第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．下列各物質(zhì)對應(yīng)的保存方法正確的是(盛裝容器均為玻璃試劑瓶)A．NaOH溶液磨口玻璃塞 B．AgNO3溶液棕色瓶C．FeCl3溶液加鐵粉 D．Na冷水中2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀3．下列說法中正確的是①常溫下濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)②CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，說明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)③CH3(CH2)2CH3與CH3CH(CH3)2互為同系物④醫(yī)用酒精可殺死新型冠狀病毒，醫(yī)用酒精是指75%的酒精⑤糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，且都是高分子化合物⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①②⑥4．27.4g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為21.2g，試確定原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為A．Na2CO3>NaHCO3 B．Na2CO3<NaHCO3C．Na2CO3=NaHCO3 D．無法確定5．將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨后，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不燃燒，也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有氣體生成。關(guān)于這一實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明金屬鋁密度小、熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．加熱不燃燒說明鋁制品性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放各種物質(zhì)C．不滴落是因?yàn)锳l表面生成了Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于金屬鋁，可做耐火材料D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都具有兩性6．將一定量的鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是A．Na2CO3、Al(OH)3、NaOH B．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3C．NaHCO3、NaAlO2、NaOH D．Na2CO3、NaHCO3、Al2O37．現(xiàn)有34.5g由Fe、Al、、組成的混合物，將其完全溶解在硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。已知混合物中Fe、、Al、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)加入的NaOH溶液的體積是A．200mL B．368mL C．458mL D．560mL8．鋁的生產(chǎn)中，“回收鋁制品→鋁錠”的能耗僅為“鋁土礦→鋁錠”的3~5%。下列行為或觀點(diǎn)中，符合鋁循環(huán)利用理念的是A．隨意丟棄鋁制包裝材料 B．建立相關(guān)制度，鼓勵(lì)鋁制品回收利用C．過度開采鋁土礦冶煉鋁 D．我國鋁儲(chǔ)量豐富，無需循環(huán)回收利用9．關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．和Fe粉的混合物叫鋁熱劑 B．利用了鋁的還原性C．反應(yīng)放熱 D．可用于冶煉難熔的金屬10．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．氯氣有毒，不可用于合成藥物B．氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆C．利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅板制作印刷電路板D．氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸熱，因此液氨常用作制冷劑11．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是A． B． C． D．12．關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是ABCD制取純凈的沉淀檢驗(yàn)裝置的氣密性實(shí)驗(yàn)室制備測定氯水的A．A B．B C．C D．D13．下列物質(zhì)中，顏色對應(yīng)錯(cuò)誤的是A．KMnO4溶液——紫紅色 B．Cl2——黃綠色C．無水CuSO4固體——白色 D．Fe2O3——黑色14．用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A．3:2:3 B．3:1:2 C．2:6:3 D．1:1:115．下列說法不正確的是A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑C．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬二、填空題16．鋁氫化鈉(NaAlH4)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：已知：堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因。17．工業(yè)上過氧化氫(H2O2)可用于生產(chǎn)過硼酸鈉(NaBO3)、過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)、亞氯酸鈉(NaClO2)等。(1)NaBO3的摩爾質(zhì)量是。3molH2O2與gNaBO3含有的氧原子數(shù)相等。(2)過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，取0.1mol過碳酸鈉固體與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生8.8gCO2。①x=。②若0.1mol過碳酸鈉的質(zhì)量是31.4g，則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質(zhì)的量是。(3)現(xiàn)有一瓶濃度為5.3mol?L-1的過氧化氫溶液，其密度是1.06g?cm-3，則該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(4)在堿性環(huán)境中，可用亞氯酸鈉溶液吸收大氣中的NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3NaClO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O。①NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是。②用300mL1mol?L-1NaClO2溶液能吸收NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是L。18．根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸反應(yīng)，而金不反應(yīng))：(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是(填字母)。A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C．我國較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式，下同)，常見的鐵的氧化物還有、。(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．回答下列問題：(1)質(zhì)量相同的、、、四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是，在相同溫度和同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是。(2)把溶液和溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，則的物質(zhì)的量濃度為(3)將5.1g鎂鋁合金投入的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是。20．把6.5gZn放入到500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求(1)生成標(biāo)況下的氫氣的體積是多少升？(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？21．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物省略）請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式是。（2）可選用（填“字母”）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。a．稀鹽酸b．氯氣/點(diǎn)燃c．CuSO4溶液（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)②的離子方程式為。22．某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是(3)對于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①②。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1和V2表示)：。(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積。(6)該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題：①配制時(shí)應(yīng)稱量gNaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、、(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3具有黏性，因此裝NaOH溶液的容器不能用磨口玻璃塞，A錯(cuò)誤；B．AgNO3見光易分解，因此使用棕色瓶盛裝，B正確；C．FeCl3能與Fe反應(yīng)生成FeCl2，因此保存FeCl3時(shí)不能加鐵粉，C錯(cuò)誤；D．Na能與冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，Na通常保存在煤油中，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．D解析：A．硬鋁是鋁合金，故A錯(cuò)誤；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B錯(cuò)誤C．鋼鐵是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選D。3．C解析：①常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可用鋁罐貯存硝酸，錯(cuò)誤；②CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有1種說明CH4是正四面體分子，如果平面形結(jié)構(gòu)，則其二氯代物有兩種，正確；③CH3(CH2)2CH3與CH3CH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；④當(dāng)酒精濃度為75%時(shí)，殺菌能力是最強(qiáng)的，醫(yī)用酒精是指75%的酒精，正確；⑤油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；⑥濃的非重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，而蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的，故往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解，正確；故選C。4．B解析：混合物加熱，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水，故減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的質(zhì)量，則27.4-21.2=6.2克，則據(jù)方程式分析，碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8克，0.2mol，碳酸鈉的質(zhì)量為27.4-16.8=10.6克，即0.1mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量。故選B。5．C解析：A．鋁是活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)鋁更易被氧化生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正確；D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但只有Al2O3具有兩性，鋁的兩性為金屬性和非金屬性，不是酸性和堿性，所以說鋁不是兩性金屬。故D錯(cuò)誤；故選C。6．B解析：鋁粉溶于過量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH和NaAlO2，再通入CO2，先發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若二氧化碳過量，若CO2足量，那么先發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，蒸干溶液并充分灼燒，Al(OH)3、NaHCO3均分解，則一定不存在；1)若CO2的量不足以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，那么溶液中為NaAlO2，Na2CO3以及Al(OH)3沉淀，所以蒸干溶液并燃燒之后剩余固體為Na2CO3、NaAlO2、Al2O3；2)如果CO2的量足以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3并且還有剩余，那么CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，這樣無論是否完全反應(yīng)，最后固體為Na2CO3、Al2O3的混合物，得到固體物質(zhì)的組成可能是Na2CO3、NaAlO2、Al2O3，故選：B。7．B解析：34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸鹽，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀并生成，由守恒可知溶液中存在關(guān)系：，即，則，即368mL，B正確。故選B。8．B解析：A．鋁制包裝材料可以回收利用，隨意丟棄鋁制包裝材料，不符合鋁循環(huán)利用理念，A不符合題意；B．建立相關(guān)制度，鼓勵(lì)鋁制品回收利用，符合鋁循環(huán)利用理念，B符合題意；C．過度開采鋁土礦冶煉鋁，不符合鋁循環(huán)利用理念，C不符合題意；D．我國鋁儲(chǔ)量豐富，但是需要循環(huán)回收利用鋁制材料，以節(jié)約資源，促進(jìn)實(shí)現(xiàn)鋁循環(huán)利用理念，D不符合題意；故選B。9．A解析：A．鋁粉和其它較不活潑的金屬氧化物的混合物叫鋁熱劑，A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，利用了鋁的還原性將其它較不活潑的金屬氧化物還原生成金屬單質(zhì)，B正確；C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量熱量，C正確；D．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如鉻、錳等，D正確；故選A。10．A解析：A．氯氣的用途比較廣泛，可用于合成多種藥物，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵呈紅棕色，所以氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆，B正確；C．FeCl3具有強(qiáng)氧化性，在溶液中可以與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，因此可作為“腐蝕液”腐蝕銅板制作印刷電路板，C正確；D．氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨常用作制冷劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11．B【分析】鋁熱法冶煉金屬時(shí)，被冶煉的金屬的活動(dòng)性比鋁要弱，才可以從它們的化合物中把金屬還原出來。解析：A．鋁的活動(dòng)性大于鐵，所以鋁與氧化鐵能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A不選；B．鎂的活動(dòng)性大于鋁，所以鋁粉與氧化鎂不能組成鋁熱劑，故B可選；C．銅的活動(dòng)性小于鋁，所以鋁與氧化銅能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C不選；D．釩的活動(dòng)性小于鋁，所以鋁與能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D不選；故選B。12．B解析：A．制取純凈的沉淀應(yīng)該將滴管尖嘴伸入到氯化亞鐵溶液頁面以下，再擠出氫氧化鈉溶液，故A不符合題意；B．檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加入水至頁面不再下降，靜止一段時(shí)間，觀察液面，液面不下降，說明氣密性良好，故B符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室制備應(yīng)該用大理石和鹽酸，不用硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，會(huì)阻礙碳酸鈣和硫酸繼續(xù)反應(yīng)，儀器應(yīng)該用分液漏斗代替長頸漏斗，故C不符合題意；D．氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯氣的pH值，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13．D解析：A．KMnO4溶液呈紫紅色，A項(xiàng)正確；B．Cl2是黃綠色氣體，B項(xiàng)正確；C．無水CuSO4固體是白色固體，五水CuSO4固體是藍(lán)色固體，C項(xiàng)正確；D．Fe2O3是紅色或深紅色無定形粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．C解析：設(shè)等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液中含有Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，由反應(yīng)Ba2++=BaSO4↓可知，的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2物質(zhì)的量分別為mol、1mol、mol，三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為:1:=2:6:3，故選C。15．B解析：A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故A正確；B．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]既可用作凈水劑，但不能用作消毒劑，故B錯(cuò)誤；C．我國使用最早的合金是青銅，鋼是用量最大、用途最廣的合金，含碳量0.03%～2%，故C正確；D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物氧化鐵疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故D正確。綜上所述，答案為B。二、填空題16．溫度過高，鹽酸揮發(fā)損失，從而使“酸浸率”降低【分析】鋁土礦加入過量氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，過濾除去濾渣主要為Fe2O3，濾液加入碳酸氫鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，過濾后濾液進(jìn)行電解，所得固體氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，電解氧化鋁得到氧氣和鋁，鋁與氯氣反應(yīng)得到氯化鋁，再與氫化鈉反應(yīng)得到NaAlH4；解析：由于鹽酸易揮發(fā)，所以溫度過高，濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”會(huì)降低。17．(1)164(2)20.3mol(3)17%(4)+38.96解析：（1）Na的相對原子質(zhì)量為23，B的相對原子質(zhì)量為11，O的相對原子質(zhì)量為16，NaBO3的摩爾質(zhì)量是；3molH2O2中含有6mol氧原子，所以2molNaBO3與3molH2O2含有的氧原子數(shù)相等，NaBO3的質(zhì)量為；故答案為，164；（2）①0.1mol過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)固體與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生8.8gCO2，，所以C元素物質(zhì)的量為0.2mol，所以x為2；故答案為2；②碳酸鈉分子式為2Na2CO3?yH2O2，0.1mol過碳酸鈉的質(zhì)量是31.4g，過碳酸鈉的式量為314g/mol；所以，解得y=3；則0.05mol過碳酸鈉中含H原子的物質(zhì)的量是0.3mol；故答案為0.3mol；（3）設(shè)溶液體積為1L，5.3mol?L-1的過氧化氫溶液含5.3mol，其密度是1.06g?cm-3，所以該溶液質(zhì)量為1060g，則該過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；故答案為17%；（4）①NaClO2中Na元素化合價(jià)為+1，O元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Cl元素化合價(jià)為+3；故答案為+3；②300mL1mol?L-1NaClO2溶液中，根據(jù)反應(yīng)4NO+3NaClO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O，，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；故答案為8.96。18．ABCFe2O3FeOFe3O4Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O【分析】根據(jù)銅在自然界的存在和性質(zhì)分析判斷；鐵常見的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，據(jù)此判斷鐵的氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此分析解答。解析：(1)A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應(yīng)用于制造貨幣，故A正確；B．銅的性質(zhì)不活潑，不與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)，不易被腐蝕，故B正確；C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，故C正確；D．自然界有大量銅礦，銅主要以化合態(tài)存在與自然界中，開采后提煉Cu，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；(2)鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物還有FeO、Fe3O4，故答案為：Fe2O3；FeO；Fe3O4；(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。19．(1)(2)1.5(3)250mL解析：（1）根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）越小，物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多，又、、、四種氣體的相對分子質(zhì)量分別為44、17、64、48，所以質(zhì)量相同的、、、四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在相同溫度和同壓強(qiáng)條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以相對分子質(zhì)量最大的氣體，該條件下氣體的物質(zhì)的量最小，體積最小，即體積最小的為，故答案為：；；（2）設(shè)溶液的體積為VL，把溶液和溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，則的物質(zhì)的量濃度==1.5；（3）合金溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入氫氧化鈉后至沉淀最大，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，消耗的氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)與消耗的氯化氫的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，又由于鎂、鋁的量在反應(yīng)過程中不變，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，加入氫氧化鈉溶液的體積==250mL。20．(1)2.24L(2)0.4mol·L-1解析：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量n==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知n(H2)=n(Zn)=0.1mol，則反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（2）根據(jù)方程式可知，n(HCl)：n(Zn)=2：1，則0.1molZn參加反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol，c(HCl)==0.4mol/L。21．Al2O3b2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+【分析】由反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，可以推測反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，A為鋁，B為三氧化二鐵；C為鐵，D為三氧化二鋁，E為紫紅色金屬單質(zhì)Cu，F(xiàn)的溶液中加入KSCN溶液變紅，確定F溶液中有鐵離子。解析：（1）由以上分析可知D的化學(xué)式是Al2O3；故為：Al2O3。（2）由鐵單質(zhì)直接生成鐵鹽，必須選擇強(qiáng)氧化劑，故選b；故為：b。（3）反應(yīng)①鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（4）反應(yīng)②的離子方程式為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；故為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+。