2025屆安徽定遠縣爐橋中學高三化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeSz）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3（）4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量QO2OH溶'液FeS：

高礴M土礦粉一?焙1燒一?破14■?過波一隔絕空氣I焙燒f燒渣分商fFeA

I

AI2O3-一…濾液so：

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSCh

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得ALO3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的FeKh分離出來

2、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2cCh溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NHO2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL0.lmol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

3、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c（H+）<c（OIT）

4、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

?健片

■櫛石，

A.中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO」溶液槌色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

5、下列說法正確的是

A.2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得

C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電

過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料

6、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將N%液化分離，可加快正反應速率，提高出的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2cO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

33

D.常溫下，KSP[Al（OH）3]=lxlO-e欲使溶液中c（A13+”ixl0-6mo]]r,需調(diào)節(jié)溶液的pHN5

7、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應，下列圖象可能正確的是（）

9、某溶液中含有較大量的cr.CO3匕OH一三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO.02,最后加AgNO3

B.先加Ba(NO3)2,再力口AgNO.“最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO先2最后加AgNCh

10、下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是()

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，漉紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應，來判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受溟腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗

11、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸領B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

13、常溫下，向20mL0.05moi的某稀酸H2B溶液中滴入O.lmolir氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是（）

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C（NH「）＞C（B2一）＞c（OH-）＞c（H+）

D.F點溶液C（NH4+）=2C（B2.）

14、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y（部分產(chǎn)物未寫出）。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（）

x

o

一定條件.

AAOH

oax）H

Y

A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

15、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與「的反應具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BS02通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高銃酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高缽酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolN?和3moi%催化反應后分子總數(shù)為2NA

B.100眇8%的濃H2s04與過量的Cu反應后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標準狀況下，1L2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2c0.3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

17、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的Bn,分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

18、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCI一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是

件1-硫酸粉電極

Ii—B-HX*LiCI-KCI

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li*向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl^=Pb+Li2SO4+CaC12

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

19、將VimLl.Omol-L-'鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖

所示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為209

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為L0mol?Lr

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

20、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

Ag/AitClHltt

附體電**

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag-e，+CT=AgCl

C.當電珞中電子轉(zhuǎn)移為5xl（f5mol時進入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

21、25℃時，用0.lnwl?L-iNaOH溶液滴定20mL0.lnwl?L-iHX^R,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變

化如圖所示。下列說法不正確的是（）

1

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmoHTiNaOH溶液和(UmoHL，HX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

22、二氧化氯(CIO2)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為某小組在實驗室中制備CIO2的裝置如

下：［已知：SO2+2NaCIO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4j

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應接h或g,導管口c應接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用lmol?LT鹽酸與MnOZ反應制備Ch

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

已知：①C<>-k>\A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AICL.AO

②有機物B是最簡單的單烯危，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

@R,-CHO+R.-CH,CHO——>II(R「R,為煌基或H原子)

OHR2

回答以下問題：

(1)A的化學名稱為____：E的化學式為_____o

(2)FfG的反應類型：一:H分子中官能團的名稱是一。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式-o

（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立

體異構(gòu)）。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與FeC1溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式—o

24、（12分）烯垃和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：

-卜CHj-C31--CK—CH/-CH-CZHy.

（1）合成ICNX除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式

[■II

（2）由苯乙烯合成（*《"^01=（315）需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式oA與濃漠水

反應的化學方程式為。

（4）設計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M悻比如N……努㈠目標

產(chǎn)物）。

25、（12分）以銘鐵礦（含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SKh等）為原料制備二草酸鋁鉀的實驗步驟如圖:

回答下列問題：

（1）“熔融”的裝置如圖，生埸W的材質(zhì)可以是_______（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeOCnO.,與KClCh及Na2c0.3發(fā)生

反應，生成FdCh、KCLNazCrOj和CO2的化學方程式為。

⑵熔融后的固體中含NazCrO』、FezOa、NazSiOa、NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過漉，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為<,

(4)步驟④包含的具體操作有—，經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

c/

w

o

g

_

s

)

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是o

⑹采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2JnH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。

KlCr(C2O4)2jnH2O晶體中n=。

26、(10分)隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進行一系列的件質(zhì)探究.

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93-C),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2sO4調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KA1(SO4)2?12H2O,M=474g/mol]o

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的—(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s04溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明研晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.l0mol/LEDTA-2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液，滴定原埋為H2Y

一+A13+-A1Y一+2H+,小丫2一(過量)+Zn2+~ZnY2-+2H+(注；HzY2一表示EDTA-2Na標準溶液離子)。則所得明研

晶體的純度為%<>

⑸明帆除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明磯，請簡述明研在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%):

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270c范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270C、680?810c溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

27、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。

(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NHj+HzO.、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

(2)制備100mL25%MzK(p=0.905g-cnr3),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。.繼續(xù)通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=o

②h時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在卜圖中畫出該過程中卜正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NHj（aq）、Cu（OH）2和NHMaq）進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，u正先增大后

減小的原因____________________________________O

28、（14分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭飆層"科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO

和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為：2NO+2co=^2C（h+N2（降溫后該反應的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化

劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（S）012345

c(NO)

l.OOxlO'34.50x1042.50X10'41.50x10-41.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x10-33.05x1032.85x10-32.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）反應的Q—0（填寫“>”、“V”、“=”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=—o

（3）計算在該溫度下，反應的平衡常數(shù)《=—o

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表

面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

T(℃)

編號(niol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20x1035.80x10-382

II———124

n350——124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中N。濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲

線的實驗編號一。

fc(NO)

?111??；

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29、(10分)地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝

酸鹽(NQO是地下水修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

NO；NH,

作負極的物質(zhì)是_________;正極的電極反應式是

(2)將足量鐵粉投入水體中，測定NOJ去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO；的去除率接近100%<50%

關(guān)k―FCO(OH)(OH)

.Fe](不導電)[不導電)

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

在pH=4.5的水體中，N03-的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中N03-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe'②Fe、③Fe

和F尸做對比實驗結(jié)果如圖：

NO,

°F?*'FeFe+Fe:，

pHT5（K他條件相同）

此實驗可得出的結(jié)論是一，F(xiàn)e?.的作用可能是________。(2)中NOJ去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因_____________O

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有o(寫出一條)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.FeSz煨燒時會生成SO2,加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉(zhuǎn)化為CaSO4，A項不

符合題意；

B.濾液為NaAIOz溶液，通入CO2,生成A[(OH)3,過濾、洗滌、燃燒可以得到AI2O3;B項不符合即意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應為Fe%+16Fe2O3=2SO2+HFe3O4,埋論上反應消耗的n(FeSz)：n(FezO.O=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

2、C

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；

C碳酸根離子與錢根離子相互促進水解，所以硫酸鐵溶液中錢根離子濃度大于碳酸核，C項正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以10mL0.1mol/L的醋酸與

100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10mLO.lmol/L的醋酸與100mLO.Olmol/L的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

3、D

【解析】

A.強酸稀釋1伊倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

4、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選Bo

5、D

【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳氣體(因氨氣溶解度大于二輒化碳，所以先讓

氨氣飽和)，析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故c錯誤；

D.進行放電處理時，Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

6、D

【解析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了Hz的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應速率減小，故B錯誤；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+02(g),該反應的屆<0,常溫下能自發(fā)進行，說明AH-TASVO,貝必HV0,

為放熱反應，故C錯誤；

9

D.使溶液中aAP^WlxiO/mol-L」，c(OH)>3/ixio-^lQ-mol*L-',即調(diào)節(jié)溶液的pH”,故D正確；

Jlxio?

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

7、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應時，反應速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質(zhì)量時，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

8、C

【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C蒸儲時溫度計測定饋分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應，小試管中應為飽和Na2cCh溶液，故D錯誤；

故選C。

9、D

【解析】

2

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO3＞、OH一兩種離子反應；AgNCh能與。一、CO3\

OIF三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO3??反應，所以先加Ba(NO3)2除去再加Mg(NO3)2除去OH,最

后加AgNO3只能與C「反應。

答案選D。

10、C

【解析】

A.對于能溶于水的待分離物質(zhì)，漉紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機溶劑作流動相，故A

正確；

B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應了，故C錯誤；

D.苯是有機溶劑，可以迅速溶解浪，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受濱腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

11、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都己達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D,

12、C

【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)

生反應：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的N02o

【詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能與氯化鋼反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化領反應，所以沒有BaCOj

生成，A錯誤；

B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的軸氣反應生成NO2,因C02不與氯化鋼反應，從導管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，D錯誤。

答案選C。

13、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH?濃度為10“3moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(HD逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成(NHO2B時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(H*)逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(陽)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中T全部來自水電離，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH>C項錯誤；

D.F點溶液由(陽)田和氨水混合而成，由于水電離的c(H4)=lxlO-7mol/L,溶液中H.全部來自水電離，則F點水溶

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(B2)因C(H+)=C(OH-)，所以有C(NH4+)=2C(B2-),D

項正確；

所以答案選擇D項。

14、D

【解析】

A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構(gòu)體，故A錯誤；

B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；

C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D.因為X分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應可能是發(fā)生了水解反應，生成的另外兩種產(chǎn)物分別為

HOOCCH2NH2、都具有兩性化合物的特性，故D正確；

OH

綜上所述，答案為D。

15、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)cCh剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；

B.SCh氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SOz與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應生成硫酸領，白色沉淀是BaS(h,故B正確；

C淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易

錯點。

16、C

【解析】

A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；

B.100g98%的濃H2sCh中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(?)+Cu=4=CuSO4+2H2O

+SO2T，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于Imol,故B錯誤；

11.2L

C.標準狀況下，1L2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量=777n―?=0?5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解(：。3烈+%0=三HC03-+OH：導致陰離子個數(shù)增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中陰離子個數(shù)多于

NA個，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應,D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

17、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HCL故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕澗，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

18、C

【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為：PI)SO4+2e+2Ll+=Pb+LI2s04,則硫酸鉛電極為電池的正極，

鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【詳解】

A.輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

+

C.負極反應方程式為Ca+2c「Ve'CaCL,正極電極反應方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCb+Li2so4,C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2c「-2(T=CaC12,根據(jù)正負極電極反應方程式可知2e-~2LiCL每轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCl,即消耗85g的LiCLD項錯誤；

答案選C。

【點睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關(guān)電化學的計算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之

間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。

19、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20niL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.0mol?L-k0.02L=L5mol?L-i,C錯誤；

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋼晶體與氯化鏤反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選Bo

【點睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。

20、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3?變化為S2OJ,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e-+Cr=AgCl,B項錯誤；

C.當電珞中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5moi時，進入傳感器的SO2為5xlO-5mol,標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4%硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

21、D

【解析】

A.由圖可知，0.1mol?LrHX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應小于20,故B正

確；

CM點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=C(X-)+c(OFT),故D錯誤；

故選Do

22>B

【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應得到CKh,CIO2的沸點為lit,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與