高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省多校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期第一次聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊、選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Br80一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列說法正確的是A.常溫下，硫易溶于水 B.和互為同素異形體C.加熱條件下，硫與銅反應(yīng)生成CuS D.硫元素位于第三周期第族【答案】D【解析】硫常溫下難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，SO2和SO3均為化合物，屬于硫的氧化物，B錯誤；硫與銅加熱反應(yīng)生成Cu2S（+1價銅），而非CuS（+2價銅），因硫氧化能力較弱，C錯誤；硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族（硫原子的K、L、M層依次排有2、8、6個電子），D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語使用錯誤的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式： B.中子數(shù)為8的碳核素：C.的電子式： D.甲烷的空間填充模型：【答案】B【解析】次氯酸的中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A正確；碳的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8時，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，核素符號應(yīng)為，B錯誤；I2分子中兩個I原子通過共用一對電子形成單鍵，每個I原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型體現(xiàn)了原子相對大小和空間排布，D正確；故選B。3.乙二醇是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣(、)為原料制備乙二醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．；反應(yīng)Ⅲ．。則反應(yīng)Ⅲ的用含和的式子可表示為A. B.C. D.【答案】C【解析】觀察反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ加上反應(yīng)Ⅱ就可以得到反應(yīng)Ⅲ，即：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：將反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ相加，左邊為，右邊為，消去左右兩邊相同的，就得到反應(yīng)Ⅲ：，以反應(yīng)熱的關(guān)系為。由分析得，答案選C。4.酸性鋅錳干電池是最早進入市場的實用電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.氯化銨固體和氯化鋅固體均為電解質(zhì)B.石墨能導(dǎo)電，故石墨為電解質(zhì)C.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子D.鋅筒上的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】氯化銨和氯化鋅均為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；石墨是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，B錯誤；石墨電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，而非失去電子，C錯誤；鋅筒為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式應(yīng)為，D錯誤；故答案選A。5.一定條件下，在密閉容器中，某可逆反應(yīng)(M)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.內(nèi)，反應(yīng)速率B.起始時該密閉容器中只充入了一定量的生成物C.反應(yīng)達平衡時，M反應(yīng)中的各元素的質(zhì)量均保持不變D.可逆反應(yīng)可能為【答案】B【解析】0~t?min內(nèi)，正反應(yīng)速率曲線始終在逆反應(yīng)速率曲線上方，即v正>v逆，A正確；若起始時，只充入一定量的生成物，則逆反應(yīng)速率起始不為0，正反應(yīng)速率起始為0，且初期v逆>v正；但圖像中起始時v正>0、v逆=0，說明起始充入的是反應(yīng)物，B錯誤；反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)濃度不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，各元素質(zhì)量均保持不變，C正確；N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為可逆反應(yīng)，其速率變化趨勢（v正起始>0、v逆起始=0，隨反應(yīng)進行v正減小、v逆增大至平衡）與圖像一致，D正確；故選B。6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一為。下列說法錯誤的是A.與互為同系物B.不能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.一定條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.CO中碳元素的化合價為+2價【答案】B【解析】與均為炔烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2，互為同系物，A正確；中含有酯基，在熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；在濃硫酸催化加熱條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸甲酯(CH3COOCH3)，C正確；CO中碳元素的電負性小于氧元素，碳元素的化合價為+2價，D正確；故答案選B。7.一定溫度下與反應(yīng)生成，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.理論上，該反應(yīng)可設(shè)計成原電池C.該反應(yīng)過程中，只存在極性鍵的斷裂和形成D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化趨勢與該反應(yīng)的能量變化趨勢一致【答案】C【解析】生成物的能量小于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)放熱，A正確；該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，理論上可設(shè)計為原電池，B正確；反應(yīng)過程中存在非極性鍵H-H鍵與I-I鍵的斷裂和H-I極性鍵的形成，C錯誤；該反應(yīng)放熱，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為中和反應(yīng)，也放熱，能量變化趨勢一致，D正確；故選C。8.25℃和101kPa下，在中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，產(chǎn)生的能量為5518kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】未標(biāo)出物質(zhì)具體狀態(tài)且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；燃燒為放熱反應(yīng)，B項錯誤；應(yīng)生成液態(tài)的水，C項錯誤；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確；故選D。9.圖示裝置與對應(yīng)敘述相符且能達到目的的是A．Cu-Zn原電池裝置B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定裝置C．甲烷氣體的收集裝置D．除去溴化氫中溴的除雜裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】乙醇不是電解質(zhì)溶液，不能夠?qū)щ?，A錯誤；缺少溫度計、玻璃攪拌器和杯蓋，B錯誤；甲烷氣體常溫下不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，甲烷從短導(dǎo)管進，C正確；HBr也能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。10.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是A.氯氣通入氫溴酸溶液中：B.乙烷在純氧中完全燃燒：C.將足量鹽酸滴入亞硫酸鈉溶液中：D.將少量通入溶液中：【答案】D【解析】氯氣通入氫溴酸溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：，A正確；乙烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式：2C2H6+7O24CO2+6H2O，B正確；將足量鹽酸滴入亞硫酸鈉溶液中生成二氧化硫、氯化鈉和水：，C正確；與不反應(yīng)，D錯誤；故選D。11.為理解離子化合物溶解過程中的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)(如圖所示)，下列說法錯誤的是A.B.NaCl屬于離子化合物C.的溶解為吸熱過程D.攪拌可加快固體溶解，該過程中的值將增大【答案】D【解析】圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)楹?，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程；第二步為和與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過程，此過程為成鍵過程，為放熱過程，據(jù)此解答。由圖可知，固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，A正確；第一步為NaCl固體變?yōu)楹停诉^程離子鍵發(fā)生斷裂，即NaCl屬于離子化合物，B正確；由圖可知，固體溶解過程的焓變?yōu)?，為吸熱過程，C正確；攪拌可加快固體溶解，但不改變反應(yīng)熱，即該過程中的值不變，D錯誤；故答案選D。12.電動自行車、汽車等都要用到鉛酸蓄電池(如圖所示)，下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是已知：放電時，該電池的總反應(yīng)式為。A.鉛酸蓄電池為二次電池B.放電時，往Pb電極方向遷移C.放電時，正、負電極上的質(zhì)量均增大D.放電時，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小【答案】B【解析】鉛酸蓄電池放電時，作負極，電極反應(yīng)式為；作正極，電極反應(yīng)式為。鉛酸蓄電池可以反復(fù)充放電使用，屬于二次電池，A正確；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，鉛酸蓄電池中為正極，即H+向電極方向移動，B錯誤；根據(jù)分析可知，放電時正、負電極均生成硫酸鉛，正、負電極質(zhì)量均增大，C正確；由于放電時，負極消耗溶液中的硫酸根，正極消耗溶液中的氫離子和硫酸根，故電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量減小，D正確；故選B。13.依拉雷諾(Q，結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種用于治療原發(fā)性膽汁性膽管炎的突破性藥物，下列有關(guān)的說法錯誤的是已知：乙醇的鍵線式為。A.能使溴水褪色 B.氫元素質(zhì)量分數(shù)最小C.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D.可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】Q的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵（C=C），可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A正確；通過計算Q的分子式（C22H24O4S），各元素質(zhì)量分數(shù)：C%≈63%、H%≈6.25%、O%≈16.7%、S%≈8.3%，氫元素質(zhì)量分數(shù)最小，B正確；Q分子中含有羧基（-COOH），羧基酸性強于碳酸，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，C正確；Q可發(fā)生取代反應(yīng)（如羧基酯化、苯環(huán)取代等）；同時，Q含碳碳雙鍵（可被氧化）、甲基（苯環(huán)上的甲基可被氧化為羧基），且所有有機物均可燃燒（氧化反應(yīng)），故“不能發(fā)生氧化反應(yīng)”錯誤，D錯誤；答案選D。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，溴化氫分子中，所含的原子總數(shù)為B.等物質(zhì)的量的和中，所含的電子數(shù)均為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中，所含的中子數(shù)為D.的溶液中，所含的質(zhì)子總數(shù)為【答案】A【解析】0.81gHBr的物質(zhì)的量為=0.01mol，每個HBr分子含2個原子，原子總數(shù)為0.02NA，A正確；1個CO和1個N2中電子數(shù)均為14，但題目未明確物質(zhì)的量具體數(shù)值（如1mol），僅“等物質(zhì)的量”無法得出電子數(shù)為14NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，無法用氣體摩爾體積計算4.48LSO3物質(zhì)的量，C錯誤；未提供溶液體積，無法計算質(zhì)子總數(shù)，且1個CH3COOH分子中質(zhì)子數(shù)為32，0.1molCH3COOH分子中質(zhì)子數(shù)遠大于0.2NA，D錯誤；故選A。二、非選擇題：15.某化學(xué)實驗興趣小組為探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在實驗室進行了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。T℃時，取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和的溶液，向盛有溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時向上述兩支試管中加入溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁所需時間。實驗編號加入溶液的體積/mL加入蒸餾水的體積/mL加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所需時間12022112（1）已知，則上述實驗表明，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率___________(填“越快”或“越慢”)。（2）實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）實驗2中，若將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(足量)中，可觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。另取兩支大小相同的試管，均加入溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中進行水浴。再同時向上述兩支試管中加入溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁所需時間。實驗編號加入溶液的體積/mL水浴溫度/℃加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所需時間322422已知：，。（4）①對比實驗2和實驗4，___________(填“能”或“不能”)得出溫度對反應(yīng)速率的影響大于物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，理由為___________。②若將實驗3中產(chǎn)生的氣體M緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)了氣體M的___________性。（5）綜上所述，溫度和濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，請寫出其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：___________(寫1種即可)。【答案】（1）越快（2）（3）①.澄清石灰水變渾濁②.（4）①.不能②.未控制變量，也未給出具體的時間段③.還原（5）催化劑或壓強【解析】利用控制單一變量法，即改變溫度、反應(yīng)物濃度等測定硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率，研究反應(yīng)速率的影響因素。【小問1詳析】實驗1混合后濃度大于實驗2，根據(jù)，則表明反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：越快；【小問2詳析】實驗1中與硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為：；【小問3詳析】實驗2中，產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，將二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反應(yīng)生成難溶于水的，因此溶液變渾濁，化學(xué)方程式為：，故答案為：澄清石灰水變渾濁；；【小問4詳析】①實驗2和實驗4中，與及與的大小均未告知，且有溫度和濃度兩個變量，不能得出溫度對反應(yīng)速率的影響大于物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：不能；未控制變量，也未給出具體的時間段；②氣體M為，緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液，把氧化成，自身被還原為，體現(xiàn)了的還原性，故答案為：還原性；小問5詳析】除了溫度和濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外，還有催化劑或壓強也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：催化劑或壓強。16.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）燃料電池在航天、軍事和交通等領(lǐng)域得到了廣泛的應(yīng)用。一種以液態(tài)肼()為燃料、某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池如圖所示。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度為700～900℃，該溫度范圍內(nèi)，可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)產(chǎn)物均為無毒無害的物質(zhì)。該電池工作時：①能量的轉(zhuǎn)化形式主要為___________(填“電能”或“化學(xué)能”，下同)轉(zhuǎn)化為___________。②電極甲上的電極反應(yīng)式為___________。③每消耗，此時消耗___________。（2）現(xiàn)代社會中，人類的一切活動都離不開能量。①下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．濃硫酸的稀釋屬于放熱反應(yīng)B．鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)②晶體硅在中燃燒的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中，每放出0.1ckJ的熱量，此時生成的質(zhì)量為___________g。③火箭發(fā)射時可用液態(tài)肼作燃料，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該方程式___________(填“能”或“不能”)用來表示燃燒熱(或燃燒焓)的熱化學(xué)方程式，原因為___________。（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，在接觸室中被催化氧化為氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將，充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得的轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）①.化學(xué)能②.電能③.④.0.1（2）①.A②.6③.不能④.生成物應(yīng)為和液態(tài)的水（3）【解析】由圖可知，通入肼的電極甲為燃料電池的負極，肼在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的電極乙為燃料電池的正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為?！拘?詳析】①燃料電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為化學(xué)能；電能。②由分析知，電極甲發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故答案為。③由分析可知，每消耗，轉(zhuǎn)移0.4mole-，消耗，故答案為0.1?！拘?詳析】①濃硫酸的稀釋為物理變化，屬于放熱過程，不是放熱反應(yīng)，A錯誤；鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，B正確；與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C正確；化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)，如物理變化也可能伴隨能量變化，D正確；故選A。②由熱化學(xué)反應(yīng)方程式知，1mol硅在中燃燒生成1mol放出ckJ的熱量，每放出0.1ckJ的熱量，生成的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為=6g，故答案為6。③燃燒熱是指1mol完全燃燒生成和時所放出的熱量，故不能用來表示燃燒熱(或燃燒焓)的熱化學(xué)方程式，故答案為不能；生成物應(yīng)為和液態(tài)的水。【小問3詳析】將，充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得的轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為=1mol，則反應(yīng)的=，熱化學(xué)方程式為，故答案為。17.汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組，在一定溫度下、2L的恒容密閉容器中模擬該反應(yīng)，用傳感器測得在不同時刻NO和CO的濃度如表所示：時間/s01234回答下列問題：（1）該反應(yīng)___________(填“>”或“<”，下同)0，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量。（2）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)達到平衡B.當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)達到平衡C.反應(yīng)達平衡后，僅充入少量He，v(NO)保持不變D.適當(dāng)升高溫度，的值增大（3）該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時消耗CO的質(zhì)量為___________g。（4）①反應(yīng)達平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。②內(nèi)，___________(保留2位有效數(shù)字)。③平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________(保留3位有效數(shù)字)。④反應(yīng)前和反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的總壓強之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.<②.>（2）BC（3）5.6（4）①.84.2②.③.37.0④.37:29【解析】【小問1詳析】由題干可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以<0，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；【小問2詳析】反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體總質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終保持不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，A錯誤；當(dāng)?shù)馁|(zhì)量不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，B正確；恒容容器充入少量He，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)速率不變，v(NO)保持不變，C正確；只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與溫度無關(guān)，適當(dāng)升高溫度，的值不變，D錯誤；故答案選BC；【小問3詳析】在此反應(yīng)中，C元素的化合價從+2價升高到+4價，轉(zhuǎn)移，所以每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗CO的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；【小問4詳析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率；②內(nèi)，，，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，；③平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：，所以，初始，初始，所以，平均相對分子質(zhì)量為：；④反應(yīng)前總物質(zhì)的量為0.01900mol+0.01800mol=0.03700mol，平衡時總物質(zhì)的量為0.02900mol，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，體積不變，所以同溫同容下，混合氣體的總壓強之比等于總物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前和平衡時總壓強之比為0.03700mol:0.02900mol=37:29。18.一種合成聚苯乙烯