第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．B．過(guò)氧化氫的電子式：C．的分子結(jié)構(gòu)模型：D．中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子2．下列元素屬于第IIA族的是A．鋰 B．鎂 C．氧 D．氯3．下列表示不正確的是A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B．過(guò)氧化氫的電子式：C．CCl4的球棍模型： D．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：4．鋁，氧化鋁，氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說(shuō)法中正確的是A．都有水生成 B．都有氫氣生成C．都有偏鋁酸根生成 D．都有三價(jià)鋁離子生成5．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A．微粒和的核外電子排布相同，則離子半徑：B．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IA族，則堿性：C．由水溶液的酸性：，可以推斷出元素的非金屬性：D．與同處于同周期表金屬與非金屬交界處，即可推出：6．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法，其過(guò)程如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A．苯胺中鍵數(shù)目為 B．反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C．中約含電子數(shù)目為 D．生成苯需消耗分子數(shù)目為7．核素N的中子數(shù)是A．28 B．14 C．7 D．58．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．原子半徑大小：Na>S>OB．非金屬性強(qiáng)弱：F>Cl>PC．酸性強(qiáng)弱：D．堿性強(qiáng)弱：9．下列說(shuō)法不正確的是A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾青蒿素，而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)B．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)C．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學(xué)的研究有規(guī)律可循D．戴維發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，舍勒確定該氣體為氯氣10．Na原子形成離子時(shí)A．它的相對(duì)質(zhì)量會(huì)改變一個(gè)單位 B．它會(huì)失去一個(gè)電子C．它會(huì)獲得一個(gè)電子 D．它的核電荷數(shù)會(huì)增加111．在多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子與碳原子或其它原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是A．只有離子鍵 B．只有極性鍵C．只有非極性鍵 D．有非極性鍵和極性鍵12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中位于IA，W與X屬于同主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞YB．元素X、W簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．由X、Z兩種元素可組成離子化合物D．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)二、非選擇題13．原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量質(zhì)子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080電子9.109×10-311/1836-1.602×10-19思考：①?gòu)谋砀竦贸鲈拥馁|(zhì)量主要取決于哪些微粒？原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。②質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系是：質(zhì)量數(shù)(A)=+14．【情境問(wèn)題思考】道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)曾引起很大的轟動(dòng)，因而他被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。他的學(xué)說(shuō)中有下述兩個(gè)觀點(diǎn)：原子是微小的實(shí)心球體；原子是不能再分的粒子。通過(guò)你初中對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為上述兩個(gè)觀點(diǎn)正確嗎？請(qǐng)大家結(jié)合課本“聯(lián)想質(zhì)疑”欄目——盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)，思考完成以下問(wèn)題：①絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？②為什么有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？③極少數(shù)的α粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？(1)盧瑟福α離子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)論：盧瑟福的原子核式模型：原子由和構(gòu)成，帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的在原子核周?chē)目臻g做高速運(yùn)動(dòng)。【交流研討】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？(2)原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？(3)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【歸納小結(jié)】(2)①數(shù)量關(guān)系：==。②質(zhì)量關(guān)系：=+。③質(zhì)量數(shù)定義，符號(hào)。④X中A代表，Z代表，中子數(shù)=。15．是高效、廣譜、綠色的消毒劑，回答下列問(wèn)題。(1)氯在元素周期表中的位置是，的中子數(shù)為。(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是(填序號(hào))。a．原子得電子能力b．與金屬鈉反應(yīng)得電子的數(shù)目c．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的沸點(diǎn)(3)生產(chǎn)生活中含氯物質(zhì)的排放會(huì)加快臭氧層的破壞。該過(guò)程的機(jī)理如圖，總反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)化工、冶金行業(yè)的廢水中存在，可用氣體將其轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體①的電子式為。②該反應(yīng)的離子方程式為。(5)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖，Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。將少量X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。XYZW16．在原子序數(shù)1—18的元素中選取合適的元素用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：（1）單質(zhì)為氣態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸的元素是（2）原子最易失去電子，單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，生成強(qiáng)堿性溶液的元素是（3）某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)物成鹽。該元素是，上述反應(yīng)在溶液中發(fā)生時(shí)，離子方程式為17．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦4⑧⑨(1)元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。已知元素⑨的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為。(2)由元素②和④形成的三核直線形分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)由元素④和⑤形成的淡黃色固體的電子式為。該物質(zhì)所含的化學(xué)鍵有。(4)元素⑥、⑦、⑧的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)；(5)能比較元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．⑥的氫化物的酸性比⑦的氫化物的酸性弱b．⑦的單質(zhì)比⑥的單質(zhì)更容易與化合，且生成的氫化物更穩(wěn)定c．在⑥的氫化物的水溶液中通少量⑦的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)d．④的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑥的氫化物沸點(diǎn)高18．元素周期表、元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了a～g7種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg(1)a的元素符號(hào)是。(2)b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)中，堿性較弱的是(填化學(xué)式)。(3)非金屬性e強(qiáng)于g，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因，得電子能力e大于g。(4)下列對(duì)f及其化合物的推斷中，正確的是(填字母)。A．f的最高化合價(jià)為＋6價(jià)B．f的氫化物的穩(wěn)定性弱于d的氫化物的穩(wěn)定性C．f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于堿(5)單質(zhì)c與b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑥的位置回答下列問(wèn)題：族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤⑥(1)元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，表示該核素組成的符號(hào)是。(2)元素⑤的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)⑥的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)由元素②和③按原子個(gè)數(shù)1∶1組成的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)單質(zhì)的氧化性⑥大于⑤，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示。20．某化學(xué)興趣小組欲制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：制取氯酸鉀和氯水。利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將Cl2通入B裝置中得到的含氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。實(shí)驗(yàn)二：比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。為比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟：（3）加入10滴氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）加入10滴KI溶液時(shí)，溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明氧化性：(填“Br2”或“I2”，下同)>。（5）加入1mLCCl4后，振蕩?kù)o置，最終試管中的現(xiàn)象為。21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過(guò)觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(1)反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是(填字母)。A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鉀(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫他選出合適的方法(填字母)。A．把燒杯中的冷水換成熱水B．把燒杯中的冷水換成鹽酸C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸)(3)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱。(4)問(wèn)題探究：①裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是。②試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③能說(shuō)明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明非金屬性硫強(qiáng)于碳？(填“能”或“否”)。22．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol/L的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O的堿性，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的金屬性，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理，并說(shuō)明理由。Ⅱ.利用如所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)儀器A的名稱(chēng)為，D的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為。(5)若要證明非金屬性C＞Si，則A中應(yīng)加入溶液，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入溶液，裝置C中的現(xiàn)象為?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．在水中碳酸氫鈉電離為鈉離子和碳酸氫根離子：，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．水是共價(jià)化合物，呈V形，其分子結(jié)構(gòu)模型：，C正確；D．中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子質(zhì)量數(shù)為146+92=238，則表示為，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B解析：A．鋰元素是3號(hào)元素，最外層1個(gè)電子，是第IA族元素，故A不符合題意；B．鎂元素是12號(hào)元素，最外層2個(gè)電子，是第IIA族元素，故B符合題意；C．氧元素是8號(hào)元素，最外層6個(gè)電子，是第VIA族元素，故C不符合題意；D．氯元素是17號(hào)元素，最外層7個(gè)電子，是第VIIA族元素，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．C解析：A．二氧化碳分子中碳原子與每個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子對(duì)，達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；B．過(guò)氧化氫分子存在氫氧單鍵和氧氧單鍵，其電子式為：，B正確；C．Cl原子比C原子的半徑大，CCl4的球棍模型：，C錯(cuò)誤；D．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故選C。4．C解析：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若強(qiáng)堿溶液中的溶質(zhì)為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有生成，故答案為C。5．C解析：A．微粒X+與Y-核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y<X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X+<Y-，故A合理；B．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs>Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH>Ba(OH)2，故B合理；C．元素的非金屬性可通過(guò)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，而非通過(guò)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，故C不合理；D．與同處于同周期表金屬與非金屬交界處，Al(OH)3與Be(OH)2的化學(xué)性質(zhì)相似，所以可推出，故D合理；故選C。6．B解析：A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．LiH中H顯-1價(jià)，反應(yīng)時(shí)生成H2，故反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為，B正確；C．-NH2含有9個(gè)電子，中約含電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．計(jì)量氣體體積時(shí)，需要說(shuō)明溫度與壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。7．C解析：原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則N表示質(zhì)子數(shù)是7，質(zhì)量數(shù)等于14的N原子，該原子的中子數(shù)是14-7=7，故合理選項(xiàng)是C。8．C解析：A．同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na＞S＞O；故A說(shuō)法正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬?gòu)?qiáng)弱順序是F＞Cl＞P，故B說(shuō)法正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱：S＞P＞Si，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性強(qiáng)弱：Ca＞Mg＞Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D說(shuō)法正確；答案為C。9．D解析：A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并成功提取出青蒿素，以此找到了治療瘧疾的新療法，從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，A正確；B．英國(guó)科學(xué)家道爾頓于1803年提出的原子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的發(fā)展的基礎(chǔ)，B正確；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．英國(guó)化學(xué)家戴維以大量事實(shí)為依據(jù)，確認(rèn)黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)—氯氣，D錯(cuò)誤；故選D。10．B解析：A．失去電子對(duì)相對(duì)質(zhì)量沒(méi)有影響，A錯(cuò)誤；B．鈉原子失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子鈉離子，B正確；C．鈉原子失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子鈉離子，C錯(cuò)誤；D．核電荷數(shù)沒(méi)有變化，D錯(cuò)誤；故選B。11．D解析：在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價(jià)鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意。答案選C。12．C【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的電子層結(jié)構(gòu)為2、6，為O元素；Y是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z在周期表中位于IA，屬于短周期元素，且原子序數(shù)大于F，則Z為Na元素；W與X屬于同主族元素，則W為S元素；解析：A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(F)＞W(wǎng)(S)，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，A錯(cuò)誤；B．X的簡(jiǎn)單陰離子為O2-，有兩層電子，W的簡(jiǎn)單陰離子為S2-，有三層電子，二者結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；C．O、Na可以形成離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na＞S＞O＞F，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題13．原子核核外電子質(zhì)子中子原子核質(zhì)子和中子的數(shù)目和質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)解析：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的；原子核由是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；①原子的質(zhì)量很小，質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目相加所得到的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)；②質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系是：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。14．(1)原子核核外電子原子核核外電子(2)核電荷數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和成為質(zhì)量數(shù)A質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)解析：略15．(1)第三周期第ⅦA族或(2)ac(3)或(4)(5)有白色沉淀生成解析：（1）氯是17號(hào)元素，氯原子核外電子排布為2、8、7，氯在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，原子中子數(shù)為20，則的中子數(shù)為或；故答案為：第三周期第ⅦA族；或。（2）a．原子得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則a符合題意；b．得電子數(shù)目的多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故b不符合題意；c．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，故c符合題意；d．單質(zhì)的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，故d不符合題意；綜上所述，答案為：ac。（3）由圖可知，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為或；故答案為：或。（4）①中碳氮三鍵，其電子式為；故答案為：。②可用氣體將其轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體即氮?dú)夂投趸?，則該反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。（5）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖，Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，Z的質(zhì)子數(shù)比Y的質(zhì)子數(shù)多8，則Y的質(zhì)子數(shù)為N，Z為P，W為S，X為C。將少量X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：白色沉淀生成；。16．ClNaNNH3+H+=NH4+解析：(1)單質(zhì)為氣態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸的元素是Cl；(2)原子最易失去電子，說(shuō)明1—18號(hào)元素中其金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，該元素是Na；(3)某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)物成鹽，說(shuō)明該鹽中只有非金屬元素，所以為銨鹽，該元素為N，生成的鹽為NH4NO3，離子方程式為：NH3+H+=NH4+。17．(1)(2)O=C=O(3)離子鍵、非極性共價(jià)鍵(4)(5)bc解析：(1)元素⑨(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，已知元素⑨的一種核素，其中子數(shù)為45，其質(zhì)量數(shù)為80，其原子符號(hào)表示該核素為；故答案為：；。(2)由元素②和④形成的三核直線形分子為二氧化碳分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；故答案為：O=C=O。(3)由元素④和⑤形成的淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，其電子式為。該物質(zhì)中鈉離子與過(guò)氧根離子之間是離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)部是非極性鍵，因此所含的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核對(duì)徑小，因此元素⑥、⑦、⑧的離子半徑由大到小的順序是；故答案為：。(5)a．非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性無(wú)關(guān)，故a不符合題意；b．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，和氫氣越易反應(yīng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此⑦的單質(zhì)比⑥的單質(zhì)更容易與化合，且生成的氫化物更穩(wěn)定，說(shuō)明Cl非金屬性比S非金屬性強(qiáng)，故b符合題意；c．根據(jù)非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)置換出非金屬性弱的單質(zhì)，因此在⑥的氫化物的水溶液中通少量⑦的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)，說(shuō)明Cl非金屬性比S非金屬性強(qiáng)，故c符合題意；d．④的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑥的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗写嬖诜肿娱g氫鍵，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故d不符合題意；綜上所述，答案為：bc。18．(1)N(2)Al(OH)3(3)最外層電子數(shù)e與g相同，電子層數(shù)e小于g，原子半徑e小于g(4)AB(5)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知，元素a、b、c、d、e、f、g分別是N、Na、Al、S、Cl、Se、Br，由此作答。解析：（1）元素a在第二周期第VA，故a為N。（2）金屬性：Na>Al，堿性：NaOH>AI(OH)3。（3）因e和g同一主族，最外層電子數(shù)e與g相同，電子層數(shù)e小于g，原子半徑e小于g，對(duì)最外層電子的吸引能力e大于g，故非金屬性e強(qiáng)于g；（4）S和Se的最高正價(jià)都為+6價(jià)，二者同主族，性質(zhì)相似，但非金屬性S>Se，Se的氫化物的穩(wěn)定性弱于S的氫化物的穩(wěn)定性，故AB正確。Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸，酸性比H2SO4弱，C不正確。（5）鋁單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。19．(1)(2)(3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(5)Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解題。解析：（1）元素H的一種核素中，1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該核素的質(zhì)量數(shù)為3，符號(hào)為；（2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外層6個(gè)電子，容易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）由分析可知，⑥是Cl，則⑥的單質(zhì)是氯氣，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）由分析可知，②是O、③是Na、則元素O和Na按原子個(gè)數(shù)1∶1組成的化合物為Na2O2，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（5）由分析可知，⑤是S、⑥是Cl，則⑥的單質(zhì)是Cl2，⑤的單質(zhì)是S，根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)制弱原理可知，反應(yīng)的方程式為Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-。20．3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O(普通)漏斗Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2I2液體分層，上層液體星無(wú)色，下層液體呈紫紅色【分析】(1)將Cl2通入B裝置中得到氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；(2)根據(jù)過(guò)濾操作回答；(3)向溴化鈉溶液加入10滴氯水時(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)；(4)溶液的顏色由橙黃色變?yōu)槌燃t色，說(shuō)明溴單質(zhì)置換出碘化鉀中的碘單質(zhì)；(5)四氯化碳能萃取碘水中的碘單質(zhì)；解析：(1)將Cl2通入B裝置中得到氯產(chǎn)物為KClO3和KCl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O；(2)過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(3)向溴化鈉溶液加入10滴氯水時(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(4)溴單質(zhì)置換出碘化鉀溶液中的碘單質(zhì)，說(shuō)明溴的氧化性大于碘；(5)四氯化碳能萃取碘水中的碘單質(zhì)，加入1mLCCl4后，振蕩?kù)o置，最終試管中的現(xiàn)象為液體分層，上層液體星無(wú)色，下層液體呈紫紅色。21．(1)D(2)AB(3)檢查裝置的氣密性(4)除去多余的二氧化硫，防止干擾CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCOE試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀否解析：II．銅與濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中過(guò)量的二氧化硫，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸。(1)金屬性K>Na>Mg>Al，金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是鉀，選D。(2)A．鎂和熱水能緩慢反應(yīng)，鋁和熱水不反應(yīng)，把燒杯中的冷水換成熱水，可判斷Mg、Al的活潑性，故選A；B．鎂和同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，把燒杯中的冷水換成鹽酸，可判斷Mg、Al的活潑性，故選B；C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸，鋁在濃硝酸中鈍化，且鎂和硝酸反應(yīng)放出二氧化氮?dú)怏w，污染空氣，故不選C；選AB。(3)本實(shí)驗(yàn)涉及氣體反應(yīng)，連接儀器后要檢驗(yàn)裝置氣密性。(4)①二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干擾。②試管F中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO。③元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反應(yīng)發(fā)生說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，能說(shuō)明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)