高考

化學(xué)專題六化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高考專用目錄五年高考三年模擬考點(diǎn)1化學(xué)鍵考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型強(qiáng)化練/題型1雜化軌道類型及分子極性的判斷

題型2晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算綜合拔高練考點(diǎn)1化學(xué)鍵五年高考1.(2024江西,2,3分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法

正確的是

(

)A.分子的極性:SiH4>NH3B.鍵的極性:H—Cl>H—HC.鍵角:H2O>CH4D.分子中三鍵的鍵長:

>

B2.(2024黑、吉、遼,2,3分)下列化學(xué)用語或表述正確的是

(

)A.中子數(shù)為1的氦核素

HeB.SiO2的晶體類型:分子晶體C.F2的共價(jià)鍵類型:p-pσ鍵D.PCl3的空間結(jié)構(gòu):平面三角形C3.(2024貴州,2,3分)下列敘述正確的是

(

)A.KBr的電子式:K+[∶Br]-B.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:

C.S

的空間結(jié)構(gòu):平面三角形D.

的名稱:2-甲基-2-丁烯B4.(2024山東,9,2分)由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物,能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段

如圖所示。下列說法正確的是

(

)CA.圖中

代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等5.(2024湖南,2,3分)下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

(

)A.NaOH的電子式:B.異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:

C.NaCl溶液中的水合離子:

D.Cl2分子中σ鍵的形成:

C6.(2023河北,7,3分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

(

)C選項(xiàng)實(shí)例解釋A.用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定,不易得失電子B.BF3與NH3形成加合物[H3N→BF3]BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)C.堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少,金屬鍵最強(qiáng)D.不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道,不能形成5個(gè)N—F鍵7.(2023重慶,7,3分)橙皮苷廣泛存在于臍橙中,其結(jié)構(gòu)簡式(未考慮立體異構(gòu))如下圖所

示:

關(guān)于橙皮苷的說法正確的是

(

)A.光照下與氯氣反應(yīng),苯環(huán)上可形成C—Cl鍵B.與足量NaOH水溶液反應(yīng),O—H鍵均可斷裂C.催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng),π鍵均可斷裂D.與NaOH醇溶液反應(yīng),多羥基六元環(huán)上可形成π鍵C8.(2023浙江1月選考,12,3分)共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一定

條件下可發(fā)生反應(yīng):Al2Cl6+2NH3

2Al(NH3)Cl3。下列說法不正確的是

(

)A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為

B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)D9.(2022重慶,2,3分)BCl3水解反應(yīng)方程式為BCl3+3H2O

B(OH)3+3HCl,下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.H2O的空間填充模型為

C.BCl3的電子式為D.B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡式為

C10.(雙選)(2022海南,10,4分)已知CH3COOH+Cl2

ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)。下列有關(guān)說法正確的是

(

)A.HCl的電子式為B.Cl—Cl鍵的鍵長比I—I鍵短C.CH3COOH分子中只有σ鍵D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)BD11.(2022北京,9,3分)由鍵能數(shù)據(jù)大小,不能解釋下列事實(shí)的是(

)C化學(xué)鍵C—HSi—HC

OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ·mol-1411318799358452346222A.穩(wěn)定性:CH4>SiH4B.鍵長:

<C—OC.熔點(diǎn):CO2<SiO2D.硬度:金剛石>晶體硅12.(2021重慶,4,3分)次磷酸根(H2P

)的球棍模型如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.次磷酸根的電子式為BC.次磷酸根的結(jié)構(gòu)式為

D.次磷酸的分子式為H3PO2

13.(2021北京,3,3分)下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

(

)A.N2的結(jié)構(gòu)式:

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.溴乙烷的分子模型:

D.CO2的電子式:D14.(2020海南,3,2分)下列敘述正確的是

(

)A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為

FeC.NH2OH的電子式為D.CH3CHO的球棍模型為

C考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15.(2024黑、吉、遼,9,3分)環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu),腔內(nèi)極性較

小,腔外極性較大,可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)

構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

BA.環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚16.(2024湖南,9,3分)通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu),P和Q呈平面六元并環(huán)

結(jié)構(gòu),原子的連接方式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.P為非極性分子,Q為極性分子AB.第一電離能:B<C<NC.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化17.(2024安徽,8,3分)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B.基態(tài)原子的第一電離能:Cl>PCC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2

18.(2024安徽,7,3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所

示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下,羥胺

易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料

等的合成。已知25℃時(shí),Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中,正確的是

(

)A.鍵角:NH3>N

B.熔點(diǎn):NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱:O—H…O>N—H…ND19.(2023海南,4,2分)下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是

(

)A.P4分子呈正四面體,鍵角為109°28'B.NaCl焰色為黃色,與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D20.(2023河北,6,3分)下列說法正確的是

(

)A.CH4的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同,其中心原子的雜化方式也相同C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性D.CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子A21.(2023湖北,9,3分)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正

確的是

(

)A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B.S

和C

的空間構(gòu)型均為平面三角形C.CF4和SF4均為非極性分子D.XeF2與XeO2的鍵角相等A22.(2023湖南,4,3分)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

(

)A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子A23.(2023天津,11,3分)下表列出25℃時(shí)不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,結(jié)

論正確的是

(

)C羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A.酸性強(qiáng)弱:CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱:F<Cl<BrC.25℃時(shí)的pKa大小:CHF2COOH<CH2FCOOHD.25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱:CH3COONa<CH2ClCOONa24.(2023重慶,10,3分)NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng),其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下:

下列說法正確的是

(

)A.NCl3和SiCl4均為極性分子B.NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C.NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵D25.(2023北京,10,3分)下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是

(

)A.F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2,而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子A26.(2022遼寧,7,3分)理論化學(xué)模擬得到一種

離子,結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定B27.(2021海南,5,2分)SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體,分子呈正八面體結(jié)構(gòu),如圖所

示。有關(guān)SF6的說法正確的是(

)AA.是非極性分子B.鍵角∠FSF都等于90°C.S與F之間共用電子對(duì)偏向SD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)28.(2021海南,11,4分)關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是

(

)C選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH3N—H鍵的鍵能比P—H大C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在N

NH3·H2O是離子化合物考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)29.(2024江西,12,3分)NbO的立方晶胞如圖,晶胞參數(shù)為anm,P的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

(

)A.Nb的配位數(shù)是6B.Nb和O最短距離為

anmC.晶體密度ρ=

g/cm3D.M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

D30.(2024貴州,8,3分)我國科學(xué)家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其

陰離子[K@Au12Sb20]5-為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖),具有與富勒烯C60相似的高對(duì)稱性。

下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.富勒烯C60是分子晶體B.圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)C.全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體D.銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族,則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p3

C31.(2024湖南,12,3分)Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物,其合成反應(yīng)為2LiH+C+N2

Li2CN2+H2,晶胞如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

(

)DA.合成反應(yīng)中,還原劑是LiH和CB.晶胞中含有的Li+個(gè)數(shù)為4C.每個(gè)C

周圍與它最近且距離相等的Li+有8個(gè)D.C

為V形結(jié)構(gòu)32.(2024黑、吉、遼,14,3分)某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞

的一部分,可代表其組成和結(jié)構(gòu);晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu);所有晶胞均為立方晶胞。

下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為Co9S8B.晶胞2中S與S的最短距離為

aC.晶胞2中距Li最近的S有4個(gè)D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體B33.(2024安徽,14,3分)研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO3),

其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià),La為+3

價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

BA.導(dǎo)電時(shí),Ti和La的價(jià)態(tài)不變B.若x=

,Li+與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時(shí),空位移動(dòng)方向與電流方向相反34.(2023湖北,11,3分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的

是

(

)D

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A.沸點(diǎn):正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B.熔點(diǎn):AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C.酸性:CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)羥基極性D.溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷35.(2023北京,1,3分)中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學(xué)的一

大進(jìn)步。

金剛石

石墨

石墨炔下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是

(

)A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電A36.(2023遼寧,14,3分)晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的

晶胞是立方體(圖1),進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后,可獲得高性能固體電解質(zhì)材料

(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.圖1晶體密度為

g·cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6CC.圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBr1-xD.Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+傳導(dǎo)37.(2023重慶,9,3分)配合物[MA2L2]的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示,下

列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.中心原子的配位數(shù)是4B.晶胞中配合物分子的數(shù)目為2DC.晶體中相鄰分子間存在范德華力D.該晶體屬于混合型晶體38.(2023新課標(biāo),9,6分)一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部

分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是

(

)A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<OC.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同A39.(2023河北,11,3分)鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬,可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯

的氧化物晶體的立方晶胞,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

BA.該氧化物的化學(xué)式為ZrO2B.該氧化物的密度為

g·cm-3C.Zr原子之間的最短距離為

apmD.若坐標(biāo)取向不變,將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn),則q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy面的面心40.(2023湖北,15,3分)鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn,在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具

有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下,LaH2中的每個(gè)H

結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4的結(jié)構(gòu),即得到晶體LaHx。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

CA.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8B.晶體中H和H的最短距離:LaH2>LaHxC.在LaHx晶胞中,H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠D.LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為

g·cm-3

41.(2023山東,5,2分)石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,

該物質(zhì)仍具潤滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

(

)A.與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強(qiáng)BC.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵42.(2022天津,12,3分)一定條件下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛

石的說法正確的是

(

)A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中,碳碳σ鍵數(shù)目之比為4∶3D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨D43.(2022山東,5,2分)AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,

晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.GaN的熔點(diǎn)高于AlNB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同A44.(2022湖北,9,3分)某立方鹵化物可用于制作光電材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是

(

)A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+BC.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D.若F-換為Cl-,則晶胞棱長將改變45.(2021遼寧,7,3分)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料,其晶胞如

圖。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.S位于元素周期表p區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3SC.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體D46.(2021湖北,10,3分)某立方晶系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料,圖a

為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖,圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是

(

)

B圖a圖bA.該晶胞的體積為a3×10-36cm3B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4D.K和Sb之間的最短距離為

apm

47.(2023北京,15,10分)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2

)可看作是S

中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是

3s23p4

。(2)比較S原子和O原子的第一電離能大小,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由:

O和S為同主族元素,S原子半徑比O原子大,S原子更易電離出最外層的電子,第一電離能

比O原子小

。(3)S2

的空間結(jié)構(gòu)是

四面體形

。(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S2

中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同,實(shí)驗(yàn)過程為S

S2

Ag2S+S

。過程ⅱ中,S2

斷裂的只有硫硫鍵,若過程ⅰ所用試劑是N

SO3和35S,過程ⅱ含硫產(chǎn)物是

A

S、32S

。(5)MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長方體,邊長分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的[Mg(H2O)6]2+個(gè)數(shù)為

4

。已知MgS2O3·6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為

×1021

g·cm-3。(1nm=10-7cm)(6)浸金時(shí),S2

作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分別判斷S2

中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由:

S2

中中心S原子不能做配體,端基S原子能做配體;因?yàn)镾2

中中心S原子無孤電子對(duì),端基S原子有孤電子對(duì)

。48.(2023山東,16,12分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}:(1)-40℃時(shí),F2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶

體類型為

分子晶體

,HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為

HF和H2O2

(填

化學(xué)式)。(2)ClO2中心原子為Cl,Cl2O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu),但ClO2中存在大π鍵(

)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為

sp2

;O—Cl—O鍵角

>

Cl—

O—Cl鍵角(填“>”“<”或“=”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長并說明原因

ClO2中存在大π鍵,Cl2O中僅存在Cl—Oσ鍵,所以ClO2中Cl—O鍵的鍵長更短

。(3)一定條件下,CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程

式為

CuCl2+4K+2F2

2KCl+K2CuF4

。若阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,化合物X的密度ρ=

g·cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

49.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、

效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}:(1)基態(tài)O原子的電子排布式

1s22s22p4或[He]2s22p4

,其中未成對(duì)電子有

2

個(gè)。(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性,從金屬鍵的理論看,原因是

自由電子在外加電場中做定向移動(dòng)

。(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下

圖,分子中所有原子共平面,所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取

sp2

雜化。

鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料,后者熔點(diǎn)高于前者,主要原因是

兩者均為分子晶體,后者能形成分子間氫鍵,熔點(diǎn)更高

。(4)金屬Zn能溶于氨水,生成以氨為配體,配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應(yīng)的離子方

程式為

Zn+4NH3·H2O

[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O

。(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能。Zn—N鍵中離子鍵

成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn—O鍵,原因是

N的電負(fù)性小于O

。(6)左下圖為某ZnO晶胞示意圖,右下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局

部平面圖。

abcd為所取晶胞的下底面,為銳角等于60°的菱形。以此為參考,用給出

的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個(gè)晶胞的底面

bcfe

、

dcih

。題型1雜化軌道類型及分子極性的判斷三年模擬1.(2024湖北黃岡中學(xué)二模,4)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物COS和C3O2,它們的結(jié)構(gòu)類

似CO2,均為直線形分子。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

(

)A.COS和CO2分子中碳原子的雜化方式均為spB.CO2是非極性分子,COS和C3O2也是非極性分子C.COS、C3O2分子全部由雙鍵構(gòu)成D.COS、C3O2分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B2.(2024山東濰坊一模,6)AlCl3在氣態(tài)或非極性溶劑中均可通過氯橋鍵二聚成Al2Cl6,熔

融AlCl3和KCl可形成KAl2Cl7。下列說法正確的是

(

)A.AlCl3為極性分子B.Al2Cl6中Al原子的雜化方式為sp2C.KAl2Cl7的熔點(diǎn)高于Al2Cl6D.1molAl2Cl6中含有7molAl—Cl單鍵C3.(2024河北張家口一模,7)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

(

)B選項(xiàng)實(shí)例解釋A不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3共價(jià)鍵具有飽和性B分子的極性:BF3<NF3F—N鍵的極性小于F—B鍵的極性C冠醚12-冠-4能夠與Li+形成超分子,而不能與K+形成超分子該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當(dāng),與K+的直徑不匹配D沸點(diǎn):N2低于CO二者相對(duì)分子質(zhì)量相同,但分子的極性不同4.(2024安徽合肥二模,13)某科研團(tuán)隊(duì)利用單核鉬配合物實(shí)現(xiàn)了硝酸鹽的仿生催化還

原,如下圖所示。已知X中Mo的化合價(jià)為+4,下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.Y中Mo的化合價(jià)為+6DB.基態(tài)原子第一電離能:N>P>SC.X中碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種D.X和Y中均含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵5.(2024湖北八市3月聯(lián)考,9)芳雜環(huán)化合物吡啶(

)與咪唑(

)在科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用,兩者均含有與苯類似的6電子大π鍵,其堿性隨N原子電子

云密度的增大而增強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.吡啶和咪唑中的N均是sp2雜化B.水溶性:吡啶和咪唑均強(qiáng)于苯C.堿性:

強(qiáng)于

DD.

中N②比N①更易與鈷形成配位鍵6.(2024河北邯鄲第三次調(diào)研,6)已知:S2

可看作是S

中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物,S2

可提供孤電子對(duì)與Au+形成[Au(S2O3)2]3-。下列有關(guān)說法正確的是

(

)A.SO3與S

的鍵角相等B.S

與S2

的空間結(jié)構(gòu)相同C.SO3是極性分子D.S2

作為配體時(shí),只有端基硫原子能提供孤電子對(duì)D題型2晶胞結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算7.(2024遼寧沈陽一模,7)某立方晶系的銻鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料,

右圖表示1/8晶胞。下列說法中錯(cuò)誤的是

(

)A.該晶胞的體積為8a3×10-30cm3B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C.與K最鄰近的Sb原子數(shù)為4D.該晶胞的俯視圖為

D8.(2024北京海淀一模,8)將鐵粉在NH3和H2的混合氣氛中加熱,可得含F(xiàn)e和N的磁性材

料,其晶體的晶胞如下圖所示,晶胞邊長均為apm。下列說法不正確的是

(

)已知:1cm=1010pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。A.距離N最近的Fe有6個(gè)B.Fe之間的最近距離為

apmC.該晶體的密度為

g·cm-3D.若將N置于晶胞頂點(diǎn),則Fe位于體心和棱心C9.(2024河北唐山一模,11)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究點(diǎn)擊化學(xué)的科學(xué)家。

Cu+催化的疊氮化物—炔烴環(huán)加成和催化劑CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正

確的是

(

)A.晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu+的配位數(shù)為8B.基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d94s2DC.疊氮化物—炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有σ鍵的斷裂與形成D.若晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a=

×107nm10.(2024湖北十一校二模,14)半導(dǎo)體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。通過晶體衍射測得

晶胞中,面心上硒與頂點(diǎn)硒之間的距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以晶胞

參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系,在ZnSe晶胞坐標(biāo)系中,A點(diǎn)硒原子坐標(biāo)為(

,

,0),B點(diǎn)鋅原子坐標(biāo)為(

,

,

)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

BA.晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個(gè)B.C的原子坐標(biāo)為(

,

,

)C.Se與Zn原子之間的最近距離為

anmD.硒化鋅晶體密度為

×1021g·cm-3

11.(2024湖北武漢4月調(diào)研,13)超導(dǎo)現(xiàn)象一直吸引著廣大科學(xué)家的關(guān)注。某超導(dǎo)材料

的晶體結(jié)構(gòu)屬于四方晶系,其晶胞如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.第一電離能:I1(Cu)>I1(Ba)BB.與Ba2+等距且最近的Cu2+有12個(gè)C.該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為HgBa2CuO4D.該晶體的密度為

g·cm-3

12.(2024吉林延邊一模,14)疊氮化合物是重要的有機(jī)合成試劑,化學(xué)興趣小組的同學(xué)在

實(shí)驗(yàn)室制備了一種疊氮化合物KN3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.該晶胞中每個(gè)K+周圍距離最近且相等的

共有12個(gè)B.該疊氮化合物的密度為

g·cm-3C.用紅外光譜法可測定該晶體的結(jié)構(gòu)D.NaN3與KN3相比,NaN3的熔點(diǎn)低于KN3的熔點(diǎn)B13.(2024河北石家莊一模,11)某晶體由Mg、Al、O三種元素組成,若將其晶胞按圖1方

式切成8個(gè)體積相同的小立方體,Mg2+、Al3+和O2-在小立方體中的分布如圖2、圖3所

示。已知Mg2+之間的最小間距為apm。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

BA.晶體中Mg2+的配位數(shù)為4B.晶胞的體積為

×10-30cm3C.晶體中三種元素的第一電離能:O>Mg>AlD.晶體的化學(xué)式為MgAl2O4

14.(2024江西南昌一模,14)我國科學(xué)家在高壓下設(shè)計(jì)了一種氫元素化合物體系的高溫

超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)該立方晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.該超導(dǎo)體的化學(xué)式為CaYH12CB.該晶胞中與Ca最近且距離相等的Y有8個(gè)C.該晶體的密度為

g/cm3D.該晶胞中相鄰H原子之間最短距離為

pm15.(2024天津南開二模,13,節(jié)選)(4)某種摻雜CaO的ZrO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Ca位于晶

胞的面心。

①晶體中每個(gè)O周圍與其最近的O有

6

個(gè)。②已知該晶胞為立方晶胞,晶胞棱長為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

g/cm3。16.(2024北京海淀二模,15,節(jié)選)Fe2+可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體

化合物的立方晶胞,其邊長為apm。已知:1cm=1010pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。(4)該晶體的密度是

g·cm-3。(5)距離F最近的Cs的個(gè)數(shù)為

4

。1.(2024東北三省一模,8)下列事實(shí)不能通過比較Cl和F的電負(fù)性解釋的是

(

)A.鍵角:NF3<NCl3B.鍵能:F—F<Cl—ClC.pKa:三氟乙酸<三氯乙酸D.分子極性:NF3>NCl3

B2.(2024安徽合肥二模,5)CO2的捕集和轉(zhuǎn)化對(duì)實(shí)現(xiàn)雙碳戰(zhàn)略目標(biāo)具有十分重要的意義,

單乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用作工業(yè)CO2的捕集劑。以CO2為原料可制備一系列化合

物,如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等,可有效降低大氣中的CO2濃度,還能緩解

化石燃料資源短缺等問題。下列有關(guān)說法正確的是

(

)A.鍵角∠OCH:CH3OH>HCHOB.酸性:HCOOH<CH3COOHC.單乙醇胺可捕集CO2是因其含有的氨基呈堿性D.HCHO分子間存在氫鍵C3.(2024九省聯(lián)考貴州卷,9)磷酸分子聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸,三分子磷

酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.鍵能:P-O>P

OB.元素的電負(fù)性:P>O>HC.P

的空間結(jié)構(gòu):平面四邊形D.六元環(huán)狀三磷酸的分子式為H3P3O9

D4.(2024重慶一模,6)離子液體在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。一種離子液體的結(jié)構(gòu)

如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

(

)

A.電負(fù)性:F>N>C>HB.第一電離能:I1(N)>I1(F)>I1(C)>I1(B)C.該化合物的離子鍵弱,熔點(diǎn)低D.該化合物中N原子發(fā)生sp2和sp3雜化B5.(2024九省聯(lián)考河南卷,9)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于印染、畜牧等領(lǐng)域,其晶體的部

分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.電負(fù)性:O>S>Fe>HB.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d44s2CC.晶體中N和S原子的雜化類型均為sp3D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵6.(2024重慶烏江新高考協(xié)作體一模,13