2025屆遼寧省葫蘆島化學(xué)高三第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、T9下，三種硫酸鹽MSOJM表示Pb2+或Ba??或SF+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42")=-lgc(SO42)o下列說法正確的是()

2

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO,的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4)

C.在TC時(shí)，用0.01m°LL」Na2s。4溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L"的Ba(N(h)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SB先

沉淀

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為IO?、

2、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

不~1試劑A試劑A

甲.乙------丙

下列說法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

3、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()

A.SOaB.NH3C.Cl2D.C02

4、雌黃(As2s3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為HzAsOq

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

5、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgC】=

MgCh+ZAg.下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2。一+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有IsolMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

6、下列判斷正確的是（）

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有CL存在

B.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO3」一存在

C.加入稀鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42一存在

D.通入。2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有L存在

7、2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說法或推測(cè)正確的是

0

psCl

Sc

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn):H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共價(jià)鍵的過程：學(xué)廣H.

8、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

Irr

唱體電“*

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag?e—C「=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

9、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

A.02在石墨I(xiàn)I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO3一向石墨U電極遷移

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-^=NO+2NO3一

D.相同條件下.放電過程中消耗的N6和02的體積比為4：1

10、為探究NaHCCh、Na2cO3與lmol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCOj20r18.5r

②35mL水3.2gNa2cO320℃243,C

③35mL鹽酸2.5gNaHCOj20c16.2*C

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320*c25.14C

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)II是放然反應(yīng)

C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

11、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)一“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有的、鐵、鉀、怵、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

12、下列說法中正確的是（）

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產(chǎn)生的氣體能使溟水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與濱水制取澳苯，濱苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化鉉反應(yīng)制氨氣，氨氣能使紅色石弦試紙變藍(lán)

13、我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

------------------0-----------------

陽

微陰

離

離-

生、-

孑

物子-

-交

交-

換

換-

-

膜-!：Cr(OH),

-I：

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

14、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2s2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)碑的研

究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

A.1molSOr-（自由基）中含50N、個(gè)電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molSzO產(chǎn)被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

15、《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及

的實(shí)驗(yàn)操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發(fā)

16、在25c時(shí)，將l.OLcmolf1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HCI氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是()

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:以Na+)vc(CH3COO-)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:以CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

in8

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為K/二——

c-0.1

17、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

18、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)［Oi.下列說法正確的是()

A.它是［Oi的同分異構(gòu)體

B.它是03的一種同素異形體

C.弋6與黃力互為同位素

D.ImolOi分子中含有l(wèi)Omol電子

19、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

Mrb

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a—?鋼鐵閘門一?輔助電極―*bia

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

20、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

①cso的電子式：s：：c：：d

??

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO；OH

③Cl一的結(jié)構(gòu)示意圖:

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：；?C1

2-+

⑦HCO3一的水解方程式為：HCO3-+H2OCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦I).全部正確

21、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C1K183C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是

Al?

A.①的試管中盛裝二氧化缽，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2s0八飽和食鹽水、濃H2so八NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈

D.⑤用于收集A1CL,⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替

22、我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，卜圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。卜列說

法中正確的是

DMO

?—C原子

o—。原子

?—H原子

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H.CO、C=O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

。急回工回跡監(jiān)叵叫回品E

F

C-HJO3

已知’5備占

回答下列問題：

（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—<,

（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱_。

（3）寫出B-C的化學(xué)方程式—o

（4）對(duì)于柳胺酚，下列說法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與漠發(fā)生取代反應(yīng)

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一（寫出2種）。

①遇FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、(12分)阿司匹林是一種解毒饃痛藥。燃A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系

圖:

CKMnOVH4

-----JI-H(i)NaOHCH3IrnT00H

造司條件e回

(ii)酸化C"■②?□

;□a器°H巖2娟匹林G)

ON。，-0曲

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是___________o

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱o

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,>

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)目前全世界的銀(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解鎂新液(主要含NiSO』，NiCb等)制備堿式碳酸銀晶體[、NiCO3?yNi(OH)2?zH2O],制備流程如圖：

電解鍥新液

(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為一。

7.77.8798.08.182838.48J8.6

PH

1—SO42?2—Naf3—CTxlO2

pH對(duì)雜著含里影響

(3)檢驗(yàn)堿式碳酸鍥晶體洗滌干凈的方法是_。

測(cè)定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測(cè)定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:

堿式碳酸銀晶體

BCDE

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會(huì)完全分解生成Ni。、CO2和H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣;

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.0()190.00

加熱后251.08190.44190.00

實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：

（4）E裝置的作用

（5）補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作一<>

（6）通過計(jì)算得到堿式碳酸銀晶體的組成_（填化學(xué)式）。

銀的制備：

*產(chǎn)品Ni

過量肺（N2H4?H0）溶液

堿式碳酸銀晶體2

操作

a氣體X和Y

（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

S、SO2o

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2coj+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

（l）b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為。

⑵反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______O

⑶實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量，原因是_______o

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、NazSOs等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在NazSOs：

II.探究Na2s2。3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.?（紫黑色）

u.Ag2s2。3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O3~

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2ml.

0.1mol/LFe(NO3)3溶液

卜X諾液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mol/L

圉一用野.溶液②AgN（h溶液

淀溶解，得到無色溶液

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O3??還原為Fe?+,通過—（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了

Fe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象：—o

（7）同濃度氧化性：Ag+>Fe3+o實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一o

的進(jìn)一步探究Ag+和S2（V-反應(yīng)。

裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

W0.2mL

0.1mol/l.

?、■島O,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNO3溶液

2ml黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

口、溶液

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋg2S）的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2O3+.

=AgzS+

⑼根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和一有關(guān)（寫出兩條）。

27、（12分）草酸（H2c2。。是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

BC

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2。6+12HNO3T3H2C2O1+9NO2：+3NOf+9H2OO

(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：―，B裝置的作用

(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：o

實(shí)驗(yàn)n：探究草酸的不穩(wěn)定性

己知：草酸晶體(H2c2O12H2O)無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華，170C以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2o草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)?

A―>__―>—>_>___—>E->8―>G->o

(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。

實(shí)驗(yàn)山：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))

(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_____性，離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：(提供的藥品及儀器：蒸鏘水、0.lmol?L」NaOH溶液、pH

計(jì)、0.1mol?L』草酸溶液，其它儀器自選)

28、(14分)鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用攝

取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoO、是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是l4(Cu)L?(Fe)(填或,原因是

⑶二茂鐵KCsHsbFc］可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172七，沸點(diǎn)249C,易升華，難溶于水，易

溶于有機(jī)溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(CsH6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為o分子中的大冗鍵可用

符號(hào)口：表示，其m代表參與形成大五鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大無鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5一)結(jié)

構(gòu)如圖(b),其中的大n鍵可以表示為。

圖(c)

⑸某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CN一構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該

物質(zhì)中，不存在________(填標(biāo)號(hào))。

A離子鍵B。鍵C?r鍵D氫鍵E金屬鍵

⑹該晶胞中Ni?+采用的堆積方式與(選填Po、Na、Mg、Cu湘同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納個(gè)Na\

29>(10分)含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。

?NO的作用是_________________________o

②己知：O"g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ?moP

1

反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.2k,Jmol

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為。

⑵肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三

種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下HN+CHCOOH+^HHN+CHCOO+^HHNCHcoo-三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)⑸

H3NCrl2^UUrilH3INCrl2CUUlH2NLH2LUU

+H++H+

與的關(guān)系如圖所示。

AG=lg^fT

①溶液呈中性時(shí)，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為。

⑶肌紅蛋白(Mb)可與02結(jié)合生成MbOz：Mb(aq)+O2(g)F±MbO2(aq)e37C時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度⑷與p((h)的關(guān)

系如下表。

［結(jié)合度(幻指己與02結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①計(jì)算37*C時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa」(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

②37c時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0kPa,則人正常呼吸時(shí)。的最大值為%(保留1位小數(shù)

③溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)Mb(h的濃度比在山下(填“高”或"低

④研究發(fā)現(xiàn)，VjE=k^c(Mb)-p(O2),了折A#c(MbO2)。已知37*C時(shí)4所60s'貝4充赤(注明速率常數(shù)單

位)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、I)

【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSCh沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSCh可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯(cuò)誤；

B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42),

-

則c(Ba，)>c(SOZ),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr”)<c(SO?),故B錯(cuò)誤；

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO,、PbSOj、BaSOj分別為1(產(chǎn)引IO%、io38xi0-38、“尸乂乂尸，因此溶度積常數(shù)：

-1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T°C時(shí)，用0.Olmol?iLNa2sOJ溶液滴定20mL濃度均是0.01mol-L的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯(cuò)誤；

1()-7.6

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2?(aq)=BaSO4(s)+Pb”(aq)的平衡常數(shù)為八尸=10f故D正確；

答案選D。

2、B

【解析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意,

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe(NOC2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是Nz,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是、aHCXh,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選B。

3、B

【解析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石茯試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此珅酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)混；

B.紅棕色氣體為NOz,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO?應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)-+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)-0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為輒化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN(h)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8°

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：----=0.15moL根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.0Smol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAsiSj

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05nwlX10=0.5nwL故D錯(cuò)誤；

答案：Co

5、C

【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCI是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl'+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、Al的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鎧代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C電極反應(yīng)式：Mg-2e=Mg2+,ImolMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2AgCl+2e'=2Cl+2Ag,可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

6、D

【解析】

A、在加HCI之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量CT,所以不能確定

C「是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，會(huì)生成硫酸領(lǐng)沉淀，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

7、A

【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為山+,<+喋一H“：H，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價(jià)化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

8、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3?變化為S2O42,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cr=AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5moi時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為SxlO-moi,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3.+2H++2e-=S2O42-+2H2。，D項(xiàng)正確；

故答案選Do

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考杳電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO.『變化為SzOF,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。

9、D

【解析】

A.石墨I(xiàn)I通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4c-=4NO3.，A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3一向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯(cuò)誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3YFN2O5,C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5＞正極反應(yīng)式為：O2+2N2Os+4e=4NO.r,則放電過程中消耗相同條件下的NO2

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選I).

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

10、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5C,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從202降低16.2℃V18.5?C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20P升高到24.3P,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20*C升高到25.1P>24.39,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C

11、C

【解析】

A.太陽能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯(cuò)誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會(huì)主題，故c正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。

故選C。

12、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2有還原性，也能使濱水，故A錯(cuò)

誤；

B.苯的溟代反應(yīng)需要催化劑，而反應(yīng)的催化劑是澳化鐵，在有水存在時(shí)，澳化鐵就會(huì)電離和水解，改變了溟化鐵的結(jié)

構(gòu)，失去了催化作用，反應(yīng)就無法進(jìn)行，制取澳苯要用苯和溟單質(zhì)，不能用溟水，故B錯(cuò)誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化筱反應(yīng)制氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，必須強(qiáng)調(diào)濕潤(rùn)的，干燥的試紙不變色，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被還原，N為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于電解質(zhì)NaCI溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na?和C「不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極

生成的汗透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCI溶液中，正極生成的OU透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCI溶液中與H'反應(yīng)生成水,

使NaCI溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28<T+llH2O=6CO2t+28H+,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解析】

A.1molSO4-?(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmoL=49NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的十5價(jià)碑，故B錯(cuò)誤；

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價(jià),Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)U-,含有y個(gè)02?，則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=L因比Imol過硫酸鈉(Na2s2O8)含NA個(gè)過氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolS2O82反應(yīng)生成2niolSO42和ImolFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是ImolFe2+

3+2

還要與0.5molSzCV-反應(yīng)變成Fe,因此Imol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2Os-,所以共有1molSXV-被還原時(shí)，參

力口反應(yīng)的Fe四獨(dú)㈣x56g-mo「?37.3g,故D錯(cuò)誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

15、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；

D、”其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；

故選C。

16、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

AJOLcmoH/CIhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CHjCOOH和CH3COONa的混合溶液，其中CII3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CIhCOOH的

電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb-c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCI=CH3COOH+NaCl,

CFhCOONa減少，CEhCOOH增多，水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b-a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CHiCOONa增多，CH.iCOOH減少，水的電離會(huì)逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CHKOONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CfhCOOH溶液和

+

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正確；

D.該溫度下，CMCOOH的電離平衡常數(shù)K.二空當(dāng)建安霆2,a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,

c(CH?COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mo!/L,則溶液中式CH3COOH)=(c?0.2)mol/L,帶入公式得

_c(CHW°).c(H+)」0'x0.2_2x1O'

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2'°

17、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

18、B

【解析】

A.[Oi與[Ch的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.[Oi與03都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.[Oi與都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯(cuò)誤；

D.O原子核外有8個(gè)電子，ImolOi分子中含有16moi電子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。

19、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極r電源的正極，電源的負(fù)極~電解池的陰極，即電子要由輔助電極fb、a~鋼

鐵閘門，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

20、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤;

③C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為碎心,錯(cuò)誤；

④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2。，正確；

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：Q,錯(cuò)誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+H2O^^：OH+H2CO3,HCO3-+H2OK^CO32-+H3O+為電離方程式，錯(cuò)誤;

答案選A。

21、D

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HC1,③中濃硫酸干燥氯氣,

④中AI與氯氣反應(yīng)生成A1CU,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦