高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章～第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列諾貝爾獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)原因中不屬于化學(xué)研究范疇的是A.研發(fā)金屬有機(jī)框架 B.發(fā)現(xiàn)巨磁電阻效應(yīng)C.量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成 D.核糖體結(jié)構(gòu)和功能方面的研究【答案】B【解析】A．金屬有機(jī)框架(多孔材料)屬于材料化學(xué)和合成化學(xué)領(lǐng)域，其研發(fā)屬于化學(xué)研究范疇，A不符合題意；B．巨磁電阻效應(yīng)是指材料在磁場(chǎng)中電阻顯著變化的現(xiàn)象，屬于凝聚態(tài)物理學(xué)領(lǐng)域，不屬于化學(xué)研究范疇，B符合題意；C．量子點(diǎn)是納米尺度的半導(dǎo)體粒子，其合成涉及化學(xué)方法(如膠體化學(xué))，性質(zhì)研究屬于納米化學(xué)，則量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；D．核糖體是細(xì)胞中合成蛋白質(zhì)分子機(jī)器，其結(jié)構(gòu)和功能方面的研究屬于生物化學(xué)領(lǐng)域，屬于化學(xué)研究范疇，D不符合題意；故選B。2.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．是強(qiáng)酸，在水中完全電離生成和，其電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成和，其電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成和，其電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．是弱酸酸式鹽，在水中電離生成和，其電離方程式為：，D正確；故選D。3.下列能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.葡萄糖溶液 B.碘化銀膠體C納米級(jí)氯化鈉 D.油水混合物【答案】B【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，而分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm之間的分散系為膠體。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物為乳濁液，兩者均不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；納米級(jí)氯化鈉是純凈物，不屬于分散系；碘化銀膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B。4.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.H2O中的氫元素部分被還原 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．H2O中的氫元素部分化合價(jià)由+1降低為0被還原，故A正確；B．NaH+H2O=NaOH+H2↑反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素化合價(jià)升高，NaH是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．NaH+H2O=NaOH+H2↑是兩種化合物反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。5.根據(jù)圖示關(guān)系判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影區(qū)域的是A. B.C. D.【答案】C【解析】由圖可知，屬于陰影區(qū)域的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。A．由方程式可知，氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A不符合題意；B．由方程式可知，碳酸氫銨受熱分解的反應(yīng)為分解反應(yīng)，故B不符合題意；C．甲烷在氧氣燃燒的反應(yīng)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，故C正確；D．由方程式可知，二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)為化合反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。6.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法?！啊北硎鞠噙B的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，x、y、z分別屬于不同類別的化合物，則x、y、z可能是A.NaOH，， B.KOH，，C.，，CuO D.NaOH，HCl，【答案】B【解析】A．硫酸銅和碳酸鈉均屬于鹽，故A不符合題意；B．氫氧化鉀溶液能與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)、碳酸鉀能與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)、濃硫酸能與硝酸鹽反應(yīng)制備硝酸，氫氧化鉀、硝酸、碳酸鉀分別屬于堿、酸、鹽，故B符合題意；C．硫酸銅溶液不能與氧化銅反應(yīng)，故C不符合題意；D．硝酸鋇溶液不能與鹽酸反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。7.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．相互之間均不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．與會(huì)反應(yīng)生成和，與會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．與會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．與會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。8.下列各物質(zhì)的俗稱(或名稱)、化學(xué)式和物質(zhì)類別均對(duì)應(yīng)正確的一組是選項(xiàng)俗稱(或名稱)化學(xué)式物質(zhì)類別A燒堿Na2CO3鹽B干冰CO2酸性氧化物C生石灰Ca(OH)2堿D高錳酸鉀KMnO4還原劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Na2CO3俗稱蘇打或純堿，屬于鹽，而燒堿是NaOH的俗稱，屬于堿，A錯(cuò)誤；B．固態(tài)CO2俗稱干冰，且CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C．Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，屬于堿，而生石灰是CaO的俗稱，屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．KMnO4名稱為高錳酸鉀，其中錳元素化合價(jià)為+7價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化劑，而非還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。9.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.氧化性：B.每生成3個(gè)，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1D.該反應(yīng)體現(xiàn)了HCl的酸性和強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】A．，氯酸鉀作氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則氯酸鉀氧化性大于氯氣，A錯(cuò)誤；B．5個(gè)HCl失去5個(gè)電子，1個(gè)氯酸鉀得5個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移5個(gè)電子生成3個(gè)氯氣，B錯(cuò)誤；C．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，5個(gè)HCl失去5個(gè)電子，1個(gè)氯酸鉀得5個(gè)電子共同生成3個(gè)氯氣，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1，C正確；D．該反應(yīng)體現(xiàn)了HCl的酸性和強(qiáng)還原性，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：C.Na2O2與水反應(yīng)：D.向Mg(OH)2中加入少量稀鹽酸：【答案】C【解析】A．金屬鈉與水反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．向Mg(OH)2中加入少量稀鹽酸反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是A.Fe→FeCl3 B.CuO→CuC.MnO2→ D.CO2→【答案】A【解析】A．→過(guò)程鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．→過(guò)程銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；C．→過(guò)程錳元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；D．→過(guò)程各元素化合價(jià)均不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，D不符合題意；故選A。12.用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是非常有用的學(xué)習(xí)方式。下列電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A.BC.D.【答案】B【解析】A．Cu失去得到，HNO3中N元素得到1個(gè)得到NO2，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2中N元素化合價(jià)由+4升高為+5生成硝酸鈉，N元素化合價(jià)由+4降低為+3生成亞硝酸鈉，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B正確；C．雙氧水分解生成1個(gè)O2，2個(gè)H2O2共失去，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．Na→失去1個(gè)，Cl→得到1個(gè)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；選B。13.某混合溶液中所含離子個(gè)數(shù)如表，則可能為所含離子個(gè)數(shù)4aa2a2aA. B. C. D.【答案】A【解析】離子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有鋇離子，溶液呈電中性，故溶液中陰陽(yáng)離子攜帶的電荷數(shù)相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故選A。14.如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙兩試管中溶液均呈紅色B．甲裝置中固體是Na2CO3C．乙裝置中氣球膨脹的更大D．燒杯乙中澄清石灰水變渾濁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．與溶于水所得溶液均呈堿性，即滴入幾滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色，A正確；B．相同條件下，在水中的溶解度：，則剩余固體應(yīng)為，即甲裝置中固體是，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量相等的、兩種固體中的物質(zhì)的量較大，結(jié)合反應(yīng)：、，兩者分別與足量稀鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的更多，則乙裝置中氣球膨脹的更大，C正確；D．熱穩(wěn)定性：，很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解，而受熱易分解生成、和水，能使澄清石灰水變渾濁，則燒杯乙中澄清石灰水變渾濁，D正確；故選B。15.向一定體積的溶液中逐滴加入溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明產(chǎn)物不屬于電解質(zhì)B.段反應(yīng)的離子方程式為C.段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明過(guò)量的發(fā)生電離D.段溶液中：、、和可以大量共存【答案】D【解析】A．AB段導(dǎo)電能力減弱是因?yàn)锽a(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移動(dòng)離子濃度降低；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，只是在水中溶解度小，電離出的離子少，A錯(cuò)誤；B．AB段為與的反應(yīng)，離子方程式為，選項(xiàng)中離子配比錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)為與恰好完全反應(yīng)，BC段是繼續(xù)滴加，過(guò)量的電離出和使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．BC段溶液因過(guò)量呈酸性，、、和在酸性條件下均不反應(yīng)，可大量共存，D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。按一定方法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）上述分類方法的名稱為_(kāi)______。（2）上述9種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______(填序號(hào)，下同)，屬于鹽的是_______，屬于Y處的物質(zhì)有_______。（3）②_______(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物，⑨溶于水后的電離方程式為_(kāi)______。（4）①與⑤在水中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）樹(shù)狀分類法（2）①②⑤⑨⑤⑨③⑥（3）屬于KAl(SO4)2=K++Al3++2（4）Ba2++CO=BaCO3↓（5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】由圖可知，題給分類方法為樹(shù)狀分類法，純凈物分為單質(zhì)和化合物，則X為單質(zhì)，按一定條件下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則Y為非電解質(zhì)?！拘?wèn)1】由分析可知，題給分類方法為樹(shù)狀分類法，故答案為：樹(shù)狀分類法；【小問(wèn)2】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、多數(shù)鹽、水和多數(shù)的金屬氧化物，則屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑨；鹽是能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子、酸根離子的化合物，則屬于鹽的是⑤⑨；由分析可知，Y是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是③⑥，故答案為：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥；【小問(wèn)3】氧化鈣是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物；⑨溶于水的電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案為：堿性；KAl(SO4)2=K++Al3++2；【小問(wèn)4】氫氧化鋇與碳酸鈉在水中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO=BaCO3↓；【小問(wèn)5】氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。17.鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列各項(xiàng)中能用于保存少量金屬鈉的方法有___________(填字母)。A.放在石蠟油中B.放在砂土中 C.放在水中D.放在煤油中（2）實(shí)驗(yàn)室做“鈉在空氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②金屬鈉在燃燒時(shí)可能會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和一種黑色固體單質(zhì)，該黑色固體單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，切一小塊金屬鈉投入水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________；若將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，過(guò)濾后理論上得到的固體為_(kāi)__________(填化學(xué)式，下同)；將金屬鈉久置于空氣中，最終得到___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）①受熱后先熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體②③C（3）①迅速熔成光亮小球，在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲②Cu(OH)2③Na2CO3【解析】【小問(wèn)1】A．金屬鈉不與石蠟油反應(yīng)，且密度大于石蠟油，金屬鈉會(huì)下沉至石蠟油液面以下，能隔絕空氣，則金屬鈉可以放在石蠟油中保存，A符合題意；B．砂土不能有效隔絕空氣，金屬鈉會(huì)與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，則金屬鈉不能放在砂土中保存，B不符合題意；C．金屬鈉的性質(zhì)非?；顫姡芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，則金屬鈉不能放在水中保存，C不符合題意；D．金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，金屬鈉會(huì)下沉至煤油液面以下，能隔絕空氣，則金屬鈉可以放在煤油中保存，D符合題意；故選AD?！拘?wèn)2】①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到，鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體，即產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：受熱后先熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體；鈉與氧氣劇烈燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②金屬鈉在燃燒時(shí)可能會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和一種黑色固體單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知，該黑色固體單質(zhì)為碳單質(zhì)，其化學(xué)式為C；【小問(wèn)3】鈉的熔點(diǎn)較低，密度比水小，金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且反應(yīng)時(shí)放出熱量，則切一小塊金屬鈉投入水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：迅速熔成光亮小球，在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲；若將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則過(guò)濾后理論上得到的固體為Cu(OH)2；將金屬鈉久置于空氣中，鈉先和氧氣反應(yīng)生成，和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，最后碳酸鈉晶體風(fēng)化失去結(jié)晶水得到。18.某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一種或幾種(不考慮離子水解)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出；③再向②所得溶液中加入溶液，沒(méi)有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)步驟①可以推斷溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）根據(jù)步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（4）步驟④中產(chǎn)生的白色沉淀為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）通過(guò)步驟④不能確定溶液中含有，其原因是___________。【答案】（1）①②、（2）（3）①②（4）AgCl（5）步驟②、③中加入鹽酸、溶液時(shí)，引入了【解析】①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，肯定含有OH-，根據(jù)離子共存原則，肯定沒(méi)有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，說(shuō)明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽(yáng)離子，溶液中肯定含有Na+、；【小問(wèn)1】步驟①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，肯定含有OH-，根據(jù)離子共存原則，一定不含有Mg2+、；【小問(wèn)2】步驟②滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，說(shuō)明有，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3】②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，說(shuō)明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有；【小問(wèn)4】④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl；【小問(wèn)5】步驟④不能確定溶液中含有，其原因是步驟②、③中加入鹽酸、溶液時(shí)，引入了。19.“民以食為天，食以安為先”。食品添加劑的使用一定要嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)執(zhí)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．白酒新國(guó)標(biāo)中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加劑。（1）酒精的化學(xué)名稱為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇屬于___________(填字母)。A.電解質(zhì) B.氧化物 C.化合物 D.堿（2）乙醇在空氣中完全燃燒化學(xué)方程式為：___________。（3）將一小塊鈉投入乙醇中，會(huì)緩慢產(chǎn)生氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中還原劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。Ⅱ．葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量SO2既可以起到殺菌的作用，又可以作為抗氧化劑。（4）SO2作為抗氧化劑是利用其___________(填“還原性”或“氧化性”)。（5）SO2可以與H2S氣體發(fā)生反應(yīng)生成S和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移