第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用1.了解影響鹽類水解平衡的因素，分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡

的影響。

2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)

會(huì)設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、影響鹽類水解的主要因素二、鹽類水解的應(yīng)用三、水解常數(shù)及應(yīng)用一、影響鹽類水解的主要因素1.反應(yīng)物的性質(zhì)鹽類水解程度的大小主要由

決定，生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越

(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度

，即越弱越水解。鹽的性質(zhì)難電離越大影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測(cè)溶液的pH溶液顏色變

，pH_____加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向

方向某著名企業(yè)溶液的酸堿度加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液顏色變

，pH_____加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向

方向某著名企業(yè)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大2.實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對(duì)水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫(xiě)下表：深變小正反應(yīng)淺變小逆反應(yīng)溶液的酸堿度加入少量NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向

方向某著名企業(yè)升高溶液顏色變

，pH_____升高，水解平衡向

方向某著名企業(yè)紅褐正反應(yīng)深變小正反應(yīng)特別提醒鹽類的水解平衡某著名企業(yè)，符合勒夏特列原理。(1)將醋酸鈉溶液升高，會(huì)促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)(

)(2)向FeCl3溶液中通入HCl氣體，將抑制其水解，但c(H＋)增大(

)(3)對(duì)于Na2CO3溶液，加水稀釋或加入少量Na2CO3固體，均使Na2CO3的水解平衡向正反應(yīng)方向某著名企業(yè)，c(OH－)增大(

)(4)等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，√√×正誤判斷×下列幾組物質(zhì)：(1)NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、AgNO3、CuSO4、AlCl3(3)NaHSO3、Na2SO3對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響如何？試用平衡理論解釋。深度思考答案(1)水解平衡正向某著名企業(yè)；陰離子均能水解使溶液呈堿性，促進(jìn)Fe3＋的水解。(2)水解平衡逆向某著名企業(yè)；陽(yáng)離子均能水解使溶液呈酸性，抑制Fe3＋的水解。1.向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是__________________________(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，由此證明碳酸鈉的水解是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。應(yīng)用體驗(yàn)溶液變紅紅色加深吸熱解析因Na2CO3水解，溶液顯堿性，遇酚酞變紅。加熱，水解程度變大，堿性更強(qiáng)，紅色加深。(2)Na2CO3溶液中

______2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有________(填序號(hào))。①加入適量鹽酸②加入適量的NaOH溶液③加入適量的KOH溶液④加熱⑤加入適量的KHCO3固體(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。大于③⑤紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)2Fe3＋2.(1)已知25℃時(shí)電離常數(shù)：Ka(HClO)＝3.8×10－8；Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4，用“>”或“<”填空。①酸性：HClO_____CH3COOH；②25℃時(shí)溶液pH：0.1mol·L－1NaClO溶液_____0.1mol·L－1CH3COONa溶液。(2)已知25℃時(shí)H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11。則0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH比0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH______。<>大返回二、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是_______________________________判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：____________配制或貯存的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量

，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用HX>HY>HZH2SO4磨口Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_____________________________________制備無(wú)水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Fe3＋＋3H2O判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，

過(guò)量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)

過(guò)量制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2NH3·H2OCH3COOHTiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_(kāi)_____________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為_(kāi)_____________________________________________________熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用正誤判斷(1)鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶(

)(2)由于CH3COO－和

相互促進(jìn)水解，所以沒(méi)有CH3COONH4溶液(

)(3)等濃度等體積的CH3COOH與NaOH溶液混合，恰好呈中性(

)×××1.實(shí)驗(yàn)室中如何用固體FeCl3配制FeCl3溶液？為什么？

深度思考提示氯化鐵晶體溶于較濃鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；抑制FeCl3水解。2.實(shí)驗(yàn)室中如何用固體FeSO4配制FeSO4溶液？為什么？

提示

FeSO4溶液配制加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4氧化。3.NH4F溶液能否保存在玻璃試劑瓶中？為什么？提示不能；NH4F水解生成的氫氟酸腐蝕玻璃。4.工業(yè)上通常在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O獲得無(wú)水MgCl2，干燥的HCl氣流的作用是什么？提示

①干燥的HCl氣流帶走水，②HCl抑制MgCl2水解。5.利用水解反應(yīng)來(lái)制備納米材料，如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。試?yán)闷胶饽持髽I(yè)原理說(shuō)明這兩項(xiàng)操作的作用。提示加水是增加反應(yīng)物，與加熱兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向某著名企業(yè)。6.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解時(shí)，溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋？提示因Fe2＋比Cu2＋難水解，應(yīng)先加入氧化劑(如H2O2)把Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。1.下列事實(shí)，其中與鹽類的水解有關(guān)的是____________(填序號(hào))。①NaHSO4溶液呈酸性；②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④實(shí)驗(yàn)室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。應(yīng)用體驗(yàn)②③④⑤解析①中NaHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因?yàn)殡婋x出的H＋所致；③中HCl會(huì)抑制Cu2＋水解；④中碳酸鈉水解呈堿性；⑤加熱時(shí)部分FeCl3會(huì)發(fā)生水解。2.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是________。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅⑤硫酸亞鐵⑥碳酸鈉③⑥解析膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解：AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2O

Cu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O

2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3；硫酸亞鐵在蒸干過(guò)程中化。3.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X是什么物質(zhì)？_______________。其反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________。Cl2(或H2O2等)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等)解析根據(jù)圖中所示，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl2或H2O2等。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_______________________________________________，生產(chǎn)中Y可選______________________________。解析結(jié)合提示，調(diào)節(jié)pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為4～5，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3](3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：__________________________________________________。解析CuCl2溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋，加入鹽酸可抑制其水解，在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌且不能蒸干。通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干歸納提升鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷大多數(shù)鹽溶液蒸干灼燒后可以得到相應(yīng)的鹽，以下常見(jiàn)的三類鹽溶液蒸干得不到相應(yīng)的鹽(1)鹽溶液水解生成性酸時(shí)，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會(huì)生成Al2O3、Fe2O3。(2)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。(3)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。返回三、水解常數(shù)及應(yīng)用1.鹽的水解常數(shù)表達(dá)式以CH3COONa為例Kh＝

，只與

有關(guān)。2.與對(duì)應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就越大。3.二元弱酸對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh為

，NaHCO3的水解常數(shù)為

。1.NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對(duì)大小如何比較？深度思考提示

NaHCO3溶液中，水解程度和電離程度的相對(duì)大小可以用水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)(Ka2)的相對(duì)大小進(jìn)行比較。2.由數(shù)據(jù)分析，室，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)Kh＜Ka2，因此NaHSO3的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。應(yīng)用體驗(yàn)√因水解是吸熱的，則升促進(jìn)水解，平衡正向某著名企業(yè)，平衡常數(shù)增大，故C正確；2.常，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。回答下列問(wèn)題：(1)三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是____________。(2)反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能否發(fā)生？____。(3)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是_______。(5)等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX混合溶液顯___性，原因是_______________________________________________________________________。HZ>HY>HX能NaXNaZ酸HX的電離常數(shù)酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一影響鹽類水解平衡的因素1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的酸越弱。151612345678910111213142.(2020·內(nèi)蒙古包頭一中高二期中)在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O

HS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C.通入H2S，HS－的濃度增大D.加入NaOH固體，溶液pH減小1516√1234567891011121314解析水解平衡常數(shù)只受響，變，水解平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入H2S，H2S會(huì)結(jié)合水解出的OH－，使平衡正向某著名企業(yè)，HS－的濃度增大，C項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉固體，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15163.下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀

釋，平衡均向右某著名企業(yè)B.濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，

Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，

50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D.為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸1234567891011121314√1516解析增大FeCl3的濃度，水解平衡向右某著名企業(yè)，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右某著名企業(yè)，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項(xiàng)均正確；鹽類水解是吸熱過(guò)程，高，水解程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項(xiàng)正確。123456789101112131415164.為了使NH4Cl溶液中c(Cl－)與

濃度比為1∶1，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的氨水④適量的NaOH

⑤適量的硫酸A.①②⑤

B.③⑤

C.③④

D.④⑤√123456789101112131415165.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

由多到少的關(guān)系正確的是①NH4Cl

②NH4HSO4

③CH3COONH4

④NH4Al(SO4)2

⑤NH3·H2O

⑥(NH4)2SO4A.①②③④⑤⑥ B.④⑥②①③⑤C.②①③④⑤⑥ D.⑥②④①③⑤1234567891011121314√15161234567891011121314151612345678910111213146.在反應(yīng)Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向某著名企業(yè)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A.加熱

B.通入HCl氣體C.加入適量的NaOH溶液 D.加入固體AlCl3√1516解析鹽類的水解存在一個(gè)平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能發(fā)生某著名企業(yè)，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D項(xiàng)都可促使水解平衡向水解方向某著名企業(yè)，B項(xiàng)抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C項(xiàng)。7.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A.相同，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B.等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

＞c(OH－)√12345678910111213141516解析醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，醋酸是酸，抑制水的電離；兩溶液等濃度等體積混合后，溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大。12345678910111213141516題組二鹽溶液蒸干(灼燒)產(chǎn)物的判斷8.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3?？梢缘玫较鄳?yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A.①②③

B.①③⑤

C.②④

D.①③④⑤1234567891011121314√1516解析①加熱Fe2(SO4)3溶液時(shí)雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶體，故正確；②加熱Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空氣中的CO2反應(yīng)又得到Na2CO3晶體，故正確；③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱其溶液可得到KCl晶體，故正確；④加熱CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和HCl，HCl，得到氫氧化銅晶體，故錯(cuò)誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱生成Na2CO3，故錯(cuò)誤。123456789101112131415169.為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖茿.向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸

發(fā)得到NaHCO3晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C.向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得到FeCl3晶體D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼

燒沉淀得到Fe2O31234567891011121314√1516解析A項(xiàng)不恰當(dāng)，因?yàn)镹aHCO3加熱；12345678910111213141516123456789101112131410.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是①CuSO4

②FeSO4

③Ca(HCO3)2

④NH4HCO3

⑤KMnO4

⑥FeCl3A.全部

B.僅①②C.僅①⑤

D.僅①√1516解析①CuSO4溶液水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時(shí)，能得到較純凈的原溶質(zhì)；②FeSO4具有還原性，加熱時(shí)Fe2＋被氧化為Fe3＋；③Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時(shí)，能得到較純凈的碳酸鈣；④NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶質(zhì)；⑤KMnO4加熱到質(zhì)量不變時(shí)分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，得不到原溶質(zhì)；⑥FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱時(shí)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)FeCl3水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)。12345678910111213141516題組三鹽類水解對(duì)離子共存的影響11.下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是12345678910111213141516√12.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是√D中溶液為堿性，離子可共存。12345678910111213141516題組四鹽類水解的綜合應(yīng)用13.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是A.加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B.除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C.明礬凈水的原理：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))1234567891011121314√151612345678910111213141516解析加熱蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固體，A錯(cuò)誤；鎂離子、鐵離子均能與OH－反應(yīng)生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B錯(cuò)誤；明礬在水中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，C正確；KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液，最后得到KCl固體，D錯(cuò)誤。14.下列說(shuō)法中正確的是A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固

體的成分相同B.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑12345678910111213141516√解析AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固體的成分不相同，故A錯(cuò)誤；配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3固體溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度，若溶于硫酸，會(huì)引入雜質(zhì)離子

，故B錯(cuò)誤；Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向某著名企業(yè)生成氫氧化鐵沉淀，達(dá)到通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯(cuò)誤。1234567891011121314151615.(1)已知草酸是二元弱酸，常得0.1mol·L－1的KHC2O4的pH為4.8，則此K