第二章：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率同步習(xí)題含答案一、選擇題。（16題）1、已知反應(yīng)CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是()A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＞02、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列圖像中正確的是()3、T℃時(shí)，在容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：容器甲比乙短B．無(wú)論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w34、“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O2=2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．使用催化劑V2O4能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小C．該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O4D．過(guò)程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成5、往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)?H＞0反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中值變大的是（）A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2)6、一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，只改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快B．加快分子運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)速率一定加快C．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢7、反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度時(shí)才能自發(fā)向右進(jìn)行，若該反應(yīng)的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系中正確的是()A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜08、某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol

CO和2mol

，向Ⅱ中加入2mol

CO和4mol

，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：

。測(cè)得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)題干中信息，可推斷該反應(yīng)的B．反應(yīng)中L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：C．可以計(jì)算出該反應(yīng)處于N點(diǎn)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)約為D．向N點(diǎn)平衡體系中再加入1

mol

，新平衡時(shí)氫氣的增加量小于

mol9、在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A．③④⑤B．①②C．②③④D．③⑤⑥10、100ml2mol/L的硫酸和過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率但不又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A．適當(dāng)升高溫度 B．加入少量ZnSO4溶液C．改用98%的濃硫酸D．多加鋅粒11、下列反應(yīng)在任何溫度下都無(wú)法自發(fā)進(jìn)行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol12、如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO2的濃度：c(SO2)乙＞2c(SO2)甲C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中滴入無(wú)色溶液X溶液變藍(lán)色X一定為H2O2溶液B向過(guò)氧化鈉樣品中滴加過(guò)量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)C將3體積SO2與1體積O2混合并通過(guò)灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向NaBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后，充分振蕩、靜置有機(jī)層變?yōu)槌壬獵l2的氧化性強(qiáng)于Br2A．AB．B C．CD．D14、以下說(shuō)法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速C．增大反應(yīng)物的濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時(shí)壓強(qiáng)的變化可以看作改變濃度15、某反應(yīng)2AB(g）C(g）+3D(g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．ΔH＜0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＞0，△S＞016、下列說(shuō)法不正確的是（）A．恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡B．汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1<K2C．某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH>0已達(dá)平衡，則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大D．2NO2(g)N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、非選擇題。（4題）17、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980K時(shí)，ΔH－TΔS＝0。(1)當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以________為主；溫度低于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以________為主。18、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L，此時(shí)平衡__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）；A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P219、碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)═C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=______。②第10min時(shí)，外界改變的條件可能是______。A．加催化劑B．增大C(s)的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫(2)100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下，2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則_______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。②100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)═N2O4(g)，計(jì)算平衡常數(shù)Kp=______。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))③100kPa、25℃時(shí)，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為_(kāi)_________mL。(3)室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封(如圖3)，然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開(kāi)始觀察，氣體顏色逐漸_______________(填“變深”或“變淺”)。[已知：2NO2(g)═N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡](4)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

ΔH＜0①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。A．混合氣體的密度不再變化

B．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化C．v(CO)=v(CH3OH)

D．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變②T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒壓容器中充入1molCO、2molH2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1℃時(shí)，CO(g)＋2H2(g)═CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______。20、恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________。(2)在某溫度下，起始時(shí)、，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。(3)若保持溫度不變，起始時(shí)、，達(dá)到平衡后，則______________。(4)若保持溫度不變，起始時(shí)，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。第二章：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率同步習(xí)題含答案2022—2023學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修一一、選擇題。（16題）1、已知反應(yīng)CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說(shuō)法中正確的是()A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＞0【答案】A2、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列圖像中正確的是()【答案】B3、T℃時(shí)，在容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：容器甲比乙短B．無(wú)論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w3【答案】B4、“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O2=2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．使用催化劑V2O4能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小C．該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是V2O4D．過(guò)程中既有V－O鍵的斷裂，又有V－O鍵的形成【答案】A5、往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)?H＞0反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中值變大的是（）A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2)【答案】A6、一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，只改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷定正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快B．加快分子運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)速率一定加快C．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定加快D．增大生成物的濃度，正反應(yīng)速率一定減慢【答案】B7、反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度時(shí)才能自發(fā)向右進(jìn)行，若該反應(yīng)的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系中正確的是()A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜0【答案】A8、某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol

CO和2mol

，向Ⅱ中加入2mol

CO和4mol

，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：

。測(cè)得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)題干中信息，可推斷該反應(yīng)的B．反應(yīng)中L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：C．可以計(jì)算出該反應(yīng)處于N點(diǎn)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)約為D．向N點(diǎn)平衡體系中再加入1

mol

，新平衡時(shí)氫氣的增加量小于

mol【答案】C9、在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A．③④⑤B．①②C．②③④D．③⑤⑥【答案】D10、100ml2mol/L的硫酸和過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率但不又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A．適當(dāng)升高溫度 B．加入少量ZnSO4溶液C．改用98%的濃硫酸D．多加鋅?！敬鸢浮緼11、下列反應(yīng)在任何溫度下都無(wú)法自發(fā)進(jìn)行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol【答案】D12、如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO2的濃度：c(SO2)乙＞2c(SO2)甲C．若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D．若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等【答案】B13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中滴入無(wú)色溶液X溶液變藍(lán)色X一定為H2O2溶液B向過(guò)氧化鈉樣品中滴加過(guò)量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)C將3體積SO2與1體積O2混合并通過(guò)灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向NaBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后，充分振蕩、靜置有機(jī)層變?yōu)槌壬獵l2的氧化性強(qiáng)于Br2A．AB．B C．CD．D【答案】D14、以下說(shuō)法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速C．增大反應(yīng)物的濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時(shí)壓強(qiáng)的變化可以看作改變濃度【答案】C15、某反應(yīng)2AB(g）C(g）+3D(g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．ΔH＜0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＞0，△S＞0【答案】D16、下列說(shuō)法不正確的是（）A．恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡B．汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1<K2C．某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH>0已達(dá)平衡，則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大D．2NO2(g)N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】B二、非選擇題。（4題）17、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980K時(shí)，ΔH－TΔS＝0。(1)當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以________為主；溫度低于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以________為主?！敬鸢浮?1)小于大于(2)COCO218、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時(shí)CO2和CO各增加0.5mol/L，此時(shí)平衡__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的濃度（mol/L）c1c2CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）；A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P2【答案】0.0625mol?L-1?min-12正BC19、碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)═C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=______。②第10min時(shí)，外界改變的條件可能是______。A．加催化劑B．增大C(s)的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫(2)100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反