第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題一、選擇題1．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度(含量)保持不變；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；③影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會被破壞。A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③2．下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)，在恒容容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)密度不隨時間變化 B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化3．用圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD探究溫度對2NO2?N2O4平衡的影響除去Cl2中混有的HCl氣體驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)A．A B．B C．C D．D4．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱ΔH=-110.5kJ·mol-1B．C(金剛石，s)(石墨，s)，，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨或1mol金剛石分別完全燃燒，金剛石放出熱量多D．反應(yīng)C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進行5．已知H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化如圖曲線A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，則H2O2的分解過程可表示為：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量變化如圖曲線B所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．上述反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量C．I-在H2O2分解過程中起到催化劑作用D．從曲線B可以看出，加入KI減少了H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化6．合成氨反應(yīng)為人類解決糧食短缺問題作出了巨大貢獻(xiàn)，其反應(yīng)為N2+3H22NH3，下列說法不正確的是A．氮氣和氫氣反應(yīng)時吸收大量的熱量B．氮氣和氫氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)C．合成氨達(dá)到平衡時，應(yīng)從平衡混合物中及時分離出氨D．合成氨達(dá)到平衡時，未反應(yīng)的氮氣、氫氣可循環(huán)使用7．常壓下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸發(fā)成1g水蒸氣的焓和熵的變化情況如圖所示。已知：熔化過程：蒸發(fā)過程：下列說法不正確的是A．； B．；C． D．蒸發(fā)過程屬于高溫自發(fā)過程8．在2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)圖像，下列說法正確的是A．一定溫度下，y表示平衡常數(shù)或壓強B．平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為50%C．t1改變的條件為降低壓強D．該反應(yīng)的>0A．A B．B C．C D．D9．相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．1mol干冰10．一定量的CO2與足量的炭在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線Ⅱ表示CO2體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．反應(yīng)速率：v(d)＜v(c)＜v(b)＜v(a)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=11．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v(H2)=0.45mol/(L?s)，則t值為A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒12．在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知，下列相關(guān)說法正確的是A．若中的O是，達(dá)到平衡時，、和中都有B．恒溫恒容密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后，放出的熱量C．密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率13．某溫度下，在金(Au)表面N2O發(fā)生分解反應(yīng)速率方程式為v=kcn(N2O)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；n為反應(yīng)級數(shù)，可以為正數(shù)或負(fù)數(shù)，也可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)或0)，N2O的濃度與催化劑表面積及時間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所用的時間稱為半衰期(T1/2)。下列敘述錯誤的是A．該反應(yīng)級數(shù)為2，I條件下k=0.075mol·L-1B．在II條件下，O2反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·min-1C．其他條件相同，c(N2O)增大，反應(yīng)速率不變D．在III條件下，N2O起始濃度為3.0mol·L-1時，T1/2為20min。14．下列說法中正確的是()A．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率增大B．反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低溫時能自發(fā)進行C．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K值增大D．H＋和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成15．根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗方法或操作正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽比較Fe(OH)3和Mg(OH)2Ksp的相對大小向裝有1mL0.1mol·L?1MgCl2溶液的試管中，先滴加1～2滴2mol·L?1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L?1FeCl3溶液B探究淀粉的水解程度將淀粉溶液在酸性條件下加熱一段時間后，向水解液中滴加銀氨溶液，加熱C判斷久置的亞硫酸鈉是否變質(zhì)取一定質(zhì)量的亞硫酸鈉固體于試管中，加蒸餾水完全溶解后，滴加BaCl2溶液D探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL0.01mol·L?1和5mL0.02mol·L?1的酸性高錳酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入2mL0.01mol·L?1的草酸溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題16．TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：①直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)，?H1=172kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2Pa②碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，?H2=-51kJ·mol-1，Kp2=1.2×1012Pa反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的?H為___________kJ·mol-1，Kp=___________Pa。17．在催化劑存在下，和發(fā)生催化重整反應(yīng)，既能保護環(huán)境，又能利用資源。一定溫度下，將和通入體積為10L的恒容密閉容器里，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。請回答下列問題：(1)的空間結(jié)構(gòu)為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含電子的數(shù)目為_______。(2)下列說法可以判定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．相同時間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比為2∶1D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(3)若上述反應(yīng)后達(dá)到化學(xué)平衡，容器壓強變?yōu)槠鹗級簭姷?.25倍，則內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，_______，_______。18．在一定條件下，反應(yīng)在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______(2)請說明改變下列條件時，平衡如何移動。a.保持壓強不變，升高溫度_______；b.保持溫度不變，縮小容器的體積_______；c.保持體積不變，通入氫氣_______。19．判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在橫線上填入“增大”“減小”或“不變”。(1)：_______。(2)：_______。20．請參考題中圖表，已知、，根據(jù)要求回答問題。(1)下圖是和反應(yīng)生成和的過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的變化是_______。請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能/()abcx已知白磷完全燃燒放熱，白磷及其完全燃燒的生成物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中_______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。21．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）2分鐘內(nèi)A的平均速率__________。（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率__________。22．利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。(1)曲線Ⅱ0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)═___________。(2)b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb___________Kd(填“＞”、“＜”或“═”)。23．根據(jù)下列實驗設(shè)計，回答問題：(1)利用實驗(Ⅰ)探究鋅與0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(寫出1項)：___。(2)實驗(Ⅱ)探究濃度對化學(xué)化學(xué)平衡的影響。已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+推測D試管中實驗現(xiàn)象為___，用平衡移動原理解釋原因：___。(3)實驗(Ⅲ)目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗中反應(yīng)離子方程式為___，推測該實驗設(shè)計___(填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康?，判斷理由是___。(4)某小組也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：編號實驗操作實驗現(xiàn)象ⅰ向一支試管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色ⅱ向另一支試管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色①由實驗ⅰ、實驗ⅱ可得出的結(jié)論是___。②關(guān)于實驗ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗ⅲ，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水。補全實驗ⅲ的操作：向試管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，___，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)濃度等不再發(fā)生變化，故①正確；②化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不停滯，故②錯誤；③化學(xué)平衡受外界條件的影響，外界條件發(fā)生改變，正逆反應(yīng)速率不再相等時，平衡狀態(tài)就會被破壞，故③正確；故答案選C。2．B解析：A．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，說明v正＝v逆，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。3．A解析：A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度改變，所以可以通過顏色的變化探究溫度對平衡的影響，故A正確；B．氯氣和氯化氫都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水進行除雜，故B錯誤；C．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故C錯誤；D．碘溶液溶液四氯化碳，但二者沸點相差較大，應(yīng)用蒸餾法分離，故D錯誤；故選A。4．C解析：A．燃燒熱是101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，碳元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)，據(jù)此得石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，A錯誤；B．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C．由過程2中可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨比金剛石穩(wěn)定，完全燃燒放出熱量多，C正確；D.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)：C(s石墨)+O2(g)→COΔH5＝ΔH3-ΔH2-110.5kJ?mol-1，，反應(yīng)C(s，石墨)，ΔH＝ΔH3-2ΔH2=+172.5kJ?mol-1，該反應(yīng)的△H>0，△S>0，常溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，D錯誤。故選C。5．D解析：A．由圖可知，反應(yīng)①生成物能量大于反應(yīng)物為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②生成物能量低于反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，A正確；B．過氧化氫分解生成水和氧氣總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量，B正確；C．反應(yīng)制碘離子被消耗又生成，在H2O2分解過程中起到催化劑作用，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不該變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選D。6．A解析：A．氮氣和氫氣反應(yīng)時放出大量的熱量，A錯誤；B．催化劑可加快反應(yīng)速率，氮氣和氫氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．合成氨達(dá)到平衡時，應(yīng)從平衡混合物中及時分離出氨，促使平衡正向移動，提高產(chǎn)率，C正確；D．合成氨達(dá)到平衡時，為提高原料利用率，未反應(yīng)的氮氣、氫氣可循環(huán)使用，D正確；答案選A。7．C解析：A．水由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)吸收能量，熔化過程為吸熱過程，則，蒸發(fā)過程為吸熱過程，則，A正確；B．同種物質(zhì)不同狀態(tài)的混亂度：g>l>s，混亂度越大熵變值越大，則，，B正確；C．蒸發(fā)過程熵變值更大，即，C錯誤；D．蒸發(fā)過程，，根據(jù)自發(fā)進行的判據(jù)：，該反應(yīng)需要高溫條件自發(fā)進行，D正確；故選：C。8．B解析：A．該反應(yīng)正方向氣體體積減少，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，壓強減小，A錯誤；B．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則SO2消耗量為1mol，O2的消耗量為0.5mol，因此平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．t1時，v正突然增大，改變的條件可能為增大壓強或升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，C錯誤；D．由圖可知，T2時反應(yīng)達(dá)到平衡，T2到T3，升高溫度SO3的百分含量減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0，D錯誤；故選B。9．B解析：A．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)的熵比液態(tài)的熵大，則物質(zhì)的熵：，故A錯誤；B．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，則物質(zhì)的熵：，故B正確；C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，固態(tài)的熵小于液態(tài)，則物質(zhì)的熵：，故C錯誤；D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，固態(tài)的熵小于氣態(tài)，則物質(zhì)的熵：1mol干冰，故D錯誤；故選B。10．C解析：A．根據(jù)反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2體積分?jǐn)?shù)會逐漸減小，則曲線Ⅱ表示CO2體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，A正確；B．反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：v(a)＜v(b)＜v(c)＜v(d)，C錯誤；D．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方乘積和反應(yīng)物濃度冪次方乘積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，D正確；故選C。11．C解析：正反應(yīng)速率v(H2)=0.45mol/(Ls)，，故反應(yīng)時間為，故選C。12．A解析：A．正逆反應(yīng)同時進行，、和中都有，選項A正確；B．可逆反應(yīng)不能向一個方向進行到底，和不可能完全轉(zhuǎn)化為，選項B錯誤；C．增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向(正反應(yīng)方向)移動，選項C錯誤；D．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選A。13．A解析：A．圖像中，I和III條件相同，起始濃度不同，但反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)速率與起始濃度無關(guān)，n=0，由此可計算k=v(N2O)=0.075mol·L-1·min-1，選項A錯誤；B．2N2O=2N2+O2II條件下O2反應(yīng)速率等于N2O速率的一半，v(O2)=mol·L-1·min-1=0.075mol·L-1·min-1，選項B正確；C．反應(yīng)速率與N2O濃度無關(guān)，選項C正確；D．在III和I條件下催化劑接觸面相同，半衰期與起始N2O濃度成正比例，當(dāng)起始濃度為1.5mol/L時，半衰期為10min，則起始濃度為3.0mol/L時，半衰期為20min，選項D正確；答案選A。14．D解析：A.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可降低反?yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，使更多分子成為活化分子，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率增大，分子運動并沒有加快，A項錯誤；B.石灰石分解反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，根據(jù)ΔH-TΔS<0的判斷依據(jù)可知，該反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行，B項錯誤；C.平衡常數(shù)K值只隨溫度的變化而變化，若增大壓強，則平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.酸和堿反應(yīng)不需要其它外界條件就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活化狀態(tài)，因此活化能接近0，D項正確；答案選D。15．A解析：A．氯化鎂和少量氫氧化鈉反應(yīng)上次氫氧化鎂白色沉淀，加入氯化鐵之后如果能出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明氫氧化鐵的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂，A正確；B．淀粉水解后應(yīng)該加入氫氧化鈉中和酸，再加入銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物，B錯誤；C．亞硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)上次亞硫酸鋇沉淀，應(yīng)先加入鹽酸除去亞硫酸根離子后在加入氯化鋇，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液濃度不同，顏色不同，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀不足且等量，改變草酸的濃度，D錯誤；故選A。二、填空題16．-2231.2×1014解析：根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)②-反應(yīng)①”得到反應(yīng)，則；則Kp===。17．正四面體形或AD50%0.0050.1解析：(1)甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，1個有10個，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含電子的數(shù)目為或，故答案為：正四面體形；或；(2)A．由于和的投料比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以當(dāng)為定值時可以判定平衡，A項正確；B．題給條件為恒容狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，B項錯誤；C．相同時間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比恒為2∶1，C項錯誤；D．當(dāng)平衡時氣體總物質(zhì)的量不再改變，平均摩爾質(zhì)量不再改變，D項正確；答案選：AD；(3)列三段式：同溫同體積時壓強比=物質(zhì)的量之比，平衡時壓強是起始壓強的1.25倍，即平衡時氣體物質(zhì)的量是起始物質(zhì)的量的1.25倍，即，解得，的平衡轉(zhuǎn)化率為，，的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：50%；0.005；0.1。18．(1)(2)逆向移動不移動正向移動解析：（1）平衡常數(shù)：可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比。因此的平衡常數(shù)。（2）a．該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，保持壓強不變，升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動，即平衡逆向移動；b．該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，保持溫度不變，縮小容器的體積，平衡不發(fā)生移動；c．保持體積不變，通入氫氣，反應(yīng)物濃度增大，平衡將正向移動。19．減小不變解析：(1)反應(yīng)中，氣體分子數(shù)減少，混亂度減小，熵減小；(2)反應(yīng)中，氣體分子數(shù)不變，混亂度幾乎不變，熵幾乎不變。20．(1)減小不變(2)解析：（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；（2）白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)圖示，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為12；。21．2A(g)+B(g)2C(g)0.2mol/(L·min)50%解析：(1)由圖可知，反應(yīng)時A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)的反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大，為反應(yīng)的生成物，2分鐘時A、B、C的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0~2分鐘內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量改變量分別為2mol、1mol、2mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)，故答案為：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由圖可知，0~2分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為2mol，則A的平均速率為0.2mol/(L·min)，故答案為：0.2mol/(L·min)；(3)由圖可知，B的起始物質(zhì)的量為2mol，平衡時B的物質(zhì)的量的變化量為1mol，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率×100%=50%，故答案為：50%。22．6mol?L-1?min-180%＞【分析】根據(jù)圖象分析可知，曲線Ⅱ先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率更快，因此溫度更高，即TⅡ＞TⅠ，但平衡時二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)比Ⅰ小，所以升高溫度平衡逆向進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。解析：(1)由圖象分析可知，曲線Ⅱ0~0.5minCO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，列三段式有：，則，解得x=0.6，所以0~0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；(2)b點時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.8，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為y，列三段式有：，則，解得y=1.6，所以CO的轉(zhuǎn)化率為；(3)由上述分析可知，TⅡ＞TⅠ，即b點溫度低于d點，降溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，則Kb＞Kd。23．溫度、鋅粒大小