高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市六校聯(lián)誼2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試（試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；回答非選擇題時(shí)，用的黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。4.本卷主要命題范圍：選擇性必修1第一章~第三章第一節(jié)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.空氣中的水汽凝華為雪花是一個(gè)吸熱過程B.將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時(shí)間C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】凝華是物質(zhì)從氣態(tài)直接變?yōu)楣虘B(tài)的過程，屬于放熱過程，A錯(cuò)誤；冰箱通過低溫抑制微生物繁殖和減慢化學(xué)反應(yīng)速率，從而延長食品保存時(shí)間，B正確；合成氨的循環(huán)操作是為了提高原料利用率，而不是改變平衡的狀態(tài)，C錯(cuò)誤；催化劑僅改變反應(yīng)速率，不改變平衡的狀態(tài)和轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇，其熱化學(xué)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H-CC=CH-OC-OC-C鍵能/()413615463351348根據(jù)鍵能估算A. B.C. D.【答案】A【解析】CH2=CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g)的焓變?chǔ)=反應(yīng)物總鍵能之和-生成物總鍵能之和，結(jié)合圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能，則△H1═615kJ/mol+4×413kJ/mol+2×463kJ/mol-（5×413kJ/mol+348kJ/mol+351kJ/mol+463kJ/mol）=3193kJ?mol-1-3227kJ?mol-1=-34kJ?mol-1；故選A。3.一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.恒容時(shí)充入 B.恒容時(shí)充入HeC.壓縮容器體積 D.恒壓時(shí)充入He【答案】B【解析】恒容時(shí)充入，的濃度增加，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；恒容時(shí)充入He，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；壓縮容器體積，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；恒壓時(shí)充入He，容器體積增大，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；故選B。4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.和分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B.石墨雖能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)C.在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)D.是強(qiáng)電解質(zhì)，故在水溶液中的電離方程式為【答案】D【解析】CaCO3是難溶鹽，但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；H3PO4在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A正確；石墨單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，因此石墨不是電解質(zhì)，B正確；等濃度醋酸導(dǎo)電性弱于鹽酸，說明醋酸溶液中離子濃度小，未完全電離，電離程度低，能證明其為弱電解質(zhì)，C正確；為強(qiáng)酸酸根離子，水溶液中全電離為和，則在水溶液中應(yīng)完全電離為、和，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是①②③A.① B.②③ C.② D.①②③【答案】B【解析】氫氣燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以前者小于后者，①錯(cuò)誤；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以前者大于后者，②正確；S燃燒放熱，固態(tài)S燃燒比氣態(tài)S燃燒放熱少，所以前者大后者，③正確；綜上所述故選B。6.下列關(guān)于有效碰撞的說法正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D.能發(fā)生有效碰撞的分子可能不具有足夠高的能量，但具有合適的取向【答案】C【解析】有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：一是要求反應(yīng)物分子是活化分子；二是要求分子之間的碰撞有合適的取向，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有效碰撞才能使舊鍵斷裂。活化分子之間的碰撞要有合適的取向，才能發(fā)生有效碰撞，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物分子需要變?yōu)榛罨肿?，且在合適的取向上發(fā)生碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是要有舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有效碰撞才能使舊鍵斷裂，故能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，C正確；能發(fā)生有效碰撞的分子具有足夠高的能量，且具有合適的取向，D錯(cuò)誤；故選C。7.硫酸和過量的鐵片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施有①多加幾塊鐵片②再加入硫酸③改用的濃硫酸④加入少量碳酸鈉固體⑤加入少量固體⑥鐵片改為鐵粉A.①⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.④⑤【答案】B【解析】①鐵片過量，增加鐵片不會(huì)顯著增大表面積，反應(yīng)速率無明顯提升，且總量由硫酸決定，①不符合題意；②加入硫酸會(huì)增加總量，導(dǎo)致總量增加，②不符合題意；③濃硫酸可能使鐵鈍化或生成等產(chǎn)物，總量減少，③不符合題意；④碳酸鈉與反應(yīng)，減少總量，④不符合題意；⑤與Fe反應(yīng)生成Cu，形成原電池加快反應(yīng)速率，但總量未變，總量不變，⑤符合題意；⑥鐵粉增大表面積，加快反應(yīng)速率，且鐵過量不影響總量，⑥正確符合題意；綜上，⑤⑥均符合要求，故答案選B。8.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是A.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】加入反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)由溫度和催化劑決定，此時(shí)并未改變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；升高溫度使更多分子獲得足夠能量成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，B正確；壓縮容器體積（增大壓強(qiáng)），氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率增大，C正確；催化劑降低反應(yīng)活化能，使更多普通分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，D正確；故答案選A。9.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成B.工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為，將鉀蒸氣從混合物中分離出來，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.反應(yīng)：，壓縮體積增大壓強(qiáng)后顏色變深【答案】D【解析】在反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減小的方向即生成的方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理，A不符合題意；在反應(yīng)中，分離K(g)等于減少產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，符合勒夏特列原理，B不符合題意；在氯氣進(jìn)入水中會(huì)發(fā)生，如采用飽和食鹽水，在高濃度下使Cl2溶解平衡逆向移動(dòng)，減少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合題意；反應(yīng)的氣體體積相等，壓縮體積僅增大濃度（顏色加深），但平衡不移動(dòng)，無法用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為：D。10.一定溫度下，將和兩種氣體混合放入體積為的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測得的物質(zhì)的量濃度為。下列說法錯(cuò)誤的是A. B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為【答案】C【解析】〖祥解〗根據(jù)已知信息列出三段式。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為，與D相等，則，A正確；平衡時(shí)消耗了，則其平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)B消耗了，則其平衡轉(zhuǎn)化率為，A和B的平衡轉(zhuǎn)化率之比，D正確；故選C。11.下列說法中正確的是A.若△H<0，△S>0，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素C.水結(jié)冰過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是該過程為熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行D.常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的【答案】D【解析】若△H<0，△S>0，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，焓變也可以判斷反應(yīng)是否自發(fā)，兩者復(fù)合是判斷是否自發(fā)反應(yīng)的因素，B錯(cuò)誤；水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是該過程為熵減的過程，改變條件也可能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，則該反應(yīng)的，D正確；故選D。12.將溶液與混合，充分反應(yīng)后將溶液分成四份，分別向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴試液、溶液、淀粉試液、溶液，其中能較好地證明與之間發(fā)生了反應(yīng)且為可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】由反應(yīng)的離子方程式及題給數(shù)據(jù)知過量，因此應(yīng)通過檢驗(yàn)是否有剩余判斷反應(yīng)是否具有可逆性，通過檢驗(yàn)混合溶液中是否有或存在確定間是否能發(fā)生反應(yīng)，由于均可與堿反應(yīng)且生成的極不穩(wěn)定，故應(yīng)通過檢驗(yàn)有無生成確定反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)分析應(yīng)該通過試液來檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在，來證明反應(yīng)的可逆性，通過淀粉來證明單質(zhì)碘的存在，來證明反應(yīng)是否發(fā)生；故選B。13.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列圖示正確的是選項(xiàng)AB研究目的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響溫度對(duì)平衡的影響圖示選項(xiàng)CD研究目的平衡體系增加，對(duì)平衡的影響催化劑對(duì)平衡的影響圖示A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】達(dá)到平衡的時(shí)間少，說明壓強(qiáng)大，則有，根據(jù)題目反應(yīng)方程式，壓強(qiáng)增大，平衡應(yīng)向生成的方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，A選項(xiàng)中圖形不符，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，B選項(xiàng)中圖形不符，B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)速率加快且，C選項(xiàng)中圖形符合，C正確；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率會(huì)加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，D選項(xiàng)中圖形不符，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.二氧化碳甲烷化的研究對(duì)緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(與作用生成和)，下列說法正確的是A.催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率B.在反應(yīng)中為催化劑C.若是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快D.圖示過程的總反應(yīng)式可表示為【答案】D【解析】催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；由圖可知，是反應(yīng)的催化劑，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)的決速步驟是化學(xué)反應(yīng)速率最慢的慢反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由圖可知，二氧化碳甲烷化的總反應(yīng)為，故D正確；故選D。15.一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率、的消耗速率、溫度三者的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B.溫度升高，平衡常數(shù)增大C.保持其他條件不變，若投料改為通入，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大D.時(shí)，平衡時(shí)的消耗速率大于【答案】D【解析】時(shí)，點(diǎn)的消耗速率和的消耗速率均為，說明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；由圖可知點(diǎn)的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，點(diǎn)后，溫度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，升高溫度，減小，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，充入，相當(dāng)于充入、，即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，故的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；時(shí)，點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，的消耗速率小于的生成速率，當(dāng)達(dá)到該溫度下的平衡狀態(tài)時(shí)，的消耗速率等于的生成速率，的消耗速率應(yīng)大于，D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。按要求回答下列問題：（1）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)。A．濃硫酸的稀釋B．Na與水反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol。①該反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②穩(wěn)定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金剛石。（3）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，請(qǐng)寫出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。又已知，則33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______kJ。（4）某實(shí)驗(yàn)小組取45mLNaOH溶液和40mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.2233220.220.423.3320.520.523.6421.121.325.2依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱△H=_______kJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)與57.3kJ/mol有偏差，可能的原因是_______(請(qǐng)寫出兩點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）B（2）①.吸熱②.小于③.大于（3）①.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165.0kJ/mol②.3049.5（4）①.-55.1②.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，或者操作緩慢，導(dǎo)致熱量損失。【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)的熱量。中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O(l)時(shí)放出的熱量。為減少實(shí)驗(yàn)誤差，使測定值更接近真實(shí)值，要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn)，分別測出每次實(shí)驗(yàn)的初始溫度、終止溫度，計(jì)算出每次實(shí)驗(yàn)的溫度差，然后根據(jù)幾次實(shí)驗(yàn)溫度差數(shù)值大小，判斷出有效實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，再計(jì)算出平均溫度，利用Q=c·m·△t，計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)△H=-計(jì)算出中和熱。利用操作及過程中熱量損失及放出，判斷實(shí)驗(yàn)誤差?！拘?詳析】濃硫酸的稀釋會(huì)放出大量熱量，變化過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此該過程為物理變化，不是化學(xué)變化，A不符合題意；Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)過程中Na、H元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；由于發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出大量熱量，因此反應(yīng)同時(shí)屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、N2O，反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；且發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；【小問2詳析】①根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)中所有反應(yīng)物總能量小于所有生成物的總能量；②物質(zhì)含有的能量越低，該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于石墨轉(zhuǎn)化為等質(zhì)量的金剛石時(shí)要吸收能量，說明物質(zhì)含有的能量：石墨＜金剛石，故物質(zhì)的穩(wěn)定性：石墨＞金剛石；【小問3詳析】0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出熱量為Q=1082.5kJ×2=2165.0kJ，故乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165.0kJ/mol；33.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙硼烷(B2H6)的物質(zhì)的量是n(B2H6)==1.5mol，根據(jù)上述熱化學(xué)方程式可知1.5mol完全燃燒產(chǎn)生固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出熱量Q=1.5mol×2165.0kJ/mol=3247.5kJ，產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是n(H2O)=4.5mol。根據(jù)題意，則4.5mol液體水變?yōu)闅鈶B(tài)水，會(huì)吸收熱量4.5mol×44kJ/mol=198kJ，則1.5mol完全燃燒產(chǎn)生固態(tài)B2O3和氣態(tài)水，一共放出熱量Q(放)=3247.5kJ-198kJ=3049.5kJ；【小問4詳析】第1次實(shí)驗(yàn)開始平均溫度為20.1℃，終止溫度為23.3℃，溫度差△t1=3.2℃；第2次實(shí)驗(yàn)開始平均溫度為20.3℃，終止溫度為23.3℃，溫度差△t2=3.0℃；第3次實(shí)驗(yàn)開始平均溫度為20.5℃，終止溫度為23.6℃，溫度差△t3=3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)開始平均溫度為21.2℃，終止溫度為25.2℃，溫度差△t4=4.0℃；可見，第4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍棄，則前3次實(shí)驗(yàn)平均溫度差△t==3.1℃，由于NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)＞n(HCl)，所以該反應(yīng)放出熱量的多少及產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量要以不足量的HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(H2O)=n(HCl)=0.50mol/L×0.040L=0.020mol，反應(yīng)放熱Q=c·m·△t=4.18×10-3kJ/(g·℃)×(45+40)g×3.1℃=1.10143kJ，則該實(shí)驗(yàn)中生成1mol

H2O時(shí)的反應(yīng)熱△H=-=-55.07kJ/mol≈-55.1kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)與57.3kJ?mol-1有偏差，可能原因是：由于實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，或者實(shí)驗(yàn)操作緩慢，導(dǎo)致熱量損失。17.平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等多種平衡。25℃時(shí)，四種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)回答下列問題：（1）寫出的電離方程式：_______。（2）四種弱酸中，其中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；下列離子與的結(jié)合能力最強(qiáng)的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同時(shí)減小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸鈉固體 B.加入固體C.加入固體 D.升高溫度（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子方程式：_______。（5）常溫下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。①若三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______?！敬鸢浮浚?）H2SH++HS-（2）①.CH3COOH②.A（3）AC（4）ClO-+H2O+CO2=+HClO（5）4.4×102（6）①.b>a=c②.c>a=b【解析】【小問1詳析】H2S為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，故電離方程式為H2SH++HS-；【小問2詳析】由弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性最強(qiáng)的是，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子與H+的結(jié)合能力越弱，故與H+的結(jié)合能力最強(qiáng)的是S2-，故答案選A；【小問3詳析】A．次氯酸中存在電離平衡，加入次氯酸固體可以使溶液中c(ClO-)增大，使電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，A符合題意；B．加入固體KHSO4，會(huì)使溶液中c(H+)增大，B不符合題意；C．加入Na2CO3固體，由強(qiáng)酸制弱酸可知，會(huì)消耗溶液中的H+，使電離平衡正向移動(dòng)，c(ClO-)增大，c(H+)減小，C符合題意；D．升高溫度，使電離平衡正向移動(dòng)，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合題意，故答案選AC?！拘?詳析】由Ka大小比較可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氫鈉和HClO，離子方程式為ClO-+H2O+CO2=+HClO；【小問5詳析】由該反應(yīng)的平衡常數(shù)=；【小問6詳析】①一定溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸和醋酸，鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多，故答案為b>a=c。②pH相同體積也相同的鹽酸、硫酸和醋酸，鹽酸和硫酸中n(H+)相同，與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相同，醋酸是弱酸，其物質(zhì)的量濃度最大，與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積最大，故答案為c>a=b。18.將的溶液加到的溶液中，利用氯離子傳感器采集混合溶液中的質(zhì)量濃度數(shù)據(jù)，通過計(jì)算機(jī)處理數(shù)據(jù)獲得如圖變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）將該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在空格中：______。（2）內(nèi)用物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。（3）內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率不斷增大，實(shí)驗(yàn)小組提出了如下三種假設(shè)及驗(yàn)證方案（注：和對(duì)速率無影響）。方案序號(hào)假設(shè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)I反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快在混合液中插入測量儀器，并觀察溫度變化ⅡⅢ酸性增強(qiáng)使反應(yīng)速率加快①方案Ⅰ中插入混合液中的測量儀器是______（填寫儀器名稱）。②方案Ⅱ提出的假設(shè)可能是______。③方案Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)1加入蒸餾水的目的是______，某同學(xué)認(rèn)為方案Ⅲ設(shè)計(jì)的不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：______。④除了上述三種假設(shè)外，導(dǎo)致速率加快原因還可能是______（寫出一種即可）。（4）超過，反應(yīng)速率逐漸下降，其主要原因是______。【答案】（1）13133（2）0.005（3）①.溫度計(jì)②.生成的能夠加快反應(yīng)速率③.保證實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2混合溶液體積相等（或保證實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2混合溶液中、的濃度分別相等）④.將實(shí)驗(yàn)1中的蒸餾水改為的（或）溶液⑤.生成的能加快反應(yīng)速率（或其他合理答案）（4）、濃度的降低對(duì)速率的影響成為主要影響因素【解析】【小問1詳析】該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，得6個(gè)電子，而硫元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，失2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒進(jìn)行配平得到方程式為：。【小問2詳析】時(shí)物質(zhì)的量濃度變化為，則用物質(zhì)的量濃度變化來表示的反應(yīng)速率為：?！拘?詳析】①假設(shè)Ⅰ提出該反應(yīng)放熱使得速率加快，所以應(yīng)在一開始就需要測量溫度，插入混合液中的測量儀器為：溫度計(jì)；②方案Ⅱ?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)中加入了NaCl固體，則會(huì)使生成的氯離子濃度變大，改變了氯離子的濃度，實(shí)驗(yàn)探究的是會(huì)加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故方案Ⅱ提出的假設(shè)可能是：生成的能加快反應(yīng)速率；③根據(jù)控制變量原則，所有實(shí)驗(yàn)組合的總體積要保持相等，則方案Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)1加入蒸餾水的目的是：保證實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2混合溶液體積相等（或保證實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2混合溶液中、的濃度分別相等）；方案Ⅲ中向燒杯①中加入1mL水相當(dāng)于直接稀釋了該溶液，則變量不唯一，需要保持兩只燒杯中除氫離子外原本各參加反應(yīng)的離子濃度不變，所以可以將加入的1mL水改為溶液，就能使兩溶液中氯離子濃度也保持一致；故改進(jìn)意見為：將1mL水改為溶液(或NaCl溶液)；④除了上述三種假設(shè)外，導(dǎo)致速率加快的原因還可能有：生成的能加快反應(yīng)速率（或其他合理答案也可）?！拘?詳析】超過后，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢；故其主要原因?yàn)椋?、濃度的降低?duì)速率的影響成為主要影響因素。19.甲烷及其衍生物在國民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：已知：①②③則上述制取合成氣反應(yīng)的_______，利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”或“低溫”)。（2）在T℃，向VL體積恒定的密閉容器中，充入10mol和15mol發(fā)生反應(yīng)。①為了加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A.按原比例充入、B.縮小容器體積C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D.移出產(chǎn)物CO、②起始時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為25kPa，測得tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則從起始到平衡反應(yīng)的平均