《化學反應與電能復習》教案教學目標教學目標：1.通過設計應用于氯堿工業(yè)的原電池與電解池的聯(lián)用裝置，落實原電池、電解池模型的理解與應用。2.通過電極反應的書寫，落實基本符號表達。3.通過分析資料與圖表，提高信息的提取、加工及輸出的能力。4.通過解決氯堿工業(yè)中的實際問題，形成基于電化學原理分析解決問題的一般思維模型并感受化學在實際生產(chǎn)中的應用價值。教學重點：1.原電池、電解池模型的應用2.基于電化學原理分析解決實際問題的一般思維模型教學難點：基于電化學原理分析解決實際問題的一般思維模型教學過程時間教學環(huán)節(jié)主要師生活動一情境引入二探究解決氯堿工業(yè)高能耗的方法教師活動：創(chuàng)設情境，引入氯堿工業(yè)應用及存在問題。學生活動：傾聽，回憶氯堿工業(yè)知識。教師活動：提出問題如何降低氯堿工業(yè)能耗？學生活動：思考教師活動：引導學生從能量變化及物質(zhì)變化角度思考問題，引出燃料電池技術及氧陰極技術。學生活動：傾聽，思考。教師活動：布置任務一根據(jù)要求設計裝置。學生活動：1.設計燃料電池電解飽和食鹽水的簡易裝置。2.分析電子轉(zhuǎn)移方向及離子遷移方向。3.落實電極反應方程式的書寫。教師活動：給資料并布置任務二分析氧陰極技術。學生活動：1.結合資料書寫電極反應及總反應。2.從能量及物質(zhì)角度分析氧陰極技術優(yōu)缺點。三探究提高電能利用率的方法教師活動：提出問題如何提高電能利用率？學生活動：思考教師活動：引導學生繼續(xù)從能量變化及物質(zhì)變化思考問題。學生活動：傾聽，思考。教師活動：給資料布置任務三探究降低陽極氧含量方法學生活動：1.結合資料分析陽極氧氣來源。2.梳理影響粒子放電因素。3.從濃度及pH角度提出降低陽極氧含量方法4.學習拓展資料，理解如何從電極材料角度降低陽極氧含量。四探究氯堿工業(yè)防腐措施教師活動：提出問題如何解決腐蝕問題？學生活動：思考教師活動：給出具體腐蝕資料布置任務四提出防腐措施。學生活動：1.結合資料寫出電極反應。2.提出防腐措施。五小結教師活動：對整節(jié)課進行小結，形成利用電化學方法解決實際問題的一般思維模型。學生活動：傾聽記錄、吸收內(nèi)化課后練習1.下列電極反應式與環(huán)境或情境相匹配的是()選項電極反應式環(huán)境或情境AO2+2H2O+4e-4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH--4e-O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-Cu2+粗銅精煉時,陽極的主要反應DH2-2e-2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應2.用如圖所示裝置進行實驗,下列敘述不正確的是 ()A.K與N連接時,鐵被腐蝕B.K與N連接時,石墨電極產(chǎn)生氣泡C.K與M連接時,一段時間后溶液的pH增大D.K與M連接時,石墨電極反應:4OH--4e-2H2O+O2↑3.下列各變化中屬于原電池反應的是 ()A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B.鍍鋅鐵表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層D.濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅4.下列有關電解應用的圖示中,完全正確的是 ()A.電解制鋁B.粗銅的精煉C.鐵片上鍍鋅D.驗證電解NaCl溶液的產(chǎn)物5.最近,科學家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B.負極的電極反應是H2-2e-+2OH-2H2OC.電池的總反應是2H2+O22H2OD.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動,ClO46.如下圖所示裝置是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗:(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料,其儲氫原理是:Li2NH+H2LiNH2+LiH,則下列說法中正確的是(填字母)。

A.Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同(2)在電池B工作時:①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H+,則電子由(填“a”或“b”,下同)極流出,H+向極移動。

②b極上的電極反應式為。

③外電路中,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,在a極消耗L的H2(標準狀況下)。

(3)若A中X、Y都是惰性電極,電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液,則B工作時:①電解池中X極上的電極反應式是。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是。

②檢驗Y電極上反應產(chǎn)物的方法是。

③若A中其他均不改變,只將電極Y換成鐵棒,可實現(xiàn)的實驗目的是