按秘密級事項管理★啟用前江西省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)樣卷(一)本試卷共100分考試時間75分鐘注意事項:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Sn119一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.修復(fù)古陶瓷所用的石膏的主要成分是CaCO3B.堿式氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,可用作廢水的消毒劑C.維生素C用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其易被氧化D.棉被、蠶絲被的主要成分均為纖維素2.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.H2S的電子式為H+

··SB.基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式:C.BF3分子的VSEPR模型名稱:直線形D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:3.鉤藤具有息風(fēng)定驚、清熱平肝的功效,其有效成分鉤藤酸E的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A.鉤藤酸E屬于芳香族化合物B.等物質(zhì)的量的鉤藤酸E消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶4C.鉤藤酸E能使酸性KMnO4溶液和溴水均褪色D.鉤藤酸E能發(fā)生水解、氧化、加成等反應(yīng)4.下列離子方程式書寫正確的是A.將Fe2O3溶于足量HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+恰好沉淀:2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Al(OH)3C.將酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中:2MnO4-+5C2O42?+16H+2Mn2++10CO2↑D.0.2molFeI2與0.25molCl2在溶液中反應(yīng):2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I25.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子,可通過如下反應(yīng)制備:2NaHS(s)+CS2(l)Na2CS3(s)+H2S(g)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1mol·L-1的Na2CS3溶液中所含的Na+數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCS2中所含的σ鍵數(shù)目為2NAC.常溫常壓下,56gNaHS中所含的離子數(shù)目為3NAD.常溫常壓下,1.7gH2S中S的價層電子對數(shù)為0.2NA6.As4S6是重要的化工原料,易溶于氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S6+12NaOH2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2O。下列說法正確的是A.第一電離能:N>S>O B.AsO3C.鍵角:NH3>PH3>AsH3 D.基態(tài)As原子有33種能量不同的電子7.下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是8.Zn(XY3ZW3)2為某電池的電解質(zhì)。X、W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們的價層電子數(shù)之和等于23,Z與W位于同主族且Z的原子序數(shù)是W的2倍,X的某種單質(zhì)是世界上最硬的物質(zhì)。下列說法正確的是A.電負(fù)性:W>Y>ZB.最簡單氫化物的沸點:X>WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>ZD.XZ2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)9.CO2加氫制備CH4的一種催化機理如圖(活化微粒用*標(biāo)注),下列說法正確的是A.CO2*的能量高于CO2B.Ni—H2的形成增強了H2的穩(wěn)定性C.Ni、La2O3和La2O2CO3是CO2加氫反應(yīng)的催化劑D.CO2加氫制備CH4的過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成10.立方鹵化物可用于制作光電材料,如光電材料KCaF3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為anm。下列說法正確的是A.該晶胞中含有8個K+、1個Ca2+、6個F-B.每個Ca2+周圍與其最近的F-有6個C.若F-的半徑為rnm,則F-的晶胞利用率為4πD.晶胞的密度為136NA·a311.已知反應(yīng):①SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)ΔH1K1;②SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH2K2;③SO2(g)+CO2(g)SO3(g)+CO(g)ΔH3K3。平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①的ΔS<0,反應(yīng)③的ΔH3>0B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(l)的lgK=2lgK1+2lgK2C.tK時,反應(yīng)②中c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2,則一定有v(正)=v(逆)D.在恒容密閉容器中充入1molSO2和1molCO2進(jìn)行反應(yīng)③,壓強:p(z)>p(y)=p(x)12.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用pH計分別測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH,前者的pH較小酸性:H2SO3>H2CO3B將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁該溶液中一定含有大量的COC向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化13.電催化N2制NH3主要有以下幾種類型:下列說法錯誤的是A.a、c的電解總反應(yīng)相同B.a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)相同C.b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-D.每生成1molNH3,a、b和c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同14.某溫度下,向0.1mol·L-1的H2X溶液中緩慢加入NaOH溶液,溶液pH、溫度隨n(NaOH)n(A.M、N、P、Q四點溶液中,水的電離程度最大的是PB.N點時c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)C.P點時c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-)D.Q點時c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)題序1234567891011121314答案二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)鋰電池中一些金屬的回收利用是未來發(fā)展的一大方向。將廢棄鋰電池的正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理回收Li的工藝流程如下:回答下列問題:(1)Co在元素周期表的位置為,Co2+和Co3+的未成對電子數(shù)之比為。

(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物,濾餅2的主要成分的化學(xué)式為,“500℃焙燒”反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;碳酸鋰(Li2CO3)與CoCO3按n(Li)∶n(Co)=1∶1混合,然后在空氣中于700℃燒結(jié)可合成鋰電池的正極材料LiCoO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。向濾液2中加入Na2CO3固體,將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和。得到碳酸鋰沉淀的操作為(填字母)。

a.靜置,過濾b.加熱后,趁熱過濾c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)結(jié)晶(4)取100mL濾液2,其中c(Li+)=0.10mol·L-1,為使鋰元素的回收率不低于80%,則至少應(yīng)加入Na2CO3固體的物質(zhì)的量為mol[已知Ksp(Li2CO3)=3.6×10-4]。

16.(14分)2023年全國兩會于3月15日在北京順利閉幕,環(huán)境問題是大會的熱點議題,“碳達(dá)峰”“碳中和”依然是與會代表高度關(guān)注的問題,當(dāng)前對二氧化碳的回收利用顯得尤為重要。二氧化碳轉(zhuǎn)化為低碳烯烴涉及的部分反應(yīng)如下:Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1=-268.65kJ·mol-1Ⅱ.3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)ΔH2=-131.50kJ·mol-1Ⅲ.4CO2(g)+12H2(g)C4H8(g)+8H2O(g)ΔH3=-380.22kJ·mol-1回答下列問題:(1)反應(yīng)2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(2)恒容密閉容器中可逆反應(yīng)3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填字母)。

A.單位時間內(nèi)生成3molCO2的同時消耗1molC3H6B.混合氣體的密度不再改變C.v(CO2)∶v(H2)∶v(C3H6)∶v(H2O)=3∶9∶1∶6D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(3)在恒壓為3.1MPa,n(H2)n(CO2)=3時,當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分組成如圖所示。A點時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為;乙烯的分壓為MPa;B點對應(yīng)溫度下反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa(4)CO2和甲烷重整制氫是一種清潔且可持續(xù)發(fā)展的方法,某團隊在碳化鉬催化甲烷重整制氫領(lǐng)域取得新進(jìn)展(如圖所示)。①CH4發(fā)生的反應(yīng)為yCH4+MoCxOyyCO+2yH2+MoCx,則CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②1molCH4和1molCO2充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在600K時,氣體混合物中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表所示。t/min01020304050x(H2)/%01120263030上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·x(CH4)·x(CO2),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x2(CO)·x2(H2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆=(用Kx和k正表示,其中Kx為用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)),600K時,Kx=。

17.(15分)SnCl4是制造FTO的原料。實驗室制備無水SnCl4的裝置如下圖所示。已知:①無水四氯化錫為無色液體,因溶有氯氣而略顯黃綠色,極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙;②無水四氯化錫的熔點為-33℃,沸點為114℃;③Sn與Cl2在加熱條件下生成SnCl4和SnCl2(無色晶體,熔點為246℃,沸點為652℃)?；卮鹣铝袉栴}:(1)制備無水SnCl4的操作:將裝置連接好,先檢查裝置的氣密性,后添加試劑;;接通冷凝裝置,加熱裝置丁,開始反應(yīng)。實驗需保證氯氣過量的原因是,圖示裝置存在的兩處缺陷是。

(2)將少許制得的SnCl4溶于水中得到白色氧化物沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)SnCl4粗產(chǎn)品用下圖所示的裝置進(jìn)行提純。操作順序:將粗產(chǎn)品加入圓底燒瓶,連接好裝置,關(guān)閉安全瓶上的止水夾,打開抽氣泵、加熱器→()→()→()(括號內(nèi)填下列操作對應(yīng)的字母)→打開安全瓶上的止水夾,關(guān)閉抽氣泵→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至干燥器中保存。純化過程加熱并抽氣的原因是。經(jīng)過提純,獲得1.5g產(chǎn)品,則產(chǎn)率為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

a.關(guān)閉加熱器,待燒瓶冷卻至室溫b.控溫到114℃c.控溫到30℃18.(15分)化合物G是一種用于緩解肌肉痙攣的藥物,其合成路線如下:回答下列問題:(1)的名稱是;D中官能團的名稱為。

(2)EF的反應(yīng)類型為。F中碳原子的雜化方式為。

(3)已知—Ph表示—C6H5,B生成C的反應(yīng)為B+Ph3PCH2Ph3PO+C,則C的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)DE的化學(xué)方程式是。

(5)H是相對分子質(zhì)量比A大14的A的同系物,滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出1種)。

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參考上述信息,設(shè)計以苯甲醇和Ph3PCHCOOC2H5為原料制備的合成路線。

參考答案1.C【命題意圖】本題考查化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用?！窘忸}分析】石膏的主要成分是硫酸鈣,A項錯誤;堿式氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,膠體不能殺菌消毒,B項錯誤;蠶絲被的主要成分為蛋白質(zhì),D項錯誤。2.D【命題意圖】本題考查化學(xué)用語?！窘忸}分析】H2S的電子式為H··S······H,A項錯誤;基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d104s1,軌道表示式為,B項錯誤;BF3分子的VSEPR模型名稱為平面三角形,C3.B【命題意圖】本題考查鉤藤酸E的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘忸}分析】鉤藤酸E分子中含苯環(huán),屬于芳香族化合物,A項正確;1mol鉤藤酸E消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol、3mol,物質(zhì)的量之比為1∶1,B項不正確;鉤藤酸E含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液和溴水均褪色,C項正確;鉤藤酸E能發(fā)生水解、氧化、加成等反應(yīng),D項正確。4.B【命題意圖】本題考查離子方程式的正誤判斷?！窘忸}分析】Fe(Ⅲ)會與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項錯誤;草酸是弱酸,不能拆寫,C項錯誤;離子方程式為2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++10Cl-+4I2,D項錯誤。5.D【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用?！窘忸}分析】沒有給出體積,無法計算鈉離子數(shù)目,A項錯誤;二硫化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,無法計算二硫化碳的物質(zhì)的量,B項錯誤;56gNaHS中所含的離子數(shù)目為2NA,C項錯誤。6.C【命題意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【解題分析】第一電離能:N>O>S,A項錯誤;AsO33?的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,B項錯誤;鍵角:NH3>PH3>AsH3,C項正確;基態(tài)As原子有8種能量不同的電子7.D【命題意圖】本題考查實驗裝置分析。【解題分析】H2SO4應(yīng)該盛裝在酸式滴定管中,A項錯誤;二氧化氮能與水反應(yīng),B項錯誤;二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng),C項錯誤。8.D【命題意圖】本題考查元素推斷及元素周期律?！窘忸}分析】X、Y、Z、W分別為C、F、S、O。電負(fù)性:F>O>S,A項錯誤;最簡單氫化物的沸點:H2O>CH4,B項錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2SO4>H2CO3,C項錯誤;XZ2是CS2,各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),D項正確。9.A【命題意圖】本題考查CO2加氫制備CH4的一種催化機理分析。注重創(chuàng)新性、應(yīng)用性考查,培養(yǎng)考生的分析與推測能力,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。【解題分析】CO2*為活化微粒,活化分子比普通分子的能量高,因此CO2*的能量高于CO2,A項正確;Ni—H2的形成有利于氫氣分子解離為氫原子,減弱了H2的穩(wěn)定性,B項錯誤;Ni、La2O3是二氧化碳加氫反應(yīng)的催化劑,La2O2CO3是中間產(chǎn)物,C項錯誤;CO2加氫制備甲烷的過程中,斷裂的鍵有CO、H—H,形成的鍵有C—H、O—H,沒有非極性鍵的形成,D項錯誤。10.B【命題意圖】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘忸}分析】1個KCaF3晶胞中含有1個K+、1個Ca2+和3個F-,A項錯誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,Ca2+的配位數(shù)為6,B項正確;F-的總體積為4πr3×33nm3,晶胞的體積為a3nm3,則F-的晶胞利用率為4πr3a3,C項錯誤;該晶胞的質(zhì)量為136NAg,晶胞的體積為a3×10-21cm311.C【命題意圖】本題考查化學(xué)平衡圖像分析。【解題分析】反應(yīng)①的氣體分子數(shù)減少,則ΔS<0,反應(yīng)③的K隨溫度的升高而增大,則ΔH3>0,A項正確;根據(jù)蓋斯定律,由2×(①+②)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(l),則K=K12×K22,B項正確;設(shè)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度分別為2amol·L-1、amol·L-1、2amol·L-1,Q=2a2a×a0.5=1a0.5,無法確定Q與K2的關(guān)系12.D【命題意圖】本題考查實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論分析?！窘忸}分析】飽和亞硫酸與碳酸濃度不同,不能得出其酸性強弱,A項錯誤;溶液中可能含有碳酸氫鹽,B項錯誤;Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項錯誤。13.B【命題意圖】本題考查電化學(xué)。【解題分析】a、c的電解總反應(yīng)均為N2+3H22NH3,A項正確;a、c的陽極發(fā)生的反應(yīng)分別為H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B項錯誤;b的陰極反應(yīng)為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C項正確;a、b和c的陰極上均只有N2得電子,生成等量氨氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,D項正確。14.B【命題意圖】本題考查電解質(zhì)溶液及三大守恒。注重應(yīng)用性、綜合性考查,培養(yǎng)考生的分析與推測能力,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】水的電離程度最大的是Q點,A項錯誤;N點溶液溶質(zhì)為NaHX,溶液顯酸性,HX-的電離程度大于其水解程度,B項正確;P點時pH小于7,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),可得c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-),C項錯誤;由元素質(zhì)量守恒得c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-)+2c(H2X),D項錯誤。15.(1)第四周期第Ⅷ族(1分);3∶4(2分)(2)Co(OH)2(1分);1∶4(2分);2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2(2分)(3)減少Li2CO3的溶解量,提高產(chǎn)率(2分);b(2分)(4)0.094(2分)【命題意圖】本題考查工藝流程綜合。注重應(yīng)用性、綜合性考查,培養(yǎng)考生的分析與推測能力,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】(4)取100mL濾液2,其中c(Li+)=0.10mol·L-1,鋰元素的回收率不低于80%,則反應(yīng)后溶液中剩余的Li+的物質(zhì)的量濃度為20%×0.10mol·L-1=0.02mol·L-1,溶液中c(CO32?)=3.6×10-40.022mol·L-1=0.9mol·L-1,需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.9mol·L-1×0.1L=0.09mol,沉淀鋰離子需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1×0.8×0.12mol=0.004mol,則最少需要碳酸鈉固體的物質(zhì)的量為16.(1)-385.87(2分)(2)D(2分)(3)60%(2分);0.3(1分);8.6(2分)(4)①yCO2+MoCxyCO+MoCxOy(2分)②k正Kx(1分【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合。注重應(yīng)用性、綜合性考查,培養(yǎng)考生的分析與推測能力、歸納與論證能力,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】(3)A點時,6-6x=4x,解得x=0.6,p(C2H4)=x8?3x×3.1MPa=0.3MPa;B點時,2-2x=x,解得x=23,C