微專題7酸堿中和反應過程中的圖像分析酸堿中和過程中的圖像，縱坐標為pH，橫坐標為酸或堿溶液的體積。1.分析步驟(1)橫、縱坐標：分清加入的是酸溶液還是堿溶液；(2)起點pH：結(jié)合題目信息得出酸(或堿)的強弱；(3)滴定終點或pH＝7的點：利用鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、水的電離等知識分析出對應的體積；(4)其他特殊點分析：滴定一半或滴定過量等點相關(guān)問題。2.實例以用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液為例，其滴定曲線如圖。關(guān)鍵點粒子濃度關(guān)系起點(點①)起點為HA的單一溶液，0.1000mol·L－1HA的pH＞1，說明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)反應—半點(點②)兩者反應生成等物質(zhì)的量的HA和NaA混合液，此時溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)中性點(點③)此時溶液pH＝7，溶液呈中性，酸沒有完全反應，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反應點(點④)此時兩者恰好完全反應生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)過量點(點⑤)此時NaOH過量或者遠遠過量，溶液顯堿性，可能出現(xiàn)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出現(xiàn)c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)3.其他圖像(1)分布系數(shù)分布系數(shù)：組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)(2)對數(shù)圖pOH—pH曲線：pOH＝－lgc(OH－)①表示一元酸與一元堿中和過程中H＋與OH－離子濃度的關(guān)系。②Q點代表溶液顯中性。③M點溶液顯酸性，N點溶液顯堿性，兩點水的電離程度相同。(3)水電離的c(H＋)或c(OH－)與酸或堿體積(V)的關(guān)系如圖；常，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。①a點表示未加鹽酸，堿抑制水的電離。②b點溶液中氯化銨和氨水共存，溶液呈中性，水電離的抑制程度與促進程度相當。③c點酸堿恰好完全中和，溶液中只有氯化銨，促進水的電離，水電離出的氫離子濃度最大。④d點氯化銨和鹽酸共存，溶液呈酸性，鹽酸抑制水的電離。1.298K時，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該滴定過程應該選擇石蕊溶液作指示劑123456789跟蹤訓練B.W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程

式為H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y點對應的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝

c(OH－)＋2c(A2－)D.反應H2A＋A2－

2HA－的平衡常數(shù)

K＝1.0×107.4√123456789解析根據(jù)第二反應終點溶液顯堿性可知H2A為弱酸，強堿滴定弱酸用堿性條件下變色的酚酞溶液作指示劑，A項錯誤；X點對應的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為H2A＋OH－===HA－＋H2O，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因為Y點對應的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C項錯誤；1234567891234567892.常，分別向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.HA的酸性強于HB的酸性B.V(酸)＝10mL時，兩溶液中c(B－)＝c(A－)C.a點時，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.b、c點時，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)

＋c(B－)√解析A項，當V(酸)＝10mL時，酸堿恰好完全反應得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液和NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，錯誤；B項，由上述分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，兩溶液中c(B－)>c(A－)，錯誤；C項，a點加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(A－)

>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；123456789D項，b點加入20mL的HA溶液得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，由元素質(zhì)量守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c點加入20mL的HB溶液得到等物質(zhì)的量濃度的NaB和HB的混合液，由元素質(zhì)量守恒可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c兩點溶液中c(Na＋)相等，則c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正確。1234567893.常，用0.100mol·L－1的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過程中pH及電導率變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.BOH的電離常數(shù)Kb約為1×10－5B.B＋與Cl－的導電能力：b>aC.a點溶液中：c(B＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH)D.滴定至pH＝7時，c(B＋)＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1123456789√123456789a點溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的BCl和BOH，存在電荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(B＋)＋c(H＋)，存在元素質(zhì)量守恒2c(Cl－)＝c(B＋)＋c(BOH)，二式聯(lián)立可得c(B＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(BOH)，故C正確。123456789√1234567891234567895.常下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A.b、d兩點溶液的pH相同B.從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有

抑制作用C.e點所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)

＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1D.從a→c的過程中，存在pH＝7的點123456789√123456789解析b點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，pH<7，d點NaOH過量，pH>7，故A錯誤；醋酸溶液中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向某著名企業(yè)，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故B錯誤；e點所示溶液中，加入的NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1×

，故C錯誤；123456789c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從a→c的過程中，存在著pH＝7的點，故D正確。6.(2020·全國卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝

]123456789123456789下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D.滴定終點時，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋

c(HA－)√解析根據(jù)圖像可知，滴定終點消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000mol·L－1，B項錯誤；起點溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項錯誤；123456789滴定終點時，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說明滴定終點時溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項錯誤。1234567897.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb＝－lgKb＝3.38。常，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液B.在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是eC.b點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3NH2·H2O)D.常，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11123456789√解析從滴定前溶液導電率看出，曲線1代表弱堿溶液，是甲胺溶液；曲線2代表強堿溶液，是四甲基氫氧化銨溶液，A項錯誤；c點表示甲胺和鹽酸恰好完全反應，生成氯化甲胺鹽，該點水的電離程度最大，B項錯誤；123456789b點溶液的溶質(zhì)是CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl，其濃度相對大小不確定，C項錯誤；根據(jù)Kh＝

，pKh＝14－3.38＝10.62，Kh＝1×10－10.62，它的數(shù)量級為10－11，D項正確。8.(2020·濟南月考)已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是123456789C.N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.Kb1(N2H4)＝10－6.0√1234567899.已知某CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中