2025屆廣東省化州市化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

2、下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是（）

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低

C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高

D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏

高

3、下列說法正確的是（）

A.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

B.H+（aq）+OH（aq）=H20（l）AZZ=-57.3kJmol,,可知:含ImolCFhCOOH的溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出熱

量等于57.3kJ

C.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）=2HCI（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△〃不相同

D.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

4、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol出的燃燒熱為241.8kJ/mol

含ImolNaOH的稀溶液與濃112so4完

BOH-(aq)+H*(aq)=HzO(g)AH=—57.3kJ/mol

全中和，放出熱量小于57.3kJ

2c(s)+2Ch(g尸2cAH=—akJ/mol

Cb<a

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=—bkJ/mol

I)C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定

5、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H212NHK正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述

錯誤的是()

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C.降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

D.體積不變，加入氨氣，v正、v逆都保持不變

6、常溫下，向10mLH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖.根據(jù)圖示判斷，下列說法

B.當(dāng)0nL<V(NaOH)<20mL時，一定有：c(OHD+c(HA)+2c(A2-)=c(Na)+c(H*)

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c(Na)>c(HAD>c(H,)>c(A2")>c(OH)

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c(H*)減小，c(0H)也減小

7、在298K、l.OlxlO^Pa下，將22gCOz通入750mLimoHL-NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱

量。已知在該條件下，ImolCOz通入IL2moi[TNaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶

液反應(yīng)生成NaHCCh的熱化學(xué)方程式為

-1

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)AH=—(2Z>-a)kJ,mol

,-1

B.CO2(g>+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)AH=—(2a-Z>)kJmol

-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)A7/=—(4a-Z>)kJ*mol

1

D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)A//=-(8a-2Z>)kJmor

8、向恒溫恒壓容器中充入2moiNO、1molO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)o下列情況不能說羽反應(yīng)已

達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.容器體積不再改變B.混合氣體的顏色不再改變

C.混合氣體的密度不再改變D.NO與02的物質(zhì)的量的比值不再改變

9、如圖所示裝置除去含有CN-、廢水中的CN-時，控制溶液的pH值為9?10,陽極產(chǎn)生的CIO-將CN一氧化為

兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cr+2OH--2e-=CIO-+H2O

C.陰極附近堿性增強(qiáng)，陽極附近堿性減弱

D.除去CN一的反應(yīng)：5aO-+2CN-+2H*=N2T+2CO2T+5。一+出0

10、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不無琬的是

A.葡萄糖是還原劑

B.外電路中電子由A極移向B極

C.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

+

1）.B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H+2e-===2H2O

11、當(dāng)H京子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是（）

A.IsB.2sC.2pxD.2pz

12、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.原子半徑的周期性變化B.化合價呈周期性變化

C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性的變化

13、配制lOOmLLOOmol/LNaCI溶液的過程中，“定容”操作正確的是

14、對反應(yīng)A+3BOC來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）

?2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)AH=-414kJ-mor,

@2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-511kJ*m(>rl

下列說法正確的是()

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量02反應(yīng)生成NazO,隨溫度升高生成NazO的速率逐漸加快

D.25C、lOlkPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

21、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在匹種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L,min)B.v(B)=0.6mol/(L,min)

C.v(C)=0.4mol/(L,min)D.v(D)=0.01mol/(L,s)

22、下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

1).活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-Ei

二、非選擇題(共84分)

23、(145?)某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自

(1)若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。

①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是

②下列說法中，正確的是一(填字母)。

a.A、C的組成元素相同

b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A

c.A、B、C中含有化合價不同的同種元素

（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。

①反應(yīng)H的化學(xué)方程式是一。

②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)I中生成B的物質(zhì)的量是_mol.

24、（12分）用C、Mg和A1組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。

（1）氣體X為,固體Z為o

（2）濾液Y中除T外，還含有的陽離子為與；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）漉液N中除NazSO,和NaOH夕卜，還含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；生成該物質(zhì)的離子方程式為:

（4）生成固體M的離子方程式為：__________________________________

25、（12分）已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行

中和熱的測定，請回答下列問題：

溫度計(jì)

（1）圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是、。

⑵做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次。

⑶實(shí)驗(yàn)時，將0.50mol-L-'的鹽酸加入到（LSSmolL-'的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL,各溶液的密度

均為Ig/cnR生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?。。，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為WC終止溫度為測得溫度變化數(shù)據(jù)如

下：

序號反應(yīng)物起始溫度r.；℃終止溫度切"C中和熱

@HCl+NaOH14.8183A/71

②HC14-NaOH15.119.7

③HCl+NaOH15.218.5AM

④HCI+NH3H2O15.018.1Mh

①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱AM=。

②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol?LT的稀氨水代替

NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的AH2=o

③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是-

④寫出HQ+NHbHzO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

26、(10分)向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示

的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

(I)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,R中加入的試劑是D中盛放的試劑一o

(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取一，尾氣的成分是仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題

是一、一。

(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCh會含有少量FeCh,原因可能是一，欲制得純凈的FeCh,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先—，

再一。

27、(12分)某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2?3滴酚配

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2?3次

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至。刻度以上2.3cm

(E)調(diào)芋液面至0或。刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

⑴正確操作的順序是(用序號字母填寫)(B)-(_)-(_)-(_)-(A)-(_)；

⑵三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號123

消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0019.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為?（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

⑶用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：.

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸增水洗過，未用待測液潤洗。

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

D.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

28、（14分）（1）利用CO、出制造CH30cH3有三個途徑：

,

CO（g）+H2（g）=CH3OH（g）△Z7i=-91kJ*mor平衡常數(shù)K

2cH30H（g尸CH30cH3值）+$0△〃2=?24kJ?mol”平衡常數(shù)Ki

,

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△//3=-41kJ-mor平衡常數(shù)/G

新工藝的總反應(yīng)式為3co（g）+3Hz（g尸CH3OCHKg）+CO2（g）則該反應(yīng)的△〃=,化學(xué)平衡常數(shù)為K=_（用K、4、

代的代數(shù)式;表示）；

⑵一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖.比反應(yīng)在

達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為一；

⑶研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用LOs消除CO污染的反應(yīng)為：

5CO（g）+l2O5（s）#5CO2（g）+l2（s）△從不同溫度下，向裝有足量LO5固體的2L恒容密閉容器中通入4moicO,測得

CO2的體積分?jǐn)?shù)（p（CCh）隨時間t變化曲線如圖。

請回答：

①該反應(yīng)屬于應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“卜

②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v(CO)=_,b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)&,=_；

③下列說法不正確的是―(填字母序號)。

a.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

c.增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變

d.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbVKd

29、(10分)I.紅磷P(s)和Ch(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCh和PCk,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的AH表示生成Imol

產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：

(l)PCk分解生成PCb和Cb的熱化學(xué)方程式;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度Ti時，在

密閉容器中加入0.8molPCk,反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5,其分解率四等于；若反應(yīng)溫度由Ti升高

到Tz,平衡時PCk的分解率(12,?2仙(填“大于”、“小于”或“等于

(2)工業(yè)上制備PC15通常分兩步進(jìn)行，先將P和C12反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13,然后降溫，再和C12反應(yīng)生成PC15。原因

是。

(3)P和CL分兩步反應(yīng)生成ImolPCk的必3=。

II.某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的

時間數(shù)據(jù)是：16s、28s0請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

試管編

號加入3%Na2s加H2O加稀鹽酸（1：5）出現(xiàn)渾濁時間

①3mL3mL5滴a._____s

②4mL2mL5滴b._____s

⑴將對應(yīng)①②的時間分別寫出：a.

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論.

⑶寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】A、SO?用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；

B、NH’HCOs用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；

C、Fe2（SO4）3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯誤；

D、AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確；

答案選D。

2、D

【詳解】A.滴定管精確值為0.01mL,讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯誤：

B.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)

液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B錯誤：

C.所用的固體KOH中混有NaOH,相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,

故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積Vg偏小，根據(jù)Cg=（3可知c—偏小,C錯誤；

D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏

CfX

小，依據(jù)（：⑺）=二--可知測定結(jié)果值高，D正確；

匕酸）

答案選D0

3、D

【詳解】A.海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤：

B.醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含ImolClhCOOH的溶液與含ImolNaOH

的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,故B錯誤；

C.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2ig)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的

△“相同，故C錯誤；

D.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故D正確：

故選：Do

4、C

【詳解】A.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，力轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，電的燃燒熱應(yīng)為

241.8kJ/mob故A錯誤;

B.濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成Imol水，放出的熱量大于57.3kJ,故B錯誤；

C.2moi碳單質(zhì)，完全燃燒時放出熱量更多，故有故C正確：

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯誤:

答案選C。

5、C

【解析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Nz(g)+3比(g)W2NH3(g);AHVO可以知道，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成

物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解

答該題。

【詳解】A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動,故A正確；

B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，vGE)、v(逆)都

增大，平衡向正反應(yīng)方向移動,說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確：

C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,v(正)減

小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C錯誤；

D.在體積不變的密閉容器中通入氫氣,雖然玉強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故D

正確；

綜上所述，本題選C。

6、D

【解析】A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA?離子物質(zhì)的量增大，H2A為二元弱酸；

B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

C、圖象分析可知H2A濃度=，^^=0.1mol/L,向10mLH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，當(dāng)V(NaOH)=10

(AUlL

mL時，恰好反應(yīng)生成NaHA,圖象分析可知此時A??離子大于H?A,說明溶液中HA一離子電離程度大于水解程度；

I)、當(dāng)V(NaOH)=20mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na?A,A?-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c(OH)減小，

溫度不變，水的離子積不變，則c(H+)增大。

【詳解】A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質(zhì)的量增大，說明H2A為二元弱酸，選項(xiàng)A正確；

R、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，當(dāng)OmLVV(NaOH)V20mL時，一定有電荷守恒：

c(OH)+c(HAO+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+),選項(xiàng)B正確；

C、圖象分析可知H2A濃度=瑪空組0.lmol/L,向10mLH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，當(dāng)V(NaOH)=10

U.UiL

mL時，恰好反應(yīng)生成NaHA,圖象分析可知此時A??離子大于H?A,說明溶液中HA?離子電離程度大于水解程度，溶

液中離子濃度大小為；c(Na，)>c(HA)>c(H+)>c(A2')>c(OH),選項(xiàng)C正確；

D、當(dāng)V(NaOH)=20mL后，恰好完全反應(yīng)生成NazA,A??離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c(Oft)減小，

溫度不變，水的離子積不變，則c(H+)增大，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)分析，酸堿性的分析判斷，離子濃度大小比較，圖象分析判斷和反應(yīng)過程的理解應(yīng)

用是解題關(guān)鍵，題目難度較大。

7、C

【解析】OSmoICCh與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2cOs和0.25molNaHCO3,反應(yīng)所放出的熱量為xkJ,則

生成ImolNa2c0.3和ImolNaHCCh放出4xkJ的熱量。1molCO?通入2moiNaOH溶液中生成ImolNa2cO”放出

ykJ的熱量，貝！JlmolCCh與ImolNaOH的溶液反應(yīng)生成ImolNaHCCh所放出的熱量為(4x-y)kJ,A、B項(xiàng)錯誤，C

項(xiàng)正確。D項(xiàng)，NaOH和NaHCCh的狀態(tài)錯誤。

8、D

【解析】A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選;

B、NO?為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C、

反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平

衡，選項(xiàng)C不選；D、充入2molNO、1mol02,且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1,則無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，

NO與Ch的物質(zhì)的量的比值均為2：1,不再改變，選項(xiàng)D選。答案選D。

9、I)

【解析】A.根據(jù)題意，陽極上產(chǎn)生CIO一,只能是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，需要用不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙?/p>

屬作陽極，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極，故A正確；B.陽極上氯離子失電子生

成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為C「+2OH?-2e-=ClO-+H2O,故B正確；C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水

得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極附近堿性增強(qiáng)，陽極發(fā)生

Cl+2OH-2e=CIO+H2O,陽極附近堿性減弱，故C正確；D.陽極產(chǎn)生的CK)?將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩

種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不應(yīng)該有氫離子參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

2CN+5C10+H2O=N2t+2CO2T+5Cl+2OH,故D錯誤；故選D。

點(diǎn)睛：本題涉及電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為BD,注意B中反

應(yīng)生成物，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成。

10、C

【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為HzO,氧元素化合價由降為?2價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng),

B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確;

B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+

由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

+

H2O2+2H+2C-=2H2O,選項(xiàng)D正確。答案選C。

11、c

【詳解】s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2Pz是對稱的，不一致的是2PB因此正確

的答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的

能力。

12、D

【詳解】A.原子半徑的周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故A不選；

B.化合價呈周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故B不選：

C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化，是性質(zhì)的變化，不是根本原因，故C不選；

D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；

故選D。

13、A

【詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸館水至刻度線時，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸儲水，

眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。

14、D

【詳解】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反

應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比可知，如果都用A表示反應(yīng)速率，則選項(xiàng)A、B、C、D分別是0.3mol/(L,min)、0.2mol/(L-min)>0.25moi；(Lmin)^

0.6mol/(L*min),所以答案選D。

15、A

【詳解】A.B為正極，正極為氧氣得電子生成CO3%電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO3%正確.

B.電解質(zhì)沒有OH，，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2co3"4e=H2O+3CO2,錯誤；

C.電池工作時，CO./?向負(fù)極移動，即向電極A移動，錯誤；

D.反應(yīng)CH4+H2O再過3H2+CO,C元素化合價由價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到。價，每消耗

△

ImolC%轉(zhuǎn)移6mol電子，錯誤；

故選A.

16、C

【分析】氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，可從氫原

子守恒的角度解析。

【詳解】ImolCIh與CL發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH.、。、CI12cl2、CHCh>CCh

各為0.25mol,該四種取代物中n(Cl)=0.25molX(l+2+3+4)=2.5mol,根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知n(Cl2)=n(HCI)=2.5mol；

答案選C。

17、C

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

B.金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

C.同周期從左到右，原子半徑逐漸減??；

D.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.

【詳解】A.因非金屬性S>P,所以酸性：H2s。4>11.上。4,故A正確；

B.因金屬性K>Na,所以堿性：KOH>NaOII,故B正確；

C.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：S>CI,故C錯誤；

D.因非金屬性N>C,所以穩(wěn)定性：NH3>CH4,故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確常見的比較的方法.

18、D

【解析】A?a點(diǎn)為O.lOOOmol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH)=c(M+)+c(H+),故A正確；B.b點(diǎn)溶液顯酸性，若

V°=20.00mL,則恰好生成MCL水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C.298K時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0xl0\

c（M1）xc（0H）人”)叱）,貝！|c（M+）=l.0xl0-3,因此MOH的電

O.lOOOmol/LMOH溶液中，1.0x105=——1~~

c（MOH）c(MOH)0.1

離度a」'"1。xl0O%=l%,故C正確；D.298K時，將O.lmolMOH和O.ImoMQ溶于水配制成IL混合溶液，假

0.1

c(M^}xc(OH-)(0.1+x)xc(O”)

設(shè)電離的MOH的物質(zhì)的量為x,則Kb=1.0xl0-5=八一~/〃二八~~二-------~L——L,加入MQ抑制MOH的

c(MOH)(0.1-x)

電離，MOH的電離度VI%,則xVO.OOL因此c(OH-)VLOxlO-5,則c(H+)>1.0x10-9,pH<9,故D錯誤：故選D。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關(guān)鍵。注意選項(xiàng)D為

解答的難點(diǎn)，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)解答，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。

19、A

【詳解】A.元素發(fā)生化學(xué)變化時主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電

子數(shù)，故A正確；

B.質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故B錯誤；

C.族子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，故C錯誤：

D.質(zhì)量數(shù)決定原子的質(zhì)量，故D錯誤；

故答案選A.

20、D

【詳解】A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2,過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2,

故錯誤；

B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯誤；

C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故錯誤；

D、①x2—②得2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(-414x2+5^)kJ?mor=-317kJ?mol-l,故正確。

答案選D。

21、D

【詳解】都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。

A.v(A)=0.15mol/(L?min)；

1

B.v(B)=0.6mol/(L,min)?ra則Iv(A)=—v(B)=0.2mol/(L,min)；

3

C.v(C)=0.4mol/(L*min)>則v(A)=—v(C)=D.2mol/(L*min)；

2

D.v(D)=0.01niolAL,S),則v(A)=—v(D)=0.005mol/(L*s)=0.3mol/(L,min)；

2

可見反應(yīng)速率最大的是0.3mol/(L?min),故合理選項(xiàng)是D。

22、B

【分析】只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【詳解】A.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)

生反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能

發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.活

化能是活化分子的平均能量E與普通反應(yīng)物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-%故D正確:故選Bo

二、非選擇題(共84分)

23、第二周期第VIA族abc2Na~K)2m燃Na,O,4

【分析】(1)根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO,則A為二氧化氮，B為硝酸,

則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溟化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B

是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】(1)根據(jù)描述可知A為二氧化獲，B為硝酸，則D為氧氣：

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；

②a.一氧化級和二氧化氮的組成元素相同，都是如和氧，a項(xiàng)正確；

b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A,b項(xiàng)正確；

c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項(xiàng)正確；

答案選abc；

(2)若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溟化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金

屬鈉：

①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：2Na+O2^Na2O2；

②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式ZNaq/ZHqBNaOH+OzT，可以發(fā)現(xiàn)生成的NaOH和0?是4:1的關(guān)系，若

?24L

生成了———=Imol氧氣，則生成4mol的NaOH。

22.4L/mol

4-2

24、H2CAI3Mg-Mg+H2s0產(chǎn)=MgS04+H21Na[Al(OH)JAl"+40H==[Al(OH)J-Mg*+20H-==Mg(OH)21

【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C,Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化

性酸反應(yīng)置換出H2,并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為IL,濾液Y中溶質(zhì)為H2s。4、MgSO4>AIMSOg;加入過量的

NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)&]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2,由此分析作答。

【詳解】(1)由上述分析可知，氣體X為Hz;固體Z為C;

(2)由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、AF+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+II2s0尸=

MgSO4+Mf;

(3)由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4生成Na[AI(OH)4]的離子方程式為：AIJ*+4OH==

(AI(OH)4]-J

2

(4)固體M為Mg(OH)2,生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg*+2OH==Mg(OH)2l

25、硬紙板(或泡沫塑料板)環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNI"%。是弱堿，在中

和過程中NHUhO發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCI(aq)+NHyH2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)

A〃=-51.8kJmor1

【詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；

(2)中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需

要測量3次；

(3)①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量

和為：m=l()0mLxlg/mL=100g,c=4.18JZ(g-C),代入公式Q=cmAT得生成0.025mol的水放出熱量

Q=4.18J/(g-Dx100gx3.4℃=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成Imol的水放出熱量為

Imol

△Hi=1.4212kJx--------------=56.8kJ；中和熱為：-56.8K.J/mol；

().025mol

②△H2=cmAT=4.18J/(g-,C)xl00gx3.1C=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ,所以生成Imol的水

放出熱量為△H2=L2958kJx—史里一=51.8KJ；中和熱-5L8KJ/mol；

0.025mol

③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；

③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化鐵和水，HCI+NH3H2O的熱化學(xué)方程式：

HCI(aq)+NH3H2O(aq)=NH4CI(aq)+H2O(I)△H=-51.8kJ/moL

26、MnO：+4HC1(濃)△MnCI,+Cl2f+2H2O濃硫酸NaOH溶液HCIHQ和H2發(fā)生倒

吸可燃性氣體Hz不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HC1氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)

點(diǎn)燃C處迺精燈

【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與

氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成IICI,B中濃硫酸干燥HCI,C中熾熱鐵屑中與IIC1反應(yīng)生成無

水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸。

【詳解】⑴由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化鎬反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為

MnO2+4HC1(濃)八MnCh+CI2T+2H2O,裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D

裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液夾處理尾氣；故答案分別為MnO?+4HCI(濃)」_MnCL+CI2T+

2H20；濃硫酸：NaOH溶液；

⑵制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HC1,Fe與HC1反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HQ和Hz,

若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體Hz不能被吸收，故答案分別是HCI；HC1和H2；

發(fā)生倒吸；可燃性氣體Hz不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCL會含有少量FeCb,主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCL,在

實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HC1氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧

氣氧化；通入HC1氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。

27、DCEF0.2667mol/LCD

【解析】(1)中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢

液、洗滌；

(2)據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c(HCI)=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HC1求算；

(3)酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液V(NaOH)的影響，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測

定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。

【詳解】(1)中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?，檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢

液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF,故答案為：D；C；E；F；

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)液V(NaOH)=(20.05+20.00+19.95)mL/3=20.00mL,c(HCI)

=[c(NaOH)*V(NaOH)]/V(HCI)=(0.20000mol/LX0.0200D/0.0150L=0.2667mcl/L,故答案為：0.2667mol/L；(3)A項(xiàng)、

滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V(NaOH)偏少，故A偏低；B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水

洗過，未用待測液潤洗，無影響；

C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V(NaOH)偏高，故C偏高；

D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；

故答案為：CDo

28、-247kJ*mol,"如475%放熱1024bd

【分析】⑴結(jié)合三個方程式利用蓋斯定律分析解答；

⑵根據(jù)轉(zhuǎn)化了的濃度與起始濃度之比可求得A的轉(zhuǎn)化率；

⑶①由圖象可知：d點(diǎn)所在曲線反應(yīng)速率扶，溫度高，但CO2的體積分?jǐn)?shù)小，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；②根

據(jù)起始量和a點(diǎn)時CO2的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)量分?jǐn)?shù))，利用三段式計(jì)算從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v(CO)；根據(jù)b

點(diǎn)時CO2的體積分?jǐn)?shù)(p(CO2求出CO和CO2的平衡濃度進(jìn)而求出b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)Kb；③根據(jù)化學(xué)平衡的特征結(jié)

合溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響分析判斷。

【詳解】⑴①CO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△〃產(chǎn)?91kJ?moH平衡常數(shù)

②2cH30H(g)=CH30CH3(g)+H20A〃2=?24kJ?mol”平衡常數(shù)K2；③CO(g)+H2(Xg)=C02(g)+H2(g)A〃3=-41kJ?moH平

衡常數(shù)Ky.

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①X2+②+③，可得到，

,,,,

3CO(g)+3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)AH=(-91kJ*mo|-)x2+(-24kJ*mor)+(-41kJ*mor)=-247kJ*mor,貝ijkKfKK,

故答案為：?247kJ?mo「i；K??K2?K3；

0.8mol/L-0.2inol/L

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化了的濃度與起始濃度之比可求得A的轉(zhuǎn)化率為-----―—―-------xl00%=75%,故答案為：75%；

0.8mol/L

(3)@5CO(g)+l2O5(s)^5CO2(g)+l2(s),由圖象可知：ad曲線反應(yīng)速率快，溫度高，但CO2的體積分?jǐn)?shù)小，即升高溫度，

平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②)①設(shè)反應(yīng)5min內(nèi)轉(zhuǎn)化CO物質(zhì)的量為xmo