第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．2．下列表示不正確的是A．水分子的電子式： B．水的分子結(jié)構(gòu)模型：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O－C－O3．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A． B． C．HCl D．4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中金屬性最大，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，元素Z是地殼中含量第二多的元素。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑Y(jié)>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC．W和Cu的單質(zhì)混合加熱可得化合物D．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸5．下列實(shí)驗(yàn)操作或者試劑保存正確的是A．焰色試驗(yàn)中，用鉑絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察顏色B．實(shí)驗(yàn)室可用煤油液封保存鋰，避免其被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶D．用無水硫酸銅干燥二氧化碳6．某主族元素X的原子最外層電子數(shù)是3，X元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族7．國家速滑館的建設(shè)應(yīng)用了智慧建造技術(shù)，減少使用鋼材。采用非常環(huán)保的二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，通過壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)制冷。下列說法中不正確的是A．鋼材屬于金屬材料B．CO2分子含有非極性共價(jià)鍵C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)利用了其物理性質(zhì)D．應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)符合“綠色奧運(yùn)”理念8．北京成為世界上首座“雙奧之城”北京冬奧會(huì)也是歷史上首個(gè)全部使用綠色清潔能源供電的奧運(yùn)會(huì)，場館大量使用了綠色環(huán)保的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃，下列說法正確的是A．114Cd比112Cd多兩個(gè)質(zhì)子 B．Te的中子數(shù)為128C．Te的核電荷數(shù)為76 D．112Cd與114Cd為同位素9．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是某元素在周期表中的信息，下列說法錯(cuò)誤的是A．該元素的原子序數(shù)為19B．該元素的金屬性強(qiáng)于鈉C．該元素在地殼中的含量為39.10％D．該元素在周期表中的位置是第四周期第IA族10．下列關(guān)于元素周期表的判斷，正確的是A．鑭系和錒系位于周期表第IVB族B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數(shù)之差為11C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56D．電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期11．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100gCaS與的混合物中含有32g硫元素，則氧元素的質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H—F鍵的數(shù)目為C．晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．與濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是A．離子半徑大?。?B．金屬性：C．堿性： D．氧化性：13．年月，科學(xué)家用轟擊，生成了個(gè)擁有個(gè)質(zhì)子的新原子。下列有關(guān)說法正確的是A．第號(hào)元素是副族元素B．的質(zhì)量數(shù)為C．上述得到新原子的過程屬于化學(xué)變化D．的中子數(shù)比核外電子數(shù)多14．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是XYZWA．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y，Z>WC．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y；Z<W15．同位素與輻射技術(shù)簡稱同輻技術(shù)，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。一種Co同位素放射源輻射時(shí)的衰變方程為。下列有關(guān)敘述中正確的是A．與互為同位素 B．與的中子數(shù)相差1C．與的電子數(shù)相同 D．上述衰變過程有多種產(chǎn)物生成，屬于分解反應(yīng)二、填空題16．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：(1)鍶屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)鍶元素的原子序數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為。(3)圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是。(4)它與地殼中含量第一位的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式是。17．現(xiàn)有下列5種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)：①氯化鐵；②過氧化鈉；③氧化鐵；④；⑤碳酸氫鈉。用序號(hào)填空：(1)常用作油漆、涂料的紅色顏料的是。(2)常用于蝕刻印刷電路銅板的“腐蝕液”的是。(3)考古時(shí)可用來測定文物年代的是。(4)在呼吸面具或潛水艇中用作供氧劑的是。(5)可用來治療胃酸過多的是。18．在生產(chǎn)生活中，鹵族元素(F、、、I)的單質(zhì)及化合物用途廣泛。已知：鹵族元素的單質(zhì)極易溶于，在水和或酒精中顯示不同的顏色(如下表)：單質(zhì)水中的顏色-淺黃綠色橙黃色淡黃色或酒精中的顏色-深黃色紅棕色紫紅色(1)上述鹵族元素在周期表中處于短周期的是(填元素名稱)。(2)下列能說明氟的非金屬性比碘強(qiáng)的是(填序號(hào))。A．穩(wěn)定性：B．熔點(diǎn)：C．還原性：(3)已知：鹵素互化物是紅棕色液體，易與溶液反應(yīng)，與溶液的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)氫溴酸在醫(yī)藥、染料、香料等工業(yè)有廣泛用途。工業(yè)氫溴酸常顯淡黃色，是因?yàn)楹谢?，或二者都有，某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：試劑X是(填“酒精”“”或“溶液”)，該工業(yè)氫溴酸顯淡黃色的原因是。19．最早的全球定位系統(tǒng)(GPS)采取星載銣(Rb)原子鐘和星載銫(Cs)原子鐘相配合的方式，而較新的全球定位系統(tǒng)(比如北斗和伽利略)則采用星載銣原子鐘與星載氫原子鐘的組合方案。已知銣、銫的部分信息如表：元素RbCs在周期表中的位置第5周期IA族原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：(1)銫元素在周期表中的位置為。(2)Cs、Rb的原子序數(shù)之差為。(3)堿性：RbOHCsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判斷依據(jù)是(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)。(4)相同條件下，銣、銫分別與水反應(yīng)，較劇烈的是(填元素符號(hào))。(5)銣與水反應(yīng)的離子方程式為。(6)鋰與銫位于同主族，氫化鋰(LiH)是還原劑和供氫劑。已知Li+、H-的離子半徑依次為76pm、205pm，試解釋Li+半徑小于H-半徑的原因：。20．取50mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。21．聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性，圖中表示了元素周期表短周期的一部分，A~G代表7種短周期元素。ABCDEFG(1)寫出七種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素形成的單質(zhì)的化學(xué)式。(2)元素B的最低價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是?；衔顰B2的電子式為(3)B、E兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)E、F兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是(填化學(xué)式)。(5)元素C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素F的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：。22．某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸＃?）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①；②（請(qǐng)?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。（5）問題和討論：①請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：。②由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個(gè)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．是乙醇，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，但只含離子鍵，故C不符合題意；D．含有離子鍵和共價(jià)鍵，是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；綜上所述，答案為D。2．D解析：A．水是共價(jià)化合物，水分子的電子式為，故A正確；B．水分子的空間構(gòu)型為V形，結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；C．氯離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．二氧化碳分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；選D。3．B解析：H2O2、HCl、CO2中都只有共價(jià)鍵，都屬于共價(jià)化合物；NH4Cl中NH與Cl-之間存在離子鍵，NH中N與H之間存在共價(jià)鍵，由于含離子鍵，NH4Cl屬于離子化合物，故選B。4．C【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Z是地殼中含量第二多的元素，Z是Si元素，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X是C元素；Y在同周期中金屬性最大，Y是Na元素；二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，W是S元素。解析：A．電子層數(shù)越多半徑越大，簡單離子的半徑S2->Na+，故A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C．S的氧化性較弱，S和Cu的單質(zhì)混合加熱可得化合物，故C正確；D．S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，故D錯(cuò)誤；選C。5．C解析：A．將鉑絲用鹽酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止，再蘸取待測液，A錯(cuò)誤；B．金屬鋰密度比沒煤油小，則用石蠟保存金屬鋰，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶，C正確；D．用無水硫酸銅可檢驗(yàn)水蒸氣，但干燥二氧化碳需要用濃硫酸等其他干燥劑，D錯(cuò)誤；故選C。6．C解析：A．第IA族元素的原子最外層電子數(shù)是1，A錯(cuò)誤；B．第ⅡA族元素的原子最外層電子數(shù)是2，B錯(cuò)誤；C．第ⅢA族元素的原子最外層電子數(shù)是3，C正確；D．第IVA族元素的原子最外層電子數(shù)是4，D錯(cuò)誤；答案選C。7．B解析：A．鋼材含有金屬鐵，屬于金屬材料，故A正確；B．CO2分子含有碳氧極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳跨臨界直接制冰，利用壓力變化使二氧化碳汽化實(shí)現(xiàn)，將氣態(tài)二氧化碳變?yōu)楣虘B(tài)二氧化碳，利用了其物理性質(zhì)，故C正確；D．應(yīng)用二氧化碳跨臨界直接制冰技術(shù)，不會(huì)造成環(huán)境污染，更符合“綠色奧運(yùn)”理念，故D正確。綜上所述，答案為B。8．D解析：A．114Cd與112Cd互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則原子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76，故B錯(cuò)誤；C．的左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，為52，故C錯(cuò)誤；D．二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則互為同位素，故D正確；故選：D。9．C解析：A．該元素的原子序數(shù)為19，故A正確；B．同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強(qiáng)，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，故B正確；C．39.10是指鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量而不是在地殼中的含量，故C錯(cuò)誤；D．K為19號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第IA族，故D正確；故選C。10．C解析：A．鑭系和錒系位于周期表第ⅢB族，故A錯(cuò)誤；B．第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數(shù)之差為20，故B錯(cuò)誤；C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數(shù)為56，故C正確；D．電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素不一定屬于同一周期，如O2-和Na+，故D錯(cuò)誤；故選C。11．A解析：A．CaS與的混合物中，Ca與S的個(gè)數(shù)比為1∶1，100g混合物中含有32g硫元素，則必含40g鈣元素，則氧元素的質(zhì)量，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積去計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．NH4F晶體中N和H之間以N—H共價(jià)鍵相連，故晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．制取氯氣的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，變成了稀鹽酸，稀鹽酸與不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，也有剩余，故與濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤。故選A。12．A解析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)越活潑，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬性：，故B正確；C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：，則堿性：，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性：，則氧化性：，故D正確；故選A。13．D解析：A．第117號(hào)元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，為主族元素，故A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)子數(shù)是97，質(zhì)量數(shù)為249，故B錯(cuò)誤；C．上述過程中，原子核發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為48，中子數(shù)=48-20=28，核外電子數(shù)=20-2=18，中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，故D正確；故選：D。14．C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。解析：A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X；W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是一種具有漂白性的物質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，但氧沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。15．B解析：A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間，故與不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，與的中子數(shù)分別為60-27=33,60-28=32，二者相差1，B正確；C．與的電子數(shù)分別為27和28，不相同，C錯(cuò)誤；D．上述衰變過程有多種產(chǎn)物生成，但該變化不屬于化學(xué)反應(yīng)，故也不屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、填空題16．(1)金屬(2)3887.62(3)Sr2+(4)SrO解析：(1)鍶原子序數(shù)38，元素周期表中位于第五周期第ⅡA，第ⅡA包括鍶屬于金屬。(2)由圖知，鍶元素的原子序數(shù)為38，相對(duì)原子質(zhì)量為87.62。(3)圖2所表示的粒子核電荷數(shù)為38，屬于Sr元素，核外電子總數(shù)為36，因此化學(xué)符號(hào)是Sr2+。(4)Sr元素呈+2價(jià)，它與地殼中含量第一位的元素(O、呈+2價(jià)，)組成物質(zhì)為氧化鍶，化學(xué)式是SrO。17．(1)③(2)①(3)④(4)②(5)⑤解析：（1）氧化鐵為紅褐色固體，常用作油漆、涂料的紅色顏料，故選③；（2）氯化鐵具有氧化性，能和銅生成氯化銅和氯化亞鐵，常用于蝕刻印刷電路銅板的“腐蝕液”，故選①；（3）在考古時(shí)可用來測定文物年代，故選④；（4）過氧化鈉能和水或二氧化碳生成氧氣，故在呼吸面具或潛水艇中用作供氧劑，故選②；（5）碳酸氫鈉能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多，故選⑤。18．(1)氟、氯(2)AC(3)(4)含有和解析：（1）前三周期是短周期，鹵族元素在周期表中處于短周期的是氟、氯。（2）A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故選A；B、熔點(diǎn)高低與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故不選B；C、的還原性弱于，說明F得到電子的能力比I強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性比I強(qiáng)，故選C正確；選AC；（3）與溶液的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）因?yàn)榫凭⑷芤号c水互溶，不分層，分層的只能選用，故在該工業(yè)氫溴酸中加入的是，溶于呈紅棕色，而不溶于，在水層顯黃色，所以在氫溴酸中含有和。19．(1)第六周期第ⅠA族(2)18(3)小于Cs的原子半徑比Rb的大，最外層的1個(gè)電子更容易失去，則Rb的金屬性小于Cs，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：RbOH<CsOH(4)Cs(5)2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑(6)H-和Li+核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li+大于H-，其原子核對(duì)核外電子的吸引力大，因此離子半徑小于H-解析：（1）銫原子的電子層數(shù)6個(gè)，最外層電子數(shù)1個(gè)，位于周期表的第六周期第ⅠA族：（2）Rb位于第五周期IA族，Cs位于第六周期IA族，第五周期有18種元素，則Cs、Rb的原子序數(shù)之差為18；（3）同一主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性：Cs>Rb，則堿性：RbOH<CsOH，判斷依據(jù)是：Cs的原子半徑比Rb的大，最外層的1個(gè)電子更容易失去，則Rb的金屬性小于Cs，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：RbOH<CsOH；（4）Cs的金屬性比Rb強(qiáng)，則相同條件下，Cs與水反應(yīng)更劇烈；（5）Rb和Na同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，銣與水反應(yīng)的離子方程式為2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；（6）H-和Li+核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)Li+大于H-，其原子核對(duì)核外電子的吸引力大，因此離子半徑小于H-。20．8mol/L【分析】根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖可知，氫氧化鈉溶液的體積為0-20ml時(shí)，氫氧化鈉用于中和稀硫酸，氫氧化鈉溶液的體積為20-160ml時(shí)，用于沉淀Mg2+和Al3+,氫氧化鈉溶液的體積為160-180ml時(shí),過量的氫氧化鈉溶液用于溶解Al(OH)3沉淀，涉及的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。解析：根據(jù)分析可知?dú)溲趸c溶液加入到溶液至沉淀最大量時(shí)，硫酸全部生成硫酸鈉，硫酸物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的，根據(jù)圖象可知，氫氧化鎂物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量==0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成沉淀共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，消耗氫氧化鈉的體積為=0.14L，因此當(dāng)加入160ml氫氧化鈉溶液時(shí)，硫酸根離子全部為硫酸鈉電離生成，那么硫酸的物質(zhì)的量為=0.4mol，濃度為=8mol/L。21．(1)Ar(2)(3)H2O(4)H2SO4(5)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，元素A為C，B為O，C為Na，D為Al，E為S，F(xiàn)為Cl，G為Ar，以此解題。解析：（1）七種元素中，Ar最外層有8個(gè)電子，Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑。（2）由分析可知，A為C，B為O，其最低價(jià)離子為O2-，其結(jié)構(gòu)示意圖是，化合物AB2為CO2，其電子式為：；（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O、S兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；（4）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S<Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是H2SO4；（5）由分析可知，C為Na，F(xiàn)為Cl，則元素C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素F的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。22．探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律試管膠頭滴管將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量的四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色將少量溴水盛入有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽霞t色同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能（任意寫一種）解析：（1）根據(jù)元素周期律同一周期與同一主族元素