2025屆河南省鄭州市化學高一上期中質量檢測模擬試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關物理量與其相應的單位不匹配的是

A.摩爾質量：g/molB.氣體摩爾體積：L/mol

C.物質的量：molD.物質的量濃度：L/mol

2、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有（）

①根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

⑤根據(jù)物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質

A.5種B.4種C.3種D.2種

3、引爆出和Cb組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應前后體積不變。下列的分析正確的是

A.混合氣中H2和CL的體積相等

B.混合氣中H2體積大于CL體積

C.混合氣中H2的體積小于的體積

D.以上情況均有可能

4、由叩、2H、3H和照、陽五種原子構成的分子共有（）

A.9種B.12種C.15種D.18種

5、下列說法不正確的是（）

A.氣的放射性可用于考古判斷年代

B.%、泣、3H2互為同位素

C.50皿2。中含中子數(shù)為12NA

D.氫有三種同位素，氧有三種同位素，組成的水分子有18種

6、mgHCl氣體溶于水形成VmL溶液，密度為\質量分數(shù)為“，％,物質的量濃度為c下列表達式

正確的是

dV1000Jvvin22Am

n(HCl)=——molB.c=V=

36.53650而36.5

7、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A.氯、溟、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

8、下列說法正確的是

A.置換反應一定屬于氧化還原反應，氧化還原反應一定屬于離子反應

B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物

C.強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應

D.Na。、液氨、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

9、下圖表示與IgX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是

p

o7

A.N2B.CH4C.COID.NO

10、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是

A.蒸儲、分液、蒸發(fā)、過濾B.蒸發(fā)、過濾、蒸儲、分液

C,蒸儲、過濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸儲、過濾

11、瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是()

A.1：4B.1：8C.1：1D.1：2

12、下列有關化學基本概念的判斷不正確的是

①具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑

②根據(jù)是否僅含一種元素將物質分為純凈物與混合物

③軸化還原反應的本質是反應前后元素化合價變化

④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是水溶液中導電性強弱

⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

、都是金屬氧化物，也是堿性氧化物.

?MgO>Na2O2>CuOAI2O3

A.B.③⑤⑥C.④?D.①②③④⑤?

13、下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

飲用礦物質水

凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質期：12個月

主要離子成分：鉀離子（K）L0,27.3mg/L鎂離子（Mg?）O.ITXmg/L

A.標簽上離子的濃度是物質的量濃度

B.由礦泉水制蒸悟水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C.該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2x104mol/L

D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO』??的物質的量不超過IxlO-mol

14、東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”（石膽是硫酸銅）的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的

先河。其中涉及的化學反應類型是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.化學反應中Imol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

D.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

16、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉

與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)

象是（）

A.氣球a變大

B.試管b內(nèi)有氣泡冒出

C.U形管內(nèi)淺紅色褪去

D.U形管水位d高于c

17、下列各組惠子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的是

A.Cu2\Na\SOA、Cl-B.Ba2+.K\HSOj\Cb

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________O

⑵若②中所用氫氧化鈉濃度為2moi/L,當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼

續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液

中：c(Fe2+)為mol/L、c(Fe3+)為mol/L、c(C「)為mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六種物度.它們的相互轉化關系如下圖(反應條件略.有些反應的產(chǎn)物和條件沒有

全部標出)。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

回

(1)寫出A、D的化學式________o

(2)寫出A和D反應生成B和C的化學方程式o

(3)寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式

25、(12分)(1)寫出下圖中序號①?③儀器的名稱:

儀耨①~④中，使用時必須檢查是否漏水的有.（填儀器序號）

⑵如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.

硫酸化學純（CP）

（500mL）

品名：噴酸

化學式：H2SOX

相對分子質量：9S

空度：1.84g/cm>

質量分數(shù)：98%

現(xiàn)用該濃硫酸配制480mLImobL-1的稀硫酸.請回答下列問題：

a.該硫酸的物質的量濃度為mol.L-'

b.經(jīng)計算，配制480mLimol?L」的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL；

c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是____（雙選）

A.容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，含有少量蒸儲水

B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌

C.定容時，俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸儲水至刻度處.

26、（10分）鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。

I.用密度為L25g?mL、質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20鹽酸溶液，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為O

⑵配制500mL0.20molL-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸______mL。

⑶對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質的量濃度小于0.2moH/,引起該誤差的操作一（填序號）

A.容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，含有少量蒸儲水

B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸

C.定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

II.某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高缽酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探

究氯、溟、碘的相關性質。請回答下列問題：

(4)A裝置名稱為o

⑸漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學方程式<,

(6)E裝置中裝有KI與CCL混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E

裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Brz置換出了L,有同學對該結論提出異議，可能的理由是

(7)F裝置的作用是______________________________o

27、(12分)某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl\K\SOr的植物培養(yǎng)液450mL,且要求該培養(yǎng)液中

c(CI)=c(K+)=c(SO42j=0.4mol?I/L實的室提供的藥品有：NHaCkKCR(NH^SOa.K2sOa和蒸播水：提供的實驗

儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：

(1)該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質的量濃度為o

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是—、o

(3)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是一。

a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶

d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

28、(14分)下面所列物質中，屬于電解質的是__________(填序號,下同)，屬于非電解質的是________屬于強電解質的是

,屬于弱電解質的是o

?CHjCHzOH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3@SO3⑤蔗糖⑥HC1O?NaHCOj⑧氨水⑨。2⑩BaSO4@11

29、(10分)高鐵酸鉀(KzFeOO為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cb、02>C102>

KMrA氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入K0H至飽和，使高

鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：

(1)KzFeO4中鐵元素的化合價是_____價。

(2)制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeS0,+6NaA=2Na,Fe0,+2NaQ+2Na2s(h+02t(已知Na2O,中氧元素化合價

為一1價)。該反應中還原劑是_________________(填化學式)，若有1mol02生成，轉移電子的物質的量為molo

(3)某反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(0H)3、口0一、0曠、FeO/、Cl->H￡,寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應

方程式o

(4)在水處理過程中，LFeO,中的鐵元素轉化為Fe(0H)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特

征是__________________________________________o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.每mol物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量，故摩爾質量的單位為g/mol,故A正確；

B.在某狀態(tài)下，Imol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位為L/mol,故B正確;

C.物質的量是衡量微粒個數(shù)集合體的一個物理量，單位為mol,故C正確；

D.在1L溶液中含有的溶質的物質的量稱為物質的量濃度，故物質的量濃度的單位為mol/L,故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

氣體的摩爾體積和物質的量濃度的單位容易混淆，從定義上區(qū)分它們的不同，在某狀態(tài)下，Imol氣體所占據(jù)的體積稱

為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，單位為L/mol,物質的量濃度表示1L溶液中含有的溶質的物質的量，單位是mol/L。

2、C

【解析】

①根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯誤；

②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；

③根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故③正確；

④根據(jù)氧化物的性質將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和

酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故④錯

誤；

⑤根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導電分為電解質和非電解質，故⑤正確。

故選C。

3、D

【解析】

氫氣和氮氣的混合氣引爆時發(fā)生反應H+Cb光照2HCL相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應生成2

體積的HCL反應前后體積不變，無論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會改變，故D正確；

綜上所述，答案為D。

4、D

【解析】

氧原子有2種“g、1-0,氫原子有3種忸、2H、咱，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中

的氫原子相同時，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種；據(jù)此進行分析。

【詳解】

氧原子有2種16。、18。，氫原子有3種"I、211、3H,H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；

①水分子中的氫原子相同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水

3,ft,718M

分子有用2m02、2H2s02、H2O2^*H2OO^2H2170*0、3H2"有2H2I8O2、3H2*有;

②水分子中的氫原子不同時，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水

32,632,7,83218

分子有用2Hl6。2、1H2H17OI8。、。2Hl802、3Hl6。2、3Hl7()180、3Hl8()2、HHO2>HHOO.HHO2;

所以共有18種；

故答案選Do

5、B

【解析】

A.MC的放射性可用于考古判斷年代，A正確；

B.IH2、2H2、3H2均表示氫氣分子，不能互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質，B錯誤；

C.1分子TzO含有的中子數(shù)是(3—1)X2+16-8=12,所以ImoKhO中含中子數(shù)為I2NA,C正確；

D.氫有三種同位素，氧有三種同位素，水是由2個氫原子和1個氧原子組成的，則根據(jù)排列組合可知組成的水分子

有18種，D正確。

答案選及

6、B

【解析】

in眼斗滿xvv%dVw%.…、口

A.n(HCI)=一------=-------mob故A錯誤；

MM36.5

1000/MVlOOOJvi%100()小，KXXWvv

B.c(HCI)=’mol/L=mol/L=mol/L?因此c=故B正確;

M36.536503650

'〃HCItn100/w,100/7?,,一、r

C.w%=-------xl00%=——xl00%=---------%,則M“二------，故C錯誤；

〃z溶液dVdVdV

mm224/72

D.〃(HQ)=—=——mol,標準狀況下，％HC1氣體戶〃(HCl)xVm=——L,而題中V指的是溶液的體積，溶液

M36.536.5

的體積不等于氣體的體積，故D錯誤；

故選B。

7、D

【解析】

A項，海水中氯、溪、碘元素都是以離子的性質存在，要獲得氯、溟、碘單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化

學變化，故A項錯誤；

B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化

學變化，故B項錯誤；

C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學變化，故C項錯誤。

D項，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；

故答案選Do

8、B

【解析】

A.置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應；氧化還原反應中不一定有離子參與，如氫氣

在氧氣中的燃燒反應是氧化還原反應，但不是離子反應，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物

可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7>CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一段強氧化劑遇到強

還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D.NH3

本身不能發(fā)生電離，為非電解質，故D錯誤；故選B。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關系，判斷時要記住一些特殊的

例子，如Mm。,是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，NazOz為過氧化物，AI2O3為兩性氧化物等。

9、C

【解析】

體積相同、溫度相同時，氣體壓強與物質的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的

物質的量大，根據(jù)n=m/M知，質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，氧氣的物質的量大于X,則氧氣的摩爾質量

小于X,四個選項中只有二氧化碳的摩爾質量大于氧氣；

答案選C。

【解析】因蒸儲燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸儲；

因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；

所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸饋、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。

11、D

【解析】

甲烷與氧氣的質量比為1：4,即可得物質的量比為1：2,相同條件下體積比等于物質的量比，所以此時甲烷與氧氣的

體積比為1：2,故D正確。

故選D。

12、D

【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒有表現(xiàn)氧化性，①錯誤；

②根據(jù)物質組成成分是否單一，可將物質分為混合物和純凈物；根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分

為單質和化合物，②錯誤；

③氧化反應與還原反應的本質是電子的得失，特征是元素化合價的升降，③錯誤；

④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導電性強弱，④錯誤；

⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH.￡OOH,1個酸分子中含有的H原子個數(shù)

為4個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，⑤錯誤；

⑥過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，ALO3是兩性氧化物，⑥錯誤；

可見上述六種說法均不正確，故合理選項是D。

13、C

【解析】

A.物質的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質的物質的量來表示的，物質的量單位是mol,因此表示的不是物質的

量濃度，選項A錯誤；

B.由礦泉水制蒸館水采用的是蒸儲方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導氣管、冷凝管、牛

角管和錐形瓶，缺少導氣管，選項B錯誤；

C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L,轉化為物質的量濃度為c(Mg2+)=(4.8X10-3g4-24g/niol)/L=

2xl04mol/L,選項C正確；

D.由于題干沒有指明C「的濃度，因此無法確定SO4??的物質的量濃度，選項D錯誤；

故合理選項是Co

14、C

【解析】石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應為置換反應，答案選C。

15、B

【解析】

A、氮氣的物質的量為2f原子的物質的量為2m則原子數(shù)目為2NA,故A錯誤；

B、鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學反應中imol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數(shù)目為2NA,

故B正確；

C、標準狀況下，水為液體，22.4L水的物質的量不是Imol,則分子數(shù)不是NA,故C錯誤；

724/

D、HC1的物質的量為--=lmol,原子的物質的量為2mol,則原子數(shù)目為2NA,故D錯誤。

22AL/mol

答案選B。

16、C

【解析】

Nazfh與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,反應放熱，可使廣口瓶內(nèi)壓強增大，過氧

化鈉具有強氧化性，以此解答該題。

【詳解】

A.反應生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；

B.反應生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；

C.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故c錯誤；

D.產(chǎn)生02使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c,故D正確；

故選C。

17、B

【解析】A.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共

存，加入強酸后，H+與HSO3?反應生成SO2氣體，加入強堿后，OIT與HSO3一反應生成SCV一離子，SCh?一與Ba?+反

應生成BaSO3沉淀，故B正確；CMnO「和「可以發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子

之間不反應，可大量共存，但加入強堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。

點睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復分解反應，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反

應，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結合加入強酸有氣體放出，加入強堿

后有沉淀生成來進行判斷。

18、A

【解析】

A.溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數(shù)日，故A錯誤；

B.03與02均為氧原子構成，所以16g二者的混合物即16go原子，所以含有氯原子ImoL數(shù)目為NA,故B正確；

C.7.8gNa2（h的物質的量為0.1】】】。1,與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了O.lmol電子，轉移電子數(shù)為O.INA,故

C正確；

D.標準狀況下，1L2L氫氣中含有的Hz分子數(shù)為0.5NA,分子數(shù)、壓強不變溫度越高氣體的體積越大，即體積相同、

壓強相同時，溫度越高分子數(shù)越小，所以常溫常壓下，1L2L氫氣中含有的Hz分子數(shù)小于0.5NA,故D正確；

綜上所述答案為A。

19、A

【解析】

A.沒有給定標況下條件，所以不能確定22.4LCO?與CO的混合氣體為ImoL也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)

為NA,故A錯誤；

B.無論NH,?水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故B正確；

C.Imol金屬鋁在反應中只能失去3moi電子，因此2.7g金屬鋁（物質的量為0.Imol）變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目

為0.3NA,故C正確；

D.由于二者的最簡式都是：CH2,所以21g中混合物中含CH2的物質的量為21g+14g/mol=L5moL所以混合氣體

中含有的原子數(shù)目為4.5N*故D正確；

綜上所述，本題選A。

20、C

【解析】A、標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCL含有的分子數(shù)，A錯誤；B、由CCh

和02組成的混合物中共有NA個分子，其物質的量是ImoL但其體積不一定為22.4L,B錯誤；C、1個甲烷分子含有

10個質子，常溫常壓下，Imol甲烷分子中所含質子數(shù)為ION、，C正確；D、2moi/LNaCl溶液的體積不能確定，不能

計算鈉離子數(shù)目，D錯誤，答案選C。

點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體

（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標準狀況下是22.4L/mol。

21、D

【解析】

①鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酰變紅，使石蕊變藍，故不正確；②鈉與水的反應本質是鈉與H+的反應，所以鈉

先與鹽酸反應，故不正確；③過氧化鈉投入到水中會有大量的飆氣產(chǎn)生，故不正確；④過箱化鈉投入到酚儆溶液中與

水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酸溶液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又使其褪色，故不正確，答案選D。

22、A

【解析】

A.Ca(HCOj)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是；2Ca2++3HCOj+3OH=2CaCOj|+COj^

3H2O,A正確；

B.Ca(H(Xh)2與Ba(OH)2溶液反應.生成碳酸鋼、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯誤；

2+

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca+HCO3+OH=CaCOU+H2O,C錯誤；

2+

D.NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca+HCO3+NH/+2OH=CaC()31+NH3H2O+H2O,D錯誤，

答案選A。

【點睛】

電解質在溶液中實質是以離子形式存在，離子在溶液中的反應就是離子反應，離子反應用離子方程式表示。電解質在

溶液中發(fā)生離子反應時，要注意物質的量對反應的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應，弱酸的酸式鹽與強堿發(fā)

生反應，二者的相對量的多少不同，反應不同，一定要結合二者的性質書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe3\Cl0.150.10.4

【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SOS?,加入過量硝酸鋼生成沉淀，則該沉淀為BaSOi,說明溶液中含有SCI?

生成氣體A,A連續(xù)被氧化生成D和E,則A為NO,D為NOz,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子，一定

為F/+,它在酸性條件下和NO3一反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fc(OH)3,生成氣體F,

則F為Nlh,說明溶液中含有NHj+;溶液H中通入CCh氣體，生成沉淀L貝UI為AI(OH)3,H為NaOH和NaAKh,

說明溶液中含有A產(chǎn)；溶液中含有Fe?+,就一定不含NO3」,含有SO4?一就一定不含Ba?1不能確定是否含有的Fe3+

和CPo

⑵根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解。

【詳解】

(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和CPo

⑵〃(NO)=011-L=0005moi,根據(jù)得失電子數(shù)可知zz(Fe2+)=〃(NO)x3=0.015mob

22.4L/mol

c(Fe2+)=0.015molv0.1L=0.15mul^；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mul,說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞

鐵離子的物質的量是0.015moL所以說明原溶液中存在鐵離子，，MFe3+)=0.025mol-0.015moi=0.01moL貝ij

c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03moL加入60mL氫輒化鈉溶液時，

-+2+

沉淀降為0.025mol,說明w(Al(OH)3)=0.03mol-0.025mol=0.005mol,則溶液中SO?：0.04mol,NH4：0.005mol,Fe：

0.015mol,Fe3+：O.OlmobAl3+：0.005mol,此時2/i(SO42")=w(NH4+)+2w(Fe2+)+3//(Fe3+)+3w(AI3+),所以c(C「)=0.4mol/L.

【點睛】

注意生成的AI(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlfh和H2O<>

-_

24、Na、H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2f2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH,D為無色無味液體，D為HzO,根據(jù)框圖，單質A

與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，

因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是稻，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則

(1)鈉和水的化學式分別是Na、H2O；

(2)鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+%f。

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2AI+2OHT+2H2O=2AIO2、3H2t。

【點睛】

正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、Do本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫,

注意反應過程中水也參與了反應。

25、蒸饌燒瓶冷凝管分液漏斗@@18.427.2BD

【解析】

(1)①為蒸儲裝置，需要的儀器為蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結合儀器的

結構分析；

分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；

(2)a.根據(jù)溶液的物質的量濃度c=1000p(o/M來計算；

b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；

c.分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響.

【詳解】

(1)根據(jù)儀器的結構特點，得到：①是蒸館燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸儲燒瓶；冷

凝管；分液漏斗；

分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；

故答案為③④

(2)a.溶液的物質的量濃度c=1000p(o/M=1000mL/Lxl.84g/inLx98%/98gmorI=18.4mol-L-1,

故答案為18.4；

b.由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mLimol?L”的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL,根

據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=(:稀V稀可知：18.4mol?LTxVmL=lmoH/x500mL,解得V=27?2；

故答案為27.2；

c.A,容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，含有少量蒸儲水，配制過程中需要滴加蒸儲水，故此無影響，故A不選；

B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；

C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；

D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V

判斷可知濃度偏低，故D選；

故選BD.

-1

26、12.5mol?L8.0CD分液漏斗2cb+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20溶解的Cb也可以置換

出碘或CL+2KI=2KCl+l2吸收Cb和Be尾氣，防止污染空氣

【解析】

lOOOpco

L(1)根據(jù)c=計算濃鹽酸物質的量濃度;(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃鹽酸的體積;(3)根據(jù)c=彳n

分析判斷；

II.濃鹽酸與高鈦酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、澳、碘的相關性質，根據(jù)裝置圖，

C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答。

【詳解】

lOOOpco1000x1.25x36.5%

I.⑴濃鹽酸物質的量濃度=---=--------------mol/L=12.5mol/L,故答案為：12.5mol/L；

MJo.3

0.20mol/Lx0.5L

⑵溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則濃鹽酸體積=—————=8.0mL,故答案為：8.0；

12.5mol/L

(3)A.容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，含有少量蒸館水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，

故A不選；B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故

B不選；C.定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D.定容后，把

容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答

案為：CD；

II.(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，生成漂白粉的化學方程式為2C12+2Ca(OH?2=CaC12+

Ca(CIO)2+2H2O,故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(QO)2+2H2O；

(6)E裝置中裝有KI與CCL混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，氯氣與溪化鈉反應生成氯化鈉和溪，打開D裝置

中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，漠與碘化鉀反應生成溟化鉀和碘，溶解的Cb也可以置換出碘，碘易溶于

CCI4,振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結論“Br2置換出了12”不正確，故答案為：溶解的也可以置換出碘(或

Ch+2KI=2KCI+I2);

⑺氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Ch和Bn尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cb和Bn尾氣，防

止污染空氣。

27、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac

【解析】

(1)要求該培養(yǎng)液中c(Cl)=c(K+)=c(SO?)=0.4mohL-',依據(jù)電荷守恒計算溶液中鐵根離子濃度；

(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；

(3)分析操作對物質的量和溶液體積的膨響，依據(jù)C=，進行誤差分析。

【詳解】

(1)所得溶液中c(C「)=c(K+)=c(SO42?)=0.4mH?L\依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(C「)+2c(SO4")=c(K+)+c(NH4+),

即：0.4mol/L+2x0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+),解得：c(NH4+)=0.8mol/L,

故答案為：0.8mol/L；

⑵配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL

容量瓶、玻璃棒；

故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；

(3)a.將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；

b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃

度無影響，故b不選；

c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶，導致部分溶質損耗，溶質的物的量偏小，

溶液濃度偏低，故c選；

(1.用膠頭滴