課時跟蹤檢測(十九)溶液pH的計算(標(biāo)題目配有講評課件,選擇題請在答題欄中作答)一、選擇題1.在常溫下,檸檬水的pH=3,其中的c(OH)為()A.0.1mol·L1 B.1×103mol·L1C.1×107mol·L1 D.1×1011mol·L12.25℃時,將25mL12mol·L1的鹽酸與100mL2mol·L1NaOH溶液混合后,再稀釋至200mL,該溶液的pH為(已知:lg5=0.7)()A.0.3 B.1.3 C.0.7 D.1.73.向10mLpH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液,恰好反應(yīng)時溶液體積為100mL,則反應(yīng)后溶液的pH為()A.2 B.3 C.4 D.54.常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶95.(2025·長治高二期中)在25℃時,有pH為m的HCl溶液和pH為n的NaOH溶液,取V1L該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需V2LNaOH溶液。若m+n=14,則V1∶V2為()A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶46.現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是()A.加水稀釋成100mLB.加入10mL0.01mol·L1的NaOH溶液C.加入10mL的水進(jìn)行稀釋D.加入10mL0.01mol·L1的HCl溶液7.25℃時,若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為()A.a+b=14 B.a+b=13C.a+b=15 D.a+b=78.已知100℃時,0.01mol·L1NaHSO4溶液中由水電離的c(H+)=1010mol·L1,該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,則V1∶V2為()A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶29.(2025·洛陽高二期中)常溫下,關(guān)于pH=3的鹽酸,下列敘述錯誤的是()A.溶液中c(H+)=1.0×103mol·L1B.加水稀釋100倍后,溶液的pH=5C.此溶液中由水電離出的H+和OH濃度均為1.0×1011mol·L1D.加入等體積pH=11的Ba(OH)2溶液,溶液呈堿性10.pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的強(qiáng)C.x=6時,a是強(qiáng)酸,b是弱酸D.若a、b都是弱酸,則2<x<511.常溫下,將pH=1的硫酸平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1(忽略混合后溶液體積變化)。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A.5∶1 B.6∶1 C.10∶1 D.11∶112.(2025·吉安高二期末)某溫度下,重水(D2O)的離子積Kw=1.6×1015,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=lgc(D+)。下列說法錯誤的是()A.重水是極弱的電解質(zhì),將金屬Na加入重水中,重水的電離程度增大B.該溫度下,純重水的pD=82lg2C.該溫度下,1L含0.01molDCl的重水溶液,其pD=2D.該溫度下,在100mL0.2mol·L1的DCl重水溶液中,加入100mL0.4mol·L1NaOD的重水溶液,充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)13.(2025·太原高二檢測)常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時溶液pH的變化如圖所示。下列敘述中不正確的是()A.HB是一種弱酸B.稀釋前,c(HA)<10c(HB)C.M點的兩溶液酸性相同D.M點兩溶液中水的電離程度:HA>HB14.某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是()A.a點導(dǎo)電能力比b點強(qiáng)B.b點的Kw大于c點C.與鹽酸完全反應(yīng)時,消耗鹽酸體積Va>VcD.a、c兩點的c(H+)相等二、非選擇題15.(8分)在25℃時,有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液。請回答下列問題:(1)若a+b=14,則Va∶Vb=。

(2)若a+b=13,則Va∶Vb=。

(3)若a+b>14,則Va∶Vb=,且Va(填“>”“<”或“=”)Vb。

16.(12分)某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10xmol·L1,c(OH)=10ymol·L1,x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:(1)此溫度下,水的離子積Kw為,則該溫度T℃(填“>”“<”或“=”)25℃。

(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則a=,實驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=mol·L1。

(3)在此溫度下,將0.1mol·L1的NaHSO4溶液與0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合:甲乙丙丁0.1mol·L1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1mol·L1NaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式:。

③按甲方式混合后所得溶液的pH為。

課時跟蹤檢測(十九)1.選D常溫下,檸檬水的pH=3,溶液中c(H+)=10pH=103mol·L1,溶液中c(OH)=Kwc(H+)=10?1410?3mol·L2.選A25mL12mol·L1的鹽酸中n(HCl)=25×103L×12mol·L1=0.3mol,100mL2mol·L1的NaOH溶液中n(NaOH)=100×103L×2mol·L1=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOHNaCl+H2O可知,混合后溶液中剩余0.1molHCl,稀釋至200mL,c(H+)=0.1mol0.2L=0.5mol·L1,pH=1lg5=10.7=0.3。3.選B兩溶液混合時,氫離子未參與反應(yīng),溶液由10mL稀釋至100mL,氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?pH由2變?yōu)?。4.選D可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸,由題意可知,混合后堿過量,可列等式:10?(14?13)mol·L?1·V堿?10?2mol·L?1·V酸V5.選ApH為m的HCl溶液c(HCl)=10mmol·L1,若m+n=14,則pH為n的NaOH溶液c(NaOH)=1014(n)mol·L1=10mmol·L1,反應(yīng)為HCl+NaOHNaCl+H2O,完全中和反應(yīng)時n(HCl)=n(NaOH),即V1L×10mmol·L1=V2L×10mmol·L1,解得V1∶V2=1∶1,故A正確。6.選ApH=1的強(qiáng)酸溶液由10mL稀釋成100mL時,c(H+)減小至原來的110,故pH增大1,A項正確;c(H+0.1mol·L?1×0.01L?0.01mol·L?1×0.01L0.02L=0.045mol·L1,B項錯誤;c(H+)=0.1mol·L?1×0.01L0.02L=0.05mol·L1,C項錯誤7.選C酸中n(H+)=10a×10mol,堿中n(OH)=10?1410?b×1mol=1014+bmol,根據(jù)混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH),即10a×10=1014+b,所以a8.選A根據(jù)100℃時,0.01mol·L1NaHSO4溶液中水電離的c(H+)=1010mol·L1,確定水的離子積為1.0×1012,該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,溶液呈堿性,所以c(OH)=105mol·L1=10?4V1?10?5V2V1+V2mol·L9.選DpH=lgc(H+),則pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=1.0×103mol·L1,故A正確;pH=3的鹽酸中c(H+)=103mol·L1,加水稀釋100倍后溶液中c(H+)=105mol·L1,此時pH=lg105=5,故B正確;pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)=c(OH)=Kwc(H+)=10?141.0×10?3mol·L1=1.0×1011mol·L1,故C正確;常溫下pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1014(11)mol·L1=103mol·L1,反應(yīng)為H++OHH2O,則pH=3的鹽酸中加入等體積pH=11的10.選D由圖可知,稀釋過程中,b酸的pH變化小,則b酸較a酸弱,兩者pH相等時,物質(zhì)的量濃度一定不同,A項錯誤;由圖知稀釋后a溶液的pH大于b溶液的pH,則a中c(H+)小于b中c(H+),a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱,B項錯誤;pH=2的a酸溶液稀釋1000倍,pH不可能增加4,C項錯誤;若a、b都是弱酸,稀釋1000倍后,a、b兩溶液pH均增大,且增加量均小于3,故2<x<5,D項正確。11.選B設(shè)所取每份硫酸的體積為V1L,使硫酸由pH=1變?yōu)閜H=2,所加水的體積為9V1L;設(shè)所加NaOH溶液的體積為V2L,則有c(H+)=0.1V1?0.05V2V1+V2mol·L1=0.01mol·L1,解得V2=32V112.選D重水存在電離平衡,D2O?OD+D+,Na與重水電離生成的D+反應(yīng)生成D2,促進(jìn)重水發(fā)生電離,從而使重水的電離程度增大,故A正確;重水的離子積Kw=1.6×1015,則c(D+)=c(OD)=4×108mol·L1,pD=lgc(D+)=lg(4×108)=82lg2,故B正確;1L含0.01molDCl的重水溶液中c(D+)=0.01mol·L1,pD=lg0.01=2,故C正確;100mL0.4mol·L1的NaOD的重水溶液與100mL0.2mol·L1的DCl重水溶液混合時,NaOD過量,所以c(OD)=0.1L×0.4mol·L?1?0.1L×0.2mol·L?10.1L+0.1L=0.1mol·L1,c(D+)=Kw0.1mol13.選DHB開始的pH=3,稀釋100倍pH=4,則HB為弱酸,故A正確;HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸,稀釋前,c(HA)=0.01mol·L1,c(HB)>0.001mol·L1,則c(HA)<10c(HB),故B正確;M點pH=4,則兩種溶液的c(H+)均相等,則M點的兩溶液酸性相同,故C正確;M點pH=4,HA和HB的pH相同,則M點兩溶液中水的電離程度:HA=HB,故D錯誤。14.選D根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進(jìn)一水合氨電離,所以pH變化快的是氫氧化鈉,變化慢的是氨水,溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,a點的堿性小于b點,即a點的離子濃度小于b點,所以a點溶液的導(dǎo)電能力比處于b點溶液的導(dǎo)電能力弱,故A錯誤;電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水的電離平衡常數(shù)不變,故B錯誤;一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿,等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,二者等體積時,氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,所以氨水消耗鹽酸體積大,即Va<Vc,故C錯誤;a、c兩點的pH相等,即溶液中c(H+)相等,故D正確。15.解析:發(fā)生中和反應(yīng)時:n(H+)=n(OH),即10a×Va=10?1410?b×Vb,Va∶Vb=10a+b14。a+b=14時,Va∶Vb=1∶1;a+b=13時,Va∶Vb=1∶10;a+b>14時,Va∶Vb=10a+b14>1,且Va答案:(1)1∶1(2)1∶10(3)10a+b14>16.解析:(1)Kw=c(H+)·c(OH)=10x·10y=10(x+y),根據(jù)圖示可知當(dāng)x=12時,c(OH)=1mol·L1,當(dāng)y=12時,c(H+)=1mol·L1,故Kw=1×1012;根據(jù)溫度越高水的電離程度越大,Kw也隨之越大,可知此時的T℃>25℃。(2)此條件下,pH=6時溶液呈中性。根據(jù)表中實驗①的數(shù)據(jù)可得c(OH)=104mol·L1,根據(jù)表中實驗③的數(shù)據(jù)有22.00×103L×104mol·L1=22.00×103L×10amol·L1,可得a=4;實驗②中所得溶液的pH=7,Ba(OH)2過量,溶液呈堿性,由水電離產(chǎn)生的c(OH)=107mol·L1。(3)①按丁方式混合時,Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4