年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易錯題專練——變質(zhì)問題1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，酚酞不變紅該氫氧化鈉溶液一定全部變質(zhì)B將濃鹽酸和大理石反應(yīng)放出的氣體通入澄清石灰水石灰水始終未渾濁該石灰水一定變質(zhì)C向稀鹽酸中加入一定量的氫氧化鈉固體溶液溫度升高氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D將充滿二氧化碳?xì)怏w的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中試管內(nèi)液面二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應(yīng)【解答】解：A、氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉。加入足量氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，此反應(yīng)能除盡碳酸鈉。過濾后，向?yàn)V液中滴加酚酞試液，若酚酞不變紅，說明濾液中無氫氧化鈉，即氫氧化鈉全部變質(zhì)；若酚酞變紅，說明還有氫氧化鈉，是部分變質(zhì)。該選項(xiàng)中產(chǎn)生白色沉淀且酚酞不變紅，故結(jié)論正確。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，和大理石（主要成分為碳酸鈣）反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳中混有氯化氫。氯化氫氣體進(jìn)入澄清石灰水，會先與氫氧化鈣反應(yīng)，導(dǎo)致二氧化碳無法與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以石灰水始終未渾濁，不一定是石灰水變質(zhì)，故結(jié)論錯誤。C、氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，使溶液溫度升高。向稀鹽酸中加入氫氧化鈉固體，溶液溫度升高，可能是氫氧化鈉溶于水放熱導(dǎo)致，不一定是氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故結(jié)論錯誤。D、二氧化碳能溶于水，將充滿二氧化碳?xì)怏w的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中，試管內(nèi)液面上升，可能是二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)導(dǎo)致，不一定是二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故結(jié)論錯誤。故選：A。2．下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（）①證明變質(zhì)：取少量溶液，滴加足量的鹽酸，觀察現(xiàn)象②確定成分：取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液③測定純度：取一定量溶液，加入濃鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量④除去雜質(zhì)：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【解答】解：①如果變質(zhì)，則碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)正確。②由于氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此能夠檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，不能檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確。③濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量發(fā)生變化，該選項(xiàng)不正確。④除去雜質(zhì)：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾得到氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)正確。故選：B。3．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)溶于水，滴加酚酞試液，觀察是否變紅色B檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)溶于水，滴加稀硫酸，觀察是否有氣泡C鑒別氫氣和甲烷分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯D除去CO2中混有的少量CO通過灼熱的氧化銅【解答】解：A、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅色，不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B、稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶于水，滴加稀硫酸，觀察是否有氣泡，能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，但不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C、分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，不能鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：D。4．小明從超市買來一袋干果，發(fā)現(xiàn)袋里有一小紙包，上面標(biāo)明“鐵系食品脫氧劑，主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉”。（l）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的反應(yīng)生成鐵銹；②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗(yàn)。（2）此包食品脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)？小明做了以下探究：①取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉。用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁o置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液A，取少量濾液A于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，由此證明脫氧劑中含有。②小明為證明此包食品脫氧劑中還有氯化鈉，再取少量濾液A于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此證明，食品脫氧檢驗(yàn)方案并不能證明氯化鈉的存在，你認(rèn)為其原因是。【解答】解：（l）這種鐵系食品脫氧劑的脫氧原理是：①鐵粉與潮濕空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹；②活性炭和氯化鈉是輔助材料，能提升脫氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)可以得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗(yàn)。故答案為：氧氣、水蒸氣。（2）①取少量固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明脫氧劑中有鐵粉。用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置，燒杯中溶液呈黃色，底部有少量黑色物質(zhì)，過濾得濾液A，取少量濾液A于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中含有鐵離子，由此證明脫氧劑中含有鐵銹。故答案為：鐵銹。②食品脫氧驗(yàn)方案并不能證明氯化鈉的存在，其原因是加入的足量稀鹽酸中含有氯離子，也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。故答案為：加入的足量稀鹽酸中含有氯離子，也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。5．發(fā)糕色澤白，食之甜而不膩、黏而不粘，是江南著名的美食。小科在學(xué)習(xí)了發(fā)酵技術(shù)后，也想自己動手試一試。以下是他的制作過程。【材料用具】面粉、鮮酵母、糖少許、溫開水、面盆、大碗、蒸鍋。【方法步驟】①洗凈雙手和所需要的器具。②碗內(nèi)用少量溫水將酵母化開。③在面盆內(nèi)將面粉和適量糖攪拌，加入酵母液，并用手揉，邊揉邊加水，直至揉成干濕適當(dāng)?shù)拿鎴F(tuán)。將面團(tuán)放在溫暖的地方發(fā)酵4﹣5h。④將發(fā)好的面團(tuán)放在蒸鍋內(nèi)隔水蒸30min。⑤將蒸熟的發(fā)糕取出，待冷卻后切成小塊即可食用。根據(jù)上述制作過程分析回答下列問題：（1）鮮酵母中含有酵母菌，與細(xì)菌相比，酵母菌細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)是。（2）方法步驟③中將面團(tuán)放在溫暖的地方的目的是。（3）小科發(fā)現(xiàn)和好的面團(tuán)儲存時間較長極易變質(zhì)，為了探究食物變質(zhì)的原因，他設(shè)置了甲、乙兩個裝置，兩裝置內(nèi)加入等量肉湯，并分別用酒精燈加熱至肉湯沸騰15分鐘，然后將甲、乙裝置放在室溫為25℃的環(huán)境中，三天后，甲裝置中的肉湯變質(zhì)，乙裝置中的肉湯未變質(zhì)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下兩個問題：①將裝置中的肉湯煮沸的目的是。②對比甲乙兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以說明肉湯變質(zhì)的原因是?！窘獯稹拷猓海?）細(xì)菌的基本結(jié)構(gòu)有細(xì)胞壁、細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)和DNA集中的區(qū)域，沒有成形的細(xì)胞核，屬于原核生物；酵母菌屬于真菌，細(xì)胞結(jié)構(gòu)有細(xì)胞壁、細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)、細(xì)胞核，屬于真核生物。所以與細(xì)菌相比，酵母菌細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)是有成形的細(xì)胞核。（2）酵母菌的生活需要適宜的溫度，溫暖的環(huán)境有利于酵母菌大量繁殖并進(jìn)行充分發(fā)酵，從而使面團(tuán)更好地發(fā)酵。（3）①將裝置中的肉湯煮沸，高溫可以殺死肉湯中原有的微生物，排除原有微生物對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾。②甲裝置玻璃管是直的，微生物能進(jìn)入肉湯使其變質(zhì)；乙裝置玻璃管彎曲，能阻擋微生物進(jìn)入，肉湯未變質(zhì)。對比甲乙兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以說明肉湯變質(zhì)的原因是微生物的生長和繁殖。故答案為：（1）有成形的細(xì)胞核（2）為酵母菌的生長繁殖提供適宜的溫度，利于酵母菌充分發(fā)酵（3）①殺死肉湯中原有的微生物；②微生物的生長和繁殖6．月餅盒中常用脫氧劑，防止變質(zhì)，其主要成分為活性化鐵粉。使用一段時間后黑色脫氧劑中會產(chǎn)生紅褐色固體，小李對固體成分作出如下猜想，猜想一：可能是氧化鐵；猜想二：可能是氫氧化鐵；猜想三：可能是氧化鐵和氫氧化鐵。為探究固體中是否有氧化鐵，設(shè)計(jì)了圖甲裝置。（已知：2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2（1）點(diǎn)燃酒精燈前先要通一段時間氣體，目的是。（2）隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，B中出現(xiàn)白色沉淀，小李認(rèn)為存在氧化鐵。小李查閱資料發(fā)現(xiàn)氫氧化鐵加熱時會分解，并產(chǎn)生氧化鐵和水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在干擾。于是他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示，在B裝置前接一U形管，里面裝有無水硫酸銅粉末，D中出現(xiàn)現(xiàn)象可以說明猜想一錯誤。請寫出鐵粉吸收空氣中的氧氣、水生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量增加了a克，該固體樣品的質(zhì)量為m，當(dāng)m與a有（用含有字母的關(guān)系式表示）關(guān)系時，即可判斷猜想三正確?！窘獯稹拷猓海?）加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引發(fā)爆炸，點(diǎn)燃酒精燈前先要通一段時間氣體，目的是排出裝置中的空氣，防止加熱時引發(fā)爆炸，故答案為：排出裝置中的空氣，防止加熱時引發(fā)爆炸；（2）無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)，若存在氫氧化鐵，加熱后會分解出水蒸氣，D中的現(xiàn)象：白色固體變成藍(lán)色，可以說明猜想一是錯誤的，鐵粉吸收空氣中的氧氣、水生成生氫氧化鐵的化學(xué)方程式：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3，故答案為：白色固體變成藍(lán)色；4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（3）氫氧化鐵加熱時會分解，并產(chǎn)生氧化鐵和水，反應(yīng)前后D裝置的質(zhì)量增加了ag，所以產(chǎn)生水的質(zhì)量為ag，設(shè)消耗氫氧化鐵的質(zhì)量為x，2Fe（OH）3△Fe2O3+3H221454xag21454x=107由于猜想三是正確的，所以A中紅褐色固體的質(zhì)量：m＞10727ag，故答案為：m7．小明在驗(yàn)證二氧化碳化學(xué)性質(zhì)時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入一些（Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁。于是他進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)：猜想一：Ca（OH）2溶液變質(zhì)，沒有與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟與操作出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果光結(jié)論1.取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B。兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2.分別向A、B兩瓶中加入等量的原Ca（OH）2溶液和，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁，兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大測出反應(yīng)前原Ca（OH）2溶液的pH。大于7測出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH。小于7（1）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：。（2）上述實(shí)驗(yàn)中能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的證據(jù)是：。（3）查閱資料得知：過量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2。利用現(xiàn)有裝置和試劑，如何操作才能使實(shí)驗(yàn)一中能觀察到渾濁現(xiàn)象？?！窘獯稹拷猓海?）由于二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使礦泉水瓶，則實(shí)驗(yàn)中要排除水的影響，所以需要加入等量水，避免不同液體體積這個變量的不同，則中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整為水；（2）A瓶變癟程度比B瓶大，說明除了二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)外，還有氫氧化鈣也與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，另外反應(yīng)前后A中pH發(fā)生變化，說明氫氧化鈣減少，也證明二氧化碳和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的證據(jù)是A瓶變癟程度比B瓶大，且反應(yīng)后pH減?。唬?）過量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，所以看不到渾濁現(xiàn)象，增加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量，能保證有足夠的氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，減少二氧化碳的質(zhì)量，可避免因二氧化碳過量將生成的碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，從而能觀察到渾濁現(xiàn)象，則能使實(shí)驗(yàn)一中能觀察到渾濁現(xiàn)象的操作是增加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量，減少二氧化碳的質(zhì)量。故答案為：（1）水；（2）A瓶變癟程度比B瓶大，且反應(yīng)后pH減??；（3）增加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量，減少二氧化碳的質(zhì)量。8．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組對一瓶久置的NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】NaOH變質(zhì)了嗎？【作出猜想】①沒有變質(zhì)；②已經(jīng)變質(zhì)。（1）請用化學(xué)方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因：。任務(wù)一定性實(shí)驗(yàn)探究該NaOH固體是否變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)活動1】（2）小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）任務(wù)二定量實(shí)驗(yàn)探究該NaOH固體變質(zhì)程度【實(shí)驗(yàn)活動2】（3）小組利用控制變量的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號分別向左右容器內(nèi)加入下列物質(zhì)溫度升高值/℃溶液pH12.0gNaOH固體30.4213.582agNa2CO3固體a的數(shù)值為9.0510.8232.0g該NaOH固體樣品14.23m【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（4）小組同學(xué)分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是，請推測m的取值范圍是?！緦W(xué)以致用】（5）生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)是（寫兩條）?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）如果猜想②成立，即氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，那么樣品中含有碳酸鈉。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）在控制變量法實(shí)驗(yàn)中，要探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度，實(shí)驗(yàn)1加入2.0gNaOH固體，實(shí)驗(yàn)2要對比碳酸鈉固體的情況，為保證變量只有物質(zhì)種類不同，碳酸鈉固體的質(zhì)量a應(yīng)該為2.0g。故答案為：2.0；（4）實(shí)驗(yàn)1中2.0g氫氧化鈉固體溶于水溫度升高30.42℃實(shí)驗(yàn)2中2.0g碳酸鈉固體溶于水溫度升高9.05℃，實(shí)驗(yàn)3中2.0g該氫氧化鈉固體樣品溶于水溫度升高14.23℃，說明樣品中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，所以該氫氧化鈉固體變質(zhì)程度是部分變質(zhì)。因?yàn)闃悠分屑扔袣溲趸c又有碳酸鈉，溶液的pH應(yīng)該介于碳酸鈉溶液的pH＝10.82和氫氧化鈉溶液的pH＝13.58之間，即10.82＜m＜13.58。故答案為：部分變質(zhì)；10.82＜m＜13.58；（5）因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性，所以包裝標(biāo)簽上應(yīng)注明的注意事項(xiàng)有：避免與皮膚接觸、不能食用等。故答案為：密封保存使用時帶上手套或不要和酸性物質(zhì)混合使用。9．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說明了氫氧化鈉部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確？并說明理由：。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為。寫出乙裝置中有白色沉淀生成的化學(xué)方程式：。（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量。請?jiān)趫D中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像?！窘獯稹拷猓海?）在甲實(shí)驗(yàn)中，無論氫氧化鈉是部分變質(zhì)，還是全部變質(zhì)，溶液都呈堿性，滴加酚酞試液都會變紅，所以不能僅根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)中溶液變紅就說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；（2）在乙實(shí)驗(yàn)中，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，這表明樣品中一定含有碳酸鈉，過量的氯化鋇溶液除去了碳酸鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，然后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅，因?yàn)锽aCl2溶液呈中性，所以說明上層清液中含有氫氧化鈉，即上層清液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，由此可以確定樣品是部分變質(zhì)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（3）開始加入稀鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有二氧化碳生成，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的繼續(xù)加入，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加，圖像呈上升趨勢，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后，二氧化碳質(zhì)量不再增加，圖像又變?yōu)樗街本€，則生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化的大致圖像為。10．氫氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳，變質(zhì)為碳酸鈉。興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！窘⒉孪搿坎孪擘伲簺]有變質(zhì)；猜想②：已經(jīng)變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)活動Ⅰ】定性探究該NaOH固體是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該NaOH固體樣品溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立【反思評價】此實(shí)驗(yàn)無法確定該NaOH固體的變質(zhì)程度?！緦?shí)驗(yàn)活動Ⅱ】定量探究NaOH固體的變質(zhì)程度。利用傳感器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號向?qū)嶒?yàn)裝置內(nèi)各加入下列物質(zhì)溫度升高值/℃溶液pH1純凈的NaOH固體1.0克31.5213.692純凈的Na2CO3固體1.0克10.0311.923該NaOH固體樣品克mn【預(yù)測結(jié)果】若NaOH固體已嚴(yán)重變質(zhì)。則m值接近?！緦?shí)驗(yàn)活動Ⅲ】定量計(jì)算該NaOH固體的變質(zhì)率（樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯；量取足量的稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)至兩者完全反應(yīng)；用電子秤準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前后各儀器和試劑的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表，計(jì)算得出NaOH固體的變質(zhì)率超過100%。實(shí)驗(yàn)中可能導(dǎo)致變質(zhì)率偏大的原因：（寫出一點(diǎn)即可）。反應(yīng)前總質(zhì)量/g反應(yīng)后總質(zhì)量/g105.50105.06【解答】解：【實(shí)驗(yàn)活動Ⅰ】取少量該NaOH固體樣品溶于水，加入過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈉，即氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，猜想②成立，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；【實(shí)驗(yàn)活動Ⅱ】對比實(shí)驗(yàn)需要控制變量的唯一性，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，該NaOH固體樣品為1.0g；【預(yù)據(jù)結(jié)果】若NaOH固體已嚴(yán)重變質(zhì)，說明樣品中主要成分是碳酸鈉，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，加入1.0克純凈碳酸鈉固體時溫度升高值為10.03℃，則m值接近10.03；【實(shí)驗(yàn)活動Ⅲ】實(shí)驗(yàn)中可能導(dǎo)致變質(zhì)率偏大的原因有鹽酸揮發(fā)，因?yàn)辂}酸揮發(fā)會使反應(yīng)后總質(zhì)量減少量偏大，從而在計(jì)算生成二氧化碳質(zhì)量時偏大，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，進(jìn)而導(dǎo)致計(jì)算出的變質(zhì)率偏大。故答案為：【實(shí)驗(yàn)活動Ⅰ】有氣泡產(chǎn)生；【實(shí)驗(yàn)活動Ⅱ】1.0；【預(yù)據(jù)結(jié)果】10.03；【實(shí)驗(yàn)活動Ⅲ】鹽酸揮發(fā)。11．為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，小科稱取該固體樣品10g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向錐形瓶中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸。在此過程中，測得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）向BC段（不包括B、C）對應(yīng)的溶液中滴加硝酸鋇溶液，則產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式），C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加硝酸鋇溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解答】解：（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則50g溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向其中滴加稀硫酸，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，碳酸鈉再和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則BC段是碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是未反應(yīng)完的碳酸鈉和生成的硫酸鈉，向BC段（不包括B、C）對應(yīng)的溶液中滴加硝酸鋇溶液，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則產(chǎn)生的沉淀是：BaCO3、BaSO4；C點(diǎn)時碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，向?qū)?yīng)的溶液中滴加硝酸鋇溶液，發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由題中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+98g﹣145.8g＝2.2g；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑106??????98???445.3g?????4.9g???????2.2g即5.3g碳酸鈉消耗了4.9g的硫酸，由圖可知，氫氧化鈉和碳酸鈉消耗硫酸的總質(zhì)量為：98g×10%＝9.8g，則氫氧化鈉消耗硫酸的質(zhì)量為：9.8g﹣4.9g＝4.9g；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80984g4.9g即和4.9g硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4g，所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：4g10g答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%。故答案為：（1）BaCO3、BaSO4；Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3；（2）40%。12．為探究一瓶久置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品是否完全變質(zhì)，小科取少量樣品配制成溶液，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2溶液呈中性）實(shí)驗(yàn)一：定性實(shí)驗(yàn)（1）乙試管中的白色沉淀是。（2）甲試管中滴加足量BaCl2溶液的目的是。實(shí)驗(yàn)二：定量實(shí)驗(yàn)取15g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（干燥狀態(tài)）裝入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50.0g溶液，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸，每次滴加20g稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020202020錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g70.090.0110.0130.0148.9167.8187.8（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）【解答】解：（1）乙試管中的白色沉淀是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀碳酸鋇；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鋇，甲試管中滴加足量BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)并除去碳酸鈉；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第三次反應(yīng)后錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量為110.0g，第四次加入20g稀鹽酸后，錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量為110.0g+20g＝130.0g，說明無二氧化碳生成，第五次加入20g稀鹽酸后，錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量為148.9g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為130.0g+20g﹣148.9g＝1.1g，第六次加入20g稀鹽酸后，錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量為167.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為148.9g+20g﹣167.8＝1.1g，說明20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成1.1g二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為20g×4＝80g，設(shè)20g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑7344x1.1g7344x＝1.825g則80g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為1.825g×80g設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量的質(zhì)量為y，HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.5407.3gy36.540y＝8g答：樣品中氫氧化鈉質(zhì)量是8g。故答案為：（1）碳酸鋇；（2）檢驗(yàn)并除去碳酸鈉；（3）8g。13．實(shí)驗(yàn)室有一批質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)發(fā)生變質(zhì)。為將這些變質(zhì)的氫氧化鈉溶液制備成氯化鈉溶液，取其中一瓶氫氧化鈉溶液A于燒杯中，并向其中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸（如圖甲所示），記錄數(shù)據(jù)并繪制成如圖乙所示圖像。某同學(xué)通過圖像分析，認(rèn)為該溶液中的氫氧化鈉僅部分發(fā)生變質(zhì)。同時，為了知道所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他構(gòu)建了如下兩種解題思路：方法一：方法二：（1）該同學(xué)認(rèn)為溶液A中的氫氧化鈉僅部分發(fā)生變質(zhì)，其依據(jù)是。（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求稀鹽酸與變質(zhì)后的物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量m2為多少克？（3）方法二的提出基于質(zhì)量守恒定律，即每1份氯化氫反應(yīng)生成1份氯化鈉；同小組的同學(xué)根據(jù)該思想推理：若拿另一瓶變質(zhì)程度更大的氫氧化鈉溶液B重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量將保持不變。請?jiān)趫D乙中畫出利用氫氧化鈉溶液B重復(fù)實(shí)驗(yàn)的圖像?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，滴加稀鹽酸時，剛開始時溶液增加質(zhì)量較大，后來溶液增加質(zhì)量較慢，是因?yàn)辂}酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。（2）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為110g+70g﹣179.12g＝0.88g，則有：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑11744m20.88g11744解得m2＝2.34g答：生成氯化鈉的質(zhì)量m2為2.34g；（3）若拿另一瓶變質(zhì)程度更大的氫氧化鈉溶液B重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，則剛開始也是鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，但溶液中的氫氧化鈉較少，后鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉的質(zhì)量較多，且根據(jù)質(zhì)量守恒，最終消耗的鹽酸的質(zhì)量相同，則圖為：。故答案為：（1）滴加稀鹽酸時，剛開始時溶液增加質(zhì)量較大，后來溶液增加質(zhì)量較慢；（2）2.34g；（3）。14．氫氧化鈉固體保存不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)：固體是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部變質(zhì)：固體是Na2CO3。（1）首先對固體的成分進(jìn)行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定該固體是。（2）將該固體樣品溶解在水中配成100克溶液，逐漸加入100克稀鹽酸，所得溶液質(zhì)量與所加稀鹽酸的關(guān)系如圖所示，請計(jì)算（已知：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）①整個過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克。②稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。③求樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量？（要求寫出計(jì)算過程）【解答】解：（1）取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，說明溶液中含有氫氧化鈉。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是部分變質(zhì)，即為NaOH和Na2CO3。（2）①氫氧化鈉、碳酸鈉混合物加入鹽酸，先與氫氧化鈉反應(yīng)，等氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)圖示可知加入50鹽酸，溶液質(zhì)量增加50g，不產(chǎn)生氣體，再加入到25g時，溶液只增加了172.8g﹣150g＝22.8g，說明有二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；由圖可知，CO2的質(zhì)量＝150g+25g﹣172.8g＝2.2g；②設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑734425g×x2.2g7344x＝14.6%答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。③設(shè)樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為y，NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5y50g×14.6%4036.5y＝8g答：樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為8g。故答案為：（1）NaOH和Na2CO3；（2）①2.2；②14.6；③8g。15．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，但其在空氣中很容易變質(zhì)。某興趣小組為了研究某氫氧化鈉樣品變質(zhì)的情況，進(jìn)行了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)（恰好完全反應(yīng)），加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。請分析計(jì)算：（1）圖乙中b的數(shù)值是。（2）圖乙中a的數(shù)值是多少（寫出分析計(jì)算過程）？（3）通過計(jì)算分析原樣品的具體組成?！窘獯稹拷猓海?）由質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為：188.1g+2.2g﹣15.3g＝175g，即b的數(shù)值是175。（2）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y。Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O1069844xy2.2g106449844與碳酸鈉反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為：4.9g9.8%（3）由上述計(jì)算可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：125g×9.8%＝12.25g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O8098z12.25g8098=z所以原樣品中有氫氧化鈉10g，碳酸鈉5.3g。答：（2）圖乙中a的數(shù)值是125；（3）原樣品中有氫氧化鈉10g，碳酸鈉5.3g。故答案為：（1）175；（2）125；（3）原樣品中有氫氧化鈉10g，碳酸鈉5.3g。16．興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：同學(xué)小嘉小陳小科操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量待測溶液滴入無色酚酞加入足量的稀鹽酸加入足量BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡？結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)（1）小科看到的現(xiàn)象“？”是。（2）小陳認(rèn)為小嘉的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是。（3）小科將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知小科所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)會生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以小科看到的現(xiàn)象“？”是產(chǎn)生白色沉淀；（2）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)會生成碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅，所以小陳認(rèn)為小嘉的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確；（3）設(shè)該待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl106197x1.97g106197x＝1.06g則該待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g10g答：該待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6%。故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅；（3