應，D錯誤；第7頁/共24頁計算機模擬單個乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CHCHO的反應歷程及相對能量變化如圖所示(已知；)。下列說法錯誤的是A.該反應歷程中決速步驟能壘為0.9eVB.歷程①中有σ鍵生成，歷程③中有π鍵斷裂C.歷程⑤中，體系能量下降，是因為斷開鍵放出能量D.該反應的熱化學方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．反應歷程中，活化能最大的為決速步，其中歷程④的活化能最高，為0.9eV，A正確；B．歷程①中有Hg2+與HO之間形成了配位鍵，即有σ鍵生成，歷程③中碳碳三鍵變成碳碳雙鍵，斷裂了π鍵，B正確；C．斷鍵吸熱，會使體系能量升高，成鍵放熱，使體系能量下降，歷程⑤中，體系能量下降，是因為生成C=O等化學鍵釋放的能量大于斷開等鍵吸收的能量，C錯誤；D．反應的焓變只與始態(tài)、終態(tài)有關，故反應的熱化學方程式為，D正確；故答案選C。12.和二氧化鋯二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)(圖2)為阿伏加德羅常第8頁/共24頁A.屬于非極性分子，大鍵可表示為B.圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C.若a點的原子分數(shù)坐標為，則b點的原子分數(shù)坐標為D.若圖2晶體的密度為，則相鄰O原子之間的最短距離為【答案】D【解析】【詳解】A．屬于非極性分子，大鍵可表示為，A項錯誤；B．圖2晶胞沿軸方向的投影圖為，B項錯誤；C．b點的原子分數(shù)坐標為，C項錯誤；D．圖2晶胞的化學式為，設該晶胞參數(shù)為，由可得：D項正確；故選D。13.以煉鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO，含少量的CuO、SiO、FeO)為原料制備ZnO的流程如圖所示。下列說法正確的是第9頁/共24頁A.HNH鍵角：[Cu(NH)]2+<NH3B.“濾渣②”的主要成分為Fe、Cu和ZnC.所含金屬元素的質(zhì)量“濾液①”<“濾液②”D.“煅燒”時需要在隔絕空氣條件下進行【答案】C【解析】【分析】浸取時，ZnO、CuO轉化為[Zn(NH)]2+、[Cu(NH)]2+，SiO、FeO3不反應，濾液①中含有[Zn(NH)]2+[Cu(NH)]2+NHHCONH?HOFeO3和SiOZn應Zn+[Cu(NH)]2+＝Cu+[Zn(NH)]2+[Cu(NH)]2+Cu和過量的Zn[Zn(NH)]2+NHHCONH?HOZnO。ANH3提供孤電子對與Cu2+N—H成鍵電子對受到的排斥力減小，則HNH鍵角變大，即[Cu(NH)]2+>NH，故A錯誤；B．由分析可知，濾渣②的主要成分為Cu和過量的Zn，故B錯誤；C．由分析可知，濾液①中含有金屬元素的離子為[Zn(NH)]2+、[Cu(NH)]2+，加入鋅粉發(fā)生反應Zn+[Cu(NH)]2+＝Cu+[Zn(NH)]2+，因此濾液①中[Cu(NH)]2+轉化為[Zn(NH)]2+，因此濾液②中含有金屬元素的離子為[Zn(NH)]2+Zn的相對原子質(zhì)量大于Cu“濾液①”<“濾液②”C正確；D．煅燒時會分解，Zn為+2價，不會被氧氣氧化，因此不需要隔絕空氣，故D錯誤；故答案選C。14.在微生物作用下將2，4二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是第10頁/共24頁A.電極a的電勢比電極b的高B.N極的電極反應式：C由左向右移動通過質(zhì)子交換膜D.當生成苯酚時，理論上電極區(qū)生成的質(zhì)量為8.8g【答案】D【解析】MCHCOOH失去電子生成CON上，得到電子生成ab極移動?！驹斀狻緼．由裝置圖可知，極為陽極，極為陰極，所以電極的電勢比電極的高，A項正確；B．極的電極反應式為+4e+2H+=+2Cl，B正確；C．在電解池中，陽離子向陰極移動，所以H+由左向右移動，C項正確；D．M極的電極反應式為，根據(jù)極的電極反應式可知，當生成（0.1mol）苯酚時，生成的質(zhì)量為，D項錯誤；故選D。15.常溫下，碳酸溶液中含碳物種的分布系數(shù)隨溶液pH的變化關系如下圖：第11頁/共24頁②已知：MCO3為難溶電解質(zhì)，K(MCO)=2×109(M2+不水解，不與Cl反應)。下列說法正確的是A.用HCl調(diào)節(jié)MCO3渾濁液使其pH=10.34時，c(M2+)≈2×104.5mol/LB.時，C.時，D.時，【答案】A【解析】【分析】由圖可知，當pH=6.34時，，則；當pH=10.34時，，；據(jù)此作答。【詳解】A．依據(jù)分析，pH=10.34時，，此時（CO+HCO）的分布系數(shù)接近0，則；又MCO3溶解平衡為，則有物料守恒，則，A正確；第12頁/共24頁pH=7.34時，即c(H+)=107.34mol/L，代入上式得，B錯誤；CpH=9時，說明有堿性物質(zhì)加入調(diào)節(jié)pH，依據(jù)電荷守恒缺少陽離子；若溶液所含陽離子為M2+守恒為：，C錯誤；D由圖可知，當時，溶液pH＞8；又此時分布系數(shù)δ≈1（總碳主要以，D錯誤；故答案選A。第卷非選擇題)二、非選擇題本題共4小題，共分。16.某實驗小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純BeCl，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。34.5℃BeCl2MgClFeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2與Al(OH)3的化學性質(zhì)相似。回答下列問題：I．制備BeCl：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCl。（1）儀器a的名稱為_____。儀器b的作用是_____。（2）實驗中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是_____。（3）該實驗裝置中存在的缺陷是_____。IIBeCl2的提純：充分反應后，裝置C中乙醚溶液經(jīng)過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。第13頁/共24頁（4）用苯溶解固體，充分攪拌后過濾，目的是_____。IIIBeCl2mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL25.00mL掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)=KBeF+2KOH；滴定過程中KBeF4不與鹽酸反應)（5）滴定終點的現(xiàn)象是_____。（6）BeCl2的純度為_____(用含m、a、b的式子表示)。（7）下列情況會導致所測BeCl2的純度偏小的是_____(填標號)。A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失B．滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水C．滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許【答案】（1）①.球形冷凝管②.防止倒吸（2）防止溶液溫度過高，致使乙醚和HCl揮發(fā)過快（3）最后缺少收集H2的裝置（4）除去AlCl3雜質(zhì)（5）當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由淺紅色褪為無色，且半分鐘不恢復原色（6）（7）C【解析】【分析】裝置A中，將濃硫酸通過恒壓滴液漏斗加入蒸餾燒瓶中，濃硫酸吸水放熱，降低HCl的溶解度，從而制取HClBHClC中的Be、Al、Mg、Fe都能與HCl發(fā)生反應，而Si不反應，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；裝置D用于防止E中產(chǎn)生的水蒸氣的進入；雙球U形管用于防止倒吸；裝置E用于吸收未反應的HCl，但沒有對反應生成的H2進行收集，會帶來安全隱患，據(jù)此分析?！拘?詳解】儀器a為內(nèi)管呈球形的冷凝管，名稱為：球形冷凝管；儀器b為雙球U形管，作用是：防止倒吸?！拘?詳解】在裝置CHClHClC需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液溫度過高，致使乙醚和HCl揮發(fā)過快。第14頁/共24頁【小問3詳解】H2是易燃氣體，會帶來安全隱患，則該實驗裝置中存在的缺陷是：缺少收集H2的裝置?！拘?詳解】BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應；MgCl、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反應結束后，充分攪拌過濾出不溶的MgCl、FeCl，此時BeCl、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸餾出乙醚，得到兩種固體鹽。用苯溶解固體，將AlCl3溶解，得到不溶的BeCl，所以此操作的目的是：除去AlCl3雜質(zhì)?！拘?詳解】滴定前，溶液呈堿性，酚酞變紅色，滴定終點時，酚酞的紅色褪去，現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由淺紅色褪為無色，且半分鐘不恢復原色。【小問6詳解】由反應可建立關系式：，，，則BeCl2的純度為：?！拘?詳解】AA不符合題意；B．滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，對KOH的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，不影響滴加鹽酸的體積，測定結果不變，B不符合題意；C．滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許，則KOH的物質(zhì)的量減小，消耗鹽酸的體積減小，測定結果偏小，C符合題意；故選C。17.一種從深海多金屬結核[主要含MnOFeO(OH)SiOCoOAlONiOCuO]中分離獲得金屬資源和電池級鎳鈷錳混合溶液(NiSO、CoSO、MnSO)的工藝流程如下：第15頁/共24頁②常溫下，溶液中金屬離子(假定濃度均為0.1mol/L)開始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×105mol/L)的pH：開始沉淀的pH1.93.34.76.9完全沉淀的pH3.24.66.78.9回答下列問題：（1）基態(tài)Ni的價層電子排布式為_____。（2_____(寫化學式)；SO2還原CoO3的化學方程式為_____。（3Fe2+轉化為FeO3的離子方程式為_____，加熱至200℃的主要原因是_____。（4Cu(OH)2沉淀，該溶液中c(Cu2+)不超過_____mol/L。（5_____(填離子符號)與混合萃取劑形成的配合物(M表示金屬元素)更穩(wěn)定。注：R、為長鏈烷基【答案】（1）（2）①.②.第16頁/共24頁（3）①.②.防止形成陽離子，造成產(chǎn)率下降（4）（5）、【解析】【分析】金屬結核[主要含MnO、FeO(OH)、SiO，有少量的CoO、AlO、NiO、CuO]中加入、進行酸浸還原，得到的濾渣含有，濾液中含有、、、、、，通入空氣，調(diào)節(jié)pH=3.2，沉鐵得到濾渣，繼續(xù)加入NaOH調(diào)節(jié)pH=5.2沉鋁主要得到，加入萃取劑第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取劑進行第二次萃取，得到電池級鎳鈷錳混合溶液(NiSO、CoSO、MnSO)，萃余液2中電解得到金屬錳，據(jù)此解答?！拘?詳解】基態(tài)Ni為28號元素，其價層電子排布式為，故答案為?！拘?詳解】；將3價鈷還原為2作用得到CoSO，化學方程式為，故答案為；。【小問3詳解】“沉鐵”時，轉化為，鐵元素化合價上升，則做氧化劑，離子反應為：；已知金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽離子，則加熱至200℃的主要原因是防止形成膠體，防止其吸附其他金屬陽離子，造成產(chǎn)率下降；故答案為降。【小問4詳解】第17頁/共24頁沉淀，則=mol/L，故答案為?！拘?詳解】、、與混合萃取劑形成的配合物更穩(wěn)定，故答案為、。18.2024年10月30日中國航天員搭載神舟十九號載人飛船順利進入“太空之家”再生生命保障系統(tǒng)，對二氧化碳進行收集和再生處理，實現(xiàn)了對二氧化碳的加氫甲烷化，生成甲烷與水，并伴有副反應。Ⅰ．CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)?H(主反應)Ⅱ．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)?H(副反應)回答下列問題：（1E=413KJ/molE=436KJ/molE=463KJ/molE=745KJ/mol?H=_____。（21molCO2和4molH2CO2的轉化率(ɑCO)，CH4的選擇性(SCH)隨溫度變化如圖所示：根據(jù)圖像分析可知：?H_____0(填“>”或“<”)，CO2平衡轉化率先減小后增大的原因是_____。T℃，反應Ⅱ的Kp=_____(保留兩位有效數(shù)字，Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，CH4的選擇性=)。（3）空間站中通過電解回收再生的水為宇航員提供氧氣。某科技小組模擬用一種新型的納米硅基鋰電池電第18頁/共24頁解水為宇航員提供O，其電池反應式為(電解液由鋰鹽和有機溶劑組成)。工作原理示意圖如圖所示，寫出負極反應式_____；電池工作時，理論上為宇航員提供標準狀況下L的氧氣時，正極材料的質(zhì)量變化為_____g?！敬鸢浮浚?）270kJ/mol（2）①.>②.反應Ⅰ放熱，反應Ⅱ吸熱，溫度升高，溫度較低時以反應Ⅰ為主，溫度較高時以反應Ⅱ為主③.0.016（3）①.LiSixe=Si+xLi+②.32【解析】【小問1詳解】==【小問2詳解】升高溫度，CH4的選擇性逐漸減小，說明主反應的平衡逆向移動，則主反應的正反應為放熱反應；CO2的轉化率先減小后增大，說明升高溫度，副反應的平衡正向移動，；主反應為放熱反應、副反應為吸熱反應，升高溫度，溫度較低時以主反應為主，升高溫度主反應平衡逆向移動，CO2轉化率減?。粶囟容^高時，副反應為主，升高溫度，副反應的平衡正向移動，CO2的轉化率增加；T℃，CO2的轉化率為30%，CH4的選擇性為80%，消耗的，生成的，生成的，列三段式：第19頁/共24頁，剩余，，，，混合氣體總物質(zhì)的量為冪之積與反應物壓強的冪之