人教版化學(xué)必修一第四章第三節(jié)2共價(jià)鍵知識(shí)鏈接Hi，在開(kāi)始挑戰(zhàn)之前，先來(lái)熱下身吧！(1)離子鍵：________________之間的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：________________。②成鍵本質(zhì)：___________(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵元素：一般是___________元素與___________元素。?◆學(xué)習(xí)任務(wù)（一）讀教材，首戰(zhàn)告捷讓我們一起來(lái)閱讀教材，并做好色筆區(qū)分吧。（二）試身手，初露鋒芒讓我們來(lái)試試回答下面的問(wèn)題和小練習(xí)吧。問(wèn)題1．共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)所形成的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。要點(diǎn)詮釋?zhuān)簭穆仍雍蜌湓拥慕Y(jié)構(gòu)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。我們把這種原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。（2）成鍵元素：一般存在于元素原子之間。要點(diǎn)詮釋?zhuān)耗承┎换顫姷慕饘俸头墙饘僭卦樱ㄈ鏏lCl3）之間也存在共價(jià)鍵。（3）成鍵粒子：。（4）成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子的電性作用。（5）成鍵條件：非金屬元素原子最外層電子均未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵。（6）成鍵原因：一是通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變得穩(wěn)定；二是兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；三是原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。（7）共價(jià)鍵的形成過(guò)程：（8）共價(jià)鍵的存在：①共價(jià)化合物分子（包括SiO2這樣的物質(zhì)）內(nèi)存在共價(jià)鍵。②非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）的分子（包括C、Si這樣的物質(zhì)）里存在共價(jià)鍵。③SO42—、HCO3—、MnO4—、NH4+、OH—、O22—等原子團(tuán)里存在共價(jià)鍵。問(wèn)題2．非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵以___________形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。只含有鍵的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2是___________，H2O呈V形，CH4呈___________等。通過(guò)現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段（如X射線(xiàn)衍射法等）可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)。由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力________，共用電子對(duì)_________任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做___________，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉?duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯_________，吸引電子能力弱的原子一方顯_________。像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做___________，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。___________之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵_______和新化學(xué)鍵_______的過(guò)程。練習(xí)1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧（三）攻難關(guān)，自學(xué)檢測(cè)讓我們來(lái)挑戰(zhàn)吧！你一定是最棒的！☆☆1．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是()A．KOH B．KClC．H2O D．H2【思路點(diǎn)撥】既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)肯定屬于離子化合物，但并不是所有的離子化合物都含有共價(jià)鍵，進(jìn)一步排除就可做對(duì)本題?！睢?．下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中☆☆正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A．②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③⑤測(cè)一測(cè)，大顯身手一、選擇題（每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2．下列敘述正確的是()A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物3．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（）A、MgF2B、N2C、CO2D、Na2O4．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子5．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar二、填空題6．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是______________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是____________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________________；不存在化學(xué)鍵的是__________________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______________，寫(xiě)出其電離方程式___________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫(xiě)出其電離方程式______________________________________________________。參考答案知識(shí)鏈接(1)離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：陽(yáng)離子和陰離子。②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。?◆學(xué)習(xí)任務(wù)（二）試身手，初露鋒芒問(wèn)題1．共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。要點(diǎn)詮釋?zhuān)簭穆仍雍蜌湓拥慕Y(jié)構(gòu)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。我們把這種原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。（2）成鍵元素：一般存在于非金屬元素原子之間。要點(diǎn)詮釋?zhuān)耗承┎换顫姷慕饘俸头墙饘僭卦樱ㄈ鏏lCl3）之間也存在共價(jià)鍵。（3）成鍵粒子：原子。（4）成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子的電性作用。（5）成鍵條件：非金屬元素原子最外層電子均未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵。（6）成鍵原因：一是通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變得穩(wěn)定；二是兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；三是原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。（7）共價(jià)鍵的形成過(guò)程：（8）共價(jià)鍵的存在：①共價(jià)化合物分子（包括SiO2這樣的物質(zhì)）內(nèi)存在共價(jià)鍵。②非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）的分子（包括C、Si這樣的物質(zhì)）里存在共價(jià)鍵。③SO42—、HCO3—、MnO4—、NH4+、OH—、O22—等原子團(tuán)里存在共價(jià)鍵。問(wèn)題2．非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2是直線(xiàn)形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過(guò)現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段（如X射線(xiàn)衍射法等）可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)。由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。練習(xí)1．【答案】B【解析】離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故④不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確。（三）攻難關(guān)，自學(xué)檢測(cè)讓我們來(lái)挑戰(zhàn)吧！你一定是最棒的！☆☆1．【答案】A【變式】【答案】AD☆☆☆☆2．【答案】A【解析】含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯(cuò)誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②正確；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，③正確；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，④錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確；故A正確。（四）找規(guī)律，方法總結(jié)共價(jià)鍵的分類(lèi)：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。（1）極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機(jī)化合物。（2）非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。要點(diǎn)詮釋?zhuān)孩俟矁r(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子，都有使自身的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。②稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵。測(cè)一測(cè)，大顯身手【答案與解析】一、選擇題1．B2．C【解析】O2分子內(nèi)存在著非極性共價(jià)鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價(jià)化合物，B項(xiàng)不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；HCl中只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵，故其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確。3．B4．D【解析】離子鍵的形成有電子的得失，共價(jià)鍵的形成是原子間共用電子對(duì)的偏移，而沒(méi)有得失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C【解析】A項(xiàng)，HClO是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。二、填空題6．答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－