屆高三第五次三校聯(lián)考化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分分，考試時(shí)間分鐘?？忌⒁猓侯}紙規(guī)定的位置上。卷上的作答一律無(wú)效。用鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1COS選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列可用作食品添加劑且屬于無(wú)機(jī)物的是A.硫酸鉛B.木糖醇C.葡萄糖酸δ內(nèi)酯D.二氧化硫【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸鉛為重金屬鹽，會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，不能用作食品添加劑，A錯(cuò)誤；B．木糖醇分子中含有5個(gè)羥基的五元醇，屬于有機(jī)物，不屬于無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖酸δ內(nèi)酯是含有羥基和酯基的內(nèi)酯化合物，屬于有機(jī)物，不屬于無(wú)機(jī)物，C錯(cuò)誤；D能用作食品添加劑，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確是A.甲烷分子中共價(jià)鍵電子輪廓圖為：B.的球棍模型：第1頁(yè)/共24頁(yè)C.基態(tài)價(jià)層電子軌道表示式：D.的系統(tǒng)命名：2羥基甲苯【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷分子中碳原子發(fā)生sp3雜化，其共價(jià)鍵電子輪廓圖應(yīng)為正四面體形狀，A錯(cuò)誤；B．[Cu(NH)]2+中Cu2+和4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵，空間構(gòu)型為平面正方形，球棍模型為，B正確；C．基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d5，其軌道表示式為：，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中，羥基與苯環(huán)直接相連，應(yīng)屬于酚類(lèi)，其系統(tǒng)命名為2甲基苯酚，D錯(cuò)誤；故選B。3.根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法中不正確的是A.氫鍵的鍵長(zhǎng)：B.第一電離能：C.堿性：D.分子的極性：【答案】D【解析】【詳解】A．氫鍵鍵長(zhǎng)與電負(fù)性相關(guān)，電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)，鍵長(zhǎng)越短。F電負(fù)性最大，鍵長(zhǎng)最短；N電負(fù)性最小，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)。順序正確，A正確；B．第一電離能：N因半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，電離能高于O；O的電離能又高于C。順序N＞O＞C正確，B正確；C．同主族金屬性Mg＞Be，故Mg(OH)2堿性更強(qiáng)，C正確；D．O電負(fù)性大于S，HO極性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選D。第2頁(yè)/共24頁(yè)4.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.羥胺中氧的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B.和的固體混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為C.中含陰離子個(gè)數(shù)為D.由甘氨酸形成的三肽（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．在羥胺中，氧通過(guò)共用后，價(jià)層電子數(shù)為8個(gè)電子(4電子對(duì))的穩(wěn)定狀態(tài)，則中氧的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，A正確；B．含的中，質(zhì)子數(shù)為：；而含的中，質(zhì)子數(shù)為：；則混合物的質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．的電離為：，則中含陰離子個(gè)數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．三肽（相對(duì)分子質(zhì)量：189）的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子甘氨酸通過(guò)2次脫水縮合形成三肽，則三肽中只含有兩個(gè)肽鍵，故三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；故答案為：C。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.纖維素中的羥基可與硝酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故可用于制備硝酸纖維B.碳酸氫銨可中和酸并受熱分解，可用于食品膨松劑C.硫酸銅具有殺菌作用，可用于飲用水消毒D.聚丙烯酸鈉分子鏈上有大量強(qiáng)親水基團(tuán)，可用于高吸水性樹(shù)脂【答案】C【解析】【詳解】A．纖維素中的羥基與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸纖維，A正確；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氣體使食品膨松，中和酸是其輔助作用，B正確；C．硫酸銅雖有殺菌作用，但含重金屬離子，不可用于飲用水消毒，C錯(cuò)誤；DD正確；第3頁(yè)/共24頁(yè)6.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是選物質(zhì)性質(zhì)解釋項(xiàng)A低密度聚乙烯軟化溫度更低低密度聚乙烯含有較少支鏈B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大π鍵C生鐵的硬度比鋼大生鐵D離子液體導(dǎo)電性良好離子液體中有可移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A較少支鏈”與實(shí)際相反，A錯(cuò)誤；BπCCl4B正確；C比其成分金屬更大，生鐵含碳量高，阻礙原子層間滑動(dòng)，硬度更大，解釋符合實(shí)際，C正確；D．離子液體由可移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子組成，導(dǎo)電性良好，解釋合理，D正確；故選A。7.下列有關(guān)反應(yīng)方程式正確的是A.少量甲醛與酸性高錳酸鉀：B.向NaCO3溶液中通入少量SO：C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：【答案】D第4頁(yè)/共24頁(yè)【詳解】A．少量甲醛與酸性高錳酸鉀生成二氧化碳、硫酸錳和水：，A錯(cuò)誤；BNaCO3溶液中通入少量SO2生成亞硫酸根和碳酸氫根：B錯(cuò)誤；C，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)，其方程式為CH=CHCHO+Br→CHBrCHBrCHO，D正確；故選D。8.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁HBr產(chǎn)A．制備無(wú)水MgCl2生C．驗(yàn)證乙烯具有還原性D．制備并收集SO2A.AB.BC.CD.D【答案】A第5頁(yè)/共24頁(yè)【詳解】A．制備無(wú)水MgCl2時(shí)，由于加熱時(shí)易水解生成或MgO，通入干燥HCl可抑制水解（HCl氣氛中平衡燥HCl并加熱，能得到無(wú)水MgCl，A正確；B．制備溴苯并驗(yàn)證HBr時(shí)，苯與液溴在催化劑作用下劇烈反應(yīng)，由于Br2易揮發(fā)，生成的HBr中含有揮發(fā)的Br2蒸汽，裝置中未除雜，Br2進(jìn)入溶液會(huì)與水反應(yīng)生成HBr，也能與反應(yīng)生成AgBr沉淀，無(wú)法區(qū)分沉淀是否來(lái)自反應(yīng)生成的HBr，B錯(cuò)誤；C170℃下生成具有還原性的乙烯，但副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2擾了乙烯的檢驗(yàn)，無(wú)法確定溶液褪色僅由乙烯引起，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)需加熱且二氧化硫會(huì)與水反應(yīng)，該裝置無(wú)法制備并收集SO，D錯(cuò)誤；故選A。9.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A.1molX中含有2mol碳氧π鍵B.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同【答案】D【解析】【詳解】A．1molX中含有1mol碳氧π鍵，醛基中含有1個(gè)碳氧π鍵，羥基中不含有碳氧π鍵，A錯(cuò)誤；B．Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含手性碳原子，，B錯(cuò)誤；第6頁(yè)/共24頁(yè)誤；D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同均為：，D正確；答案選D。10.是一種儲(chǔ)氫材料，鈷硼（）催化釋氫原理如圖所示。催化劑中摻雜會(huì)提高釋氫速率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的空間構(gòu)型為正四面體形B.中B的化合價(jià)為+3價(jià)C.用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)生成D.促進(jìn)解離成和，提高釋氫速率【答案】C【解析】A．中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為A正確；B．NaBH4由Na和構(gòu)成，設(shè)B化合價(jià)為x，H為1價(jià)（儲(chǔ)氫材料中H常為1x+4×(1)=1，解得x=+3，B正確；C．DO中D為+1價(jià)，中H為1價(jià)，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成HD（H與D+D，C錯(cuò)誤；D．MoO3摻雜提高釋氫速率，推測(cè)其促進(jìn)HO解離為H+和OH，增加H+濃度，加快H與H+的反應(yīng)，D正確；故選C。已知下列熱化學(xué)方程式：第7頁(yè)/共24頁(yè)①②③④⑤下列有關(guān)上述熱化學(xué)方程式焓變的說(shuō)法正確的是A.、、B.C.D.、【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①（Cu氧化為CuO）和反應(yīng)②（Al氧化為AlO）均為放熱反應(yīng)，ΔH1和ΔH2均小于0；反應(yīng)③（鋁熱反應(yīng)）為放熱反應(yīng)，ΔH<0；A中ΔH>0、ΔH>0錯(cuò)誤，ΔH<0正確，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)蓋斯定律推導(dǎo)，反應(yīng)③的焓變應(yīng)為ΔH=(ΔH?3ΔH)/2，而非ΔH=ΔH?3ΔH，等式系數(shù)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤組合可得反應(yīng)①，推導(dǎo)得出ΔH=ΔH?2ΔH，等式成立，C正確；D．反應(yīng)①為放熱，ΔH?，而反應(yīng)④（H還原CuO）為放熱，ΔH<0。D中ΔH>0錯(cuò)誤，ΔH<0正確，但整體錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。12.如圖(M、N均為石墨電極)。第8頁(yè)/共24頁(yè)A.M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.N極上生成甲醇的電極反應(yīng)式為C.電解一段時(shí)間后，M極區(qū)溶液pH減小D.N極每消耗，M極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】B【解析】【分析】N極通入CO2生成甲醇，CO2中C元素從+4價(jià)降為2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故N極為M極通入H2生成H+MH+NOH向陽(yáng)極（即M極）遷移，據(jù)此回答問(wèn)題；【詳解】A．根據(jù)分析，M極為陽(yáng)極，通入H2生成H+，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N極生成甲醇時(shí)，CO2中C元素化合價(jià)從+4價(jià)降為2價(jià)，電極反應(yīng)式應(yīng)為，B正確；CM向M極遷移并與中和生成與遷移的等量，水增多使?jié)舛葴p小，pH增大，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)裝置圖可知N極還有CO生成，因此每消耗1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6mol，則消耗的的物質(zhì)的量也不是3mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不是，D錯(cuò)誤；故選B。第9頁(yè)/共24頁(yè)13.是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可利用CoCl2制取該配合物：。已知正八面體的空間結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.中含有極性鍵、配位鍵和氫鍵B.中有兩種不同大小的鍵角C.1mol中含鍵數(shù)目為D.若中兩個(gè)NH3被替代，得到的有2種結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．中的NH鍵為極性鍵，與間為配位鍵，沒(méi)有氫鍵，A錯(cuò)誤；B與中心離子的空間構(gòu)型為正八面體形，在正方形平面內(nèi)鍵角為90°，豎直與平面鍵角為90°，豎直方向鍵角為180°，B正確；C．1mol中含有NH鍵，6mol鍵，總鍵數(shù)目為，C正確；D．正八面體的6個(gè)頂點(diǎn)完全相同，的空間結(jié)構(gòu)有2種，、，D正確；故選A。14.銠的價(jià)層電子排布式是，銠的配合物離子可催化甲醇羰基化反應(yīng)第10頁(yè)/共24頁(yè)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是A.銠位于元素周期表第五周期第VIII族B.X存在一種成鍵方式相同的同分異構(gòu)體，說(shuō)明X的空間結(jié)構(gòu)不是四面體形C.A、C分別是和D.B為、D為【答案】D【解析】先與HI轉(zhuǎn)化為CO在催化劑作用下生成，進(jìn)一步與水反應(yīng)生成和HIAC分別是和，E、F分別為和，B、D分別為水和HI?！驹斀狻緼．銠的價(jià)層電子排布式是，則銠位于元素周期表第五周期第VIII族，A正確；B．若X為四面體形結(jié)構(gòu)，則兩種配體（如CO和）的空間位置等效，不存在同分異構(gòu)體，因此X存在一種成鍵方式相同的同分異構(gòu)體，說(shuō)明X的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形，不是四面體形，B正確；C．根據(jù)分析，A、C分別是和，C正確；D．根據(jù)分析，B、D分別為水和HI，D錯(cuò)誤；答案選D。15.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(用表示)，酒石酸鈣()微溶于水。已知室溫時(shí)：、，，，第11頁(yè)/共24頁(yè)A.室溫時(shí)，的溶液的約為3B.向溶液中加入酒石酸，溶液變渾濁C.飽和溶液中加入少量固體，的值減小D.室溫時(shí)，往的溶液中通氣體至溶液，消耗的【答案】D【解析】【詳解】A．室溫時(shí)，的溶液中，=，A項(xiàng)正確；B．，故能發(fā)生反應(yīng)，溶液與酒石酸混合，隨反應(yīng)的進(jìn)行酒石酸電離平衡正移，使溶液中，則變渾濁，B項(xiàng)正確；C．飽和溶液中加入少量固體，增大，不變，則減小，的值減小，C項(xiàng)正確；D．溶液存在水解及電離，水解平衡常數(shù)，溶液顯酸性，根據(jù)反應(yīng)，可確定往的溶液中通氣體至溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為、、，則消耗的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。第12頁(yè)/共24頁(yè)已知：下列說(shuō)法不正確的是A.步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.若消耗的溶液的體積為，則廢水中苯酚含量為C.步驟Ⅱ中加入的溶液不能過(guò)量D.由于有揮發(fā)性，可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高【答案】C【解析】加入用硫酸酸化的過(guò)量KBr溶液將轉(zhuǎn)化為：消耗廢水中的苯酚轉(zhuǎn)化為三溴苯酚沉淀：，進(jìn)行過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量KI溶液消耗剩余的，發(fā)生反應(yīng)：，最后用溶液滴定，根據(jù)消耗的溶液體積計(jì)算廢水中苯酚的含量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，步驟Ⅰ是將轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)步驟Ⅰ可知生成的，由得到當(dāng)消耗的溶液的體積為時(shí)，則廢水中苯酚含量為，B正確；第13頁(yè)/共24頁(yè)錯(cuò)誤；D．由于的揮發(fā)性，可能會(huì)導(dǎo)致最后滴定時(shí)消耗的溶液體積偏低，根據(jù)苯酚含量的計(jì)算公式可知會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；故答案為：C。非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)17.過(guò)渡金屬是工業(yè)催化中的關(guān)鍵元素。請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法正確的是___________。A.基態(tài)鉻原子核外有14種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B.Sc元素位于周期表的第四周期第ⅢB族，屬于d區(qū)元素C.鋇焰色實(shí)驗(yàn)呈黃綠色與電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)有關(guān)D.配位鍵的強(qiáng)度：（2）某含銅化合物可作半導(dǎo)體，其晶胞如圖。①化學(xué)式___________。②若該晶胞的體積為Vpm3，晶體密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)___________。③少量該化合物溶于HF，能明顯增強(qiáng)HF溶液酸性，原因是___________[已知]。（3(主要成分為CuOPbOPbO及其硫酸鹽)①溶液A是酸性水溶液，成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，操作B是___________。第14頁(yè)/共24頁(yè)②“充分反應(yīng)”過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③溶液D中通入SO，可生成NHCuSO3沉淀，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2體現(xiàn)的性質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.CuAlS2②.③.能與等形成配離子，從而促進(jìn)HF的電離（3）①.HSO4②.過(guò)濾③.④.還原性和酸性【解析】【小問(wèn)1詳解】A．基態(tài)Cr原子核外空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子種數(shù)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子所處的軌道決定（每個(gè)軌道對(duì)應(yīng)1Cr的原子序數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，各能級(jí)軌道數(shù)：1s（12s（12p（33s（13p（33d（54s（1=1+1+3+1+3+5+1=15，因此，基態(tài)Cr原子核外有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故A錯(cuò)誤；B．Sc位于第四周期ⅢB(即第3族)，屬于過(guò)渡元素(d區(qū)元素)，故B正確；C．焰色光源于電子從高能級(jí)返回低能級(jí)時(shí)輻射出相應(yīng)波長(zhǎng)的可見(jiàn)光，題干卻說(shuō)成“從低能級(jí)到高能級(jí)”C錯(cuò)誤；D．NH3通常比NF3配位能力更強(qiáng)，[Cu(NH)]2+配位鍵強(qiáng)度大于[Cu(NF)]2+；故BD正確。【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)均攤法，Cu數(shù)目=，S數(shù)目8，Al數(shù)目==4，化學(xué)式是CuAlS；②，可推出；③少量該化合物溶于HF溶液，釋放出的能與形成穩(wěn)定的配離子（如，從而促進(jìn)HF的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液酸性增強(qiáng)?！拘?wèn)3詳解】CuO+HSO=CuSO+HOPbO+HSO=PbSO↓+HO會(huì)得到硫酸鉛沉淀，通入足量NH3，經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到；①溶液A是HSO；操作B是過(guò)濾，操作E是結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；②“充分反應(yīng)”過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是第15頁(yè)/共24頁(yè)；③溶液D中通入SONHCuSOSO2體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。18.硫氧化物()和氮氧化物()是造成大氣污染的主要污染物。請(qǐng)回答：（1）在一密閉容器中充入足量SO，并加入適量蒸餾水，體系中存在下列平衡(不考慮其他副反應(yīng))：ⅠⅡⅢ①保持其他條件不變，下列操作能降低溶液中的是___________。A．提高體系內(nèi)SO2的壓強(qiáng)B．加入足量鹽酸C．升高體系溫度D．加水②溶液中硫元素主要以___________形式存在(填寫(xiě)含硫微粒符號(hào))。③在水溶液中，以如圖1所示兩種結(jié)構(gòu)存在：按照穩(wěn)定性由高到低對(duì)A、B排序___________(用A、B表示)（2）研究小組甲發(fā)現(xiàn)，較高溫度下NaSO8在水中可發(fā)生如下反應(yīng)產(chǎn)生活性自由基，提高氧化脫除NO的效率：ⅣⅤNaSO8NO不同溶液溫度下NO脫除率如圖2所示。第16頁(yè)/共24頁(yè)①指出NO脫除率隨溫度升高先上升后趨于平緩的原因___________。②若提高NaSO8濃度，在圖2中畫(huà)出NO脫除率隨溶液溫度的變化曲線(xiàn)___________。（3CO選擇性催化還原O2會(huì)造成脫除率大幅下降。指出上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________?！敬鸢浮浚?）①.CD②.SO2③.B>A（2）①.溫度升高，中的OO70(或溫度高于70℃時(shí)，反應(yīng)Ⅳ正反應(yīng)速率的增大值和逆反應(yīng)速率的增大值幾乎一致，自由基濃度無(wú)顯著提高)②.（3）O2濃度升高，平衡正移，造成與反應(yīng)的減少【解析】【小問(wèn)1詳解】①A．提高體系內(nèi)的壓強(qiáng)，根據(jù)平衡Ⅰ．，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，A不符合要求；B．加入足量鹽酸，鹽酸提供，根據(jù)平衡Ⅱ．和平衡Ⅲ第17頁(yè)/共24頁(yè)，濃度增大，平衡均逆向移動(dòng)，會(huì)使?jié)舛仍龃?，B不符合要求；C．反應(yīng)Ⅰ．，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，溶液中減小，C符合要求；D降低；同時(shí)平衡Ⅱ、Ⅲ也會(huì)正向移動(dòng)，但總體上溶液中降低，D符合要求；故選CD；②由平衡Ⅱ的，平衡Ⅲ的可知，溶液中硫元素主要以形式存在；③OO上更穩(wěn)定，H分子間形成氫鍵，鍵鍵能小于鍵，B共軛穩(wěn)定作用更強(qiáng)，所以B更穩(wěn)定，故B>A；【小問(wèn)2詳解】①溫度升高時(shí)，反應(yīng)Ⅳ和反應(yīng)Ⅴ的速率加快，中的OO鍵更易發(fā)生斷裂，產(chǎn)生更多的自由基（、NO脫除率上升。當(dāng)溫度升高到70℃“湮滅”一步提高或(溫度高于70℃顯著提高)；②提高濃度時(shí)，在相同溫度下，反應(yīng)Ⅳ會(huì)生成更多的，進(jìn)而生成更多的活性自由基，NO脫除率會(huì)比原來(lái)更高。所以新的曲線(xiàn)整體在原曲線(xiàn)的上方，形狀類(lèi)似，先上升后趨于平緩，其圖為；【小問(wèn)3詳解】工業(yè)煙氣中少量的CO，導(dǎo)致參與還原的CO減少，從而使脫除率大幅下降。第18頁(yè)/共24頁(yè)19.某實(shí)驗(yàn)室制備糖精鈷，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。已知：表示糖精根離子，其摩爾質(zhì)量為，糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較??；丙酮沸點(diǎn)為56℃，與水互溶，。(一)制備Ⅰ．稱(chēng)取1.0gCoCl·6HO，加入18mL蒸餾水，攪拌溶解，得溶液1.Ⅱ．稱(chēng)取2.6g(稍過(guò)量)糖精鈉(NaSac·2HO)，加入10mL蒸餾水，加熱攪拌，得溶液2.Ⅲ．將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應(yīng)3分鐘后停止加熱，靜置，冷卻結(jié)晶。Ⅳ．過(guò)濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ⅲ中靜置過(guò)程有少量晶體出現(xiàn)時(shí)，可將燒杯置于___________中，以使大量晶體盡快析出（2）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗滌晶體，正確順序?yàn)開(kāi)__________。A．①③②B．③②①C．②①③（3）Ⅳ中為了確認(rèn)氯離子已經(jīng)洗凈，取水洗時(shí)的最后一次濾液于試管中，___________(將實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論補(bǔ)充完整)。(二)結(jié)晶水含量測(cè)定和形成11mg溶液和指示劑，在50～60℃下，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（4）下列操作的正確順序?yàn)開(kāi)__________(用字母排序)。a．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b．加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上2～3mL處c．檢查滴定管是否漏水并清洗d．趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)（5VmL中x的測(cè)定值為_(kāi)__________(用含mcV的代數(shù)式表示；代數(shù)式需化簡(jiǎn))；若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)導(dǎo)致x的測(cè)定值___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）冰水浴（2）B（3）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已洗凈第19頁(yè)/共24頁(yè)【解析】【分析】按照反應(yīng)制“冷的1%NaSac”順序進(jìn)行洗滌，得到糖精鈷晶體，最后將糖精鈷晶體溶解后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定含有結(jié)晶水的數(shù)量，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】因?yàn)樘蔷捲诶渌腥芙舛容^小，所以為了盡快讓大量晶體析出，應(yīng)降低溶液溫度，可將燒杯置于冰水浴中；【小問(wèn)2詳解】先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失，還能將晶體表面吸附的轉(zhuǎn)化為晶體析出，且不引入新的雜質(zhì)，再用冷水洗滌，可降低晶體溶解度并洗去溶液中存在的可溶性離子，丙酮可以與水互溶且沸點(diǎn)比水的低，故最后用丙酮洗滌以除去殘留的水且能使晶體快速干燥，故選B；【小問(wèn)3詳解】Ⅳ中為了確認(rèn)氯離子已經(jīng)洗凈的步驟：取水洗時(shí)的最后一次水洗液于試管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已洗凈；【小問(wèn)4詳解】ca完成后裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上2~3mLb“0”刻度或“0”記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初始讀數(shù)（dcabd；【小問(wèn)5詳解】滴定消耗的，與形成配合物，則樣品溶解后的，即樣品中的，而，所以，解得(或)；若滴定前滴定管尖嘴第20頁(yè)/共24頁(yè)高。20.有機(jī)物I在生物化學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)如圖(部分反應(yīng)條件已省略)。已知：請(qǐng)回答：（1）化合物H中不含氧的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______。A.化合物B中所有原子一定共平面B.C→D的反應(yīng)中，