第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步訓練題一、單選題1．某固體混合物可能含有Al、、、、、中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積均已換算成標準狀況下的體積)。下列說法錯誤的是A．“步驟①”中發(fā)生了反應B．“步驟②”和“步驟③”中反應消耗的的物質(zhì)的量之比大于C．混合物中一定含有Al、、、，不含有D．混合物中一定不含有，可能含有和2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y、Z的次外層電子數(shù)之和為Z的最外層電子數(shù)的6倍，W的一種核素可用于考古。下列說法正確的是A．W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定B．簡單離子半徑的大?。篊．簡單氫化物的沸點：X>YD．Y元素的最高正價與它的最低負價代數(shù)和為43．2016年11月國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素是由美國與俄羅斯科學家合作合成的，其質(zhì)量數(shù)為294。下列關于該元素的說法中，正確的是A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是118 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為176C．其原子核外電子數(shù)為176 D．其原子最外層電子數(shù)為184．W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A．Z、Q元素的最高正價相同B．W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C．X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：5．下列化學用語正確的是A．NaHSO4在水中電離：B．用電子式表示H2O的形成過程：C．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．空間填充模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子6．我國科學家研制的“人造太陽”成功運行。所謂“人造太陽”是指受控核聚變。從1L海水中提取出來的氘()發(fā)生受控核聚變變成氦()時產(chǎn)生的能量相當于汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關說法不正確的是A．氘()變成氦()發(fā)生化學變化B．中的“2”與中的“2”意義不相同C．的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為2D．和為不同核素7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑由小到大的順序為X<Y<Z<WB．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應C．Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸D．W的氫化物穩(wěn)定性弱于Z的氫化物穩(wěn)定性8．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A與C形成的離子化合物化學式為A3C，B、C、D相鄰，D與B、C均可形成不止一種化合物。D和E原子最外層電子數(shù)相同。下列說法中正確的是A．原子半徑：A<B<CB．B的簡單氫化物穩(wěn)定性強于C的簡單氫化物C．E的簡單氫化物沸點高于D的簡單氫化物沸點D．B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒9．下列說法正確的是A．常溫常壓下，將20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為1.0mol·L-1B．石墨和金剛石均互為同位素C．相同物質(zhì)的量的D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為1：1D．12C和14C互為同位素，化學性質(zhì)不同，但物理性質(zhì)幾乎完全相同10．下列關于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關系，說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素D．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等11．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準不合理的個數(shù)是①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)分散劑的狀態(tài)，將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦根據(jù)溶液導電能力強弱，將化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)A．3 B．4 C．5 D．6二、非選擇題12．Ⅰ．(1)實驗室中化學藥品保存方法是由藥品本身性質(zhì)決定的，下列試劑保存方法不正確的是。a．濃硝酸見光受熱易分解，用棕色試劑瓶保存b．濃硫酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都可以用帶有玻璃塞的試劑瓶保存c．硫酸亞鐵溶液易被空氣氧化，保存時常加入鐵粉d．液溴有揮發(fā)性，保存時應水封Ⅱ．氮、磷元素存在于人體所有細胞中，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷元素有多種含氧酸，除了常見的磷酸()為三元中強酸外，還有次磷酸()等弱酸，結(jié)合已學知識回答下列問題。(2)次磷酸()可由與碘水反應制備，其化學反應方程式為。該反應所涉及到的物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)是，和比較，熱穩(wěn)定性較強的是。(3)與過量NaOH溶液反應生成的鹽為，該鹽屬于(選填“酸式”、“正”)鹽。(4)由同主族元素性質(zhì)的相似性可知，屬于(選填“離子”、“共價”)化合物，含有的化學鍵類型為。13．國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請回答下列問題：(1)硒(Se)是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為。工業(yè)上用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固體)生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：。理論上該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的SeO2的質(zhì)量為。(2)下列說法正確的是______。A．熱穩(wěn)定性： B．與的中子數(shù)之和為60C．酸性： D．還原性：Se2-<S2-(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示：

①由x、h、d三種元素組成的化合物的電子式為。②d、e、f、g、h元素形成的簡單離子中，半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。③x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為。④e和d組成的某化合物，可做呼吸面具的供氧劑，用電子式表示其形成過程。14．請根據(jù)你所學的知識，完成下列問題。(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①

②空氣

③

④

⑤

⑥冰水

⑦⑧

⑨溶液

⑩膠體屬于混合物的是；屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是(以上各空均填相應物質(zhì)的序號)。(2)有4種原子：①

②

③

④。其中能與②形成離子鍵的是(填序號)；①和②形成的化學鍵是(填“極性鍵”或“非極性鍵”)；②和③互為；④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)高鐵酸鈉是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。恢需F元素的化合價為價，該反應中氧化劑是(用化學式表示，下同)，元素被氧化，生成時，轉(zhuǎn)移電子mol。15．按要求填空。(1)33.3g某金屬氯化物中含有，則M的相對原子質(zhì)量為。(2)標準狀況下，和的混合氣體，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中的體積為L，的質(zhì)量為g。(3)個約含，其質(zhì)量為g。(4)中子數(shù)為18的硫原子，其微粒符號可表示為。(5)質(zhì)量數(shù)為37、中子數(shù)為20的原子，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示為。(6)已知Mm＋的電子數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則的M的中子數(shù)為。16．Ⅰ．鐵元素在地殼中含量居于第四位。鐵是目前產(chǎn)量最大，使用最廣泛的金屬。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。(1)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進行充分的干燥處理，不得留有水，請用化學方程式解釋。(2)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種。當人體貧血時，可以服用含F(xiàn)eSO4的補血劑，搭配維C效果更好，維C在這個過程中的作用是做劑。(3)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”腐蝕覆銅板。為了檢驗反應后所得混合溶液中還有Fe3+,可選擇下列試劑中的(填編號，下同)進行檢驗，現(xiàn)象是。A．KSCN溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．新制氯水(4)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，其一種制備原理如下：______________=________________請將方程式補充完整并配平該方程式。Ⅱ．氯是一種重要的成鹽元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料。實驗室利用下圖所示裝置制取并收集氯氣：

(5)裝置A的名稱是(6)氯氣除了可以用向上排空氣法收集，還可以用排溶液的方法收集。Ⅲ．元素周期表是學習化學的重要工具，它揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。(7)鹵素是元素周期表中第ⅦA族元素，按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱，下列關于鹵素的說法錯誤的是A．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增大C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而增大D．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增大而增強17．以原子半徑為橫坐標，第一電離能為縱坐標，得到短周期主族元素原子半徑與第一電離能的關系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)總結(jié)，同周期主族元素第一電離能隨原子半徑的變化而變化的規(guī)律為，元素④和⑦出現(xiàn)反常的原因是。(2)元素②～⑧中，核外有1個未成對電子的元素共種，由①④⑤三種元素組成的一種結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)，其中Y元素的化合價為。(3)元素⑤和⑩形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為。元素②④⑨?對應的最簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)元素⑥最高價氧化物對應的水合物()為一元弱酸，與反應可形成配位鍵，該反應的離子方程式為(用對應元素符號表示)，寫出產(chǎn)物陰離子的結(jié)構(gòu)簡式并表示出其配位鍵。(5)元素①(用A表示)與元素③(用B表示)可組成化合物，其晶體中假設是所有都被包圍在四面體中的理想結(jié)構(gòu)。已知晶體的升華熱為，氫鍵的作用能為，則晶體中的范德華力為。18．如圖為元素周期表的一部分。

(1)在元素周期表中位于，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)在考古學中常用于測定生物死亡年代，它與、互稱為。(3)(結(jié)構(gòu)式為)可作某些有機合成反應的催化劑，其所含化學鍵類型為。屬于化合物。(4)將N和兩種元素的簡單離子組成的化合物X投入水中，反應生成白色沉淀，并釋放出。①寫出化合物X與水發(fā)生反應的化學方程式：。②寫出白色沉淀溶于鹽酸反應的離子方程式：。參考答案：1．D【分析】加過量濃溶液后加熱，產(chǎn)生白色沉淀，久置無明顯變化，判斷沉淀為，混合物中含有（質(zhì)量為），不含；“步驟①”產(chǎn)生標準狀況下氣體經(jīng)過堿石灰后體積不變，經(jīng)過濃硫酸后剩余氣體，故“步驟①”產(chǎn)生的氣體為氫氣和氨氣，依據(jù)，可推出混合物中含鋁單質(zhì)（質(zhì)量為），含（質(zhì)量為）；“步驟②”最多得到白色沉淀[，物質(zhì)的量為]，說明混合物中不含；由質(zhì)量守恒得知混合物中還含有，質(zhì)量為；【詳解】A．“步驟①”中涉及鋁與氫氧化鋁反應，發(fā)生了反應，選項A正確；B．“步驟②”為H++OH-=H2O和，“步驟③”為，二者反應消耗的的物質(zhì)的量之比因過量氫氧根離子過量而大于，選項B正確；C．根據(jù)分析可知，混合物中一定含有Al、、、，不含有，選項C正確；D．混合物中一定不含有和，含有，選項D錯誤；答案選D。2．B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，W的一種核素可用于考古，則W為C，則X為N，X、Y、Z的次外層電子數(shù)之和為Z的最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg?！驹斀狻緼．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此W的簡單氫化物(甲烷)比X的簡單氫化物(氨氣)不穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑的大?。?，故B正確；C．水中分子間氫鍵比氨氣分子間氫鍵多，因此簡單氫化物的沸點：Y>X，故C錯誤；D．Y元素沒有最高正價，氧與氟化合物中氧顯+2價，氧元素的負價為-2，它的化合價價代數(shù)和為0，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．B【詳解】A．其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是118，中子數(shù)為294-118=176，故A錯誤；B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為294-118=176，故B正確；C．其原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故C錯誤；

D．其原子最外層電子數(shù)為8，故D錯誤；選B。4．C【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。的半徑在所有離子中最小，則W為H，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，則Z為O，Q為S，X、Y、Z同周期且相鄰，故X為C，Y為N；【詳解】A．Z為O，Q為S，Z一般沒有正價，Q元素的最高正價為+6價，選項A錯誤；B．W、X、Y、Z四種元素能形成離子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，選項B錯誤；C．元素非金屬性S>C，故X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：，選項C正確；D．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物中H2O、NH3存在氫鍵，沸點：，選項D錯誤；答案選C。5．C【詳解】A．NaHSO4在水中電離：，A錯誤；B．H2O為共價化合物，沒有電子的得失，不能用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，故用電子式表示H2O的形成過程為，B錯誤；C．鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體形，但原子半徑為Cl>C>H，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；故選C。6．A【詳解】A．氘受控核聚變成氦是一種核反應，A錯誤；B．符號中的“2”符號表示質(zhì)量數(shù)是2，中“2”符號表示質(zhì)子數(shù)是2，意義不同，B正確；C．中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，C錯誤；D．屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，D正確；故答案為：A。7．B【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。由“X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍”可推出X為O元素、Z為S元素；因為都是短周期元素，所以Z后的W為Cl元素，根據(jù)Y、硫、氯最外層電子數(shù)之和等于硫的核外電子數(shù)，推出Y是Al元素，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為O，Y為Al，Z為S，W為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序是X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；B．Al和氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，屬于置換反應，故B正確；C．Z為S元素，S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故C錯誤；D．W為Cl元素，Z為S元素，同周期元素從左到右非金屬性增強即Cl＞S，則W的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故D錯誤；故選：B。8．D【詳解】根據(jù)題目可推出對應元素為：A－LiB－CC－ND－OE－SA．原子半徑應為：A>B>C，A錯誤；B．B的非金屬性弱于C，故B的簡單氫化物穩(wěn)定性弱于C的簡單氫化物，B錯誤；C．水分子間可形成分子間氫鍵，故S的簡單氫化物沸點低于O的簡單氫化物沸點，C錯誤；D．B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒為(SCN)2，D正確；故選D。9．A【詳解】A．常溫常壓下，將20gNaOH的物質(zhì)的量為：=0.5mol，溶于500mL水中，所得溶液的體積約為500mL，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為=1.0mol·L-1，A正確；B．石墨和金剛石均為碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，B錯誤；C．已知一分子D2O和H2O中均含有10個電子，故相同物質(zhì)的D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為=9：10，C錯誤；D．12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，D錯誤；故答案為：A。10．D【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均為10個質(zhì)子，但不是同種元素，A錯誤；B．微粒Na+、Mg2+核外電子排布是2、8，這兩種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2-核外電子排布是2、8、8，B錯誤；C．某元素原子的最外層只有2個電子，該元素可能是He，也可能是Be，因此該元素不一定是金屬元素，C錯誤；D．分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，則一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等，D正確；選D。11．C【詳解】①由元素周期表可知，除稀有氣體和第ⅡA族外，多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素，所以不可根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬，故①錯誤；②分散質(zhì)可以是固體、氣體、液體，所以膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同，可以分為液溶膠、氣溶膠、固溶膠，故②正確；③單質(zhì)為含有一種元素的純凈物，化合物為含有兩種或兩種以上元素的純凈物，所以依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故③正確；④根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，如:CH3COOH最多電離出1個氫離子，屬于一元酸，故④錯誤；⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，根據(jù)能否與酸或堿反應生成鹽和水，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，故⑤錯誤；⑥根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，故⑥錯誤；⑦根據(jù)其水溶液和熔融狀態(tài)是否可以導電，將化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故⑦錯誤；不正確是①④⑤⑥⑦；故選C。12．(1)b(2)PH3+2I2+2H2O=H3PO2+4HIH2O、H3PO2NH3(3)正(4)離子離子鍵和共價鍵【詳解】（1）a．濃硝酸見光受熱易分解，用棕色試劑瓶避光保存，a不合題意；b．濃硫酸會腐蝕橡膠，故需用帶有玻璃塞的試劑瓶保存，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液溶液呈堿性，能與玻璃中的SiO2反應，故都需用帶有橡膠塞的試劑瓶保存，b符合題意；c．硫酸亞鐵溶液易被空氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故保存時常加入鐵粉，c不合題意；d．液溴有揮發(fā)性，保存時應水封，d不合題意；故答案為：b；（2）次磷酸(H3PO2)可由PH3與碘水反應制備，根據(jù)氧化還原反應配平可知，其化學反應方程式為PH3+2I2+2H2O=H3PO2+4HI，該反應所涉及到的物質(zhì)中PH3為非電解質(zhì)，I2為單質(zhì)，HI為強電解質(zhì)，只有H2O、H3PO2屬于弱電解質(zhì)，由于N的非金屬性強于P的，故NH3和PH3比較，熱穩(wěn)定性較強的是NH3，故答案為：PH3+2I2+2H2O=H3PO2+4HI；H2O、H3PO2；NH3；（3）H3PO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為NaH2PO2，說明H3PO2為一元酸，故該鹽NaH2PO2屬于正鹽，故答案為：正；（4）由同主族元素性質(zhì)的相似性可知，PH4I可以類似于NH4Cl，故PH4I屬于離子”、“共價化合物，PH4I含有的化學鍵類型為和I-之間的離子鍵和內(nèi)部P和H之間的共價鍵，故答案為：離子；離子鍵和共價鍵。13．(1)第4周期ⅥA族18.5g(2)B(3)

2+2

【詳解】（1）硒為34號元素位于周期表中第4周期ⅥA族；濃H2SO4焙燒CuSe，其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固體)生成，1molCuSe失去6mol電子，1mol濃硫酸得2mol電子轉(zhuǎn)化為1mol二氧化硫，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應方程式：；由反應可知轉(zhuǎn)移6mol電子生成1mol，反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到，質(zhì)量為：18.5g；（2）非金屬性O>S>Se，非金屬性越強形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，故A錯誤；中子數(shù)為36-16=20，的中子數(shù)為74-34=40，兩者中子數(shù)之和為60，故B正確；非金屬性Cl>S>Se，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，則酸性：，故C錯誤；非金屬性S>Se，非金屬性越強，形成陰離子的還原性越弱，則還原性：Se2->S2-，故D錯誤；（3）由價態(tài)及原子序數(shù)可知x為H，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl；①由x、h、d三種元素組成的化合物為HClO，其電子式為：

；②d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，幾種元素形成的簡單離子中，電子層數(shù)最多的為硫離子、氯離子，其中硫離子核電荷數(shù)小于氯，則離子半徑硫離子大于氯離子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；③H和O組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，該化合物為H2O2，H2O2可將氧化，生成碳酸鹽和氨氣，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應離子方程式：；④Na和O組成的某化合物，可做呼吸面具的供氧劑，該化合物為過氧化鈉，用電子式表示其形成過程2+2

。14．(1)②⑨⑩④⑥①⑦⑤(2)④極性鍵同位素(3)+6NaClOFe3mol【詳解】（1）①H2SO4是純凈物，也是強酸，②空氣是混合物，③Cu是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，④CO2是純凈物，也是氧化物，⑤Ba(OH)2是純凈物，也屬于強堿，⑥冰水是純凈物，也屬于氧化物，⑦HCl是純凈物，也屬于強酸，⑧CuSO4?5H2O是純凈物，屬于鹽類，⑨NaHSO4溶液屬于混合物，⑩Fe(OH)3膠體屬于混合物，所以屬于混合物的是②⑨⑩；屬于氧化物的是④⑥；屬于酸的是①⑦；屬于堿的是⑤；（2）H與Cl可形成共價化合物，Na與Cl、H可形成離子化合物，所以能和Cl形成離子鍵的是Na，所以是④；H和Cl形成的化合物是共價化合物，是由兩種不同的非金屬元素形成的，所形成的共價鍵是極性共價鍵；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的互為同位素，所以②和③互為同位素；Na是11號元素，處于元素周期表的第三周期第ⅠA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）Na2FeO4中Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，由化合物的化合價代數(shù)和為0計算出Fe的化合價為+6；NaClO中Cl的化合價在降低，在得電子，所以NaClO做氧化劑；Fe(OH)3中Fe的化合價在升高，其做還原劑，所以Fe元素被氧化；由化學方程式系數(shù)可知，2molNa2FeO4生成時，轉(zhuǎn)移電子為6mol，則生成1molNa2FeO4時，轉(zhuǎn)移電子3mol。15．(1)40(2)6.722.8(3)0.548(4)(5)

(6)【詳解】（1）33.3g某金屬氯化物中含有，則的物質(zhì)的量是0.3mol，相對分子質(zhì)量是33.3÷0.3＝111，所以M的相對原子質(zhì)量為111－71＝40。（2）標準狀況下，和的混合氣體，其質(zhì)量為7.6g，物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。設混合氣體中和的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.4、16x+28y＝7.6，解得x＝0.3、y＝0.1，所以混合氣體中的體積為0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol＝2.8g。（3）個的物質(zhì)的量是0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×96g/mol＝48g。（4）中子數(shù)為18的硫原子，其質(zhì)量數(shù)是34，微粒符號可表示為。（5）質(zhì)量數(shù)為37、中子數(shù)為20的原子，其質(zhì)子數(shù)是37－20＝17，為氯原子，結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

。（6）已知Mm＋的電子數(shù)為a，因此質(zhì)子數(shù)是a+m，M的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－a－m，所以的M的中子數(shù)為。16．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)還原(3)A溶液變紅(4)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(5)分液漏斗(6)飽和食鹽水(7)BD【詳解】（1）熾熱的鐵能與水發(fā)生反應Fe+H2O(g)Fe3O4+H2↑，氫氣為可燃性氣體，容易發(fā)生危險，因此在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進行充分的干燥處理，不得留有水，故答案為Fe+H2O(g)Fe3O4+H2↑；（2）Fe2+容易被氧化，因此為了增加效果，常搭配維生素C，這體現(xiàn)了維生素C的還原性，作還原劑；故答案為還原；（3）檢驗反應后所得混合溶液中含有Fe3+，常用KSCN溶液檢驗，當溶液出現(xiàn)(血)紅色，說明含有Fe3+，選項A符合題意；故答案為A；溶液顯(血)紅色；（4）ClO-中Cl的化合價由+1降低為-1價，降低2價，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，化合價升高3價，最小公倍數(shù)為6，即ClO-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平其他，離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；故答案為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；（5）根據(jù)儀器A的特點，儀器A為分液漏斗；故答案為分液漏斗；（6）氯氣可以向上排空氣法收集，也可以通過排飽和食鹽水收集氣體；故答案為飽和食鹽水；（7）A．從上到下單質(zhì)顏色分別為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，故A說法正確；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減小，故B說法錯誤；C．隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，對最外層的電子數(shù)吸引能力減弱，原子半徑增大，故C說法正確；D．從上到下，元素非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D說法錯誤；答案為BD。17．(1)隨著原