高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省縣域重點(diǎn)高中2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第二章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古詩(shī)文是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列古文中只涉及物理變化的是A.丹砂燒之成水銀B.爆竹聲中一歲除 C.巴山夜雨漲秋池D.印文銅綠長(zhǎng)苔錢【答案】C【解析】A．丹砂（HgS）受熱分解生成水銀（Hg）和硫，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．爆竹爆炸涉及火藥燃燒，生成二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．雨水積聚僅是水的狀態(tài)和位置變化，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C符合題意；D．銅綠（堿式碳酸銅）是銅與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成的新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故選C。2.下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是A.和混合后形成的氣體屬于純凈物 B.和互為同素異形體C.和的性質(zhì)完全相同 D.轉(zhuǎn)化為屬于物理變化【答案】B【解析】A．O2和O3是不同分子，混合后含有兩種物質(zhì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．O2和O3結(jié)構(gòu)不同，物理和化學(xué)性質(zhì)存在差異（如臭氧氧化性更強(qiáng)），C錯(cuò)誤；D．O2轉(zhuǎn)化為O3生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案選B。3.一種液氨燃料電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.屬于置換反應(yīng)B.有電子的轉(zhuǎn)移 C.氫元素被氧化D.發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．反應(yīng)式為單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的定義，A正確；B．反應(yīng)中N的氧化態(tài)從-3升至0（被氧化），O的氧化態(tài)從0降至-2（被還原），存在電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．中的H為+1價(jià)，在中仍為+1價(jià)，氫元素未被氧化，C錯(cuò)誤；D．中O的化合價(jià)從0降至-2（被還原），說(shuō)明發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選C。4.下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，只加入稀硫酸就能在常溫下一步實(shí)現(xiàn)的是A.B. C.D.【答案】D【解析】A．與稀硫酸反應(yīng)無(wú)法生成，因兩者均為可溶物，無(wú)沉淀、氣體或水生成，反應(yīng)不進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．Fe與稀硫酸常溫反應(yīng)生成，而非，需強(qiáng)氧化條件如濃硫酸加熱，B錯(cuò)誤；C．與稀硫酸反應(yīng)生成、和，而非，C錯(cuò)誤；D．與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀和HCl，符合復(fù)分解反應(yīng)條件，常溫下一步實(shí)現(xiàn)，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是A.銅絲B.石墨C.KCl溶液D.熔融的【答案】D【解析】A．電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，銅絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．石墨能導(dǎo)電，但它是非金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．KCl溶液中存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，但KCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，KCl是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．是化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，熔融的KNO3屬于電解質(zhì)，D正確；故選D。6.“納米碳酸鈣”是一種粒子直徑在幾納米到幾十納米的特殊材料，將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該分散系的分散劑是納米碳酸鈣 B.碳酸鈣屬于難溶性鹽C.光束通過(guò)該分散系能形成丁達(dá)爾效應(yīng) D.該分散系能與稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系，分散質(zhì)是被分散的物質(zhì)，納米碳酸鈣是分散質(zhì)，而分散劑是水，因此該分散系的分散劑不可能是納米碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣在水中溶解度極低，屬于難溶性鹽，B正確；C．納米碳酸鈣的粒徑在膠體范圍內(nèi)（1-100nm），形成的分散系屬于膠體，光束通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2、CaCl2和H2O，即使以納米顆粒形式存在，化學(xué)性質(zhì)不變，D正確；故答案選A。7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．硫酸鉀電離生成2個(gè)K+和1個(gè)，電荷守恒且系數(shù)正確，A正確；B．NH4Cl應(yīng)完全電離為NH4+和Cl-，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．Fe(NO3)3中的Fe應(yīng)為+3價(jià)，應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．NaOH電離應(yīng)生成Na+和OH-，應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列關(guān)于2mol的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為80g B.約含有個(gè)分子C.含有2molS和6molO D.摩爾質(zhì)量為【答案】C【解析】A．的摩爾質(zhì)量為80g/mol，2mol的質(zhì)量應(yīng)為160g，A錯(cuò)誤；B．2mol分子數(shù)應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)含1個(gè)S和3個(gè)O，2mol含2molS和6molO，C正確；D．的摩爾質(zhì)量為80g/mol，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列各組中的離子，能在和的混合溶液中大量共存的是A.、B.、C.、D.、【答案】B【解析】A．與會(huì)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．離子間均無(wú)反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．與會(huì)生成AgCl沉淀，與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與SO42-會(huì)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)B用小蘇打制作抗酸藥小蘇打受熱易分解C用生石灰制作食品干燥劑生石灰能吸水D用乙醇作燃料乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成可溶性鹽，A正確；B．小蘇打（NaHCO3）作抗酸藥是因?yàn)榕c胃酸（HCl）中和，而非受熱分解，B錯(cuò)誤；C．生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，能吸水，C正確；D．乙醇燃燒釋放大量熱量，D正確；故選B。11.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)：C.碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)：D.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)中，水應(yīng)作為弱電解質(zhì)保留分子形式，不能拆為H+，正確方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中氫原子不守恒，電荷也不守恒，次氯酸根與Cl-在酸性條件下的反應(yīng)中，H+的系數(shù)應(yīng)為2，正確為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉中的不能拆為，正確為+H+=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅為不溶性固體，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確；故答案選D。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.32gCu與1mol反應(yīng)，生成的粒子數(shù)為B.將0.1molNaCl完全溶于500mL蒸餾水中，所得溶液中C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有個(gè)氫原子D.1mol中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%【答案】D【解析】A．32gCu為0.5mol，1mol與Cu反應(yīng)時(shí)過(guò)量，生成0.5mol，故為，A錯(cuò)誤；B．0.1molNaCl溶于500mL水后，溶液體積略大于500mL，c(Na+)應(yīng)略小于0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量為100g/mol，K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=39%，D正確；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究的熱穩(wěn)定性B．實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯氣C．檢驗(yàn)溶液中是否含有D．制備膠體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．探究NaHCO3熱穩(wěn)定性時(shí)，加熱固體試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流導(dǎo)致試管炸裂，圖示裝置試管口未向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制Cl2，Cl2密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集（長(zhǎng)進(jìn)短出），圖示收集裝置為短進(jìn)長(zhǎng)出（向下排空氣法），收集方法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)Na+用焰色反應(yīng)，鈉元素焰色為黃色，可用光潔鐵絲蘸取溶液灼燒，鐵絲灼燒無(wú)顏色不干擾，圖示操作可達(dá)到目的，C正確；D．制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，圖示用NaOH溶液，得到的是沉淀而非膠體，D錯(cuò)誤；故答案選C。14.我國(guó)已開(kāi)始使用新的自來(lái)水消毒劑，如、等。一種制取反應(yīng)原理的微觀過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.“”發(fā)生氧化反應(yīng)B.“”既是氧化劑，又是還原劑C.每轉(zhuǎn)移2mol電子的同時(shí)生成67.5gD.該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)中，只有“”是電解質(zhì)【答案】A【解析】由微觀過(guò)程可知，發(fā)生，氯氣中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．A．NaClO2中Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．氯氣中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．每轉(zhuǎn)移2mol電子同時(shí)生成2mol為135g，C錯(cuò)誤；D．、均為電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。15.體積為2L的和的混合溶液中，經(jīng)測(cè)定含有4.8g，的物質(zhì)的量濃度為。下列說(shuō)法正確的是A.該混合溶液中含有1.2molB.向該混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的質(zhì)量為466gC.該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD.向該混合溶液中加入少量金屬鈉，可觀察到有銀白色固體生成【答案】B【解析】Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol，計(jì)算Mg2+的物質(zhì)的量為；溶液總體積為2L，的濃度1mol/L，因此；電離時(shí)，1mol該物質(zhì)產(chǎn)生3mol。設(shè)物質(zhì)的量為x，則3x+0.2=2，解得x=0.6mol。由此解題。A．Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量通過(guò)總量計(jì)算得出為0.6mol，而非1.2mol，A錯(cuò)誤；B．總物質(zhì)的量為2mol，與足量BaCl2反應(yīng)生成2molBaSO4，質(zhì)量為2mol×233g/mol=466g，B正確；C．Mg2+的物質(zhì)的量為0.2mol，對(duì)應(yīng)MgSO4濃度為=0.1mol/L，而非0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．向該混合溶液中加入少量金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氫氧化鈉與Fe2(SO4)3、MgSO4生成的沉淀為Fe(OH)3或Mg(OH)2，其現(xiàn)象應(yīng)是溶液顏色變淺，有沉淀生成，有氣體生成，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.為了探究新制氯水的性質(zhì)，同學(xué)們按如表所示進(jìn)行了幾組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ⅰ紫色石蕊溶液Ⅱ溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Ⅲ產(chǎn)生白色沉淀ⅣKI溶液和淀粉溶液溶液變藍(lán)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）新制氯水中的含氯粒子有、以及_______(填粒子符號(hào))；保存新制氯水的正確方式為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為_(kāi)______，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)的新制氯水的性質(zhì)有_______。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的離子方程式：_______。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，試劑a可以是_______。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象，寫(xiě)出新制氯水與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）①HClO、Cl2②裝在棕色細(xì)口試劑瓶中密封，避光，陰暗處保存（2）①溶液先變紅后褪色②酸性和漂白性（3）（4）硝酸酸化的硝酸銀溶液（5）【解析】氯水是氯氣的水溶液，氯氣溶于水后部分與水反應(yīng)，方程式為：，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，以及H?、Cl?、ClO?、OH?（少量）離子；Cl2是氯水呈黃綠色、具有刺激性氣味和具有強(qiáng)氧化性的主要原因，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；HClO是一元弱酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白有色物質(zhì)，但其不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，方程式為：O2↑；H?的存在使氯水具有酸性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)等；Cl?能與Ag?結(jié)合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；據(jù)此作答?！拘?wèn)1】①依據(jù)分析，答案為HClO、Cl2；②因?yàn)榇温人嵋?jiàn)光易分解且氯氣易揮發(fā)，則保存新制氯水的正確方式為：裝在棕色細(xì)口試劑瓶中密封，避光，陰暗處保存；【小問(wèn)2】①氯水具有酸性和漂白性，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色；②依據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)的新制氯水的性質(zhì)有酸性和漂白性；【小問(wèn)3】因?yàn)槁人杏写罅繗潆x子，能與碳酸氫根反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，離子方程式為：；小問(wèn)4】依據(jù)分析，試劑a是硝酸酸化的硝酸銀溶液；【小問(wèn)5】氯水與KI和淀粉的混合溶液作用出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，則證明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，則離子方程式為：。17.A～F分別表示中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種純凈物。已知：①A和B在常溫常壓下是兩種氣體單質(zhì)，A能使帶火星的木條復(fù)燃，B為黃綠色氣體；②C是一種金屬單質(zhì)，C在A中燃燒生成F，F(xiàn)是一種淡黃色固體；③D是一種常見(jiàn)溶劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為18；④E是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的原子最外電子層上有_______個(gè)電子。將C加入盛有D的燒杯中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______(填標(biāo)號(hào))。a．C浮在水面上b．C熔化成一個(gè)小球c．生成一種黃綠色氣體d．燒杯中的液體變紅（2）常溫常壓下，A和B的摩爾質(zhì)量之比為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出F與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）寫(xiě)出E在B中加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況：_______。（5）E在A中燃燒生成_______(填化學(xué)式)。【答案】（1）1ab（2）32:71（3）（4）（5）Fe3O4【解析】A和B在常溫常壓下是兩種氣體單質(zhì)，A能使帶火星的木條復(fù)燃，A為O2，B為黃綠色氣體，B為Cl2；C是一種金屬單質(zhì)，C在A中燃燒生成F，F(xiàn)是一種淡黃色固體，則C為Na，F(xiàn)為Na2O2；D是一種常見(jiàn)溶劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為18，D為H2O；E是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，E為Fe。由此解題?！拘?wèn)1】鈉原子為11號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)為1個(gè)；將Na投入H2O中，會(huì)觀察到鈉浮在水面上，熔化成小球，在水面上四處流動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲?！拘?wèn)2】常溫常壓下，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，則氧氣與氯氣的摩爾質(zhì)量之比為32:71。【小問(wèn)3】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)4】鐵與氯氣在加熱條件下能生成氯化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式及單線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況為。小問(wèn)5】鐵在氧氣中會(huì)生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為Fe3O4。18.通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)______。（2）X表示某種元素，3.9g含有0.1mol，則X的元素名稱為_(kāi)______，寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室配制500mL3mol/L的硫酸溶液。①需要使用的玻璃儀器有_______(填規(guī)格)容量瓶、燒杯、量筒、_______、_______。(填儀器名稱)②若定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，則會(huì)導(dǎo)致所配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。③取200mL3mol/L的硫酸溶液，加水稀釋，稀釋過(guò)程中隨溶液體積變化的曲線如圖所示，_______，_______。【答案】（1）1:2（2）①氧②（3）①500mL②玻璃棒③膠頭滴管④偏?、?⑥800【解析】小問(wèn)1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量之比，?！拘?wèn)2】3.9g含有0.1mol，故的物質(zhì)的量為0.05mol，，故X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以X為氧元素；與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【小問(wèn)3】①需要使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。②若定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則會(huì)導(dǎo)致所配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度偏小。③稀釋過(guò)程中，只加水，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故有，故，。19.漂白粉既可作漂白劑，又可用作消毒劑。一種以食鹽水和石灰石為原料制備漂白粉的工藝流程如圖所示。已知：溶液M中的溶質(zhì)為和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解食鹽水的反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)；氣體a的化學(xué)式為_(kāi)______，1mol氣體a中含有_______個(gè)質(zhì)子。（2）漂白粉的有效成分是_______(寫(xiě)物質(zhì)的名稱)，寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：_______。（3）下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)2和反應(yīng)3都不是氧化還原反應(yīng)B.在反應(yīng)1中既作氧化劑又作還原劑C.石灰石易溶于水D.的水溶液不能導(dǎo)電（4）為了測(cè)定溶液M中溶質(zhì)的含量，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100mL溶液M，滴入0.5mol/L稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生氣體的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和滴入稀鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。①0～a階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②溶液M中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。【答案】（1）①H2O②H2③2NA（2）①次氯酸鈣②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）AB（4）①