高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷考試時間：60分鐘相對原子質(zhì)量：C–12O–16Cl–35.5S–32N-14H-1一、物質(zhì)的分類、分離提純與檢驗(共18分，每題2分)1.下列物質(zhì)不屬于分散系的是A.生理鹽水 B.乙醇 C.石灰漿 D.碘酒【答案】B【解析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；生理鹽水、碘酒均為溶液；石灰漿屬于濁液；乙醇為純凈物，不是分散系；故選B。2.下列微粒的檢驗方法不合理的是A.氯離子：沉淀法 B.鈉離子：焰色反應(yīng)C.碳酸根：氣體法 D.硫酸根：氣體法【答案】D【解析】A．氯離子的檢驗方法為：取試樣少許于一試管，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明試樣中一定含有，此法為沉淀法，A正確；B．鈉離子的檢驗方法為：用洗凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測試樣放在酒精燈外焰灼燒，觀察火焰顏色呈黃色，則說明含有，此法為焰色反應(yīng)，B正確；C．碳酸根的檢驗方法為：加入稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，生成的氣體若遇澄清石灰水變渾濁，則說明含有，此法為氣體法，C正確；D．硫酸根的檢驗方法：取試樣少許于一試管，向其中先滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明試樣中一定含有，此法為沉淀法，D錯誤；

答案選D。3.下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是A.B. C.D.【答案】C【解析】A．該儀器是蒸發(fā)皿，可蒸發(fā)溶液結(jié)晶，可分離溶解度隨溫度變化不同的物質(zhì)，A不符題意；B．該儀器是分液漏斗，適用于分離互不相溶的液體混合物，B不符題意；C．該儀器是容量瓶，用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于物質(zhì)的分離，C符合題意；D．該儀器是蒸餾燒瓶，在蒸餾操作用需要用蒸餾燒瓶，可分離沸點不同的物質(zhì)，D不符題意；答案選C。4.不能用于鑒別Na2CO3和KC1溶液的試劑是A.稀硝酸B.溶液C.溶液D.飽和石灰水【答案】C【解析】A項、稀硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與NaCl溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A錯誤；B項、氯化鋇溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與NaCl溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B錯誤；C項、硝酸銀溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C正確；D項、飽和石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與NaCl溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D錯誤；故選C。5.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B分離的方法是A.分液 B.萃取 C.蒸餾 D.重結(jié)晶【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A和B沸點不同，且相差較大，因此可用蒸餾的方法分離；而二者互溶，且均易溶于水，則不能用萃取、過濾、分液的方法分離，答案選C。6.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。I.（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素化合價是_______。是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。（2）已知膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計實驗證明NaCl能夠透過半透膜_______。II.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（3）其中操作正確的同學(xué)是_______，證明有Fe(OH)3膠體生成的簡便方法是_______。（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：a.將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_______(填“正”或“負”)電荷。b.向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）①+2②鹽（2）取燒杯中少量液體，向其中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則NaCl能透過半透膜（3）①丙②丁達爾現(xiàn)象（4）①正②產(chǎn)生紅褐色沉淀【解析】【小問1】已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價、氧化合價為-2，則其中鐵元素的化合價是+2。鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽；【小問2】氯離子能和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，則證明NaCl能夠透過半透膜實驗為：取燒杯中少量液體，向其中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則NaCl能透過半透膜；【小問3】溶液和溶液會反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；故操作正確的同學(xué)是丙；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故證明有Fe(OH)3膠體生成的簡便方法是丁達爾現(xiàn)象；【小問4】膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，膠粒向陰極移動，說明Fe(OH)3膠粒帶正電；膠體具有聚沉的性質(zhì)，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會使膠體聚沉，因此加入飽和Na2SO4后有紅褐色沉淀生成。二．原子的奧秘和符號表征(共24分，第1題2分，其余每空2分)7.19世紀(jì)初，英國化學(xué)家和物理學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗結(jié)果，提出原子論。其內(nèi)容觀點之一是：“同一元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都相同，不同元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都不同”，用現(xiàn)有的認知角度判斷該觀點是否正確______(填“是”或“否”)并說明理由_____?！敬鸢浮竣俜瘼诨橥凰卦拥暮怂貙儆谕环N元素，但中子數(shù)不同導(dǎo)致質(zhì)量數(shù)(或相對質(zhì)量)不同；而不同種元素(例如14N和14C)由于質(zhì)量數(shù)相同，所以相對質(zhì)量也幾乎相等【解析】同一類原子只能說質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，互為同位素原子的核素屬于同一種元素，但中子數(shù)不同導(dǎo)致質(zhì)量數(shù)(或相對質(zhì)量)不同；而不同種元素(例如14N和14C)由于質(zhì)量數(shù)相同，所以相對質(zhì)量也幾乎相等；故該觀點錯誤。8.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。如圖是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容。（1）圖中29代表的是銅原子的_______。A.質(zhì)子數(shù) B.原子序數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)（2）圖中63.55的意義是_______。A.銅原子的質(zhì)量 B.銅原子的相對質(zhì)量C.銅元素的平均相對質(zhì)量 D.銅原子的質(zhì)量數(shù)（3）Cu元素的兩種核素表示為：63Cu、65Cu，下列說法錯誤的是_______。A.63Cu和65Cu在單質(zhì)中和化合物中，所占的百分含量相同B.63Cu和65Cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同C.63Cu和65Cu可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化D.63Cu和65Cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（4）63Cu中子數(shù)為_______。A.29 B.63 C.34 D.92（5）已知自然界中，銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65，請計算兩種核素在自然界中所占的豐度_______、_______?！敬鸢浮浚?）AB（2）C（3）C（4）C（5）①72.5%②27.5%【解析】【小問1】根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中29代表的是銅原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，則答案選AB。【小問2】根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中63.55表示相對原子質(zhì)量，則其意義為銅元素的平均相對質(zhì)量，答案選C?！拘?】A．63Cu和65Cu互為同位素，在單質(zhì)中和化合物中所占的百分含量相同，A正確；B．63Cu和65Cu的質(zhì)子數(shù)相同，均為29,；質(zhì)量數(shù)不同，前者為63，后者為65，B正確；C．63Cu和65Cu的相互轉(zhuǎn)化屬于原子核內(nèi)部的變化，不屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．63Cu和65Cu的質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確；答案選C?！拘?】63Cu的質(zhì)量數(shù)為63，質(zhì)子數(shù)為29，則中子數(shù)為，答案選C。【小問5】已知銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65，即63Cu和65Cu；根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，銅元素的相對原子質(zhì)量為63.55，是按照銅元素的各種核素所占的百分比計算出來的平均值，設(shè)63Cu的豐度為x，則，解得x=0.725，即63Cu和65Cu的豐度分別為72.5%、27.5%。9.有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+1價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。寫出：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）已知A的相對質(zhì)量為24，則1.2克A原子變?yōu)殡x子，失去_______mol電子。（3）B的陰離子的電子式為_______，寫出物質(zhì)AB2的化學(xué)式：_______。（4）C的+1價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（5）與C的+1價陽離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是_______。A. B.F- C.H2O D.NH3【答案】（1）（2）0.1（3）①②MgF2（4）（5）A【解析】A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說明A有12個電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個，說明B有9個電子，則B為F；C元素的+1價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有11個電子，C為Na；【小問1】已知A為Mg，其核外有3個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2】已知A的相對質(zhì)量為24，則1.2克A原子為0.05mol，每個Mg原子變?yōu)殡x子失去2個電子，故共失去0.1mol電子；【小問3】已知B為F元素，F(xiàn)的陰離子核外有10個電子，其陰離子的電子式為：A、B組成的化合物的化學(xué)式為MgF2；【小問4】C的+1價陽離子Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問5】C的+1價陽離子有11個質(zhì)子和10個電子；A．中陽離子有11個質(zhì)子和10個電子，故A符合；B．F-中陽離子有9個質(zhì)子和10個電子，故B不符合；C．H2O中陽離子有10個質(zhì)子和10個電子，故C不符合；D．NH3中陽離子有10個質(zhì)子和10個電子，故D不符合；答案選A。三、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積旨在引導(dǎo)學(xué)生從定量角度認識物質(zhì)，讓學(xué)生體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用，同時重點培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。(共18分，每空2分)10.下列敘述正確的是A.2molCO的質(zhì)量是28g·mol-1 B.CO2的相對分子質(zhì)量是44g·mol-1C.Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol-1 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g【答案】C【解析】A．2molCO的質(zhì)量是2mol×28g·mol-1=56g，A錯誤；B．CO2的相對分子質(zhì)量是44，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol-1，C正確；D．硫酸根離子摩爾質(zhì)量是96g/mol，D錯誤；故選C。11.下列說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAB.32gO2所含的原子數(shù)目為NAC.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAD.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【答案】B【解析】A．水是由水分子構(gòu)成，1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，A正確；B．32gO2為1mol，含2mol氧原子，原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為3×0.5NA=1.5NA，C正確；D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5NAN故選B。12.下列說法正確的是A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體不可能占有22.4L的體積C.0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2【答案】C【解析】A．體積一定，影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量可能為1mol，可能不是1mol，故A錯誤；B．由pV＝nRT可知，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體可能占有22.4L體積，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，0.6molO2和0.4molCO2組成的混合氣體共1mol，混合氣體的體積為22.4L，故C正確；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯誤；答案選C。13.O2和O3互為同素異形體，1molO3和1molO2具有相同的A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)【答案】A【解析】兩種氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個氧氣分子和臭氧分子中所含原子數(shù)不同，所以氧氣和臭氧原子個數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同，故選A。14.質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)CO和CO2，它們的物質(zhì)的量之比為_______，所含氧原子個數(shù)之比為_______?！敬鸢浮竣?:7②11:14【解析】令CO和CO2的質(zhì)量都是1g，它們的物質(zhì)的量之比為，所含氧原子個數(shù)之比為（11×1）：（7×2）=11:14。15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g氨氣(NH3)所占的體積約為_______L，它與同條件下_______mol硫化氫(H2S)含有相同的氫原子數(shù)?！敬鸢浮竣?.48②0.3【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g氨氣(NH3)所占的體積約為，3.4g÷17g/mol×22.4L/mol=4.48L，它與同條件下3.4g÷17g/mol×3÷2=0.3mol硫化氫(H2S)含有相同的氫原子數(shù)。16.某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.56g該氧化物的體積是896mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______?！敬鸢浮?4g/mol【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.56g該氧化物的體積是896mL，則其物質(zhì)的量為0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為2.56g÷0.04mol=64g/mol。四、物質(zhì)的量濃度、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置(共20分，每空2分)17.下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與其他三項不同的是A.10mL0.30mol·L-1的溶液 B.20mL0.15mol·L-1的溶液C.30mL0.10mol·L-1的溶液 D.40mL0.10mol·L-1的【答案】C【解析】A．10mL0.30mol?L?1的NaCl溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.30mol?L?1；B．20mL0.15mol?L?1的CaCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.15mol?L?1×2=0.30mol?L?1；C．30mL0.10mol?L?1的MgCl2溶液，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol?L?1×2=0.20mol?L?1；D．40mL0.10mol?L?1的AlCl3，含有Cl-物質(zhì)的量濃度為：0.10mol?L?1×3=0.30mol?L?1；則30mL0.10mol?L?1的MgCl2溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與其他三項不同，故本題選C。18.將40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3 B.0.03C.0.05 D.0.04【答案】D【解析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算；設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則：40×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.04mol/L，故本題選D。19.實驗室里需要配制450mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是A.用托盤天平稱量1.80g的氫氧化鈉固體B.加適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，并將溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，應(yīng)重新配制D.定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時補充少量蒸餾水【答案】C【解析】A．配制0.1mol·L-1的NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質(zhì)量=0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g，故A項錯誤；B．氫氧化鈉溶解放熱，要冷卻至室溫，再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，故B項錯誤；C．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制結(jié)果偏小，應(yīng)重新配制，故C項正確；D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D項錯誤；故本題選C。20.某校化學(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1【答案】D【解析】標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A．將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關(guān)，故C錯誤；D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確；故答案為D。21.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180硝酸銀0.075170（1）配制上述“鮮花保鮮劑”一定要用到的儀器有燒杯、藥匙、電子天平、膠頭滴管、玻璃棒、_______。（2）配制上述“鮮花保鮮劑”時，正確的操作順序是(每個操作只用一次)_______(填字母序號)。A．在燒杯中加入適量水溶解，待其恢復(fù)至室溫B．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處E．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合F．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶G．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩（3）在溶液配制過程中，下列操作使配制濃度偏低的是_______(填字母序號)。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.移液后未洗滌玻璃棒和燒杯C.容量瓶洗凈后未干燥D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，又加蒸餾水至刻度線（4）“鮮花保鮮劑”中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（5）若要配制0.6mol/L450mL的硫酸，則：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶（2）EABGDCF（3）BD（4）0.01（5）①16.3②20【解析】【小問1】配制上述“鮮花保鮮劑”所需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、電子天平等，因此缺少的儀器是500mL容量瓶?！拘?】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是計算、稱量、溶解或稀釋、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因此配制上述“鮮花保鮮劑”時，正確的操作順序是EABGDCF?！拘?】A．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度增大，A不符合題意；B．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，即所配溶液濃度偏低，B符合題意；C．容量瓶中是否干燥，對所配溶液濃度無影響，C不符合題意；D．搖勻后，又加蒸餾水，稀釋原溶液，因此所配溶液的濃度偏低，D符合題意；答案選BD?！拘?】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為。【小問5】①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)稀釋定律，若要配制0.6mol/L450mL的硫酸，需要濃硫酸的體積為；②選擇量筒規(guī)格應(yīng)選擇“大而近的”，即選用20mL量筒。五、粗鹽提純和電解飽和食鹽水(共20分，除標(biāo)注分值外，其他每空1分)22.新通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子)以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如圖粗鹽精制的實驗流程。（1）加入鹽酸的作用是_______，鹽酸的用量_______(請從下面選擇)。A．少量B．適量C．過量（2）以下關(guān)于試劑a、b、c的順序合理的是_______。A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（3）試劑a、b、c均需過量，原因是_______。過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。（4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化學(xué)式)。（5）寫出操作⑥的名稱_______。（6）若稱取粗鹽為m克，最后所得精鹽為1.346g，據(jù)此能否計算該粗鹽樣品中的氯化鈉的含量？_______(請從下面選擇)A．不能B．能若能，請寫出計算結(jié)果；若不能，請解釋原因：_______。（7）寫出檢驗溶液中的硫酸根離子已經(jīng)除干凈的方法_______?！敬鸢浮浚?）①除去過量的NaOH和Na2CO3②B（2）AD（3）①保證雜質(zhì)離子全部除去②普通漏斗（4）CaCO3、BaCO3（5）蒸發(fā)結(jié)晶（6）①A②除雜過程中引進了Na+和Cl-，生成了新氯化鈉（7）取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則硫酸根離子已除【解析】粗鹽加水溶解后過濾除去不溶性雜