《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)（第一課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)整理本章所學(xué)的基本概念，梳理第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的邏輯順序，形成對(duì)原子結(jié)構(gòu)的整體認(rèn)識(shí)。2.結(jié)合光譜證據(jù)，能說(shuō)明微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的差異。3.基于證據(jù)推理，建立基于理論模型認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的思路方法。教學(xué)重點(diǎn)：基于構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)核外電子分層排布的特點(diǎn)，基于原子軌道建立對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的整體描述。教學(xué)難點(diǎn)：能結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理書寫1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表達(dá)式，并說(shuō)明含義。教學(xué)過(guò)程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)1分鐘回顧回顧本章章節(jié)內(nèi)容，引出之后的概念關(guān)系梳理。1分鐘問(wèn)題1為什么要研究原子結(jié)構(gòu)？學(xué)生活動(dòng)：思考本章所學(xué)知識(shí)的功能價(jià)值。教師活動(dòng)：明確“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”的基本觀念，明確原子結(jié)構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)對(duì)元素性質(zhì)認(rèn)識(shí)的指導(dǎo)作用。4分鐘問(wèn)題2核外電子的排布有何特點(diǎn)？環(huán)節(jié)1能量不連續(xù)性學(xué)生活動(dòng)：明確核外電子的能量不連續(xù)（量子化）。教師活動(dòng)：追問(wèn)電子能量不連續(xù)的證據(jù)。學(xué)生活動(dòng)：回憶新授課中概念建立的過(guò)程，及證據(jù)與結(jié)論之間的推理過(guò)程。教師活動(dòng)：明確“線狀”光譜與“能量不連續(xù)”之間的推理過(guò)程，強(qiáng)調(diào)“宏觀”光譜證據(jù)對(duì)探究“微觀”原子結(jié)構(gòu)的重要意義。環(huán)節(jié)2基于構(gòu)造原理的分層排布學(xué)生活動(dòng)：思考“分層排布”的具體內(nèi)涵，回憶“能層”“能級(jí)”“能級(jí)交錯(cuò)”“構(gòu)造原理”等概念之間的關(guān)系。教師活動(dòng)：明確構(gòu)造原理的光譜學(xué)證據(jù)，強(qiáng)調(diào)構(gòu)造原理是典型的思維模型，源于經(jīng)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)概念建立的過(guò)程，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)觀的理解。6問(wèn)題3原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是怎樣的？環(huán)節(jié)1不確定性與電子云學(xué)生活動(dòng)：回憶核外電子運(yùn)動(dòng)的不確定性，思考利用電子云概率描述原子運(yùn)動(dòng)的原因。教師活動(dòng)：明確量子力學(xué)基于出現(xiàn)概率描述電子運(yùn)動(dòng)的基本思路，強(qiáng)調(diào)電子云是對(duì)概率的圖像化表達(dá)，電子云輪廓圖是對(duì)電子云圖的簡(jiǎn)化。環(huán)節(jié)2原子軌道及其形狀特點(diǎn)學(xué)生活動(dòng)：復(fù)習(xí)原子軌道的概念和電子云形狀特點(diǎn)教師活動(dòng)：明確原子軌道的概念，帶領(lǐng)學(xué)生回顧px、py、pz軌道空間伸展方向不同的實(shí)驗(yàn)證據(jù)。環(huán)節(jié)3建立概念圖示教師活動(dòng)：結(jié)合核外電子分層排布的特點(diǎn)和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特點(diǎn)，建立原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)邏輯圖示8問(wèn)題4電子是按照怎樣的規(guī)律分布在各原子軌道上的？環(huán)節(jié)1書寫第四周期元素基態(tài)原子的軌道表示式學(xué)生活動(dòng)：結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理，書寫第四周期元素基態(tài)原子的軌道表示式。教師：公布第四周期元素基態(tài)原子的軌道表示式，并講解排布時(shí)所依據(jù)的原理。環(huán)節(jié)2討論鉻元素和銅元素的排布特例學(xué)生活動(dòng)：對(duì)比老師公布的鉻元素和銅元素基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)的軌道表示式，明確鉻元素和銅元素為特例。教師活動(dòng)：解釋上述情況背后的結(jié)構(gòu)因素，再次明確結(jié)構(gòu)研究以事實(shí)為基礎(chǔ)。環(huán)節(jié)3討論為何這些元素為同一周期學(xué)生活動(dòng)：思考上述元素的結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)?；貞浽刂芷诒碇芷趧澐值脑?。教師活動(dòng)：復(fù)習(xí)鮑林的近似能級(jí)圖，明確元素周期表周期劃定的微觀原因是價(jià)層電子能級(jí)接近。環(huán)節(jié)4討論核外電子排布與族、分區(qū)的關(guān)系學(xué)生活動(dòng)：直觀地通過(guò)元素的價(jià)層電子軌道表示式判斷元素分區(qū)與族。教師活動(dòng)：明確元素周期表分區(qū)與族的背后的結(jié)構(gòu)原因?？偨Y(jié)引出原子結(jié)構(gòu)與元素周期表位置的聯(lián)系。1總結(jié)整理回顧“位構(gòu)性”的基本研究方法，明確本章學(xué)習(xí)的價(jià)值就是深入“結(jié)構(gòu)”，建立更加細(xì)化的結(jié)構(gòu)與位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。課后練習(xí)1.基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)和占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀分別為()。A．M球形B．N球形C．M啞鈴形D．N啞鈴形2.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是()①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高化合價(jià)③第一電離能④電負(fù)性A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④3.2011年中國(guó)研制的第四代隱形戰(zhàn)機(jī)殲-20在成都首次公開(kāi)試飛成功。隱形戰(zhàn)機(jī)的核心材料是金屬鈦,我國(guó)探明儲(chǔ)量世界第一。下列有關(guān)22Ti的說(shuō)法不正確的是()A.鈦的原子序數(shù)為22B.鈦位于元素周期表第四周期第ⅣB族C.基態(tài)鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D.鈦是d區(qū)元素4.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z位于第三周期,且原子半徑是同周期主族元素中最大的M逐級(jí)電離能（kJ·mol-1）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與最外層p軌道上其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且d軌道上有6個(gè)電子請(qǐng)?zhí)羁?（1）X元素位于元素周期表的第周期第族。

（2）寫出Q元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖:。

（3）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是。

（4）R是區(qū)的元素,R元素可形成R2+和R3+,寫出基態(tài)R3+簡(jiǎn)化的電子排布式:

。

（5）含Z元素的焰火顯黃色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

。

（6）M元素原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大的原因是。

（7）與M元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:。參考答案：1.B2.B3.C4.（1）二ⅣA（2）（3）O<C<Al<Na（4）d[A