《化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1．知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.通過(guò)碰撞理論的認(rèn)知過(guò)程，初步形成反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率影響的微觀認(rèn)知，并能用碰撞理論進(jìn)行解釋。教學(xué)重點(diǎn)：初步形成反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率影響的微觀認(rèn)知，并能用碰撞理論進(jìn)行解釋。教學(xué)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)過(guò)程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)5分鐘環(huán)節(jié)1模型建立1.實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.問(wèn)題解決為什么溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)，能用簡(jiǎn)單碰撞理論和活化能解釋反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步建立微觀認(rèn)識(shí)模型。8分鐘環(huán)節(jié)2模型理解1.實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.問(wèn)題解決為什么溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？應(yīng)用簡(jiǎn)單碰撞理論解釋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。8分鐘環(huán)節(jié)3模型應(yīng)用1.理論分析問(wèn)題為什么催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響2.問(wèn)題解決認(rèn)識(shí)活化能，了解催化劑改變了反應(yīng)歷程，正催化劑可降低活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2分鐘環(huán)節(jié)4小結(jié)梳理總結(jié)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，建立變量控制的思維模型，并用簡(jiǎn)單碰撞理論和活化能，進(jìn)行分析反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。課后練習(xí)1.下列有關(guān)簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)法不正確的是 A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C.不存在活化能為零的反應(yīng)D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞2.在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的反應(yīng)條件是A.增加反應(yīng)物濃度B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低溫度3.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ銅催化反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ銅催化劑下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑4．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中有極性鍵的斷裂B．Fe＋為催化劑，使反應(yīng)的活化能減小C．反應(yīng)過(guò)程中鐵元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)5.用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)資料1:KI在該反應(yīng)中的作用:H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)資料2:H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是(填字母)。

a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c.