高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期9月聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.耀州瓷，陜西省銅川市耀州區(qū)特產(chǎn)，中國國家地理標(biāo)志產(chǎn)品。耀州瓷是以黏土為原料，用含鐵、鋁、鉀、鈉等的氧化物顏料著色，上釉后高溫?zé)贫傻那啻?。下列有關(guān)說法正確的是A.青瓷的青色是由于生成了單質(zhì)鐵 B.瓷器表面的釉屬于有機(jī)高分子膜C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高 D.瓷器燒制過程中僅發(fā)生了物理反應(yīng)【答案】C【解析】A．青瓷的青色來源于金屬氧化物的呈色，而非單質(zhì)鐵，單質(zhì)鐵在高溫下難以穩(wěn)定存在，A錯誤；B．釉是高溫?zé)频墓杷猁}玻璃材料，屬于無機(jī)物，而非有機(jī)高分子膜，B錯誤；C．硅酸鹽制品（如陶瓷）具有高熔點(diǎn)、耐腐蝕、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)，C正確；D．燒制過程中黏土礦物發(fā)生脫水、分解及硅酸鹽結(jié)構(gòu)重組等化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選C。2.化學(xué)品在食品工業(yè)中有重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.硫酸鋅可用作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑 B.維生素C可用作食品抗氧化劑C.谷氨酸鈉可用作食品著色劑 D.生石灰可用作食品干燥劑【答案】C【解析】A．硫酸鋅含有鋅元素，可補(bǔ)充人體所需的微量元素，A正確；B．維生素C具有還原性，能防止食品氧化變質(zhì)，B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，用作增味劑而非著色劑，C錯誤；D．生石灰（CaO）吸水生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，D正確；故選C。3.形成硫酸型酸雨的主要原因是A.未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放 B.大氣中二氧化碳含量的增多C.工業(yè)上含硫燃料燃燒釋放 D.氫能、風(fēng)能、太陽能等的使用【答案】C【解析】A．工業(yè)廢水排放主要導(dǎo)致水體污染，與硫酸型酸雨無直接關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．二氧化碳增多引發(fā)溫室效應(yīng)，與硫酸型酸雨無關(guān)，B不符合題意；C．含硫燃料燃燒釋放SO2，經(jīng)氧化生成硫酸，是硫酸型酸雨的主因，C符合題意；D．氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源的使用，可減少污染物排放，不會導(dǎo)致酸雨，D不符合題意；故選C。4.生活離不開化學(xué)。下列說法錯誤的是A.碳酸氫鈉的水解：B.食醋的溶質(zhì)是醋酸，醋酸的分子結(jié)構(gòu)模型：C.食鹽的主要成分是NaCl，用電子式表示其形成過程：D.天然氣是一種清潔的化石燃料，其主要成分的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉水解是結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3和OH-，表示水解的離子方程式為+H2O?H2CO3+OH?；題中給出的方程式+H2O?+H3O+實(shí)際為的電離方程式，混淆了水解與電離，A錯誤；B．食醋的溶質(zhì)為醋酸（CH3COOH），其分子結(jié)構(gòu)含甲基（-CH3）和羧基（-COOH），結(jié)構(gòu)模型可正確表示該結(jié)構(gòu)，B正確；C．NaCl為離子化合物，電子式形成過程為鈉原子失去電子給氯原子，形成Na+和Cl-，題中的電子式表示符合離子鍵形成過程，C正確；D．天然氣主要成分為CH4，CH4分子中C原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故本題選A。5.下列關(guān)于元素與物質(zhì)分類的說法正確的是A.為正鹽，故為一元酸B.與氫氟酸反應(yīng)，故為堿性氧化物C.粒子直徑介于1～100nm的氮化鎵(GaN)為膠體D.中含有的金屬元素均為過渡金屬元素【答案】A【解析】A．因?yàn)镹aH2PO2是正鹽，H3PO2只能電離出一個氫離子，故是一元酸，A正確；B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成的四氟化硅不屬于鹽，故二氧化硅不屬于堿性氧化物、屬于酸性氧化物，B錯誤；C．粒子直徑介于1～100nm的氮化鎵(GaN)為純凈物，沒有分散故不屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，C錯誤；D．In為ⅢA族主族金屬元素，不屬于過渡金屬，D錯誤；故選A。6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是A.炒菜的鍋未洗凈出現(xiàn)銹斑 B.利用鐵礦石冶煉鐵C.打磨磁石制作指南針 D.利用熱的純堿溶液除油污【答案】C【解析】A．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生氧化反應(yīng)生成，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；

B．冶煉鐵是將鐵礦石（如）還原為單質(zhì)鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C．打磨磁石僅改變其形狀，未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，C符合題意；

D．純堿水解生成堿性物質(zhì)并與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；

故選C。7.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四步完成：①干茶葉灼燒灰化；②將茶葉灰用6溶液溶解；③過濾，得澄清溶液；④滴加試劑檢測濾液中的鐵元素。上述操作中，未用到的儀器為A. B. C. D.【答案】B【解析】A．圖片為漏斗，步驟③過濾操作需使用漏斗，A不符合題意；B．圖片為冷凝管，四步操作中均無需冷凝或蒸餾，未用到冷凝管，B符合題意；C．圖片為坩堝，步驟①灼燒灰化需在坩堝中進(jìn)行，C不符合題意；D．圖片為燒杯，步驟②溶解和步驟③過濾（承接濾液）均需使用燒杯，D不符合題意；故選B。8.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向純堿溶液中加入過量的稀鹽酸：B.向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，溶液紫色變淺：C.少量Cu與濃硝酸反應(yīng)：D.向溶液中滴入稀硫酸：【答案】C【解析】A．純堿溶液中加入過量的稀鹽酸生成水和二氧化碳，A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，使得溶液紫色變淺，B正確；C．少量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，而非一氧化氮，，C錯誤；D．溶液中滴入稀硫酸，酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，D正確；故選C。9.教材中有以下7個用于提醒注意實(shí)驗(yàn)安全的簡易圖標(biāo)，下列相關(guān)說法錯誤的是A.研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)涉及安全提醒標(biāo)志①②③⑦B.分別加熱與，比較與的熱穩(wěn)定性，該實(shí)驗(yàn)涉及安全提醒標(biāo)志①②⑤⑥C.利用淀粉與碘的反應(yīng)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，該實(shí)驗(yàn)涉及安全提醒標(biāo)志①②⑤⑥D(zhuǎn).切一塊綠豆大的金屬鈉在空氣中加熱，該實(shí)驗(yàn)涉及安全提醒標(biāo)志①②④⑤⑥⑦【答案】A【解析】A．甲烷與氯氣反應(yīng)需光照，可能用電光源，涉及③、護(hù)目鏡（①）、洗手（②），但氯氣有毒需排風(fēng)（④），且銳器（⑦）不需要，A錯誤；B．加熱固體需護(hù)目鏡（①）、洗手（②）、熱燙（⑤）、明火（⑥），B正確；C．淀粉水解需要加熱條件，故有熱燙（⑤）和明火（⑥），還需要護(hù)目鏡（①）、洗手（②），C正確；D．鈉加熱需護(hù)目鏡（①）、洗手（②）、排風(fēng)（④）、熱燙（⑤）、明火（⑥）、銳器（⑦，切割鈉用小刀），D正確。故選A。10.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2B.8.0g由和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1C.在25℃時，1LpH為12的溶液中含有的數(shù)目為0.01D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.05【答案】D【解析】A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂燃燒后化合價由0升至+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．和的摩爾質(zhì)量分別為和，無論混合物比例如何，8.0g混合物中銅原子總物質(zhì)的量恒為（通過極值法驗(yàn)證），B正確；C．的溶液中，濃度為，濃度為，1L溶液中數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，無法通過氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此生成的分子數(shù)無法確定，D錯誤；故答案選D。11.在給定條件下，下列涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制銀鏡：B.利用鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦()C.工業(yè)合成硝酸：D.工業(yè)制備高純硅：石英粗硅高純硅【答案】A【解析】A．銀鏡反應(yīng)需要還原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非還原性糖，無法還原銀氨溶液，A符合題意；B．鋁土礦經(jīng)堿溶、酸化、灼燒后電解，流程符合工業(yè)冶煉鋁的方法，每一步物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．工業(yè)合成硝酸通過NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，步驟正確，每一步物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．石英與焦炭高溫制得粗硅，粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3被H2還原為高純硅，流程正確，每一步物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故答案選A。12.圖像分析能力是中學(xué)生必備的化學(xué)學(xué)習(xí)能力。下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是A.圖①：向溶液中滴加稀硫酸至過量，溶液導(dǎo)電性的變化情況B.圖②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的量的變化情況C.圖③：向溶液中通入，生成沉淀的物質(zhì)的量隨通入的量的變化情況D.圖④：分別向足量的濃硫酸和稀硫酸中加入等質(zhì)量的鋅粉，生成的量隨時間的變化情況【答案】B【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，初始時Ba2+與結(jié)合生成BaSO4沉淀，OH?與H+結(jié)合生成水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；恰好完全反應(yīng)時，溶液幾乎無自由移動離子，導(dǎo)電性接近0；繼續(xù)滴加過量稀硫酸，H2SO4電離出H+和，離子濃度增大，導(dǎo)電性應(yīng)回升。若圖①中導(dǎo)電性未回升，A錯誤；B．向含AlCl3、NH4Cl、FeCl3的混合溶液中滴加NaOH：首先Fe3+、Al3+與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（沉淀質(zhì)量上升）；沉淀完全后，OH?與反應(yīng)生成NH3·H2O（沉淀質(zhì)量不變，平臺期）；反應(yīng)完后，過量OH?溶解Al(OH)3（沉淀質(zhì)量下降）；最后剩余Fe(OH)3沉淀（質(zhì)量不變）。圖②若符合“上升→平臺→下降→平臺”的沉淀變化趨勢，B正確；C．CaCl2溶液與SO2不反應(yīng)，因H2SO3酸性弱于HCl，無法發(fā)生“弱酸制強(qiáng)酸”反應(yīng)，無沉淀生成，C錯誤；D．足量濃硫酸與Zn反應(yīng)生成SO2而非H2，稀硫酸與Zn反應(yīng)生成H2，故濃硫酸對應(yīng)的H2量應(yīng)為0，D錯誤；故選B13.部分鐵、銅物質(zhì)的“價-類”關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.a和e溶液能發(fā)生置換反應(yīng) B.可能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化C.在硝酸中加入d能生成e D.在氫碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液變藍(lán)【答案】A【解析】由圖可知，a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化鐵、d為氫氧化亞鐵或氫氧化銅、e為硝酸鐵。A．鐵與硝酸鐵溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，銅與硝酸鐵溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和硝酸銅，鐵、銅與硝酸鐵溶液的反應(yīng)都不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化銅懸濁液能與醛或葡萄糖共熱反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅，氧化亞銅與氫氣或一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅，所以可能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．稀硝酸能與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，故C正確；D．氧化鐵與氫碘酸溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，則在氫碘酸的淀粉溶液中加入氧化鐵，溶液變藍(lán)，故D正確；故選A。14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A比較元素的非金屬性強(qiáng)弱向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀鹽酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性：Cl>C>SiB檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有取少量該無色溶液于試管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該無色溶液中一定含有C驗(yàn)證菠菜中含有鐵元素將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入幾滴溶液，溶液不變紅菠菜中不含鐵元素D比較碘在濃KI溶液和中的溶解度大小往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變淺至幾乎無色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解度大于A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，無法根據(jù)其與的酸性強(qiáng)弱來直接比較Cl與C的非金屬性；且生成的中有HCl，也會與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，A項(xiàng)錯誤；B．加入硝酸酸化可能將等氧化為，加入硝酸鋇也會生成沉淀，應(yīng)先用鹽酸酸化排除干擾，B項(xiàng)錯誤；C．只能檢測，而菠菜中的鐵可能以存在，未氧化直接加無法顯色，C項(xiàng)錯誤；D．碘在濃KI溶液中因生成而溶解度增大，導(dǎo)致層顏色變淺，上層棕黃色說明碘更多溶于KI溶液，D項(xiàng)正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯化鐵的用途之一是五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品有眼鏡架、鐘表、電子元件和標(biāo)牌等。①實(shí)驗(yàn)室鑒別飽和溶液與膠體的方法是_______。②寫出用氯化鐵溶液蝕刻不銹鋼時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_______。③將1溶液和1溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余(不考慮溶液體積的變化)。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______。（2）高鐵酸鈉()是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上常用硫酸鐵與次氯酸鈉在堿性條件下反應(yīng)制備高鐵酸鈉。①寫出工業(yè)制備高鐵酸鈉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_______。②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是_______。③如果用單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，、、三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是_______(填化學(xué)式)。（3）草酸亞鐵可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。稱取3.60g，用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，則其化學(xué)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.③.1.25（2）①.②.3(或)③.具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，的還原產(chǎn)物為，水解產(chǎn)生的膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)④.（3）【解析】（1）①光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室鑒別飽和溶液與膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。②氯化鐵溶液蝕刻不銹鋼時發(fā)生的主要反應(yīng)為鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式。③氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅和鐵生成氯化亞鐵和銅，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余(不考慮溶液體積的變化)，結(jié)合氯元素守恒和氯化亞鐵的化學(xué)式FeCl2，此時溶液中的物質(zhì)的量濃度是；（2）①硫酸鐵與次氯酸鈉在堿性條件下反應(yīng)制備高鐵酸鈉，反應(yīng)中鐵化合價由+3變?yōu)?6、氯化合價由+1變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為，反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目是3(或)。②具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，的還原產(chǎn)物為，水解產(chǎn)生的膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故高鐵酸鈉可用作凈水劑；③消毒殺菌中過程氯化合價由0變?yōu)?1、消毒殺菌中過程氯化合價由+4變?yōu)?1、消毒殺菌中過程鐵化合價由+6變?yōu)?3，則1g的氧化劑所得到的電子數(shù)分別為、、，則消毒效率最高的是；（3）草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60g-1.12g=0.48g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為1.12g:0.48g=7:3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x:16y=7:3，x:y=2:3，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。16.無水CrCl3易潮解，常用于有機(jī)合成。設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)制備無水CrCl3并測定產(chǎn)品純度。Ⅰ．無水CrCl3的制備裝置如圖所示(夾持裝置略)。（1）儀器c名稱為___________。（2）本實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入N2的目的是___________。（3）管式爐的溫度升高到660℃時發(fā)生反應(yīng)，生成CrCl3和COCl2(光氣)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）反應(yīng)管右端有15cm在管式爐外，其作用是___________。（5）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．測定無水CrCl3的純度。①稱取mg制備的無水CrCl3，溶于水后定容至100mL。②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過量的Na2O2充分反應(yīng)，再加入稀硫酸將轉(zhuǎn)化為；煮沸、冷卻后再加入過量KI固體，加塞搖勻。③加入少量淀粉溶液，再用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：(未配平)；(未配平)。（6）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________。（7）樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（8）若步驟②中未煮沸，則測得的無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶或三口燒瓶（2）趕盡裝置中的空氣并將氣態(tài)四氯化碳吹入反應(yīng)管中（3）（4）使CrCl3轉(zhuǎn)化為固體，防止CrCl3進(jìn)入干燥管（5）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色（7）（8）偏高【解析】在三口燒瓶提供CCl4蒸汽，管式爐中Cr2O3和CCl4發(fā)生反應(yīng)，生成CrCl3和COCl2(光氣)，CrCl3在管式爐外的玻璃管中凝華，球形干燥管內(nèi)的無水氯化鈣防止b中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管，b中NaOH溶液的作用是吸收COCl2，防止大氣污染。（1）根據(jù)裝置圖，儀器c的名稱為三口燒瓶或三頸燒瓶；（2）在管式爐中Cr2O3和CCl4反應(yīng)制備CrCl3，通入N2氣的目的是：趕走體系中原有的空氣，并將三口燒瓶中產(chǎn)生的氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐；（3）管式爐的溫度升高到660℃時發(fā)生反應(yīng)，Cr2O3和CCl4反應(yīng)生成CrCl3和光氣COCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）管式爐內(nèi)反應(yīng)溫度為660℃，在該條件下CrCl3為氣體，反應(yīng)管右端有15cm在管式爐外，其作用是：能夠使CrCl3凝華而轉(zhuǎn)化為固體，防止CrCl3進(jìn)入干燥管；（5）在管式爐內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生光氣COCl2，COCl2有劇毒，能夠與裝置b中的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3、NaCl、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為；（6）要測定CrCl3的純度，可以先將一定質(zhì)量的CrCl3配制成溶液，然后取出一定體積，向其中加入稍微過量的Na2O2，將Cr3+氧化為，再加入稀硫酸酸化，使轉(zhuǎn)化為，向煮沸并冷卻后的CrCl3配制的溶液中加入足量KI固體，充分溶解KI，將溶液中的I-氧化為I2，發(fā)生反應(yīng)：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色的性質(zhì)，向該溶液中加入少量淀粉溶液為指示劑，此時溶液顯藍(lán)色，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=2I-+。隨著溶液中I2反應(yīng)消耗，I2的濃度逐漸降低，溶液藍(lán)色逐漸變淺，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，反應(yīng)完全，滴定達(dá)到終點(diǎn)，故滴定達(dá)到終點(diǎn)判斷方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；（7）根據(jù)Cr元素守恒，結(jié)合反應(yīng)+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2=2I-+，可得關(guān)系式：2CrCl3～～3I2～6，則mgCrCl3配制的100mL溶液中含有CrCl3的物質(zhì)的量為n(CrCl3)=n(Na2S2O3)=×cmol/L×V×10-3L×=，故樣品中CrCl3的含量為：=%；（8）步驟②中加入過量Na2O2后，需煮沸以除去過量的Na2O2和可能生成的O2。若未煮沸，溶液中存在的Na2O2、O2可能會繼續(xù)氧化I-生成I2，導(dǎo)致滴定中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏多，從而導(dǎo)致計算出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。17.工業(yè)上以銅陽極泥(主要含，還含少量Ag、Au)為原料制備粗碲并回收Ag。其工藝流程如圖：已知：①微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。②。（1）寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ和操作Ⅱ時，需要使用的玻璃儀器有_______。（3）“酸浸氧化”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；該反應(yīng)需控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強(qiáng)的原因是_______。（4）寫出與反應(yīng)生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式：_______。（5）“濾渣B”經(jīng)過一系列處理得到較純凈的含的溶液，在空氣中，用稍過量的鐵粉將還原為單質(zhì)銀，反應(yīng)為。一定溫度下，Ag回收利用率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。min后Ag回收利用率逐漸減小的可能原因?yàn)開______。（6）通入后得到的粗碲經(jīng)洗滌可以得到較為純凈的碲單質(zhì)，檢驗(yàn)碲單質(zhì)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_______。【答案】（1）（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）①.4∶1②.會與強(qiáng)酸反應(yīng)，導(dǎo)致Te元素?fù)p失（4）（5）被氧氣氧化為，將Ag氧化為（6）取最后一次洗滌液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈(或其他合理答案)【解析】銅陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有金、銀)和硫酸、H2O2反應(yīng)生成了不溶于水TeO2，根據(jù)碲元素的化合價變化，可知此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2+6H2O，反應(yīng)過后水浸的濾液A的主要成分是CuSO4，濾渣A的主要成分是TeO2、Au、Ag，濾渣經(jīng)過濃HCl浸出后，TeO2轉(zhuǎn)化為TeCl4進(jìn)入濾液B中，TeCl4經(jīng)SO2還原得到粗碲(TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4)，濾渣B為Ag、Au，經(jīng)過一系列操作Ag轉(zhuǎn)化為[AgCl2]-，[AgCl2]-經(jīng)過還原生成Ag。（1）已知，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則其具有兩性，結(jié)合質(zhì)量守恒，與NaOH溶液反應(yīng)生成和水，離子方程式：；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ均為分離固液的操作，為過濾，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）“酸浸氧化”中Cu2Te和硫酸、H2O2反應(yīng)生成了不溶于水TeO2，碲元素的化合價由-2變?yōu)?4，Cu元素由+1價變?yōu)?2價，Cu2Te為還原劑，過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，為氧化劑，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2+6H2O，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；已知，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，該反應(yīng)需控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強(qiáng)的原因是會與強(qiáng)酸反應(yīng)，導(dǎo)致Te元素?fù)p失；（4）與反應(yīng)生成單質(zhì)碲，反應(yīng)中Te化合價由+4變?yōu)?，則硫元素化合價升高，由+4變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式：；（5）t1min后，由于Fe2+較長時間與空氣接觸，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以把Ag氧化為Ag+，由于溶液中有大量的Cl-，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，有利于Fe3+與Ag的反應(yīng)正向進(jìn)行，導(dǎo)致Ag的回收利用率逐漸減小，故答案為：被氧氣氧化為，將Ag氧化為；（6）檢驗(yàn)碲單質(zhì)是否洗滌干凈，就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈(或其他合理答案)。18.生活中處處都有化學(xué)?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請回答下列問題：（1）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：a．溶液；b．；c．鋁條；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。①其中屬于電解質(zhì)的是_______(填標(biāo)號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。②向b的溶液中滴加過量a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上被稱為擬鹵素，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。?CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）某密閉容器中間有兩個可自由滑動的隔板(厚度不計)，如圖所示。一定溫度下向甲室中充入由、組成的混合氣體，向乙室中充入1.2molHCl氣體，靜止時隔板如圖(保持溫度不變)。實(shí)驗(yàn)測得甲室混合氣體的質(zhì)量為10.0g。①甲室中氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。②甲室中_______。③