2025年初三化學春季版真題答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是A.汽水B.空氣C.氧化鎂D.石灰水2.碳酸鈉的化學式是A.Na2CO3B.NaCO3C.CO2NaD.Na2(CO3)23.下列變化中，屬于物理變化的是A.鐵生銹B.碳燃燒C.冰融化D.玉石雕琢4.人體缺乏哪種元素會患佝僂病？A.鐵B.鋅C.鈣D.碘5.下列關于水的敘述正確的是A.水是由氫氣和氧氣組成的B.硬水加入肥皂水會產生較多泡沫C.水的蒸發(fā)是化學變化D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的6.下列物質中，屬于酸的是A.燒堿B.鹽酸C.碳酸鈣D.氫氧化銅7.下列實驗操作中，正確的是A.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3B.使用酒精燈時，用一酒精燈去點燃另一酒精燈C.實驗剩余的藥品，應放回原瓶D.讀取量筒內液體體積時，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平8.下列物質的俗名和主要成分對應錯誤的是A.純堿——氫氧化鈉B.生石灰——氧化鈣C.熟石灰——氫氧化鈣D.碳酸鈣——石灰石9.將一定質量的鎂粉和鐵粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應后，下列說法正確的是A.溶液質量可能不變B.溶液質量一定增加C.溶液質量一定減少D.金屬質量一定減少10.下列關于燃燒和滅火的說法中，錯誤的是A.燃燒需要可燃物、氧氣和達到著火點三個條件B.用水滅火的原理是降低了可燃物的溫度C.滅火的方法包括清除可燃物、隔絕氧氣和降低可燃物的溫度到著火點以下D.在森林著火時，建立隔離帶是為了使可燃物與火源隔絕二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子結構示意圖為，其中X=_____，該原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。12.寫出下列物質的化學式：氧氣_______；碳酸氫鈉_______；氯化鐵(III)_______。13.寫出下列化學方程式：氫氣在氧氣中燃燒_______；碳酸鈣高溫分解_______。14.空氣中含量最多的氣體是_______，寫出一種可用于煉鐵的氧化物_______。15.稀鹽酸中含有的陽離子是_______，陰離子是_______。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為_______。16.生活中常用_______來檢驗硬水和軟水，現(xiàn)象是_______。17.用化學符號表示：兩個氮原子_______；鈣離子_______；硫酸根離子_______。18.將50g質量分數(shù)為20%的食鹽溶液蒸發(fā)掉10g水，所得溶液的質量分數(shù)為_______。19.測定空氣中氧氣含量的實驗中，常選用紅磷而不是木炭，原因是_______。20.化學與人類生活息息相關，請列舉一例生活中應用化學知識的例子：_________。三、簡答題（每空2分，共20分）21.簡述實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟（至少寫出三個主要步驟）。22.解釋為什么濕衣服放在陽光下比放在陰涼處干得快？23.金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能與稀酸反應生成氫氣，請寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式，并說明該反應的基本反應類型。24.人類活動對環(huán)境造成了哪些主要影響？請列舉兩例并說明其可能帶來的后果。四、計算題（共20分）25.（10分）向含有50g不溶性雜質的石灰石樣品中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，生成2.2g二氧化碳氣體。求：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（2）反應所消耗的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（假設稀鹽酸的質量不變）26.（10分）將一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與80g稀硫酸混合，充分反應后，測得所得溶液的質量為138g。計算：（1）參加反應的氫氧化鈉溶液的質量。（2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（提示：涉及化學方程式計算）---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分）1.C2.A3.D4.C5.D6.B7.D8.A9.B10.B二、填空題（每空1分，共20分）11.2；失去12.O2；NaHCO3；Fe2O313.2H2+O2點燃2H2O；CaCO3高溫CaO+CO2↑14.氮氣(N2)；一氧化碳(CO)15.H+；Cl-；NaOH+HCl=NaCl+H2O16.肥皂水；硬水泡沫少，軟水泡沫多17.2N；Ca2+；SO4^2-18.40%19.紅磷只與空氣中的氧氣反應，且生成物五氧化二磷是固體，能將集氣瓶中的空氣幾乎完全消耗，而木炭燃燒生成氣體二氧化碳20.（合理即可，例如：用化學方法合成氨制造化肥；用化學方法冶煉金屬；用化學方法制取藥物等）三、簡答題（每空2分，共20分）21.（合理即可，例如：檢查裝置氣密性；加入藥品；加熱；收集氣體；移走導管；熄滅酒精燈）22.（合理即可，例如：陽光下溫度高，液體上方水蒸氣氣壓低，蒸發(fā)快；或陽光下熱量多，加速了水分子運動）23.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置換反應24.（合理即可，例如：亂扔垃圾，后果是污染環(huán)境，破壞生態(tài)平衡；大量使用化肥農藥，后果是污染土壤和水源）四、計算題（共20分）25.（10分）解：（1）設參加反應的碳酸鈣質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2gx=(100/44)×2.2g=5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=(5g/(5g+50g))×100%=9.1%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為9.1%。（2）設反應所消耗的HCl質量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100735gyy=(73/100)×5g=3.65g反應所消耗的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=(3.65g/200g)×100%=1.825%答：反應所消耗的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為1.825%。26.（10分）解：生成氫氣的質量=(138g-80g)-2.2g=55.8g-2.2g=53.6g（此步也可省略，直接用80g計算）設參加反應的氫氧化鈉質量為z，消耗的H2SO4質量為w。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982zw53.6g/280/98=z/ww=(98/80)×z2/1=(53.6g/2)/zz=(53.6g/2)×(1/2)=13.4gw=(9