2025年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷一、碳酸丙烯酯(PC)的合成1.已知反應(yīng)的△H反應(yīng)2的△反應(yīng)3的△反應(yīng)4的△物質(zhì)△H/kJ?mol?1CO?(g)-394環(huán)氧丙烷(g)-145PC(1)-675(1)計算出△A.-613.2 B.613.2 C.395.2 D.-395.2(2)△G=△H-T△S隨溫度T的變化趨勢。（3）中電負性最大的是。A.CB.HC.O（4）1mol分了中σ鍵的數(shù)目為。A.7 B.12 C.13 D.14已知：環(huán)氧丙烷生成會發(fā)生副反應(yīng)選擇性=轉(zhuǎn)化生成A的環(huán)氧丙烷/消耗環(huán)氧丙烷×100%M(環(huán)氧丙烷)=58g/mol ρ(環(huán)氧丙烷)=1.2g/mL容器容積25mL的高壓反應(yīng)釜反應(yīng)后體積縮小為10mL，選擇性為95%，反應(yīng)4h。(5)求環(huán)氧丙烷的化學(xué)反應(yīng)速率(精確到小數(shù)點后2位)mol/(L·h)(6)下列哪種操作可以使得活化分子的百分?jǐn)?shù)變大。A.升高溫度 B.增大CO?濃度 C.壓縮容器 D.充入惰性氣體(7)碳酸丙烯酯相同時間內(nèi)隨溫度變化如圖所示，請解釋產(chǎn)率隨溫度先升后下降的原因。(8)達到平衡的判據(jù)。A.v正(CO?)=v逆(PC) B.體系總質(zhì)量不變C.氣體體積不再變化 D.混合氣體密度(可能是摩爾質(zhì)量)不變(9)制備還有一種光氣法，用請從綠色化學(xué)的角度解釋，寫出3點與光氣-二醇法相比，CO?法合成PC的優(yōu)勢。二、“重石頭”元素————鎢2.(以下題目中的圖片根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻資料重新整合所得，僅供參考)(1)鎢作燈絲與性質(zhì)有關(guān)(不定項)。A.延展性 B.導(dǎo)電性 C.高熔點 D.(2)鎢有金屬光澤的原因(從微觀角度解釋)。(3)Ca原子在晶胞中的位置。A.頂點 B.棱上 C.面上 D.體心(4)鎢在周期表中的位置是。A.第五周期第IIB族B.第五周期第IVB族C.第六周期第IIB族D.第六周期第VIB族(5)根據(jù)價層電子對斥理論，wo的價層電子對數(shù)是。(6)圖晶胞1-8號O原子，若晶胞僅含1個完整WO??四面體，組成該四面體的O編號是。表格(各種礦石密度)。(7)給出晶胞參數(shù),求ρ(CaWO?)并說明“重石頭”俗名依據(jù)。(有V和M?)電解制備CaWO?是光電陶瓷材料已知K(8)寫出電解的陽極方程式。(9)為獲取高純產(chǎn)物，制備時需要不斷通入N?的原因。三、福辛普利中間體合成3.(以下題目中的流程根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻資料重新整合所得，僅供參考)(1)A中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：。(2)反應(yīng)1的作用是:。(3)反應(yīng)2為(反應(yīng)類型)。(4)D中有個手性碳原子。A.1 B.2 C.3 D.4(5)生成E的同時會生成其同分異構(gòu)體H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：。(6)關(guān)于化合物E的說法中正確的是。A.碳的雜化方式有sp2和sp兩種 B.能與茚三酮反應(yīng)C.能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO? D.能形成分子間氫鍵(7)F的同分異構(gòu)體Ⅰ水解后生成J、K，寫出一種符合條件的Ⅰ即可。i.J是有3個碳原子的α-氨基酸ii.K遇FeCl?溶液溶液能顯色iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個數(shù)比為2：2(8)反應(yīng)F→G的反應(yīng)條件是:。(9)以HCHO和為原料，合成無機試劑任選)。四、鍺的工業(yè)提取4.工業(yè)從低品位鍺礦中提取精鍺，使用分步升溫的方法：(1)驗證礦石中的鍺元素可使用的方法為。A.原子發(fā)射光譜法B.紅外光譜法C.X射線衍射(2)GeO既能和強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，由此推測GeO是氧化物。已知礦中含有H?O、煤焦油、As?O?等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表所示：H?O煤焦油As?O?GeOGeO?熔點0°C20~30°C312°C710°C升華1100°C沸點100°C70~80°C465°C(3)使用分段升溫的原因是。(4)下圖為在不同溫度下，使用不同濃度的NaH2PO2A.1000℃,2.5% B.1000℃,5.0% C.1100℃,2.5% D.1200℃,2.5%(5)真空還原階段用NaH2PO2?H2O除GeO?,產(chǎn)物還有GeO,Na?P?O采用滴定法測定樣品中Ge元素含量的方法如下：(以下實驗過程根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻資料重新整合所得，僅供參考)準(zhǔn)確稱取mg含鍺礦石粉末，置于圓底燒瓶中。加入(20mL)濃鹽酸和FeCl3溶液，加熱至微沸(溶解)冷卻后，加入(0.5g)LiH?PO?，攪拌至溶液變?yōu)闊o色。將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用稀鹽酸(1：加入(5mL)磷酸(H?PO?)，冷卻溶液至10℃以下(冰水浴)，用橡膠塞密封錐形瓶。向錐形瓶中加入1mL10%淀粉溶液作為指示劑。用(cmol/LKIO記錄消耗的KIO?體積為VmL。Ge+4FeCGeCl3GeCl5KI+KIO(6)裝置a名稱為。A.錐形瓶 B.恒壓滴液漏斗 C.球形冷凝管 D.滴定管(7)滴定終點時，顏色由變?yōu)?，半分鐘不褪?30s)。(8)滴定時為什么要用橡膠塞塞緊錐形瓶？(真空還原)(9)已知M(Ge)=73g·mol?1，求mg樣品(固體)中Ge元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【純度】(用c、V、m表示)。(10)滴定結(jié)果純度偏大，可能的原因是。A.未用KIO?標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.未用HCl將樣品從冷凝管中洗入錐形瓶(儀器a)C.滴定結(jié)束后，在滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡D.在常溫下滴定(未保持在10℃以下滴定)五、鐵及其化合物5.鐵紅是顏料，什么什么自古以來使用很多的……(題干缺失)。(1)赭紅的主要成分是。A.Fe?S? B.Fe?O? C.FeS D.Fe?O?(2)飽和氯化鐵溶液說法正確的是。A.常溫顯中性 B.加鐵粉變紅褐色 C.遇沸水后得到膠體D.加氨水有白色沉淀(3)有關(guān)鐵原子說法正確的是。(不定項)A.有4個不同能級的電子 B.有5個未成對電子C.占據(jù)15個原子軌道 D.有26種能量不同的電子(4)加熱試管中固體至紅熱，則。(不定項)A.移開酒精燈后固體保持紅熱 B.S只做還原劑C.主要產(chǎn)生的氣體附產(chǎn)物為SO3 D.最終得到黑色的5FeSCNH2O5（6）加水稀釋至體積為原來的2倍，則nFeA.增大B.不變C.減小并用濃度商Q與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系解釋原因。(7)已知cCl-=12mol/L,求c(FeCl?)cx1234K30.2134.997.721.02答案1.(1)A(2)信息缺失(3)C(4)C(5)信息缺失(6)A(7)信息缺失(8)A(9)不使用有毒氣體光氣；不產(chǎn)生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶?！驹斀狻?1)信息缺失。(2)信息缺失。(3)電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，在C、H、O中，O的電負性最大。(4)單鍵都是σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，由圖易得分子中σ鍵的數(shù)目為13NA,答案選C。(5)信息缺失。(6)A.升高溫度，分子能量升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；B.增大濃度，增大活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；C.壓縮容器，即增大壓強，針對有氣體的反應(yīng)，增大單位體積活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；D.充入惰性氣體，若體積不變，濃度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；答案選A。(7)信息缺失。(8)信息缺失。(9)不使用有毒氣體光氣；不產(chǎn)生氯化氫；可以吸收二氧化碳，變廢為寶。2.(1)BC(2)金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時會將吸收的各種波長的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤(3)BC(4)D(5)4(6)5、6、7、87ρ8(9)減少CO?,避免生成CaCO?【分析】W絲除了有導(dǎo)電性以外，還具有很高的熔點，價層電子對的計算公式為中心原子價電子數(shù)+配位原子提供的電子總數(shù)+電荷數(shù)，與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負極相連的是電解池的陰極，陽極失電子，陰極得電子；【詳解】(1)因為W絲具有導(dǎo)電性高熔點的性質(zhì)，所以可以用來做燈絲，故答案為：BC；(2)鎢有金屬光澤的原因是：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時會將吸收的各種波長的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；故答案為：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見光照射到金屬晶體表面時，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時會將吸收的各種波長的光輻射出來，使得金屬不透明并具有金屬光澤；(3)由圖可知答案為：BC；(4)74號W元素在56號Xe元素和86號Rn元素之間，所以W在第六周期第VIB族，故答案為D；(5)wO2?的價層電子對數(shù)，故答案為4；(6)WO2?四面體是由1個W原子和4個O原子構(gòu)成的，其中W原子位于四面體的中心，4個O原子位于四面體的4個頂點。從圖1-8中可以看到晶胞的結(jié)構(gòu)，當(dāng)W原子與5、6、7、8號O原子相鄰時，能組成一個四面體，故答案為：5、6、7、8；(7)晶胞參數(shù)通常指的是晶胞的邊長和角度。假設(shè)圖中標(biāo)注的邊長為a，角度為α、β、γ，ρCaWO4=Z?Ma3?NA,其中Z是晶胞中化學(xué)式單位的數(shù)量，M是化學(xué)式單位的摩爾質(zhì)量，a是晶胞的體積，(8)W與電源正極相連，所以是電解池的陽極，故電極反應(yīng)式為：W+8OH--6(9)制備時需要不斷通入N?的原因是：減少CO?，避免生成(CaCO3;；故答案為：減少(CO3.(1)—COOH、—OH(2)保護氨基，防止被氧化(3)氧化反應(yīng)(4)B000(6)CD為K為(8)Ni,加熱【分析】A中氨基反應(yīng)引入支鏈得到B，B中羥基被氧化為羰基得到C，結(jié)合C化學(xué)式，C為C中羰基加成得到D，D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和氫氣加成生成G；【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)，A中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：一COOH、一OH；(2)反應(yīng)1中氨基被反應(yīng)，在后續(xù)反應(yīng)5中又被轉(zhuǎn)化為氨基，其作用為：保護氨基，防止被氧化；(3)由分析，B中羥基被氧化為羰基，為氧化反應(yīng)；(4)手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；含有2個手性碳原子，故選B；(5)生成E為羥基的消去反應(yīng)，同時會生成其同分異構(gòu)體H，則為羥基消去，在臨近氮原子的碳上形成碳碳雙鍵，得到H的結(jié)構(gòu)簡式為：(6)A.苯環(huán)碳、羰基碳為sp2雜化，飽和碳為sp3雜化，錯誤；B.茚三酮反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)，是指在加熱條件及弱酸環(huán)境下，氨基酸或肽與茚三酮作用生成有特殊顏色的化合物及相應(yīng)的醛和二氧化碳的反應(yīng)。由E結(jié)構(gòu)可知其不能與茚三酮反應(yīng)，錯誤；C.分子中含羧基，能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?，正確；D.當(dāng)氫原子連接在電負性大且原子半徑小的原子(例如氟、氧、氮)上時，可以形成氫鍵；分子中含有N、羧基，則能形成分子間氫鍵，正確；故選CD;(7)F出苯環(huán)外，含有5個碳、1個氮、2個氧、3個不飽和度，F(xiàn)的同分異構(gòu)體Ⅰ水解后生成J、K，i.J是有3個碳原子的α-氨基酸，則為J為且K除苯環(huán)外含2個碳、1個氧、2個不飽和度；ii.K遇FeCl?溶液溶液能顯色，含有酚羥基，iii.由核磁共振氫譜分析，K的苯環(huán)上有2種氫，個數(shù)比為2：2，則結(jié)構(gòu)對稱，K為1HO-?-C=CH:故I可以)(8)反應(yīng)F→G為苯環(huán)和碳碳雙鍵與氫氣催化加成的反應(yīng)，反應(yīng)條件是：Ni，加熱；(9)和甲醛發(fā)生已知反應(yīng)生成羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成〇〇〇〇，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成產(chǎn)物，故流程為：一定條件一定條件4.(1)A(2)兩性(3)①在600~700℃焙燒可除去礦石中的H?O、煤焦油、As2OGeO2;②真空還原階段,升溫到1000~1200(4)C(5)8Ge(6)C(7) 無色 淺藍色(8)實驗蓋緊塞子防止GeCl?被氧化【隔絕氧氣，避免GeCl?被氧化為(GeCl90.219cV(10)AD【分析】低品位鍺礦焙燒得到GeO?，然后加入NaH2PO2滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管；查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【詳解】(1)可以通過原子發(fā)射光譜法可檢驗物質(zhì)中所含元素，故選A；(2)既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；GeO既能和強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，由此推測GeO是兩性氧化物；(3)①在600~700℃焙燒可除去礦石中的H?O、煤焦油、As?O?等雜質(zhì),將Ge元素氧化為GeO?；②真空還原階段，升溫到1000~1200℃，GeO升華蒸出；使用分段升溫，可以除去雜質(zhì)，能得到較純的GeO?；(4)由圖,1100℃,使用2.5%的NaH?PO?·H?O真空還原時,Ge元素的萃出率幾乎為100%,此時能節(jié)約能源和原料；(5)真空還原階段用)NaH2PO2?H2O除GeO?,產(chǎn)物還有GeO、Na?P?O?、H?PO?等生成,反應(yīng)中Ge化合價由+4式：(6)由圖，裝置a名稱為球形冷凝管，故選C；(7)根據(jù)已知，碘酸根離子和Ge2?反應(yīng)生成碘離子，當(dāng)Ge2?反應(yīng)完，碘酸根就會和生成的I?反應(yīng)得到碘單質(zhì)遇溶液中淀粉變藍，則實驗滴定終點時，顏色由無色變?yōu)闇\藍色，半分鐘不褪色(30s)。(8)空氣中氧氣具有氧化性，實驗蓋緊塞子防止(GeCl2被氧化(或絕氧氣，避免(GeCl2(9)由題干反應(yīng)結(jié)合Ge元素守恒，存在3Ge~KIO3,，則mg樣品(固體)中Ge(10)A.未用KIO?