高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古烏海市2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡上。本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上，寫在本試卷上無效。4.測試范圍：人教版2019必修第一章+第二章前兩節(jié)內(nèi)容。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.中華文明源遠流長，史書記載中蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是A.《抱樸子》記載“丹砂燒之稱水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應(yīng)B.《天工開物》記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C.《本草經(jīng)集注》記載“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是古人利用焰色試驗鑒別“硝石”D.《本草綱目》記載“東月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是【答案】D【解析】A．丹砂燒之成水銀，Hg的化合價從+2價→0價，存在化合價的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A說法正確；B．鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程為鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故B說法正確；C．鉀元素的焰色試驗為紫色，硝石是硝酸鉀，灼燒會產(chǎn)生紫色火焰，故C說法正確；D．草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸鉀的水溶液顯堿性，故D說法錯誤；答案為D。2.宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識物質(zhì)的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉(Ⅱ)、氯化鈉水溶液(Ⅰ)、熔融氯化鈉(Ⅲ)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是A.圖中水合a離子為水合氯離子B.NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C.固體溶于水前不能導(dǎo)電是因為其中不含和D.熔融的電離過程為【答案】A【解析】A．氯離子的半徑大于鈉離子，氯離子帶負(fù)電荷吸引水中的H，所以圖中水合a離子為水合氯離子，故A正確；B．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；熔融NaCl屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．固體中含有和，溶于水前不能導(dǎo)電是因為離子不能自由移動，故C錯誤；D．電離不需要通電，熔融的電離過程為，故D錯誤；選A。3.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)①②因為的用量不同所以產(chǎn)物不同B.反應(yīng)③④均是化合反應(yīng)C.反應(yīng)⑤表明具有酸性氧化物的性質(zhì)D.利用反應(yīng)⑥可除去固體中混有的少量【答案】C【解析】鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，故M為過氧化鈉。A．反應(yīng)①②因為反應(yīng)的條件不同所以產(chǎn)物不同，A錯誤；B．反應(yīng)④為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)⑤為二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明二氧化碳具有酸性氧化物的性質(zhì)，C正確；D．反應(yīng)⑥為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用反應(yīng)④無法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，反而會將碳酸氫鈉除去，D錯誤；答案選C。4.下列說法正確的是①、屬于堿性氧化物，、屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于化合物③冰水混合物、堿石灰、膠體均為混合物：④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤石墨導(dǎo)電及焰色試驗均屬于物理變化⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦石墨、金剛石之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)A.①③⑤⑥B.①②④⑤ C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑦【答案】B【解析】①、為金屬氧化物，與酸反應(yīng)只生成鹽和水，屬于堿性氧化物；、為非金屬氧化物，與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，①正確；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉均是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，②正確；③冰水混合物為H2O的不同狀態(tài)，是純凈物；堿石灰（NaOH和CaO的混合物）和Fe(OH)3膠體為混合物，③錯誤；④醋酸屬于酸；燒堿是NaOH的俗稱，屬于堿；純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽；生石灰是CaO的俗稱，屬于氧化物，分類正確，④正確；⑤石墨導(dǎo)電是電子定向移動，焰色試驗是電子躍遷發(fā)光，均無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，⑤正確；⑥分散系分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小不同（溶液＜1nm，膠體1~100nm，濁液＞100nm），而非丁達爾效應(yīng)，⑥錯誤；⑦石墨與金剛石中碳元素化合價均為0，轉(zhuǎn)化過程無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑦錯誤；綜上，正確說法為①②④⑤；故答案選B。5.汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2，對該反應(yīng)的說法正確的A.NO2被氧化 B.CO是氧化劑C.每生成28gN2，消耗112gCO D.該條件下，還原性：CO<N2【答案】C【解析】A．N元素的化合價降低，故N元素得電子，NO2作氧化劑，被還原，A錯誤；B．C元素化合價升高，失去電子，CO是還原劑，B錯誤；C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮氣，則每生成28gN2，即1mol氮氣，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正確；D．NO2作氧化劑，CO作還原劑，N2為還原產(chǎn)物，在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故在該條件下，還原性：CO＞N2，D錯誤；故選C。6.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸B.與硫酸反應(yīng)；與鹽酸C.溶液與硝酸溶液；溶液與硝酸溶液D.溶液與溶液；溶液與溶液【答案】B【解析】A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，離子方程式為；氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，應(yīng)保留分子形式，離子方程式為，兩者離子方程式不同，A錯誤；B．與硫酸反應(yīng)和與鹽酸反應(yīng)中，作為金屬氧化物與強酸反應(yīng)，均生成Fe3+和水，硫酸和鹽酸均為強酸，完全電離出H+，離子方程式均為，B正確；C．溶液與硝酸反應(yīng)時，直接與H+結(jié)合生成CO2和H2O，離子方程式為；與硝酸溶液反應(yīng)，CaCO3為固體，需保留化學(xué)式，離子方程式為，兩者離子方程式不同，C錯誤；D．BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和氯化鈉，離子方程式為；溶液與溶液反應(yīng)生成BaSO4和水，離子方程式為，兩者離子方程式不同，D錯誤；故答案選B。7.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①；②；③；根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A.①中是的氧化產(chǎn)物，③中是的還原產(chǎn)物B.氧化性強弱順序為：C.在含有、和混合溶液中，若只除去，應(yīng)加入D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此找出三個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物比較出順序，①反應(yīng)氧化劑為，氧化產(chǎn)物為Z2，氧化性>Z2；②反應(yīng)氧化劑為B2，氧化產(chǎn)物為A3+，氧化性B2>A3+；③反應(yīng)氧化劑為Z2，氧化產(chǎn)物為B2，氧化性Z2>B2；由此可得出氧化性強弱順序，對應(yīng)離子的還原性順序為。A．①中是的還原產(chǎn)物，③中是的氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．由上述分析可知，氧化性順序：，B正確；C．加入Z2會優(yōu)先氧化還原性最強的，但Z2的強氧化性可能導(dǎo)致B?也被氧化，無法只除去，C錯誤；D．的氧化性強于A3+，反應(yīng)可能發(fā)生，D錯誤；故答案選B。8.從下列實驗事實得出的結(jié)論中，錯誤的是選項實驗事實結(jié)論A可以在中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B向盛有晶體試管中滴加少量水，用手觸摸，有冰涼感溶于水，吸收熱量C向某溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有D向溶液中滴加酚酞，溶液顏色變紅溶液顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．H2在Cl2中燃燒說明燃燒反應(yīng)不一定需要氧氣，A正確；B．碳酸氫鈉溶于水，吸收熱量，故向盛有晶體試管中滴加少量水，用手觸摸，有冰涼感，B正確；C．向某溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有、或Ag+等，C錯誤；D．酚酞遇堿性溶液變紅，向溶液中滴加酚酞，溶液顏色變紅，證明其溶液顯堿性，D正確；故答案選C。9.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.使酚酞溶液變紅的溶液：、、、C.酸性溶液中：、、、D.在澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】A．含的溶液呈紫紅色，不符合無色條件，A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液為堿性，會與OH-反應(yīng)生成NH3，F(xiàn)e2+會與OH--反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中H+與ClO-結(jié)合生成弱酸HClO，ClO-無法大量存在，C錯誤；D．澄清透明溶液中Cu2+、、Mg2+、Cl-間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故答案選D。10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向飽和溶液中通入過量：B.向溶液中滴入少量澄清石灰水：C.向溶液中加入一小粒鈉塊：D.氯氣通入冷的石灰乳：【答案】A【解析】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量生成碳酸氫鈉沉淀：，A正確；B．向溶液中滴入少量澄清石灰水，氫氧化鈣不足消耗完，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中加入一小粒鈉塊，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為：，C錯誤；D．氯氣通入冷的石灰乳，石灰乳中的氫氧化鈣不能拆，離子方程式為：，D錯誤；故選A。11.以下是侯氏制堿法的簡單流程，下列說法不正確的是A.反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式為B.操作X為過濾，為增大過濾速率，過濾時用玻璃棒攪拌C.侯氏制堿法的主要原理是相同條件下的溶解度最小D.該流程中可循環(huán)利用【答案】B【解析】飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾，晶體A是碳酸氫鈉，溶液B是氯化銨；加熱碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水；氯化銨溶液中通入氨氣，加入食鹽固體析出氯化銨。A．反應(yīng)(2)是加熱碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．過濾時不能用玻璃棒攪拌，故B錯誤；C．相同條件下的溶解度最小，所以飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，故C正確；D．該流程中，碳酸氫鈉分解放出的二氧化碳氣體可循環(huán)到反應(yīng)(1)循環(huán)利用，故D正確；選B。12.實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量)的純度。下列說法不正確的是A.②中的鹽酸可以用稀硫酸代替B.必須在裝置②、③間添加盛有飽和溶液的洗氣瓶C.裝置①、④的作用是防止空氣中的進入裝置③，干擾實驗D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置②中殘余轉(zhuǎn)移到裝置③中【答案】B【解析】測定純堿(含少量)的純度，由實驗裝置可知，先通入空氣在①中除去，利用氮氣等將裝置內(nèi)的二氧化碳排出，然后關(guān)閉①、②之間的橡皮管，打開分液漏斗的活塞，鹽酸與樣品反應(yīng)生成二氧化碳，③中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)結(jié)束后，再打開①、②之間的橡皮管，繼續(xù)通入空氣使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鋇吸收，以此來解答。A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)也可以生成二氧化碳，②中的鹽酸可以用稀硫酸代替，A正確；B．在裝置②、③間不需要添加盛有飽和溶液洗氣瓶，與氫氧化鋇不生成沉淀，且氫氧化鋇溶液足量，不影響最后測定沉淀的質(zhì)量，結(jié)合守恒法可計算純度，B錯誤；C．裝置①、④的作用是防止空氣中的進入裝置③，以免影響測定生成二氧化碳的量，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入空氣使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保證測定結(jié)果更準(zhǔn)確，D正確；故選B。13.常溫下，向一定濃度的溶液中分別加入溶液和固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析不合理的是A.將溶液換成溶液，曲線變化可能完全重疊B.M點后溶液濃度不再改變C.N點時，離子濃度幾乎為零，此時和恰好完全反應(yīng)D.曲線也可用于表示向澄清石灰水中通至過量的溶液導(dǎo)電性變化【答案】A【解析】一定濃度的CuSO4溶液中加入CuSO4固體，開始逐漸溶解，繼續(xù)加入形成飽和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，導(dǎo)致水減少，析出，但仍為飽和溶液，故曲線L1表示加入CuSO4固體；加入Ba(OH)2溶液，則，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，導(dǎo)電性接近0，曲線L2表示加入Ba(OH)2溶液，據(jù)此分析；A．將Ba(OH)2溶液換成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反應(yīng)生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在導(dǎo)電性不能為0，且由于溶液的濃度未知，混合溶液導(dǎo)電性可能不變、可能增強、可能減弱，曲線變化不可能完全重疊，A錯誤；B．M點后形成飽和溶液，溶液濃度不再改變，B正確；C．N點時導(dǎo)電能力幾乎為0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點，C正確；D．澄清石灰水中通，則，恰好完全反應(yīng)時溶液中幾乎沒有自由移動的離子，導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)通至過量，發(fā)生，溶液中導(dǎo)電離子為和，故曲線也可用于表示向澄清石灰水中通至過量的溶液導(dǎo)電性變化，D正確；故選A。14.某化學(xué)實驗小組以草木灰為原料制取晶體，制取流程如下圖所示。已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的雜質(zhì)。下列說法錯誤的是A.步驟①和步驟④的操作均為過濾B.過量試劑I是溶液，其作用是除去、C.過量試劑II是溶液，其作用是除去過量D.濾液II中的主要離子為、、【答案】B【解析】草木灰溶于水過濾除去不溶于水的雜質(zhì)，濾液Ⅰ中加入氯化鋇除去碳酸根和硫酸根，然后再加入碳酸鉀除去過量的氯化鋇，過濾得到碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，濾液Ⅱ中主要成分為氯化鉀和碳酸鉀，離子為：、、，加入鹽酸除去過量的碳酸鉀，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A．步驟①和步驟④的操作均為分離固液的操作，為過濾，A正確；B．硝酸鋇會引入硝酸根離子，又引入了新的雜質(zhì)，故過量試劑II是氯化鋇，B錯誤；C．由分析，過量試劑Ⅱ是溶液，其作用是除去過量，C正確；D．根據(jù)分析，濾液II中的主要離子為、、，D正確；故選B。15.某實驗小組設(shè)計下列裝置進行實驗(C中盛放的是過氧化鈉)，證明呼吸面具或潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，下列說法錯誤的是A.裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗B.裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，以免干擾實驗C.裝置D中應(yīng)加入濃硫酸，目的是干燥O2D.裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液長導(dǎo)管，可平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞【答案】C【解析】A．由圖可知，裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗，故A正確；B．裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性氣體，故B正確；C．裝置D的目的是除去CO2，應(yīng)裝入氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．裝置C中Na2O2若放太多，在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導(dǎo)管，平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞，故D正確；故答案選C。二、填空題：本題共4個大題，共55分。16.閱讀下列科普短文并填空：海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如NaCl①、②等。目前通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和食鹽水③用以生產(chǎn)④、⑤、⑥、⑦、鹽酸⑧等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化、熱空氣吹出、⑨吸收等一系列操作可獲得，電解熔融氯化鈉可冶煉金屬鈉⑩。海底埋藏大量可燃冰資源，甲烷?是一種清潔能源。（1）在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；能導(dǎo)電的是___________。（2）寫出⑤的電離方程式___________；將④和⑤的溶液混合，試寫出離子方程式___________。（3）⑨是酸性氧化物，寫出其與足量的④溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）海水提溴的過程中涉及的反應(yīng)有，根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出與的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________；（5）向一小燒杯中加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入少量的⑩，可能觀察到的現(xiàn)象符合下圖中的___________。A.B. C.D.【答案】（1）③⑧①②④⑤⑥③⑧⑩（2）（3）（4）（5）A【解析】【小問1】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，③飽和食鹽水(NaCl的水溶液，含NaCl和H2O)、⑧鹽酸(HCl的水溶液，含HCl和H2O)屬于混合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO均為化合物，且在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)是存在自由移動的電子(金屬)或自由移動的離子(溶液、熔融態(tài)電解質(zhì))，③飽和食鹽水(含自由移動的Na+、Cl-)、⑧鹽酸(含自由移動的H+、Cl-)、⑩金屬鈉(含自由移動的電子)能導(dǎo)電；【小問2】NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離為Na+和，是弱酸根，不繼續(xù)拆分，；NaOH與NaHCO3反應(yīng)的本質(zhì)是；小問3】SO2是酸性氧化物，與足量NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，；【小問4】根據(jù)題目給出的兩個反應(yīng)可以推斷Cl2的氧化性強于Br2，而Br2又能氧化SO2，因此Cl2也能直接氧化SO2，將兩個反應(yīng)結(jié)合【小問5】水和煤油不互溶，且煤油密度小于水，故煤油在上層，水在下層，鈉的密度介于水和煤油之間，因此鈉會位于水和煤油的界面處，鈉與水反應(yīng)生成H2，產(chǎn)生氣泡，同時放熱使鈉熔化成小球，由于H2的推動，鈉會在界面處上下跳動，但不會進入煤油層(因不與煤油反應(yīng))，也不會沉入水底(因密度小于水)，分析選項，正確現(xiàn)象是A。17.高鐵酸鉀(極易溶于水)是常見的水處理劑，其凈水原理如下圖所示。【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以致沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。請回答下列問題：（1）從其組成的陽離子來看，屬于___________鹽。（2）過程①中表現(xiàn)了___________(填“氧化”或“還原”)性，該過程的氧化產(chǎn)物是___________，過程③屬于___________變化(填“化學(xué)”或“物理”)（3）凈水利用了膠體聚沉作用，請寫出膠體制備的化學(xué)方程式___________。（4）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有___________和凈水劑。（5）制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為(反應(yīng)未配平)。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）已知鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：，請用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________，若有16.8gFe被氧化，產(chǎn)生的質(zhì)量是__________?！敬鸢浮浚?）鉀（2）氧化滅活細菌物理（3）（4）殺菌消毒（5）（6）①②.0.8【解析】【小問1】中的陽離子是鉀離子，屬于鉀鹽；【小問2】過程①中轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素化合價降低，故是氧化劑體現(xiàn)氧化性，活細菌是還原劑，則氧化產(chǎn)物是滅活細菌；過程③是發(fā)生聚沉過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；【小問3】向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：；【小問4】K2FeO4具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故K2FeO4的作用有殺菌消毒和凈水劑；【小問5】(反應(yīng)未配平)反應(yīng)中，Cl元素的化合價由+1價下降到-1，F(xiàn)e元素由+3價上升到+6價，則按得失電子守恒、原子守恒，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問6】該反應(yīng)中，H元素的化合價由+1價下降到0，F(xiàn)e元素化合價升高，3Fe中1Fe由0價上升到+2價，2Fe由0價上升到+3價，3Fe共升8價，則用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

，若有16.8gFe即0.3molFe被氧化，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.4mol，其質(zhì)量為。18.從鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下：（1）第一步：鈦鐵礦的主要成分是，第一步發(fā)生的反應(yīng)：，在(鈦酸亞鐵)中，鈦元素的化合價為___________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________。（2）第二步：第一步反應(yīng)所得的高鈦渣主要成分為二氧化鈦，在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)，焦炭轉(zhuǎn)化為一氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）第三步用Mg高溫下還原四氯化鈦需要在惰性氣體或隔絕空氣條件下進行，原因是___________。（4）單質(zhì)鎂通過電解熔融氯化鎂的方式得到，請用化學(xué)方程式說明不能通過鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)制備單質(zhì)鎂的原因：___________。（5）在潮濕的空氣中產(chǎn)生白色的煙霧，生成和一種二元化合物，請寫出此二元化合物分子式___________。【答案】（1）+4CO（2）（3）防止Mg被空氣中的氧氣氧化（4）也可以寫成：，（5）HCl【解析】用碳還原生成二氧化鈦、鐵、一氧化碳，分離出生鐵，高鈦渣是二氧化鈦，二氧化鈦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成一氧化碳、TiCl4，用鎂在惰性氣體或隔絕空氣條件下還原TiCl4制得海綿鈦?！拘?】在(鈦酸亞鐵)中，鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，鈦元素的化合價為+4；反應(yīng)中，C元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO；【小問2】在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)，焦炭轉(zhuǎn)化為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3】Mg是活潑金屬，易被氧氣氧化，為防止Mg和氧氣反應(yīng)，所以第三步用Mg高溫下還原四氯化鈦需要在惰性氣體或隔絕空氣條件下進行；【小問4】鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為、，總反應(yīng)方程式為；【小問5】在潮濕的空氣中和水反應(yīng)，生成和一種二元化合物，根據(jù)元素守恒，此二元化合物分子式HCl。19.氯氣、氯水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒劑。某?；瘜W(xué)興趣小組為研究的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的有色布條，b為濕潤的有色布條。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式為___________；此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比是___________。（2）寫出Ⅲ中b處經(jīng)過濕潤紅布條時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）驗證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物。將新制的氯水加入三頸燒瓶內(nèi)，將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖1)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。(酸性溶液中，濃度越大，pH越小，溶液酸性越強)①將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊