高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市九龍坡區(qū)2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16P31S32Ca40Fe56Co59Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。1.重慶紅巖歷史博物館藏品中，主要成分屬于無機(jī)非金屬材料的是A.周建人的瓷水盂 B.江竹筠的親筆信 C.新華日報印刷機(jī) D.董必武的皮箱【答案】A【解析】A．瓷水盂的主要成分是陶瓷，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，符合題意，A正確；B．親筆信的主要成分是紙張，紙張由纖維素構(gòu)成，屬于有機(jī)高分子材料，不符合題意，B錯誤；C．印刷機(jī)主要由金屬制成，屬于金屬材料，不符合題意，C錯誤；D．皮箱的主要成分是皮革，皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，不符合題意，D錯誤；故答案選A。2.下列有關(guān)反應(yīng)的方程式書寫正確的是A.用NaOH溶液吸收少量B.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：C.氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.濃氨水與反應(yīng)：【答案】A【解析】A．用NaOH溶液吸收少量SO2時，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B．次氯酸根（ClO-）與H+在酸性條件下會與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)、氯化鈉和水，離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，石灰乳為懸濁物，氫氧化鈣不能拆，離子方程式為：，C錯誤；D．HgCl2與NH3反應(yīng)生成Hg(NH2)Cl沉淀時，生成的HCl會與過量NH3結(jié)合為NH4Cl，化學(xué)方程式為：，D錯誤；故選A。3.下列說法正確的是A.水分子的σ鍵為p-pσ鍵B.BF3為極性分子C.NH3分子中H-N-H鍵角大于CH4分子中H-C-H鍵角D.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：【答案】D【解析】A．水分子中的O-H鍵是O的sp3雜化軌道與H的s軌道形成的s-sp3σ鍵，而非p-pσ鍵，A錯誤；B．BF3為平面正三角形對稱結(jié)構(gòu)，中心原子正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B錯誤；C．CH4和NH3均為sp3雜化，但NH3分子因孤電子對排斥導(dǎo)致鍵角（約107°）小于CH4的正四面體鍵角（109°28′），C錯誤；D．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)可以用組成元素的電負(fù)性差值來衡量，差值越大，離子鍵成分含量越高，而電負(fù)性：Mg(1.31)<Al(1.61)，故MgO中Mg與O之間的電負(fù)性差值大于Al2O3中Al與O之間的電負(fù)性差值，故化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO>Al2O3，D正確；故選D4.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是A.氯化鎂的電子式：B.與可形成配合物C.反-1,2-二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：D.的球棍模型為：【答案】B【解析】A．氯化鎂是離子化合物，電子式應(yīng)為，A錯誤；B．中B原子有空軌道，中N原子有孤電子對，可形成配合物，B正確；C．反-1,2-二氟乙烯中兩個F原子應(yīng)位于雙鍵兩側(cè)，C錯誤；D．共價晶體，不存在單個分子，且Si原子半徑大于O原子，其球棍模型應(yīng)為，D錯誤；故答案選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4LCl2與足量H2反應(yīng)，形成的共價鍵數(shù)目為2NAB.1mol18O所含中子的數(shù)目為8NAC.18gH2O晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NAD.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中氫原子的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A．題目未明確氣體狀態(tài)，無法計算，A錯誤；B．18O的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，1mol18O含10NA個中子，B錯誤；C．冰中每個H2O分子形成4個氫鍵，但每個氫鍵被2個分子共享，實(shí)際每個分子貢獻(xiàn)2個氫鍵，18gH2O（1mol）對應(yīng)2NA個氫鍵，C正確；D．環(huán)己烷（C6H12）和戊烯（C5H10）的最簡式均為CH2，28g混合物相當(dāng)于2molCH2，含4molH原子，即4NA，D錯誤；故選C。6.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法錯誤的是A.K、M中均不含手性碳原子B.K、M均可與溶液反應(yīng)C.1molK最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.M可作縮聚反應(yīng)單體【答案】C【解析】A．由圖知，K中環(huán)上碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為甲基碳原子，所以不含手性碳原子，M中環(huán)上、羧基上碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A正確；B．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K、M中的酚羥基可與溶液反應(yīng)，M中的羧基可與溶液反應(yīng)，B正確；C．1molK中含1mol苯環(huán)，1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．M中含羧基和酚羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；故選C。7.下列裝置（省略部分夾持裝置）或操作正確的是A.制備NH3B.配制溶液C.除去Cl2中的HClD.分液：先打開分液漏斗上方玻璃塞，再打開下方活塞A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氯化銨和氫氧化鈣通過加熱生成氨氣，為固體加熱反應(yīng)裝置，試管口需要向下傾斜，故A錯誤；B．容量瓶不能作為反應(yīng)容器，氯化鉀不能在容量瓶中進(jìn)行溶解，故B錯誤；C．堿石灰不能干燥酸性氣體，氯氣和氯化氫氣體均為酸性氣體，故C錯誤；D．打開活塞放出分液漏斗內(nèi)的氣體，使內(nèi)外氣體壓強(qiáng)平衡，由于碘的四氯化碳溶液密度大，再打開下方活塞，從分液漏斗下方放出，故D正確；故答案選D。8.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件省略），且推理成立的是A.X可為氮?dú)?，生成的酸屬于離子晶體B.X可為硫，氧化物1可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性C.X可為鈉，氧化物2中含有離子鍵和非極性共價鍵D.X可為碳，鹽的溶解度：【答案】C【解析】A．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，溶于水生成HNO3（分子晶體），而非離子晶體，A錯誤；B．硫生成SO2，SO2使酸性高錳酸鉀褪色是因還原性，而非漂白性，B錯誤；C．若單質(zhì)為鈉，則存在以下轉(zhuǎn)化，，氧化物過氧化鈉中，與之間存在離子鍵，之間存在非極性共價鍵，故C正確；D．CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，D錯誤；故答案選C。9.SO2晶胞是長方體，邊長a≠b≠c，如圖所示。下列說法正確的是A.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有12個B.晶胞中SO2分子的取向相同C.1號和2號S原子間的核間距為D.晶體的密度為【答案】C【解析】A．以體心S原子為例，由于a≠b≠c，每個S原子周圍與其等距且緊鄰（距離最小）的S原子有4個，A錯誤；B．由圖可知晶胞中的SO2分子取向不完全相同，如1和2，B錯誤；C．1號和2號S原子間的核間距為上、下面對角線的一半，即，C正確；D．晶胞中12個SO2分子在棱心，1個在體心，含有的SO2分子個數(shù)為個，晶胞的密度，D錯誤；故選C。10.下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗操作實(shí)驗?zāi)康腁測定0.01mol/L某酸溶液pH是否為2判斷該酸是否為強(qiáng)酸B向粗鹽水中先后加入過量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液粗鹽提純中，去除和雜質(zhì)離子C將氯氣通入Na2S溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀驗證氯氣的氧化性D將有機(jī)物M溶于乙醇，加入金屬鈉探究M中是否含有羥基A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．一元強(qiáng)酸在溶液中完全電離，0.01mol/L一元強(qiáng)酸溶液的pH為2，但硫酸為二元強(qiáng)酸，0.01mol/L硫酸溶液的pH小于2，所以測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2無法達(dá)到判斷該酸是否為強(qiáng)酸的實(shí)驗?zāi)康?，A錯誤；B．粗鹽提純時，加入碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，所以先加入過量的碳酸鈉溶液無法達(dá)到除去溶液中過量鋇離子的實(shí)驗?zāi)康?，B錯誤；C．氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，C正確；D．乙醇分子中含有羥基，也能與金屬鈉反應(yīng)會生成氫氣，干擾有機(jī)物M中羥基的檢驗，所以將有機(jī)物M溶于乙醇，加入金屬鈉無法達(dá)到探究M是否含羥基的實(shí)驗?zāi)康?，D錯誤；故選C。11.一種高聚物（）被稱為“無機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2p軌道半充滿，Z的最外層只有1個未成對電子，下列說法正確的是A.X、Z的電負(fù)性：X>Z B.簡單離子半徑：X>ZC.X、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y D.最高價含氧酸的酸性Z>X>Y【答案】B【解析】X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X形成5個共價鍵、Y形成3個共價鍵，基態(tài)Y的2p軌道半充滿，Y是N元素、X是P元素；X、Z電子層數(shù)相同，Z的最外層只有1個未成對電子，Z形成1個共價鍵，Z是Cl元素。A．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：Cl>P，故A錯誤；B．電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，則簡單離子半徑：P3->Cl-，故B正確；C．NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，則簡單氫化物沸點(diǎn)：NH3>PH3，故C錯誤；D．元素非金屬性Cl>N>P，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，故D錯誤；故答案為B。12.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對能量變化如圖所示（*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略）。下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C.和催化劑a相比，丙烷被催化劑b吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D.①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為：【答案】C【解析】A．由相對能量圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，催化劑只能改變反應(yīng)活化能從而影響反應(yīng)速率，催化劑不影響平衡移動，對平衡常數(shù)無影響，B正確；C．由圖可知，和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)能量更低，更穩(wěn)定，C錯誤；D．活化能高的反應(yīng)速率慢，由圖像可知，該反應(yīng)的決速步驟為，D正確；故選C。13.乙二醇是一種重要化工原料。已知、、的燃燒熱（）分別為、、，則以合成氣為原料合成乙二醇的反應(yīng)的為A. B.C. D.【答案】A【解析】、、的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：反應(yīng)I：CO(g)+=CO2(g)ΔH1=-akJ/mol；反應(yīng)II：H2(g)+=H2O(l)ΔH2=-bkJ/mol；反應(yīng)III：HOCH2CH2OH(g)+=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-ckJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)=2×反應(yīng)I+3×反應(yīng)II-反應(yīng)III，則該反應(yīng)的ΔH=[2×(-a)+3×(-b)-(-c)]kJ/mol=(c?2a?3b)kJ/mol，故答案為A。14.恒溫恒壓密閉容器中，時加入，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖（反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù)）。下列說法錯誤的是A.該條件下B.時間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C.若加入催化劑，增大，不變，則保持不變D.若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度則變大【答案】A【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)①的反應(yīng)速率存在如下關(guān)系：=，整理可得：==Ｋ1，同理可得反應(yīng)②的平衡常數(shù)Ｋ2=A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)：，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Ｋ===，A錯誤；B．由圖可知，t1時，生成M和N的物質(zhì)的量相同，則時間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等，B正確；C．加入催化劑，增大，不變，說明催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的活化能，但催化劑不影響平衡移動，所以保持不變，C正確；D．若兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，變大，D正確；故選A。Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、填空題（包含4道大題，共58分）15.以廢鈷酸鋰和廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料（主要含、和Al）為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如圖：已知：ⅰ.氧化性：ⅱ.萃取的原理為：（HR表示P507）回答下列問題：（1）根據(jù)對角線規(guī)則，有一種元素與Li的化學(xué)性質(zhì)相似，該元素價層電子排布式是________；中陰離子的空間構(gòu)型為________。（2）“堿浸”時，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）若原料中，“酸浸”后溶液的金屬陽離子有、________；（4）相同條件下，和沉淀趨勢隨pH的變化如圖所示?！胺磻?yīng)”中先加入雙氧水再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為1.8的目的分別是________。（5）“多步”操作中包括反萃取、沉鈷等步驟。①反萃取中加入酸的目的是________。②沉鈷時選用溶液作沉淀劑，寫出“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式________；在中的、、三種元素的第一電離能由小到大排序是________。（6）“沉鋰”時，檢驗是否沉淀完全的方法是________?！敬鸢浮浚?）①.②.正四面體形（2）（3）、、（4）使以的形式沉淀，實(shí)現(xiàn)與分離（5）①.使萃取平衡逆向移動，使盡可能多地進(jìn)入水相②.③.C<O<N（6）取少量“沉鋰”后的濾液于試管中，滴加飽和溶液，若沒有白色沉淀生成，說明沉淀完全；若有白色沉淀生成，說明未沉淀完全【解析】主要含、和Al的原料經(jīng)堿浸后過濾，濾液為和NaOH，濾渣（和）再經(jīng)酸浸，此時溶液含有、、、、和，繼續(xù)加入雙氧水（將氧化為）、NaOH溶液調(diào)pH（將轉(zhuǎn)化為）反應(yīng)過濾得到濾渣，濾液經(jīng)P507萃取得到水相（含、、），最后經(jīng)過加入飽和溶液沉鋰得到，濾液為硫酸鈉和過量的碳酸鈉。據(jù)此分析。（1）與Li化學(xué)性質(zhì)相似的元素是Mg（對角線規(guī)則），其價層電子排布式為；中陰離子為，中心P原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體形。（2）由上述流程分析可知，“堿浸”時，反應(yīng)的離子方程式為。（3）若原料中，由已知信息ⅰ結(jié)合得失電子守恒可知，1mol發(fā)生反應(yīng)得到1mol電子，可將1mol氧化為，故“酸浸”后溶液中的金屬陽離子有、、、。（4）由題中所給圖像可知，時，pH約為1.8，故“反應(yīng)”中調(diào)pH約為1.8的目的是使以的形式沉淀，實(shí)現(xiàn)與分離。（5）①由已知信息ⅱ可知，萃取的原理為（HR表示P507），故反萃取中加入酸的目的是使萃取平衡逆向移動，使盡可能多地進(jìn)入水相；②“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式為：；第一電離能同周期（從左到右）總體呈增大趨勢，但ⅡA族和ⅤA族因電子構(gòu)型全滿、半滿更穩(wěn)定，第一電離能高于相鄰族，故、、三種元素的第一電離能由小到大排序是C<O<N（N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O）。（6）檢驗是否沉淀完全的方法：取少量“沉鋰”后的濾液于試管中，滴加飽和溶液，若沒有白色沉淀生成，說明沉淀完全；若有白色沉淀生成，說明未沉淀完全。16.利用傳統(tǒng)方式制備乙炔的過程中，存在應(yīng)速率過快，生成的糊狀物難以實(shí)現(xiàn)固液分離導(dǎo)致乙炔氣流不平穩(wěn)等問題。為解決上述問題，某校化學(xué)興趣小組設(shè)計出一套乙炔制備、凈化和收集實(shí)驗的一體化實(shí)驗裝置，如圖所示。回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗室用電石（）與水反應(yīng)制取乙炔的化學(xué)方程式：________。（2）儀器B的名稱是________。（3）①向A反應(yīng)器中填裝固體反應(yīng)物時，電石放置位置為________（填“甲處”或“乙處”）；②反應(yīng)器中裝有7mm玻璃珠，其作用為________。（4）B裝置中可用NaClO溶液吸收混雜在乙炔中的、，其中被氧化為三元含氧酸，請寫出NaClO溶液與反應(yīng)的離子方程式為________。（5）①興趣小組在制備乙炔時對反應(yīng)液進(jìn)行了一系列篩選（如圖），依據(jù)圖表選擇了，原因是________；②所選反應(yīng)液溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）選取合適的反應(yīng)液，小組稱取電石2.5g（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%）完成實(shí)驗，除雜后測得乙炔氣體體積為504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），乙炔的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）（2）具支試管（3）①.甲處②.形成空隙，促進(jìn)固液分離，防堵塞（4）（5）①.飽和氯化銨溶液作反應(yīng)液時，反應(yīng)溫和可控，固液分離率適當(dāng)②.（6）60.0%【解析】A是乙炔制備裝置，儲液杯應(yīng)裝飽和食鹽水，流量調(diào)節(jié)器可以調(diào)節(jié)液體的滴加速度，甲處放置電石，滴入飽和食鹽水與之反應(yīng)，生成的氣體通過排氣管向右排出；B是乙炔凈化裝置；C是乙炔收集裝置。（1）電石與水反應(yīng)生成乙炔氣體和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱是具支試管；（3）①將電石放置于甲處時，產(chǎn)生的糊狀物質(zhì)由于重力作用沿著玻璃珠空隙流下，而電石則因固體無流動性而留在玻璃珠上方，由此實(shí)現(xiàn)固體與糊狀物質(zhì)的及時分離，并保持糊狀物有足夠的時間處于流動狀態(tài)，不會因滯留導(dǎo)致堵塞，而放置于乙處則無法實(shí)現(xiàn)固體與糊狀物質(zhì)的及時分離，故電石放置位置為甲處；②反應(yīng)器中裝有7mm玻璃珠，其作用為形成空隙，促進(jìn)固液分離，防堵塞；（4）B裝置中可用NaClO溶液吸收混雜在乙炔中的、，被氧化為三元含氧酸，則氧化產(chǎn)物是H3PO4，NaClO還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)得失電子守恒，NaClO溶液與反應(yīng)的離子方程式為；（5）①根據(jù)題意，醋酸和鹽酸“反應(yīng)速率過快、放熱過多不易控制”，飽和食鹽水“生成的糊狀物難以實(shí)現(xiàn)固液分離”，故應(yīng)選擇反應(yīng)速率和放熱較為平穩(wěn)、固液分離率適中的飽和氯化銨溶液；②氯化銨液溶液與反應(yīng)生成氯化鈣、乙炔、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）2.5g（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%）的電石中CaC2的物質(zhì)的量為，理論上生成乙炔的物質(zhì)的量為，0.0375mol，完成實(shí)驗，除雜后測得乙炔氣體體積為504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），乙炔的產(chǎn)率為。17.醋酸，學(xué)名乙酸，是重要化工中間體，為了打破國外壟斷，西南化工研究設(shè)計院從上世紀(jì)70年代起就進(jìn)行甲醇羰基化法制備乙酸的研究，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知，反應(yīng)I可自發(fā)進(jìn)行的條件為________（填標(biāo)號）。A.任何溫度B.較高溫度C.較低溫度（2）一定溫度下，若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.單位時間內(nèi)生成1mol，同時消耗1mol（3）增大投料比[]有利于提高的轉(zhuǎn)化率，但恒壓條件下該投料比不宜過大，從反應(yīng)速率角度分析其原因是________。（4）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol和3molCO，平衡時，，的轉(zhuǎn)化率為________；反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對分子質(zhì)量）為120的峰，原因是________。（5）已知：當(dāng)CO初始壓強(qiáng)增大到2.5MPa，體系中除CO外其余物質(zhì)均變?yōu)橐后w。如圖所示，當(dāng)CO初始壓強(qiáng)為2.5～3.5MPa，平衡時的轉(zhuǎn)化率幾乎不變，選擇性卻顯著上升的可能原因是________?！敬鸢浮浚?）低溫（2）C（3）在恒壓條件下，CO過量會導(dǎo)致甲醇的分壓(或濃度)偏低，致使單位體積（或單位時間）內(nèi)甲醇與CO碰撞機(jī)會減少，反應(yīng)速率降低（4）①.90%②.0.14③.可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體(

)（5）當(dāng)壓強(qiáng)升到2.5?MPa以上時，除CO外的物質(zhì)大多液化，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動，使得甲醇濃度降低，促進(jìn)了反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，產(chǎn)生的甲醇持續(xù)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，使得選擇性顯著上升【解析】（1）反應(yīng)①的，，依據(jù)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則低溫下自發(fā)進(jìn)行；（2）A．反應(yīng)Ⅱ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)一直不發(fā)生變化，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A不符合題意；B．生成物、反應(yīng)物均為氣體，則總質(zhì)量不變，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則物質(zhì)的量不變，根據(jù)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，B不符合題意；C．CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)濃度不再變化，可作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，C符合題意；D．單位時間內(nèi)生成1mol

CH3OH，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同時消耗1mol

H2O，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同一方向，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，D不符合題意；故選C；（3）在恒壓條件下，CO過量會導(dǎo)致甲醇的分壓(或濃度)偏低，致使單位體積（或單位時間）內(nèi)甲醇與CO碰撞機(jī)會減少，反應(yīng)速率降低；（4）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol

CH3OH和3molCO，平衡時n(H2O)=0.1mol，n(CH3COOH)=0.7mol，則有：，反應(yīng)Ⅰ生成的CH3COOH物質(zhì)的量：，則有：，甲醇轉(zhuǎn)化率為：；平衡時，各組分的物質(zhì)的量為：、、n(CH3COOH)=0.7mol、n(CH3COOCH3)=0.1?mol、n(H2O)=0.1?mol，氣體總物質(zhì)的量=0.1mol+2.2mol+0.7mol+0.1mol+0.1mol=3.2?mol，設(shè)平衡時，壓強(qiáng)為p，則反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為：；質(zhì)譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體(

)；（5）當(dāng)壓強(qiáng)升到2.5?MPa以上時，除CO外的物質(zhì)大多液化，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動，使得甲醇濃度降低，促進(jìn)了反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，產(chǎn)生的甲醇持續(xù)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，使得選擇性顯著上升，最后甲醇的轉(zhuǎn)化率趨近于1。18.VitaminB1（維生素B1）對維持人體新陳代謝和神經(jīng)系統(tǒng)的功能有重要作用，一種維生素B1的全合成路線如圖：已知：分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)名稱為________；A中碳原子雜化方式有________種。（2）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力，除了范德華力之外，還有________；維生素分子中嘧啶環(huán)（）含