高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍西北高中名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期期中考試(本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Cu-64Sn-119I-127一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.生活中有許多現(xiàn)象或做法都蘊(yùn)含著化學(xué)原理，下面說法正確的是A.“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃陂L期存放過程中生成了芳香烴B.小蘇打受熱分解產(chǎn)生使糕點(diǎn)疏松，可用于烘焙糕點(diǎn)C.變質(zhì)的油脂有“哈喇”味是因?yàn)橛椭l(fā)生了氫化反應(yīng)D.燃放五彩繽紛的煙花是利用了焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】A．"酒是陳的香"是因?yàn)轷セ磻?yīng)生成酯類物質(zhì)，而非芳香烴，A錯誤；B．小蘇打（）受熱分解生成，使糕點(diǎn)疏松，正確描述其用途，B正確；C．油脂變質(zhì)是因氧化或水解產(chǎn)生異味，而非氫化反應(yīng)（氫化是加氫飽和的過程），C錯誤；D．焰色試驗(yàn)是物理變化（電子躍遷發(fā)光），D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.的電子式： B.的VSEPR模型：C.HCl分子中共價(jià)鍵類型：鍵 D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】A．陽離子Ca2+應(yīng)位于2個陰離子F-中間，電子式為，A錯誤；B．的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型應(yīng)為四面體形，B錯誤；C．HCl分子為共價(jià)化合物，共價(jià)鍵為H-Cl鍵，類型為鍵，C正確；D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OC2H5，D錯誤。故選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.銅與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.和混合物所含的電子數(shù)大于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正己烷所含的分子數(shù)目為D.常溫下，的溶液中含的數(shù)目為【答案】A【解析】A．銅與硫反應(yīng)生成，銅由0價(jià)升至+1價(jià)，每1molCu失去1mol電子，64gCu為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．和的最簡式均為，46g混合物含1mol基團(tuán)，每基團(tuán)含23mol電子，總電子數(shù)恰為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，C錯誤；D．pH=2的溶液中，濃度為0.01mol/L，1L溶液中數(shù)目為，而非，D錯誤；故選A。4.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．與OH-反應(yīng)生成SO和水，不能大量共存，A不符合題意；B．在酸性條件下會氧化I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．與、發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀、氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．、、、均為可溶性離子，相互間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；答案選D。5.下列關(guān)于和的說法正確的是A.和均可以通過化合反應(yīng)制得B.和溶液的保存均需加入少量鐵粉和鹽酸防止變質(zhì)C.可以通過能否使酸性溶液褪色來鑒別兩物質(zhì)的溶液D.向溶液加入溶液，久置后沉淀仍保持白色【答案】A【解析】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式：，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式：，都可以通過化合反應(yīng)生成，A正確；B．保存：亞鐵離子易被氧化為鐵離子，加鐵粉，鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，可以防止氧化變質(zhì)；保存：Fe3+會發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量鹽酸，增大溶液中的c(H+)，可抑制Fe3+的水解，B錯誤；C．由于氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液區(qū)分FeCl2和FeCl3溶液，C錯誤；D．向溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，D錯誤；故選A。6.、、、、為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，分別位于第二和第三周期，其中只有是金屬元素。室溫條件下，某濃度的與的簡單氫化物水溶液的分別為11和1，與相鄰，和同族。下列說法錯誤的是A.第一電離能： B.原子半徑：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.工業(yè)上通過電解法冶煉金屬【答案】A【解析】某濃度的與的簡單氫化物水溶液的分別為11和1，則判斷X為N，Q為Cl；與相鄰，則W是S；和同族則Y是O；Z是金屬元素，可能是Na、Mg或Al，由此分析作答。A．Y為氧（O），X為氮（N）。第一電離能：N>O，因?yàn)镹的2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，A錯誤；B．Z為金屬，可能是（Na、Mg或Al），W是硫（S）。原子半徑：Na>Mg>Al>S。無論Z是Na、Mg還是Al，其原子半徑均大于S，故B正確；C．Q為Cl，氫化物為HCl；W為S，氫化物為H2S。非金屬性Cl>S，故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，故C正確；D．Z為金屬（Na、Mg或Al），工業(yè)上：Na通過電解熔融NaCl制備，Mg通過電解熔融MgCl2制備，Al通過電解熔融Al2O3制備。無論Z哪種金屬，均采用電解法，故D正確；故答案選A。7.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氯化氫氣體極易溶于水氯化氫是極性分子，溶劑水也是極性分子B金剛石不導(dǎo)電金剛石中碳原子的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵，沒有自由電子C甲烷燃燒放出大量熱反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵鍵能較大，生成物分子的鍵能較小D鈉暴露在空氣中迅速失去金屬光澤鈉原子最外層只有一個電子，容易失去，與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉覆蓋在表面A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯化氫是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，宏觀現(xiàn)象與微觀解釋相符，故A不選；B．金剛石中每個碳原子的四個價(jià)電子均參與形成共價(jià)鍵，無自由電子，因此不導(dǎo)電，宏觀現(xiàn)象與微觀解釋相符，故B不選；C．甲烷燃燒放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和小于生成物的鍵能總和，斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵釋放的能量，宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符，故C選；D．鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，覆蓋表面導(dǎo)致失去光澤，宏觀現(xiàn)象與微觀解釋相符，故D不選；故選C。8.某種有機(jī)物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光的性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.該分子中無手性碳原子B.該分子中無雜化的碳原子C.與、、溶液都能發(fā)生反應(yīng)D.該有機(jī)物的一氯代物一共有8種(不考慮立體異構(gòu))【答案】B【解析】A．連接4個不同原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則該分子中不含手性碳原子，故A正確；B．該分子中有飽和碳原子(乙基上的碳)，采用sp3雜化，故B錯誤；C．含有羧基，與、、溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．分子中含有8種等效氫：，故一氯代物一共有8種，故D正確；答案選B。9.暖貼主要由鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、蛭石、吸水性樹脂等組成，如圖所示，具有攜帶方便、發(fā)熱快、持續(xù)時(shí)間久等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.暖貼發(fā)熱原理為鐵的吸氧腐蝕 B.活性炭作為原電池正極材料C.負(fù)極反應(yīng)式為： D.透氣膜的透氧速率越快，暖貼的發(fā)熱溫度越高【答案】D【解析】A．暖貼發(fā)熱料中的鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽及水之間能形成數(shù)目龐大的微小原電池，鐵作負(fù)極，活性炭作正極，暖貼發(fā)熱原理為鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為故A正確；B．該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，活性炭作正極材料，故B正確；C．鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故C正確；D．透氣膜的透氧速率可控制氧氣濃度，故可控制暖貼的發(fā)熱時(shí)間和溫度，透氣膜的透氧速率與發(fā)熱溫度無直接關(guān)系，故D錯誤；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向蛋清溶液中加入的濃溶液，有白色沉淀生成蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含纖維素C還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性D將氯氣通入溶液，觀察到有淡黃色沉淀生成氯氣的氧化性強(qiáng)于硫A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．Na2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)鹽析，屬于可逆過程，未變性，故A錯誤；B．用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味，該織物含蛋白質(zhì)，而纖維素灼燒產(chǎn)生類似燒紙的氣味，故B錯誤；C．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲，該氣體為H2，生成H2說明H2O作為氧化劑，體現(xiàn)氧化性而非還原性，故C錯誤；D．將氯氣通入溶液，觀察到有淡黃色沉淀生成，說明Cl2將S2-氧化為S，證明Cl2氧化性強(qiáng)于硫，故D正確；故選D。11.某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，除去樣品中的、、并進(jìn)行定性檢驗(yàn)。設(shè)計(jì)操作流程如下：已知室溫條件下：，，。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為沉淀完全。下列說法錯誤是A.步驟②調(diào)節(jié)溶液的，可使沉淀完全B.其他步驟不變，將步驟①和步驟②的順序調(diào)換仍會生成大量白色沉淀MC.步驟⑤加入過量鹽酸后溶液中存在的陰離子為和D.步驟④和步驟⑥均用到的玻璃儀器是玻璃棒【答案】C【解析】用沉淀法分離雜質(zhì)離子，用碳酸鈉除去，用氯化鋇去除，用氫氧化鈉去除，，，，為保證雜質(zhì)完全反應(yīng)，所加的除雜試劑都適當(dāng)過量，且碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加，可以除去過量的鋇離子()，過濾沉淀后用鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(，)。A．欲使沉淀完全，即殘余。根據(jù)，可計(jì)算出此時(shí)溶液中應(yīng)大于。當(dāng)時(shí)，，大于，能使沉淀完全，A正確；B．根據(jù)題干信息，最終得到的NaCl固體樣品溶解后加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)該是前面的或未被完全處理干凈，這說明原除雜流程中步驟①所加不足或步驟⑤所加鹽酸不足。交換步驟①和步驟②的順序，即將加入和的順序顛倒，并不影響和的去除。因此，若原流程會生成沉淀M，調(diào)換順序后仍會生成，和步驟①與步驟②的順序無關(guān)，B正確；C．過量鹽酸會與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)：、，陰離子只有Cl-，C錯誤；D．步驟④為過濾，用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒用來引流，步驟⑥是蒸干，用到的玻璃儀器是玻璃棒，用來攪拌，D正確；故選C。12.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，一定條件下，在某催化劑作用下，依次經(jīng)歷反應(yīng)i和反應(yīng)ii釋放氫氣：反應(yīng)i．；反應(yīng)ii．脫氫過程中的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.該過程中發(fā)生了極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成B.利用反應(yīng)i和反應(yīng)ii制備氫氣，原子利用率小于100%C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱D.由圖可知由儲氫制是吸熱反應(yīng)，適當(dāng)升溫可以提高產(chǎn)率【答案】D【解析】A．該過程中發(fā)生了極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成，A正確；B．利用反應(yīng)i和反應(yīng)ii制備氫氣，無法將所有原子都制備為氫氣，所以原子利用率小于100%，B正確；C．反應(yīng)熱只與物質(zhì)的初末狀態(tài)有關(guān)，使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，C正確；D．由圖可知由儲氫制是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升溫可以降低產(chǎn)率，D錯誤；故選D。13.生物基醇酸樹脂是以可再生植物油脂等為原料合成的環(huán)保樹脂，兼具良好光澤、附著力與生物降解性。由呋喃-2，5-二甲酸和植物油制備生物基醇酸樹脂的反應(yīng)如圖所示(—R為烴基)。下列敘述正確的是A.呋喃-2，5-二甲酸分子中所有原子一定共平面B.圖中植物油中只含有一種含氧官能團(tuán)C.上述化學(xué)方程式中高級脂肪酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)D.生物基醇酸樹脂性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中都可以儲存【答案】B【解析】A．呋喃環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（五元環(huán)中O和C原子共平面），羧基中C為雜化，通過單鍵旋轉(zhuǎn)可使羧基平面與呋喃環(huán)平面重合，所有原子可能共平面，但不一定共平面，A錯誤；B．圖中植物油中只含有酯基一種含氧官能團(tuán)，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)中酯交換原理，呋喃-2,5-二甲酸每個分子含2個羧基（-COOH），n個分子共2n個羧基，每個羧基與植物油中的1個酯基發(fā)生酯交換生成1個高級脂肪酸（RCOOH），由質(zhì)量守恒可知，生成高級脂肪酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)，C錯誤；D．樹脂含酯基，堿性條件下酯水解生成羧酸鹽和醇（不可逆），酸性條件下水解可逆，故無法在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中儲存，D錯誤；故選B。14.近日，我國科學(xué)家成功制備了高質(zhì)量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜，并實(shí)現(xiàn)了鈦酸鋇鐵電性能的顯著增強(qiáng)。鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(所有陽離子均與最近的陰離子相切)，已知晶胞參數(shù)為，的半徑為。下列敘述錯誤的是A.薄膜中摻雜的鈦酸鋇中鈦元素的化合價(jià)為+4B.一個鈦酸鋇晶胞中含有3個原子C.和“●”距離最近且相等的“○”數(shù)目為12D.【答案】C【解析】A．鈦酸鋇中，Ba為+2價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和0，可得Ti的化合價(jià)為+4，故A正確；B．鈦酸鋇晶胞中，位于棱心，棱心原子的晶胞占有率為，因此1個晶胞中O原子數(shù)為，故B正確；C．以頂點(diǎn)的“●”為研究對象，其周圍距離最近且相等的“○”數(shù)目是6個（上下、左右、前后各1個棱心），并非12個，故C錯誤；D．根據(jù)題目“所有陽離子均與最近的陰離子相切”，Ba2+位于體心、O2-位于棱心，晶胞參數(shù)為apm，則r(Ba2+)+r(O2-)=pm，r(O2-)=bpm，pm，故D正確；故答案選C。15.常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為。所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)[例如]與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知初始濃度。下列說法錯誤的是A.曲線I表示的變化情況B.的電離平衡常數(shù)C.時(shí)，D.時(shí)，【答案】B【解析】隨著pH的增大，c（H+）減小，平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，c(CH3COOH)減小、c(CH3COO-)增大，即CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)減小，CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)增大，同時(shí)的平衡正向移動，CH3COOAg的摩爾分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)pH增大到一定程度時(shí)，部分Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，使得平衡逆向移動，CH3COOAg的摩爾分?jǐn)?shù)減小，CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)增大，故曲線Ⅰ代表CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)變化，曲線Ⅱ代表CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)變化，曲線Ⅲ代表CH3COOAg的摩爾分?jǐn)?shù)變化，據(jù)此分析解題。A．由上述分析可知，曲線Ⅰ代表CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)變化，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)(即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn))，溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，故B錯誤；C．pH=n時(shí)，=10-m，c(CH3COO-)=10n-mc(CH3COOH)，的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得，故C正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.1mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)＜0.1mol/L，故D正確；答案選B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.隨著城市現(xiàn)代化建設(shè)速度的加快，大量廢氣排放到空氣中，酸雨的問題日趨嚴(yán)重。減少廢氣的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容，解決酸雨問題是當(dāng)代青年的歷史使命?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨是指pH_______的雨水，根據(jù)其主要來源和形成過程可以分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。（2）下圖顯示了硫酸型酸雨形成的兩種主要途徑。某地酸雨隨時(shí)間推移酸性會增強(qiáng)，請結(jié)合以上途徑寫出酸性發(fā)生變化的原因：_______(用①、②、③、④某步反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。（3）研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①②③在上述過程中的作用是_______。（4）用的堿性溶液吸收比用的堿性溶液吸收脫硫效果好，原因是_______。（5）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣要進(jìn)行常溫脫硫處理，檢驗(yàn)脫硫后的廢氣中是否含有的方法是_______。（6）汽車尾氣中的氮氧化物是形成硝酸型酸雨的罪魁禍?zhǔn)住Ｖ卫矸椒ㄖ皇窃谄嚨呐艢夤苌涎b“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使CO與NO發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_______。（7）利用氨水可以將和吸收，原理如圖所示：被吸收的離子方程式為_______。【答案】（1）小于5.6（2）（3）催化劑和氧化劑（4）氧化生成，同時(shí)與結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)進(jìn)行（5）將氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明廢氣中還含有；反之說明廢氣中不含（6）（7）【解析】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水。（2）酸雨隨時(shí)間推移酸性會增強(qiáng)，是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，反?yīng)方程式為。（3）在上述過程中參與反應(yīng)又生成，符合催化劑的作用，在反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)降低，做氧化劑，故答案為催化劑和氧化劑。（4）用的堿性溶液吸收比用的堿性溶液吸收脫硫效果好，原因是氧化生成，同時(shí)與結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)進(jìn)行。（5）可使品紅溶液褪色，檢驗(yàn)脫硫后的廢氣中是否含有的方法是將氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明廢氣中還含有；反之說明廢氣中不含。（6）CO與NO發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)方程式為：，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。（7）利用氨水可以將和吸收，被吸收的離子方程式為。17.鈦白粉()具有極佳的白度和良好的光學(xué)活性，常用于涂料、化妝品和光敏催化劑等工業(yè)。工業(yè)上常以金紅石(主要成分為)為原料冶煉鈦白粉，工藝流程主要由氯化工藝、氧化工藝和后處理工藝三部分組成，流程如圖所示。氯化工藝：氧化工藝：后處理工藝：回答下列問題：（1）的電子式為_______。（2）氯化是一個“氣-固-固”反應(yīng)，有利于金紅石-石油焦(主要成分為碳)固-固”接觸的措施是_______。(請寫出兩條措施)。（3）沸騰氯化爐的整體溫度要穩(wěn)定在，反應(yīng)中有生成，氯化的化學(xué)方程式為_______。（4）氯化過程中會產(chǎn)生和等尾氣，若用石灰乳吸收尾氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）氣體在整個工藝中可循環(huán)利用，為_______(寫名稱)。（6）利用“水解”方法也可以將制成，制備過程中適當(dāng)稀釋并加熱的目的是_______。（7）后處理工藝中，通過過濾機(jī)對漿液進(jìn)行過濾，隨后送至水洗槽進(jìn)行沖洗洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈需要的試劑有_______(寫化學(xué)式)。【答案】（1）（2）將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入，使固體粉末“沸騰”（3）（4）（5）氯氣（6）促進(jìn)四氯化鈦的水解平衡正向移動，提高產(chǎn)率（7）、【解析】由題給流程可知，以金紅石為原料冶煉鈦白粉的過程為：金紅石中的二氧化鈦與氯氣和石油焦中的碳高溫條件下反應(yīng)、分離得到粗四氯化鈦，粗四氯化鈦經(jīng)一系列提純處理得到精四氯化鈦；預(yù)熱后的精四氯化鈦與預(yù)熱的氧氣反應(yīng)、分離得到氯氣和二氧化鈦基料；二氧化鈦基料經(jīng)濕磨、過濾、洗滌、干燥、氣流粉碎得到成品二氧化鈦。（1）氯氣是含有共價(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，電子式為；（2）氯化時(shí)，將金紅石與石油焦分別粉碎后混合，同時(shí)鼓入氯氣，使固體粉末“沸騰”有利于金紅石與石油焦成分接觸；（3）由題意可知，氯化發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鈦在1000℃高溫條件下與氯氣和碳反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）混合氣體中的一氧化碳與石灰乳不反應(yīng)，而氯氣能與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則用石灰乳吸收尾氣的化學(xué)方程式為：；（5）由分析可知，生成X的反應(yīng)為預(yù)熱后的精四氯化鈦與預(yù)熱的氧氣反應(yīng)生成氯氣和二氧化鈦，則X為氯氣；（6）由四氯化鈦水解生成二氧化鈦的反應(yīng)為：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，適當(dāng)稀釋和加熱都能使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高二氧化鈦的產(chǎn)率；（7）檢驗(yàn)二氧化鈦是否洗滌干凈實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在氯離子，檢驗(yàn)所需的試劑為、。18.四碘化錫主要用作分析試劑、有機(jī)合成原料，并可通過錫碘化物還原法提升鈣鈦礦太陽能電池的光電性能與穩(wěn)定性。某實(shí)驗(yàn)小組利用金屬錫與碘反應(yīng)制備四碘化錫并測定純度。已知四碘化錫是橙紅色針狀晶體，受熱易升華，在潮濕空氣中即可發(fā)生水解，易溶于等有機(jī)溶劑。I．四碘化錫的制備：在圓底燒瓶中加入碘晶體、錫箔和，按下圖組裝好儀器(夾持裝置已省略)，加熱一段時(shí)間后停止加熱。趁熱用傾析法把溶液轉(zhuǎn)入另一蒸餾燒瓶中，用少量洗滌圓底燒瓶及剩余固體，將洗滌液合并入蒸餾燒瓶內(nèi)，蒸餾回收溶劑，得到四碘化錫產(chǎn)品。（1）圖中儀器A的名稱為_______，B中冷凝水的進(jìn)水口為_______(填a或b)。（2）制備過程中加入的目的是_______。（3）加熱至回流液_______(填現(xiàn)象)，則可判斷制備反應(yīng)已結(jié)束。（4）下列做法錯誤的是_______。a．反應(yīng)物和溶劑在使用前需除水b．用洗滌圓底燒瓶及剩余固體的目的是提高產(chǎn)品的產(chǎn)率c．蒸餾回收溶劑時(shí)也可采用儀器B用于冷凝d．可將得到的四碘化錫產(chǎn)品放置在烘箱中干燥II．四碘化錫純度的測定取產(chǎn)品加入足量的水，使其充分水解生成，將上層清液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，移取于錐形瓶中，加入少量和幾滴溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。（5）滴定時(shí)盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（6）產(chǎn)品的純度為_______(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)?！敬鸢浮浚?）①.球形干燥管②.b（2）溶解碘晶體，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（3）回流液無紫色(或回流液為無色液體)（4）cd（5）①.酸式滴定管②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)紅色，且30s不褪去（6）31.4【解析】該反應(yīng)提供反應(yīng)物Sn與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SnI4?，四氯化碳作為?溶劑?，溶解反應(yīng)物碘單質(zhì)和生成的SnI4，同時(shí)使Sn與I2?充分接觸，加速反應(yīng)；加熱一段時(shí)間。趁熱用傾析法將溶液轉(zhuǎn)入另一蒸餾燒瓶，用少量CCl4洗滌圓底燒瓶及剩余固體，將洗滌液合并入蒸餾燒瓶內(nèi)。趁熱轉(zhuǎn)移：避免四碘化錫冷卻后結(jié)晶析出，影響回收效率后續(xù)可通過蒸餾回收CCl4，實(shí)現(xiàn)溶劑循環(huán)利用。（1）儀器A的名稱為球形干燥管。為確保冷凝效果，采取下進(jìn)上出的進(jìn)水方式，故選擇進(jìn)水口。（2）根據(jù)分析可知，制備過程中加入CCl4的目的是溶解碘晶體，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。（3）碘單質(zhì)為紫色，當(dāng)加熱至回流液中無紫色蒸汽，說明碘單質(zhì)完全反應(yīng)，制備反應(yīng)已結(jié)束。（4）a．四碘化錫遇水易水解，反應(yīng)物和溶劑在使用前需除水，a正確；b．用CCl4洗滌圓底燒瓶及剩余固體，可使產(chǎn)品盡可能多地轉(zhuǎn)移，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，b正確；c．蒸餾回收溶劑時(shí)應(yīng)該用直形冷凝管，c錯誤；d．四碘化錫受熱易升華，不能放置在烘箱中干燥，d錯誤；故選cd（5）溶液水解顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝。滴定終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）根據(jù)反應(yīng)，以及，可得關(guān)系式。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液的體積為20.00mL，其物質(zhì)的量n(FeCl3)=0.0100mol/L×0.02L=2×10-4mol，則25.00mL溶液中n(I?)=2×10-4mol，250mL溶液中n(I?)=2×10-3mol，所以，則m(SnI4)=5×10-4mol×627g/mol=0.3135g，