高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省永州市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2025年九三閱兵展示了我國多種高科技材料。下列材料屬于金屬材料的是A.鈦合金部件——新型戰(zhàn)機(jī)發(fā)動機(jī)關(guān)鍵構(gòu)件B.氮化硅陶瓷軸承————地面裝備傳動系統(tǒng)核心部件C.碳纖維復(fù)合材料————衛(wèi)星通信車輕量化結(jié)構(gòu)件D.聚酰亞胺薄膜————電子對抗系統(tǒng)柔性電路基材【答案】A【解析】A．鈦合金是金屬材料中的合金，屬于金屬材料，A正確；B．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．碳纖維復(fù)合材料是復(fù)合材料，不屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D．聚酰亞胺薄膜是有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為12的氖原子：NeB.基態(tài)Be原子的價(jià)電子排布圖：C.PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)模型：D.反-1，2-二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】A．氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為12，故氖核素，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Be原子價(jià)電子排布為2s2，價(jià)電子排布圖，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)VSEPR模型理論，PCl3分子的價(jià)層電子對數(shù)為：，因此，VSEPR模型為四面體形，PCl3分子的實(shí)際構(gòu)型為：三角錐形，C錯(cuò)誤；D．順式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)；而反式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)，所以為反-1,2-二氟乙烯，D正確；故選D。3.下列氣體的提純方法正確的是A.除去CO2中的SO2B.除去Cl2中的HClC.除去C2H2中的H2SD.干燥NH3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．和均為酸性氧化物，都會與NaOH反應(yīng)，無法僅除去，A錯(cuò)誤；B．在飽和NaCl溶液中因濃度大而溶解度降低，HCl極易溶于水，可有效除去HCl，B正確；C．、均具有還原性，都會被酸性氧化，無法單獨(dú)除去硫化氫，C錯(cuò)誤；D．會與形成配合物，不能用無水干燥，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列試劑保存與實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是A.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中B.金屬鈉保存在石蠟油中C.實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的白磷放回原試劑瓶D.不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸【答案】A【解析】A．四氯化碳是液體且會腐蝕塑料，應(yīng)保存在細(xì)口玻璃瓶中，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉需隔絕空氣和水，石蠟油可有效隔絕，B正確；C．白磷易燃，未用完的需放回原瓶以確保安全，C正確；D．堿沾皮膚后立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸是標(biāo)準(zhǔn)處理方法，D正確；故選A5.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：B.用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.用Na2CO3溶液處理水垢中的【答案】B【解析】A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e最終應(yīng)被氧化為Fe2+而非Fe3+，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，能將Br-氧化為Br2，離子方程式為：，B正確；C．用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)，陰極H2O分解產(chǎn)生H2和OH-，OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，未體現(xiàn)Mg2+參與反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D．CaSO4為固體，離子方程式中應(yīng)保留其化學(xué)式，而非拆分為Ca2+，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為B。6.Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來源，其原理為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含σ鍵數(shù)目為2NAB.固體中含有的離子數(shù)為0.4NAC.的溶液中的數(shù)目小于NAD.等物質(zhì)的量的Na2O2分別與足量的水和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA【答案】C【解析】A．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的物質(zhì)的量不一定是1mol，無法確定σ鍵數(shù)目；A錯(cuò)誤；B．7.8g為0.1mol，由2個(gè)和1個(gè)構(gòu)成，總離子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．溶液中會水解生成，導(dǎo)致小于1mol，即數(shù)目小于，C正確；D．每mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，但題目未明確物質(zhì)的量，僅說“等物質(zhì)的量”，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是性質(zhì)解釋A熔點(diǎn)：NaCl>CsCl氯化鈉中的離子鍵強(qiáng)于氯化銫中的離子鍵B穩(wěn)定性：水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵C鍵角：NO>NO中N原子為sp雜化，中N原子為雜化D堿性：-CH3是推電子基團(tuán)，(中氮原子電子云密度大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NaCl的離子鍵因Na+半徑小于Cs+而更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，A正確；B．H2O穩(wěn)定性高是因O電負(fù)性大，O-H鍵能強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．NO中

N

原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤對電子，為sp雜化，中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為無孤對電子，為

雜化，C正確；D．-CH3推電子效應(yīng)增強(qiáng)N電子云密度，堿性更強(qiáng)，D正確；故答案為B。8.化合物可用于離子檢測。W、X、Y、Z、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增加，W原子的電子只有一種自旋取向，X的簡單氫化物水溶液呈堿性，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y同主族，基態(tài)Q原子的M層未成對電子數(shù)為4。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>X>ZC.Y形成的兩種常見單質(zhì)均為非極性分子D.化合物中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵【答案】D【解析】W原子的電子只有一種自旋取向，故為氫元素；Y是地殼中含量最高的元素，故Y為氧元素；X的簡單氫化物水溶液呈堿性，故為氮元素；基態(tài)Q原子的M層未成對電子數(shù)為4，故價(jià)電子為，故Q為鐵元素；Z與Y

同主族，故Z為硫元素。A．原子半徑比較中，S（Z）在第三周期，原子半徑最大；N（X）和O（Y）在第二周期，N的原子半徑大于O。因此原子半徑順序應(yīng)為Z>X>Y，A錯(cuò)誤；B．第一電離能順序?yàn)镹>O>S。N的p軌道半充滿更穩(wěn)定，電離能高于O；O的電離能高于S，B錯(cuò)誤；C．Y（O）的兩種常見單質(zhì)為（非極性分子）和（極性分子），C錯(cuò)誤；D．化合物中，與配離子間為離子鍵；配體內(nèi)O-H、N-O等為極性鍵；Fe與配體間存在配位鍵，D正確；故選D。9.采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，以Pt為電極，電解NaBr溶液，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極a連接電源正極B.電解過程中需不斷補(bǔ)充NaBrC.b電極反應(yīng)式為D.催化反應(yīng)生成的n(Z)：n(Br?)=2:3【答案】C【解析】由圖可知，在電極b被氧化成為，其失去電子，因此電極b為陽極，電極反應(yīng)為，故電極a為陰極，其電極反應(yīng)為，因此X為；在催化劑的作用下，被還原成從而得到循環(huán)利用，結(jié)合題目條件可推導(dǎo)出Z為；A．由分析可知，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．題中為“循環(huán)方式”，在電解時(shí)被氧化為，在催化過程中又轉(zhuǎn)化回，形成的循環(huán)利用，故無需補(bǔ)充NaBr，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極b為陽極，電極反應(yīng)為，C正確；D．催化反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為和Z()，方程式為，則催化反應(yīng)生成的n(Z)

：n(Br?)=3:2，D錯(cuò)誤；故選C。10.布諾芬為解熱鎮(zhèn)痛藥物，其合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.I中所有原子不可能共平面B.II轉(zhuǎn)化為III的過程中，有手性碳原子形成C.II轉(zhuǎn)化為III的反應(yīng)，原子利用率為100%D.1molIII最多可與4molH2反應(yīng)【答案】D【解析】A．I為異丙苯（苯環(huán)連接異丙基-CH(CH3)2），苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但異丙基中中心碳原子為sp3雜化（四面體結(jié)構(gòu)），與苯環(huán)通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，導(dǎo)致所有原子不可能共平面，A正確；B．II的結(jié)構(gòu)中無手性碳原子（飽和碳原子均連接有相同基團(tuán)），III的結(jié)構(gòu)中含-CH(CH3)COOH基團(tuán)，其中連接-COOH、-CH3、苯環(huán)側(cè)鏈和H的碳原子為手性碳（四個(gè)基團(tuán)不同），故II轉(zhuǎn)化為III過程中有手性碳原子形成，B正確；C．II（C12H16O）與H2、CO反應(yīng)生成III（C13H18O2），反應(yīng)式為II+CO+H2→III，所有反應(yīng)物原子均進(jìn)入產(chǎn)物，無副產(chǎn)物，原子利用率100%，C正確；D．III中只有苯環(huán)能與H2加成，1mol苯環(huán)需3molH2，羧基中的羰基不與H2加成，故1molIII最多與3molH2反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。11.工業(yè)上可用低品位錳礦(主要成分MnO2，含F(xiàn)e、Al、Ni、Pb等元素的雜質(zhì))制備高純二氧化錳，工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：常溫下A.“焙燒”前，需對低品位錳礦進(jìn)行粉碎處理B.“除鋁”時(shí)，可用足量的NaOH溶液代替NH3·H2OC.“除鎳鉛”后的濾液中，D.“沉錳”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【解析】低品位錳礦(主要成分MnO2，含

Fe、Al、Ni、Pb等元素的雜質(zhì))通入氧氣，加入硫酸亞鐵進(jìn)行焙燒，浸取除去氧化鐵，加入一水合氨，將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁除去，加入硫化鈉，生成硫化鎳、硫化鉛沉淀除去鎳鉛，最后加入一水合氨、碳酸氫銨將錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，空氣中煅燒碳酸錳生成二氧化錳固體。A．粉碎低品位錳礦可增大固體表面積，提高焙燒時(shí)的反應(yīng)速率和原料利用率，A正確；B．“除鋁”需將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，為弱堿，與反應(yīng)生成沉淀且過量不溶解；而足量NaOH會與反應(yīng)生成可溶性，無法沉淀，不能代替氨水，B錯(cuò)誤；C．“除鎳鉛”時(shí)生成PbS和NiS沉淀，濾液中相同，故，C正確；D．“沉錳”時(shí)，一水合氨提供氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成，再與結(jié)合為沉淀，D正確；故選B。12.煙酸又稱維生素B3，實(shí)驗(yàn)室可用3-甲基吡啶為原料來制備。3-甲基吡啶(沸點(diǎn)：144℃)已知：煙酸微溶于冷水，易溶于熱水。實(shí)驗(yàn)步驟：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO4固體，加熱攪拌。②將步驟①所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中，控制溫度在144℃時(shí)蒸餾，趁熱過濾。③用濃鹽酸酸化濾液，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3.8~4.0，經(jīng)一系列操作，獲得粗產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A.分多次加入高錳酸鉀的目的是控制反應(yīng)速率和提高產(chǎn)率B.蒸餾的目的是為了除去未反應(yīng)的3-甲基吡啶C.步驟③中，可用廣泛pH試紙測定溶液的pHD.可采用重結(jié)晶的方法提純粗產(chǎn)品【答案】C【解析】3-甲基吡啶被高錳酸鉀氧化先生成煙酸鉀，再經(jīng)過鹽酸酸化得到煙酸粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品經(jīng)過重結(jié)晶得到純品，純品用氫氧化鈉溶液滴定測定其純度，據(jù)此分析；A．分多次加入高錳酸鉀可避免反應(yīng)過于劇烈，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，同時(shí)讓3-甲基吡啶充分反應(yīng)，從而控制反應(yīng)速率和提高產(chǎn)率，A正確；B．3-甲基吡啶沸點(diǎn)為144℃，蒸餾控制溫度144℃可將未反應(yīng)的3-甲基吡啶蒸出，達(dá)到除去未反應(yīng)原料的目的，B正確；C．步驟③需調(diào)節(jié)pH為3.8~4.0，廣泛pH試紙精度為1，無法準(zhǔn)確測定該范圍的pH，應(yīng)使用精密pH試紙或pH計(jì)，C錯(cuò)誤；D．煙酸微溶于冷水、易溶于熱水，可通過溶解于熱水后冷卻結(jié)晶的重結(jié)晶方法提純，D正確；故選C。13.Wacker氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(R表示有機(jī)基團(tuán))，有機(jī)物在反應(yīng)過程中，只有末端碳碳雙鍵被氧化，其他不飽和鍵不受影響。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程中Pd元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B.過程中有σ鍵和π鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)化學(xué)方程式為D.若反應(yīng)物為1，3-丁二烯，則產(chǎn)物可能為C【答案】D【解析】A．過程中Pd元素的化合價(jià)從+2價(jià)（[PdCl4]2-）變?yōu)?價(jià)（單質(zhì)Pd），再變回+2價(jià)（PdCl2），化合價(jià)發(fā)生變化，A正確；B．反應(yīng)中烯烴的C=C雙鍵（含π鍵）斷裂，O2的O=O雙鍵（含σ鍵和π鍵）斷裂，同時(shí)生成C=O鍵（含σ鍵和π鍵），存在σ鍵和π鍵的斷裂與形成，B正確；C．根據(jù)機(jī)理，末端烯烴（RCH=CH2）被O2氧化為酮（RCOCH3），催化劑參與循環(huán)，總反應(yīng)為2RCH=CH2+O22RCOCH3，原子守恒，C正確；D．1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）含兩個(gè)末端雙鍵，根據(jù)題干“末端碳碳雙鍵被氧化”及總反應(yīng)，應(yīng)生成，而非二元醛（OHCCH2CH2CHO），D錯(cuò)誤；故答案為D。14.25℃時(shí)，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的溶液中加入NaOH固體，體系中三種粒子的分布系數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：中的分布系數(shù)：δ(A2-)=下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線a代表B.Ka1的數(shù)量級為C.n點(diǎn)溶液：c(D.pH=7時(shí)溶液中【答案】C【解析】向HOOCCH2NH3Cl溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液pH增大，溶液中濃度減小，濃度先增大后減小，濃度先不變后增大，則曲線a代表、曲線b代表、曲線c代表；由圖可知，溶液pH為2.4時(shí)，溶液中c()=c()，則電離常數(shù)Ka1==c(H+)=10—2.4，同理可知，Ka2=10—9.6。A．由分析可知，曲線a代表、曲線b代表、曲線c代表，A正確；B．由分析可知，電離常數(shù)Ka1=10-2.4≈4×10-3，則電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3，B正確；C．n點(diǎn)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)+c()，存在物料守恒關(guān)系：c(Cl-)=c()+c()+c()，由分析可知，溶液中c()=c()，整合可得：，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，pH=7時(shí)，溶液中c()最大，的水解常數(shù)Kh===10—11.6＜Ka2，則在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液中，所以離子濃度的大小順序?yàn)椋?，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一水硫酸四氨合銅(II){}是一種深藍(lán)色晶體，某興趣小組利用在CuSO4溶液中滴加氨水的方法合成該物質(zhì)，并測定晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1制備氨水：向水中通入氨氣。步驟2制備銅氨溶液：向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。步驟3析出晶體：向深藍(lán)色溶液中加入適量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，靜置，有深藍(lán)色晶體析出。步驟4晶體純化：減壓過濾，用乙醇與濃氨水的混合液洗滌晶體，最后用丙酮洗滌，低溫干燥。步驟5測定晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取mg晶體，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入過量KI溶液，蓋好瓶塞，振蕩，充分反應(yīng)，靜置5分鐘，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入4mL0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4、2Cu2++4I-=2CuI+I2、2+I2=2I-+]。請回答下列問題：（1）的中心離子是_______，配位原子雜化方式為_______。（2）步驟1用氯化銨和熟石灰制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。（3）步驟3中用玻璃棒摩擦器壁的作用為_______。（4）步驟4中，用乙醇與濃氨水的混合液洗滌晶體，加入濃氨水的原因是_______。（5）（6）晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。下列操作會導(dǎo)致測得的銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_______(填標(biāo)號)。A.稀硫酸未加熱煮沸B.滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失C.在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面D.在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中溶液有少量濺出【答案】（1）①.②.（2）（3）以玻璃棒摩擦器壁產(chǎn)生的玻璃屑為晶核，促進(jìn)晶體的析出（4）提高氨的濃度，防止晶體在洗滌過程中分解失氨（5）堿式滴定管（6）①.②.C【解析】向水中通入氨氣制備氨水，向CuSO4溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，轉(zhuǎn)化為配離子，然后加入95%乙醇結(jié)晶，經(jīng)減壓過濾、乙醇與濃氨水的混合液洗滌、丙酮洗滌、低溫干燥得到一水硫酸四氨合銅晶體；將晶體溶于水通過碘量法滴定測晶體中Cu的含量。（1）的中心離子是，配位原子是N原子，N的價(jià)對數(shù)為，故雜化方式為。（2）氯化銨和熟石灰制備氨氣的化學(xué)方程式為。（3）步驟3中用玻璃棒摩擦器壁的作用為以玻璃棒摩擦器壁產(chǎn)生的玻璃屑為晶核，促進(jìn)晶體的析出。（4）乙醇本身作為弱極性溶劑，能降低硫酸四氨合銅在溶液中的溶解度，當(dāng)乙醇與水按一定比例混合時(shí)，會形成共溶劑效應(yīng)，進(jìn)一步削弱晶體與溶劑的相互作用，使其更易從溶液中析出，濃氨水提供堿性環(huán)境，可抑制硫酸四氨合銅的水解，故答案為：提高氨的濃度，防止晶體在洗滌過程中分解失氨。（5）步驟5主要為用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，硫代硫酸鈉具有堿性，需使用堿性滴定管。（6）消耗溶液的物質(zhì)的量為，則生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為，則溶液中銅離子的物質(zhì)的量為，晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；A．稀硫酸未加熱煮沸，溶液中混有的氧氣會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，消耗偏大，結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；B．滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失，消耗偏大，結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；C．在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，消耗偏小，結(jié)果偏小，C正確；D．在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中溶液有少量濺出,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，消耗偏大，結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選C。16.一種利用含釕、鉍的廢料(主要成分為Ru、Bi2O3、SiO2等)為原料，制備三氯化T(和硫化鉍的工藝流程如下：已知：①濾液1中有等離子；②常溫下，Ksp回答下列問題：（1）Bi的原子序數(shù)為83，在元素周期表中位于_______區(qū)。（2）“氧化堿浸”時(shí)，兩種氧化劑在不同溫度下對釘浸出率的影響如圖所示，則適宜的氧化劑和反應(yīng)溫度分別為_______。（3）“還原”過程中有碳酸鹽生成，寫出該過程的離子方程式_______。（4）濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（5）氣體X經(jīng)NaOH溶液吸收后，可以循環(huán)利用，則X為_______(填化學(xué)式)。（6）“沉鉍”時(shí)，若向溶液中加入溶液，反應(yīng)后混合溶液中為則Bi3+的沉淀率為_______(忽略溶液混合引起的體積變化；保留三位有效數(shù)字)。（7）釕酸鉍可用于光催化，其晶胞結(jié)構(gòu)(氧原子未畫出)如圖所示，晶胞邊長分別為anm、anm、cnm，晶胞棱邊夾角均為90°。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，的相對分子質(zhì)量為Mr，則晶體的密度為_______g?cm-3(列計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）p（2）NaClO、200℃（3）（4）H2SiO3或H4SiO4（5）Cl2（6）86.7%（7）【解析】釕、鉍的廢催化劑(主要成分為Ru、、)加NaOH溶解，并加氧化劑氧化，反應(yīng)后Ru、轉(zhuǎn)化為、，轉(zhuǎn)化為，過濾后，在濾液中加入乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，乙醇被氧化為碳酸鹽，、進(jìn)入濾液中，濾液2中加鹽酸酸化，轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得濾渣2；轉(zhuǎn)化為，溶液中加Na2S反應(yīng)生成；與氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)被氧化為，加入鹽酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體X為氯氣，同時(shí)生成，據(jù)此分析解答。（1）鉍元素的原子序數(shù)為83，則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為，在元素周期表的p區(qū)；（2）從圖中可以看出，用NaClO釕浸出率更高，且渣率低，最佳溫度控制在200℃；（3）結(jié)合分析可知，在濾液中加入乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，乙醇被氧化為碳酸鹽，相應(yīng)的方程式為：；（4）結(jié)合分析可知，濾渣2的主要成分是H2SiO3或H4SiO4；（5）結(jié)合分析可知，氣體X為Cl2；（6）最終混合溶液中為，則=，混合后的起始濃度為，的沉淀率為；（7）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，1個(gè)晶胞中原子的個(gè)數(shù)為，原子的個(gè)數(shù)為8，所以晶胞的相對分子質(zhì)量為，晶胞密度為。17.丙烯是一種重要的化工原料，可通過下面兩種方法由(合成。方法一、氧化丙烷脫氫法制丙烯在催化劑作用下和丙烷反應(yīng)可生成丙烯，體系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：回答下列問題：（1）已知：ΔH=+124kJ/molΔH=-41kJ/mol反應(yīng)I的=_______kJ/mol，該反應(yīng)_______(填標(biāo)號)。A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.高溫低溫均自發(fā)D.高溫低溫均不自發(fā)（2）一定條件下，將和通入密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)各產(chǎn)物的物質(zhì)的量隨溫度變化如下圖所示。圖中表示隨溫度變化的曲線是_______，)在圖示溫度范圍內(nèi)幾乎為0的可能原因是_______。（3）在TK、100kPa的恒溫恒壓密閉容器中，充入和在催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，C3H6的選擇性S為80%。已知：①平衡時(shí)，n(CO)=_______mol。②該溫度下反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=_______kpa(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。方法二、電解法制丙烯裝置如圖所示：（4）電解一段時(shí)間后，右室電極附近溶液pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)；生成丙烯的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.+165②.A（2）①.L3②.823K前，反應(yīng)II占主導(dǎo)，反應(yīng)I幾乎不發(fā)生；823K后，反應(yīng)I生成的H2O與CO繼續(xù)反應(yīng)被消耗（3）①.1②.2.8（4）①.變?、?【解析】（1）已知：ΔH=+124kJ/mol①ΔH=-41kJ/mol②，反應(yīng)I方程式=①-②，則=+124kJ/mol-(-41kJ/mol)=+165kJ/mol；該反應(yīng)ΔS＞0，則根據(jù)ΔH-TΔS＜0能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確。（2）因?yàn)榉磻?yīng)1在高溫下才進(jìn)行，所以在一開始以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，所以?23K前產(chǎn)物只有一氧化碳和氫氣，故表示丙烯物質(zhì)的量變化；)在圖示溫度范圍內(nèi)幾乎為0的可能原因是823K前，反應(yīng)II占主導(dǎo)，反應(yīng)I幾乎不發(fā)生；823K后，反應(yīng)I生成的H2O與CO繼續(xù)反應(yīng)被消耗。（3）在TK、100kPa的恒溫恒壓密閉容器中，充入和在催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)化量為0.5mol，C3H6的選擇性S為80%，則C3H6平衡物質(zhì)的量=0.4mol，則反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量=0.4mol，反應(yīng)②產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量=0.6mol，則反應(yīng)總共產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量=0.4mol+0.6mol=1mol。平衡氫氣的物質(zhì)的量=0.4mol，水的物質(zhì)的量=0.4mol，平衡的物質(zhì)的量=3mol-0.4mol-0.3mol=2.3mol，平衡氣體總物質(zhì)的量=0.5mol+2.3mol+1mol+0.4mol+0.4mol+0.4mol=5m