高一化學(xué)（核心考點(diǎn)）2025-2026年下學(xué)期期末測試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa?CO?H?SO?NaHCO?SiO?CO?BNaOHHClNaClNa?OCOCBa(OH)?CH?COOHCaCl?Na?O?SO?DKOHHNO?CaCO?CaOSO?2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.稀硫酸3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑C.CaCO?=CaO+CO?↑D.Cl?+H?O=HCl+HClO4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag5.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一C.物質(zhì)的量的單位是克D.物質(zhì)的量只適用于分子、原子和離子6.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molO?中含有的氧原子數(shù)為2N?C.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?D.1molNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu8.下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子直徑在1-100nm之間C.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀D.膠體不能透過濾紙9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯10.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)是不可改變的11.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.第ⅠA族的元素全部是金屬元素12.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高，最低負(fù)化合價(jià)逐漸降低D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力形成的D.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化無關(guān)15.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成16.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中，正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原C.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素的說法中，正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)18.下列關(guān)于元素的說法中，正確的是（）A.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定B.元素的化學(xué)性質(zhì)由中子數(shù)決定C.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同D.不同種元素的根本區(qū)別是相對原子質(zhì)量不同19.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法中，正確且有因果關(guān)系的是（）A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋁制品比鐵制品更容易腐蝕（×）B.氫氧化鈉具有堿性，所以可用于改良酸性土壤（×）C.二氧化碳能與水反應(yīng)，所以可用于滅火（×）D.活性炭具有吸附性，所以可用于凈水（√）20.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤，砝碼放在左盤B.用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平C.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿?zé)诰徛谷霛饬蛩嶂校⒉粩鄶嚢璧贗I卷（非選擇題共60分）21.（本題10分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①氧化鋁______；②硫酸鐵______；③氫氧化鉀______；④碳酸鈉______；⑤硝酸銨______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)______；②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳______；③氫氣還原氧化銅______；④氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)______；⑤碳酸鈣高溫分解______。22.（本題12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知A是地殼中含量最多的金屬元素，B是一種常見的金屬單質(zhì)，C是一種黑色固體，D是一種氣體單質(zhì)，E是一種紅褐色沉淀。（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______；E______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→B______；②B→C______；③C→E______；④E→A______。23.（本題12分）某化學(xué)興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：在兩支試管中分別加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，一支試管中加入少量二氧化錳，另一支試管中不加二氧化錳，觀察并記錄產(chǎn)生氣泡的速率。實(shí)驗(yàn)二：在兩支試管中分別加入等體積、不同濃度的稀硫酸，再分別加入等質(zhì)量的鋅粒，觀察并記錄產(chǎn)生氫氣氣泡的速率。（1）實(shí)驗(yàn)一中，加入二氧化錳的試管產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，說明______對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。（2）實(shí)驗(yàn)二中，濃度較大的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣氣泡的速率較快，說明______對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。（3）除了上述因素外，你認(rèn)為還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？請舉例說明。24.（本題13分）閱讀下列材料，回答問題：材料一：在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。材料二：金屬活動(dòng)性順序表為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（1）根據(jù)材料一，比較下列元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱：①Na和Mg______；②Cl和Br______。（2）根據(jù)材料二，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：①Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu______；②Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag______。（3）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋同一周期元素金屬性和非金屬性變化的原因。25.（本題13分）閱讀下列材料，回答問題：材料：某工廠排放的廢水中含有大量的硫酸亞鐵和硫酸銅，為了回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：首先，向廢水中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。然后，向?yàn)V渣中加入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到金屬銅和濾液。最后，將兩次濾液合并，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體。（1）寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）加入過量鐵粉的目的是什么？（3）簡述如何檢驗(yàn)得到的硫酸亞鐵晶體中是否含有雜質(zhì)。答案：1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.A8.B9.C10.B11.A12.D13.A14.A15.B16.C17.D18.A19.D20.B21.（1）①Al?O?②Fe?(SO?)?③KOH④Na?CO?⑤NH?NO?（2）①Fe+CuSO?=FeSO?+Cu②CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑③H?+CuO=Cu+H?O④NaOH+HCl=NaCl+H?O⑤CaCO?=CaO+CO?↑22.（1）A：AlB：FeC：Fe?O?D：H?E：Fe(OH)?（2）①2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑②3Fe+2O?=Fe?O?③Fe?O?+8HCl=FeCl?+2FeCl?+4H?O，F(xiàn)eCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl④2Fe(OH)?=Fe?O?+3H?O，F(xiàn)e?O?+2Al=2Fe+Al?O?23.（1）催化劑（2）反應(yīng)物濃度（3）溫度，如加熱能加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物的表面積，如粉末狀反應(yīng)物比塊狀反應(yīng)物反應(yīng)速率快等。24.（1）①金屬性：Na＞Mg②非金屬性：Cl＞Br（2）①能②能（3）同一周期