高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省臨沂市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Mn-55一、單選題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙炔與氧氣反應(yīng)放出熱量用于切割金屬B.使用純氧代替空氣煉鋼，加快反應(yīng)C.工業(yè)合成氨時(shí)為加快反應(yīng)速率，使用高溫高壓的反應(yīng)條件D.煤礦、面粉廠需防塵防爆【答案】C【解析】乙炔燃燒釋放大量熱量，形成高溫氧炔焰，用于金屬切割，A正確；使用純氧代替空氣，增大了反應(yīng)物氧氣的濃度，從而加快了反應(yīng)速率；同時(shí)，沒(méi)有了不參與反應(yīng)的氮?dú)馕諢崃?，反?yīng)溫度更高，也使反應(yīng)速率加快，B正確；高溫雖加快反應(yīng)速率，但工業(yè)合成氨選擇高溫（約450℃）主要因催化劑活性需求，而非單純?yōu)榱思涌焖俾剩桓邷赝瑫r(shí)會(huì)降低平衡產(chǎn)率，題目描述未全面體現(xiàn)條件選擇權(quán)衡，C錯(cuò)誤；粉塵在密閉環(huán)境中達(dá)到爆炸極限后遇明火易爆炸，需嚴(yán)格防爆，D正確；故選C。2.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)采用粗鋅而非純鋅 B.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋C.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶 D.石墨合成金剛石時(shí)減小壓強(qiáng)【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)采用粗鋅會(huì)形成原電池(鋅作負(fù)極)，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；加水稀釋鹽酸會(huì)降低H?濃度，從而降低鋅與鹽酸的反應(yīng)速率，B符合題意；中和滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶是為了使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，C不符合題意；石墨合成金剛石是固體間反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)固體反應(yīng)速率影響較小，對(duì)速率影響不顯著，D不符合題意；故選B。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.溶液中含有氧原子數(shù)為B.氨水中，含有的分子數(shù)少于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全溶于水后溶液中碳原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)【答案】C【解析】1L1mol/LCH3COOH溶液中，溶質(zhì)含2mol氧原子，但溶劑水中的氧原子數(shù)遠(yuǎn)多于2NA，總氧原子數(shù)超過(guò)2NA，故A錯(cuò)誤；未給出氨水體積，無(wú)法計(jì)算NH3·H2O的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2為0.5mol，無(wú)論是否與水反應(yīng)，碳原子總數(shù)守恒，溶液中碳原子數(shù)為0.5NA，C正確；Cl2與水的反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的少于0.5mol，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱B．配制溶液C．草酸滴定未知濃度的溶液D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，為避免熱量損失，應(yīng)在保溫裝置中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；容量瓶不能用來(lái)溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；滴定時(shí)，酸式滴定管的活塞柄向右，左手從滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的輕輕拿住活塞柄；用右手的拇指、食指和中指拿住錐形瓶，其與兩指輔助在下側(cè)，使瓶底離滴定臺(tái)高約2~3cm，滴定管下端深入瓶口內(nèi)約1cm，圖中手勢(shì)不正確，C錯(cuò)誤；兩個(gè)燒杯中分別盛有熱水和冷水，可以通過(guò)觀察氣體的顏色深淺來(lái)探究溫度對(duì)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)平衡的影響，D正確；故答案選D。5.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.CaCO3與醋酸反應(yīng)：B.向溶液中滴加澄清石灰水至過(guò)量：C.溶液中滴加溶液出現(xiàn)淺黃色渾濁：D.向次氯酸鈉溶液中滴加碘化氫溶液：【答案】B【解析】醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子形式，不能拆為H+，正確寫(xiě)法為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；向NaHSO3溶液中滴加過(guò)量石灰水時(shí)，與OH-反應(yīng)生成和H2O，Ca2+與結(jié)合生成CaSO3沉淀，總反應(yīng)為+OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O，電荷和原子守恒，B正確；H2SO3與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，但H2SO3在酸性條件下以H2SO3形式存在，而非，該離子方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；ClO-與I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Cl-，而非簡(jiǎn)單中和生成HClO，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過(guò)渡態(tài))如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)i包含三個(gè)基元反應(yīng) B.反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)iii在低溫條件下自發(fā) D.總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)iii中【答案】C【解析】觀察歷程圖可知，反應(yīng)ⅰ中的相對(duì)能量為0，經(jīng)TS1、TS2、TS3完成反應(yīng)，生成，說(shuō)明該反應(yīng)分三步進(jìn)行，因此反應(yīng)i包含三個(gè)基元反應(yīng)，A正確；反應(yīng)ii中的相對(duì)能量為0.05eV，經(jīng)過(guò)TS4、TS5完成反應(yīng)，生成，此時(shí)相對(duì)能量為3.01eV，因此體系能量在反應(yīng)中增加，則該反應(yīng)為吸熱過(guò)程，B正確；反應(yīng)ⅲ從生成經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)TS6、TS7，體系能量在反應(yīng)中增加，反應(yīng)的，應(yīng)在高溫條件下自發(fā)，C錯(cuò)誤；整反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是反應(yīng)ⅲ中的TS7對(duì)應(yīng)得反應(yīng)步驟(活化能為3.07eV)，所以總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅲ中，D正確；故答案選C。7.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.⑤ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.⑤⑥【答案】A【解析】①到達(dá)平衡后正、逆反應(yīng)速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡，①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且在絕熱恒容條件下進(jìn)行，平衡建立前，其平衡常數(shù)應(yīng)該隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，②錯(cuò)誤；③t1時(shí)甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，CO、CH4的物質(zhì)的量的變化量應(yīng)與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即應(yīng)為1：1，但圖中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CH4的物質(zhì)的量的變化量之比不是1∶1，③錯(cuò)誤；④平均相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)中氣體總質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)減少（n總?減小），故M應(yīng)增大，④錯(cuò)誤；⑤正反應(yīng)放熱，絕熱容器中反應(yīng)未平衡時(shí)溫度會(huì)變化，則溫度不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥對(duì)于固定的反應(yīng)，焓變是固定不變的，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，⑥錯(cuò)誤；故只有⑤可以說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A。8.在1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。某研究小組控制溫度、投料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的總物質(zhì)的量/(mol)達(dá)平衡的時(shí)間/minNO①2502.01.002.515②2504.02.00③3002.01.002.6710下列分析不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，達(dá)平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為B.該反應(yīng)C.，D.實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡后，向體系中通入和，再次達(dá)平衡后的百分含量增大【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)①中，起始NO為2.0mol，O2為1.0mol，設(shè)反應(yīng)了2xmolNO，則平衡時(shí)n(NO)=(2-2x)mol，n(O2)=(1-x)mol，n(NO2)=2xmol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為2.5mol=(3-x)mol，可得x=0.5，NO轉(zhuǎn)化率為=50%，A正確；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，實(shí)驗(yàn)①（250℃）和③（300℃）起始量相同，但高溫下平衡總物質(zhì)的量更高（2.67>2.5），說(shuō)明升溫使平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱，ΔH<0，B正確；實(shí)驗(yàn)②起始量為實(shí)驗(yàn)①的兩倍，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率加快（t2<15），該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓促進(jìn)正反應(yīng)，總物質(zhì)的量減少更多，故n1<5，C正確；實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡后，通入1molNO和0.5molO2，反應(yīng)物濃度增大，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的百分含量降低，D錯(cuò)誤；故選D。9.在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積Ⅴ變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.的電離程度由小到大的順序：B.a、b、c三點(diǎn)由小到大的順序：C.a、b、c三點(diǎn)溶液分別用的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：D.稀釋過(guò)程中，保持不變【答案】A【解析】在加水稀釋冰醋酸的過(guò)程中，隨著醋酸濃度降低，其電離程度逐漸增大，因此醋酸電離程度由小到大的順序?yàn)椋珹正確；溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，由圖可知，由小到大的順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中，醋酸的總物質(zhì)的量不變，則a、b、c三點(diǎn)溶液消耗氫氧化鈉溶液的體積：，C錯(cuò)誤；，溫度不變，Ka不變，但稀釋過(guò)程中先增大后減小，則先減小后增大，D錯(cuò)誤；故答案選A。10.可用于制備高純鎳。在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。對(duì)于同位素交換反應(yīng)，20℃時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系為(為反應(yīng)速率常數(shù))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.降低溫度和增大壓強(qiáng)均有利于的生成B.壓強(qiáng)由大到小的順序：C.、110℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為72.7%D.反應(yīng)物減小一半時(shí)的時(shí)間【答案】D【解析】從圖中看出，溫度升高，的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而該反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此降低溫度和增大壓強(qiáng)均有利于平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)的生成，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡正移，的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?，B正確；由圖可知，、110℃時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為0.4，設(shè)的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的物質(zhì)的量為0.6mol，而生成0.4mol需消耗CO的物質(zhì)的量為0.4mol×4=1.6mol，則初始CO的物質(zhì)的量為0.6mol+1.6mol=2.2mol，因此CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，C正確；反應(yīng)物濃度減小一半時(shí)，，帶入公式得，解得，D錯(cuò)誤；故答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取溶液，加入溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅，說(shuō)明KI與的反應(yīng)有一定限度B探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2份草酸溶液中，分別滴加和的酸性高錳酸鉀溶液2mL加入的酸性高錳酸鉀溶液褪色快，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響向恒溫恒容密閉容器中通入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再通入100mLAr氣體顏色不變，說(shuō)明對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)D探究與HClO酸性的相對(duì)強(qiáng)弱用計(jì)測(cè)量等濃度、HClO的pH，比較pH的大小的比大，說(shuō)明酸性比HClO強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】反應(yīng)：，根據(jù)兩種溶液的物質(zhì)的量可知，過(guò)量，無(wú)論是否存在平衡，滴加溶液一定變紅，A錯(cuò)誤；草酸與高錳酸鉀反應(yīng)：，高錳酸鉀剛好和草酸完全反應(yīng)褪色；而的高錳酸鉀過(guò)量，不能完全褪色，不能說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，B錯(cuò)誤；碘化氫發(fā)生反應(yīng)：，恒溫恒容條件下通入（不參與反應(yīng)），因?yàn)楦鳉怏w的濃度仍然不變，導(dǎo)致平衡不移動(dòng)，所以氣體顏色不變，與加入氬氣以后壓強(qiáng)改變無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；用pH計(jì)測(cè)量等濃度的CH3COOH、HClO溶液的pH，HClO的pH比CH3COOH的大，則等濃度的CH3COOH、HClO溶液中，CH3COOH電離出的氫離子濃度比HClO電離出的氫離子濃度更大，說(shuō)明醋酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，D正確；故選D。12.室溫下，向亞硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ表示溶液中的分布系數(shù)隨溶液的變化B.的數(shù)量級(jí)為C.當(dāng)時(shí)，D.滴加的過(guò)程中，水的電離程度一直增大【答案】BD【解析】向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亞硫酸物質(zhì)的量濃度逐漸減小，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度先逐漸增大，因此曲線I為亞硫酸，曲線II為亞硫酸氫根，再繼續(xù)加NaOH溶液，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度又減小，亞硫酸根物質(zhì)的量濃度增大，因此曲線III為亞硫酸根。根據(jù)前面分析，曲線Ⅰ表示溶液中的分布系數(shù)隨溶液的變化，A正確；在pH=7.2時(shí)，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度和亞硫酸根物質(zhì)的量濃度相等，則，因此的數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；在pH=2時(shí)，亞硫酸物質(zhì)的量濃度和亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度相等，則，，當(dāng)時(shí)，，C正確；滴加NaOH過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)亞硫酸抑制水的電離，隨著NaOH加入，生成亞硫酸氫鈉，水的電離程度有所增大，繼續(xù)加入氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，水的電離程度進(jìn)一步增大，但當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，NaOH抑制水的電離，水的電離程度又減小，不是一直增大，D錯(cuò)誤；故答案選BD。13.在恒溫恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：?H＞0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：；；為溫度時(shí)的平衡常數(shù)，、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.溫度升高、都增大C.溫度時(shí)，D.平衡時(shí)，加入高效催化劑，、均增大【答案】C【解析】此反應(yīng)?H＞0，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，、都增大，B正確；溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，=，K==，則，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，加入高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，、均增大，D正確；故選C。14.釩催化劑對(duì)氧化苯制備苯酚的反應(yīng)具有良好的催化活性，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中步驟③為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①生成的為B.在催化循環(huán)中起氧化作用C.該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：+H2O2D.升高溫度，該反應(yīng)速率一定增大【答案】BD【解析】結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖可知和反應(yīng)生成知、、H+，步驟①反應(yīng)為，和苯生成，和、H+反應(yīng)生成、和水，據(jù)此解答。根據(jù)分析，步驟①反應(yīng)為，則步驟①生成的為，A正確；在催化循環(huán)中V的化合價(jià)由+4升高到+5，所以起還原作用，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：+H2O2，C正確；受熱易分解，升高溫度可能導(dǎo)致大量分解，或催化劑活性降低，因此反應(yīng)速率不一定增大，D錯(cuò)誤；故選BD。15.向體積為20.00mL、濃度為的醋酸溶液中滴加的溶液。隨著溶液的滴入，水電離出的氫離子濃度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.醋酸的電離常數(shù)B.M點(diǎn)為酸堿中和滴定終點(diǎn)C.M點(diǎn)、P點(diǎn)溶液均呈中性D.用甲基橙做指示劑，測(cè)量結(jié)果比真實(shí)醋酸濃度偏低【答案】AD【解析】在未加入NaOH溶液時(shí)，0.1mol?L-1的醋酸溶液中水電離出的，則醋酸電離出的，因此醋酸的電離常數(shù)，A正確；滴定終點(diǎn)時(shí)，醋酸與NaOH完全反應(yīng)生成，此時(shí)溶液中的水解程度最大，即水電離產(chǎn)生的最大，故N點(diǎn)為酸堿中和滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中，溶液由酸性向堿性變化，且N點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，而M點(diǎn)和P點(diǎn)溶液中水電離出的，則M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和，呈中性，P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和NaOH，顯堿性，C錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，若用甲基橙（變色范圍3.1~4.4）作指示劑，則指示劑變色時(shí)加入的NaOH溶液體積偏小，測(cè)定的醋酸濃度偏低，D正確；故答案選AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.二甲胺是用途廣泛的化工原料，用氨和甲醇在密閉容器中合成二甲胺是一種常用的方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合成氣制備甲醇：一定條件下發(fā)生反應(yīng)，。CO的結(jié)構(gòu)式為，估算該反應(yīng)的需要_______(填數(shù)字)種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的活化能_______(填“大于”或“小于”)。（2）合成氨：在30.4MPa、條件下，混合氣體以一定流速通過(guò)合成塔。測(cè)得出口含量隨反應(yīng)溫度和催化劑粒徑的變化曲線如圖。的原因是_______。達(dá)到最高點(diǎn)后，曲線②下降的原因是_______。（3）用氨和甲醇在密閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．該條件下氨氣合成二甲胺的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表?；衔锬柹伸?45.9-285.8-239.2-18.4標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)_______?！敬鸢浮浚?）①.5②.小于（2）①.催化劑的粒徑越小，與反應(yīng)物的接觸面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快②.溫度太高，催化劑的活性減弱，反應(yīng)速率減慢（3）（4）-65.7【解析】【小問(wèn)1詳析】已知反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)中含有、H-H、C-H、C-O和O-H等五種鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為，即估算該反應(yīng)的需要5種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，化合反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的活化能小于，故答案為：5；小于；【小問(wèn)2詳析】由題干出口NH3含量隨反應(yīng)溫度和催化劑粒徑的變化曲線圖信息可知，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)生成的NH3的量增加，催化劑的粒徑越小，表面積也大，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)生成的NH3的量增加，故的原因是催化劑的粒徑越小，與反應(yīng)物的接觸面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快，達(dá)到最高點(diǎn)后，溫度太高，催化劑的活性減弱，反應(yīng)速率減慢，導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)生成的NH3的量減小，即曲線②下降，故答案為：催化劑的粒徑越小，與反應(yīng)物的接觸面積越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快；溫度太高，催化劑的活性減弱，反應(yīng)速率減慢；【小問(wèn)3詳析】已知反應(yīng)Ⅰ．，反應(yīng)Ⅱ．可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ可得該條件下氨氣合成二甲胺的反應(yīng)：，根據(jù)蓋斯定律可知，=(m+n)kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為=(m+n)kJ/mol，故答案為：=(m+n)kJ/mol；【小問(wèn)4詳析】由題干信息可知，反應(yīng)①N2(g)+H2(g)NH3(g)=-45.9kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/mol，③C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3OH(g)=-239.2kJ/mol，④2C(s)+H2(g)+N2(g)=(CH3)2NH(g)=-18.4kJ/mol，則反應(yīng)2②+④-①-2③可得反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，=2×(-285.5kJ/mol)+(-18.4kJ/mol)-(-45.9kJ/mol)-2×(-239.2kJ/mol)=-65.7kJ/mol，故答案為：-65.7。17.探索水溶液的酸堿性對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響具有重要意義。Ⅰ．研究小組甲探究了溶液呈酸堿性的原因。（1）天然水中可以分離出重水。溶液中存在電離平衡：，和的關(guān)系如圖所示。①圖中4個(gè)狀態(tài)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性的是_______。②由D點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為_(kāi)______。Ⅱ．研究小組乙對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！境醪教骄俊渴疽鈭D序號(hào)溫度試劑A現(xiàn)象①0℃稀硫酸4min左右出現(xiàn)藍(lán)色②20℃稀硫酸1min左右出現(xiàn)藍(lán)色③20℃稀硫酸15min左右出現(xiàn)藍(lán)色④20℃蒸餾水30min左右出現(xiàn)藍(lán)色（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）為探究溶液溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)_______對(duì)比(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)④中加入蒸餾水的目的是_______。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，得出結(jié)論：_______。【進(jìn)一步探究】已知：i．pH<11.7時(shí)，能被氧化為。ii．時(shí)，發(fā)生歧化反應(yīng)：，pH越大，歧化速率越快。探究小組乙用4支試管在裝有的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)⑤⑥⑦⑧試管中溶液的891011放置10小時(shí)后的現(xiàn)象出現(xiàn)藍(lán)色顏色無(wú)明顯變化（5）分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因_______?！敬鸢浮浚?）①.AD②.升高溫度，并加入適量的酸（2）（3）①.①②②.控制單一變量，排除濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（4）溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，被氧化的速率越快（5）試管⑦⑧中既發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，且歧化反應(yīng)速率大于氧化反應(yīng)速率【解析】【小問(wèn)1詳析】①重水中存在電離平衡，堿性溶液中c(D+)<c(OD-)，故A點(diǎn)和D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈堿性；②水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，電離程度增大，c(D+)、c(OD-)增大，Kw也增大，由圖可知，T1時(shí)對(duì)應(yīng)離子濃度更高，Kw更大，所以T1>T2，因此由D點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為升高溫度，并加入適量的酸；故答案為：AD、升高溫度，并加入適量的酸；【小問(wèn)2詳析】酸性條件下，碘化鉀和氧氣反應(yīng)生成硫酸鉀、碘單質(zhì)和水，結(jié)合守恒配平、得到離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故答案為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；【小問(wèn)3詳析】實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件都是的稀硫酸，只是溫度不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，結(jié)合表中數(shù)值和現(xiàn)象可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此為探究溶液溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)①②；實(shí)驗(yàn)②③④的反應(yīng)條件是溫度均相同，只是氫離子濃度不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，其中實(shí)驗(yàn)④的A試劑是蒸餾水，作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，為了控制單一變量，排除I-濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：①②；控制單一變量，排除I-濃度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；【小問(wèn)4詳析】實(shí)驗(yàn)②③④的反應(yīng)條件是溫度均相同，只是氫離子濃度不同，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，結(jié)合表中數(shù)值和現(xiàn)象可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：溶液酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，被氧化的速率越快；【小問(wèn)5詳析】由已知信息可知，時(shí)，堿溶液中碘單質(zhì)和堿發(fā)生歧化反應(yīng)，pH越大，歧化速率越快，⑤⑥實(shí)驗(yàn)的堿性弱，試管⑦⑧中pH=10、11時(shí)即堿性相對(duì)強(qiáng)，⑤⑥⑦⑧試管中均既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，但試管⑦⑧的歧化速率大于碘離子被氧化的速率，所以試管⑦⑧均無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：試管⑦⑧中既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生歧化反應(yīng)，但歧化反應(yīng)速率大于氧化速率。18.乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，合成乙二醇具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。溫度298K355K400K平衡常數(shù)1.0（1）恒溫恒容條件下，可提高CO轉(zhuǎn)化率的措施有_______。a．增加原料中的量b．增加原料中的量c．通入Ar氣d．及時(shí)分離出乙二醇（2）實(shí)驗(yàn)表明，在500K時(shí)，即使壓強(qiáng)（34MPa）很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1條即可)。Ⅱ．環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝法：主反應(yīng)：；副反應(yīng)：。體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應(yīng)，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中。（3）0～30min內(nèi)，_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）下列說(shuō)法正確的是_______。a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量b．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率c．0～30min內(nèi)，Ⅲ．以甲醛和合成氣為原料制備乙二醇，反應(yīng)如下：①②（5）反應(yīng)中伴隨副反應(yīng)③：。平衡常數(shù)與溫度之間滿足關(guān)系常數(shù)，反應(yīng)②和③的與的關(guān)系如圖所示，則_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，應(yīng)適當(dāng)_______(填“升高”或“降低”)反應(yīng)溫度，理由是_______。【答案】（1）bd（2）溫度過(guò)高，反應(yīng)平衡常數(shù)較小導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低（或溫度過(guò)高，催化劑的催化活性下降導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低）（3）0.046（4）b（5）①.<②.降低③.隨著的增大，即溫度降低，反應(yīng)②的增大的程度大于反應(yīng)③的增大程度【解析】【小問(wèn)1詳析】增加原料中CO的量，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化量增多，但CO總量增加更多，其轉(zhuǎn)化率反而降低，a不符合題意；增加原料中H2的量，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化量增多，而CO總量不變，則其轉(zhuǎn)化率升高，b符合題意；恒容條件下通入Ar氣，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均不發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，c不符合題意；及時(shí)分離出乙二醇，則乙二醇濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，d符合題意；故選bd；【小問(wèn)2詳析】從表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高至500K時(shí)，K＜1.3×10-3，即反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很小，乙二醇產(chǎn)率很低；也可能是在高溫條件下，催化劑失去活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率很慢，乙二醇產(chǎn)率很低；【小問(wèn)3詳析】30min時(shí)，環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化完全，即消耗的EO總量為1.5mol?L-1，設(shè)主反應(yīng)消耗的EO為xmol?L-1，則副反應(yīng)消耗的EO為(1.5-x)mol?L-1，則生成的EG為[x-(1.5-x)]mol?L-1，生成的DEG為(1.5-x)mol?L-1，根據(jù)產(chǎn)物中，即，得到[x-(1.5-x)]:(1.5-x)=10:1，解得x=1.375，因此；【小問(wèn)4詳析】主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，a錯(cuò)誤；選擇合適的催化劑能提高主反應(yīng)的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生，從而提高乙二醇的最終產(chǎn)率，b正確；0～30min內(nèi)，主反應(yīng)：；副反應(yīng)：，，c錯(cuò)誤；故選b；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)關(guān)系式可知，圖中兩條曲線的斜率為，反應(yīng)②的斜率更大，說(shuō)明反應(yīng)②的更小，即；由圖可知，越大，即溫度越低，反應(yīng)③與反應(yīng)②的平衡常數(shù)差距越大，達(dá)平衡時(shí)甲醇含量越低，因此可通過(guò)適當(dāng)降低溫度抑制甲醇的生成。19.Ⅰ．乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知常見(jiàn)酸的電離平衡常數(shù)如下(均為常溫下的數(shù)據(jù))：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，下列描述正確的是_______。a．、、微粒結(jié)合的能力：b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：c．NaClO溶液中通入少量CO2：d．Na2C2O4溶液中滴加過(guò)量氯水：（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列說(shuō)法正確的是a．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中b．圖乙：準(zhǔn)確稱得固體c．圖丙：排除堿式滴定管中的氣泡d．圖丁：NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液Ⅱ．工業(yè)上配制高錳酸鉀溶液常用草酸鈉(Na2C2O4)進(jìn)行標(biāo)定，準(zhǔn)確稱取6.700gNa2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，用待標(biāo)定的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)上述操作兩次。（3）上述標(biāo)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則所用KMnO4溶液的體積為_(kāi)______；高錳酸鉀溶液的濃度為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。（5）接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為_(kāi)______(填字母)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。a．b．c．d．（6）下列操作使所測(cè)高錳酸鉀溶液濃度偏低的是_______。a．滴定管未潤(rùn)洗就直接注入KMnO4溶液b．讀取高錳酸鉀溶液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)c．滴定前盛放草酸鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥d．滴加高錳酸鉀溶液時(shí)，尖嘴處前有氣泡后無(wú)氣泡【答案】（1）ab（2）c（3）（4）①.26.10②.0.077mol/L（5）①.b②.滴入最后半滴KMnO4溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)不再褪色（6）ad【解析】配制標(biāo)準(zhǔn)Na2C2O4溶液時(shí)，用電子天平準(zhǔn)確稱取6.700gNa2C2O4固體，放在燒杯內(nèi)，加入適量蒸餾水進(jìn)行溶解，冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，然后加水定容，上下顛倒、搖勻，從而配制成250mLNa2C2O4溶液?！拘?wèn)1詳析】由表中數(shù)據(jù)可知，電離常數(shù)Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，則、、微粒結(jié)合H+的能力：，a正確；Na2CO3溶液中滴加少量醋酸，轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)為：，b正確；NaClO溶液中通入少量CO2，由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)：所以發(fā)生反應(yīng)，c不正確；氯水具有強(qiáng)氧化性，能將Na2C2O4氧化，生成NaCl、CO2等，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒，可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2C2O4+Cl2=2NaCl+2CO2，d不正確；故選ab?！拘?wèn)2詳析】圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中，必須使用玻璃棒引流，a不正確；托盤(pán)天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，而實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確稱得固體，所以不能使用圖乙中的托盤(pán)天平，b不正確；圖丙：排除堿式滴定管中的氣泡時(shí)，應(yīng)將堿式滴定管橡皮管彎曲使管口向上傾斜，然后擠壓橡皮管，排出氣泡，c正確；用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液，NaOH會(huì)腐蝕玻璃，NaOH不能盛放在酸式滴定管內(nèi)，d不正確；故選c?！拘?wèn)3詳析】用草酸鈉(Na2C2O4)溶液標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，滴加適量硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Mn2+、CO2氣體等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得出標(biāo)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)4詳析】滴定管中的液面：滴定開(kāi)始(0.00)和結(jié)束(26.10)，則所用KMnO4溶液的體積為26.10-0.00=26.10mL；由反應(yīng)方程式可建立關(guān)系式：5Na2C2O4~2KMnO4，25.00mL溶液中，n(Na2C2O4)==0.005000mol，高錳酸鉀溶液的濃度為≈0.077mol/L。【小問(wèn)5詳析】接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，操作為滴定管尖嘴觸碰錐形瓶?jī)?nèi)壁，故選b；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，則現(xiàn)象是：滴入最后半滴KMnO4溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)不再褪色?！拘?wèn)6詳析】滴定管未潤(rùn)洗就直接注入KMnO4溶液，則KMnO4溶液稀釋?zhuān)瑵舛绕?，a符合題意；讀取高錳酸鉀溶液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則讀出