高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼2026屆高三上學(xué)期一?？荚嚳忌⒁猓?.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.本卷可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64第I卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．C6H5NH3Cl由有機(jī)陽(yáng)離子（C6H5NH3+）和Cl?通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物；陽(yáng)離子中的C、N、H原子間以共價(jià)鍵連接，因此含有共價(jià)鍵，A符合題意；B．SiO2是共價(jià)化合物，僅含共價(jià)鍵，不含離子鍵，B不符合題意；C．CH3Cl是共價(jià)化合物，不含離子鍵，C不符合題意；D．MgCl2是離子化合物，但Mg2+與Cl?之間僅通過離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.基態(tài)As原子的核外電子排布式：B.分子的球棍模型：C.分子中σ鍵的電子云輪廓圖為D.的系統(tǒng)命名：2-甲基丁烷【答案】B【解析】A．砷()的原子序數(shù)是33，位于第四周期第VA族，根據(jù)元素周期表，其電子排布應(yīng)為，A正確；B．題目所給模型為分子的VSEPR模型，而非球棍模型，B錯(cuò)誤；C．分子中的鍵是由兩個(gè)氫原子的軌道頭碰頭重疊形成的，根據(jù)電子云輪廓圖，軌道是球形對(duì)稱的，題目中給出的電子云輪廓圖顯示為兩個(gè)球形區(qū)域重疊，這與分子中鍵的電子云分布一致，C正確；D．首先，選擇最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，這里最長(zhǎng)鏈?zhǔn)?個(gè)碳(丁烷)，然后編號(hào)，將甲基(-CH3)作為取代基，位于第2位，因此，該化合物的系統(tǒng)命名是2-甲基丁烷，D正確；故答案選B。3.根據(jù)元素周期律推測(cè)，下列說法不正確的是A.半徑： B.第一電離能：C.酸性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】A．同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，N、O、F同屬第二周期，半徑順序?yàn)镹＞O＞F，A正確；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢(shì)，Be第一電離能存在異常：Be（2s2全充滿）的電離能高于B（2s22p1），且Al位于第三周期，電離能低于Be和B，順序?yàn)锽e＞B＞Al，B正確；C．同主族氫化物酸性隨原子半徑增大而增強(qiáng)，HI的酸性強(qiáng)于HCl，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Br，故HF的熱穩(wěn)定性高于HBr，D正確；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A.可用乙醚萃取青蒿素B.可用飽和溶液提純蛋白質(zhì)C.可用常壓蒸餾法分離重油中的石蠟D.可用過濾法除去溶液中的【答案】C【解析】A．乙醚與水不混溶且青蒿素在乙醚中溶解度大，乙醚作為有機(jī)溶劑，能有效萃取青蒿素（有機(jī)物），符合萃取原理，A正確；B．飽和硫酸銨溶液通過鹽析作用使蛋白質(zhì)沉淀，此過程可逆，可用于提純蛋白質(zhì)，B正確；C．重油沸點(diǎn)高，常壓蒸餾需高溫、易分解，工業(yè)上采用減壓蒸餾分離石蠟，C錯(cuò)誤；D．CaCO3不溶于水，過濾可直接分離出固體，保留NaCl溶液，D正確；故選C。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)描述及對(duì)應(yīng)用途正確的是A.分子間易形成氫鍵，液氨可用作制冷劑B.純鋁密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船C.碳化硅抗氧化且耐高溫，可用作固體電解質(zhì)D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用作飲用水消毒劑【答案】A【解析】A．液氨汽化吸熱使周圍溫度降低，用作制冷劑，而氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高易液化，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，故A正確；B．純鋁強(qiáng)度較低，實(shí)際用于制造飛機(jī)的是高強(qiáng)度鋁合金而非純鋁，故B錯(cuò)誤；C．碳化硅耐高溫且抗氧化，但作為固體電解質(zhì)需離子導(dǎo)電性，而碳化硅為共價(jià)結(jié)構(gòu)，導(dǎo)電性差，用途錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅雖能使蛋白質(zhì)變性，但含重金屬銅離子，有毒，不可用于飲用水消毒，故D錯(cuò)誤；故選A。6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)，下列說法不正確的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A核糖具有醛基核糖能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)B某酚醛樹脂具有三維網(wǎng)狀交聯(lián)結(jié)構(gòu)該酚醛樹脂具有熱固性C碘晶體內(nèi)部的質(zhì)點(diǎn)有序排列碘的導(dǎo)熱性表現(xiàn)出各向異性D金剛石中C-C鍵鍵長(zhǎng)很短、鍵能很大金剛石硬度大、耐錘擊A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．核糖在開鏈結(jié)構(gòu)中含有醛基，含有醛基的物質(zhì)能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，A正確；B．三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂因交聯(lián)程度高，加熱后無法熔化，具有熱固性，B正確；C．碘晶體為分子晶體，其內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)有序排列導(dǎo)致導(dǎo)熱性各向異性，C正確；D．金剛石中C-C鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大，原子間共價(jià)鍵強(qiáng)度高，但若進(jìn)行錘擊，外界力較大，會(huì)使共價(jià)鍵受到破壞而斷裂，金剛石不耐錘擊，D不正確；故答案選D。7.下列離子方程式正確的是A.侯氏制堿法：B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：C.用除去廢水中的D.溶液中滴入少量氯水：【答案】A【解析】A．侯氏制堿法為向氯化鈉溶液中依次通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，A正確；B．磁性氧化鐵（Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸作為強(qiáng)氧化劑會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．難溶于水，不能拆為離子，應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．溶液中滴入少量氯水，將氧化為，氯水少量，產(chǎn)生的氫離子與結(jié)合為，應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制的溶液B．驗(yàn)證試樣中含鉀元素C．除去中少量D．探究同主族元素性質(zhì)的遞變A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)鉀元素需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，B錯(cuò)誤；C．氯化氫可以和亞硫酸鈉反應(yīng)，除去氯化氫氣體，但是與反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證氧化性，需證明Cl2氧化Br-生成Br2（Cl2>Br2）及Br2氧化I-生成I2（Br2>I2），新制氯水分別與溴化鈉、碘化鈉反應(yīng)可以證明氧化性Cl2>Br2及Cl2>I2；溴水與碘化鈉反應(yīng)，可以證明氧化性Br2>I2，故可以說明氧化性：Cl2>Br2>I2，D正確；故選D。9.溫郁金是一種中藥材，其含有一種化學(xué)成分M()，下列說法正確的是A.M分子中有3個(gè)手性碳原子 B.M分子的消去反應(yīng)產(chǎn)物有4種C.為的加成反應(yīng)產(chǎn)物 D.為M的縮聚反應(yīng)產(chǎn)物【答案】D【解析】A．手性碳原子是指與四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連的特殊碳原子，M分子中有5個(gè)手性碳原子，如圖，A不符合題意；B．消去反應(yīng)能夠發(fā)生要求羥基相鄰的碳原子上有H，故M分子的消去反應(yīng)產(chǎn)物有3種，B不符合題意；C．與Cl2加成反應(yīng)發(fā)生在碳碳雙鍵上，無法通過加成反應(yīng)生成此結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．M分子中含2個(gè)羥基（），且其中一個(gè)羥基連接的碳原子上有H原子。對(duì)于M分子，該結(jié)構(gòu)是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，可由M分子中的羥基（）可發(fā)生分子間脫水（縮聚），形成醚鍵，從而得到鏈狀高分子，由分析可知M的縮聚反應(yīng)可得，D符合題意；故選D。10.下列物質(zhì)的制備方案正確的是選項(xiàng)目標(biāo)產(chǎn)物制備方案A氨催化氧化后直接用水吸收B在加熱下與空氣反應(yīng)CHI溶液與濃混合后溫和加熱D硫單質(zhì)氧化生成二氧化硫，通入氯化鋇溶液后，過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氨催化氧化生成NO，需進(jìn)一步氧化為NO2才能被水吸收生成HNO3，A錯(cuò)誤；B．鎂是活潑的金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，分別生成氧化鎂和氮化鎂，還能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，所以不能用鎂粉和空氣反應(yīng)制備，應(yīng)該用氮?dú)馀c鎂化合，B錯(cuò)誤；C．濃H3PO4酸性強(qiáng)于HI且濃H3PO4無強(qiáng)氧化性，與NaI加熱可生成HI，C正確；D．SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，因H2SO3酸性弱于HCl，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，無法生成BaSO3沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。11.已知石墨比金剛石穩(wěn)定。下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列判斷不正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．等量的石墨完全燃燒比部分燃燒放熱更多，故ΔH2更小，則ΔH1?ΔH2＞0，A正確；B．石墨比金剛石穩(wěn)定，完全燃燒生成CO2時(shí)，金剛石釋放更多熱量，故ΔH3更小，則ΔH2?ΔH3＞0，B正確；C．根據(jù)所有反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，則，第四個(gè)反應(yīng)是熵減反應(yīng)，即ΔS＜0，則ΔH4<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，ΔH5=2ΔH1?ΔH2?ΔH4，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.載人航天器內(nèi)采用電化學(xué)方法富集(裝置如圖)，進(jìn)入薩巴蒂爾反應(yīng)器(反應(yīng)為：)，再通過電解水系統(tǒng)再生，實(shí)現(xiàn)的“自銷”和的“自產(chǎn)”，下列說法不正確的是A.富集時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)：B.通過薩巴蒂爾反應(yīng)可知，航天器無需額外攜帶液氫C.富集裝置中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體D.薩巴蒂爾反應(yīng)放熱可用于為反應(yīng)提供高溫，電解水所需電能可能來自太陽(yáng)能或上圖裝置【答案】B【解析】根據(jù)總反應(yīng)可知通入空氣的電極為正極，在該電極發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣為負(fù)極，電極方程式為。A．根據(jù)分析可知正極反應(yīng)式為：，A正確；B．由薩巴蒂爾反應(yīng)可知：，由電解水可知，電解獲得的的量不夠薩巴蒂爾反應(yīng)所需的量，故需額外補(bǔ)充氫氣，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為：，故轉(zhuǎn)移電子時(shí)，可產(chǎn)生標(biāo)況下氣體，C正確；D．薩巴蒂爾反應(yīng)放熱可用于反應(yīng)提供高溫，電解水所需電能可能來自太陽(yáng)能或本題裝置，D正確；故選B。13.近年來，科學(xué)家通過控制條件獲得了一種使用常規(guī)實(shí)驗(yàn)技術(shù)無法獲得晶體，該晶體沿軸的結(jié)構(gòu)如圖(氫原子未畫出)，下列有關(guān)描述不正確的是A.能更好地揭示其結(jié)構(gòu)B.該晶體中存在配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵，不存在氫鍵C.該化合物易溶于水，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電D.可用氨氣與該晶體反應(yīng)獲得，再通過加熱獲得【答案】B【解析】A．中，每個(gè)與6個(gè)水分子通過配位鍵結(jié)合，形成穩(wěn)定的八面體結(jié)構(gòu)，剩下的1個(gè)水分子存在于晶格中的空隙位置，通過氫鍵與其它水分子或氯離子（氯離子形成的氫鍵弱得多）相互作用。因此更好地揭示了其結(jié)構(gòu)，故A正確；B．根據(jù)以上分析，該晶體中存配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．該晶體是由、和共同構(gòu)成的離子晶體，在水溶液或熔融狀態(tài)下均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C正確；D．為常見的強(qiáng)配體，可以替換中的，生成，這層“氨外殼”能有效地將與水分子隔離開，阻止了內(nèi)部的水解，再通過加熱脫氨獲得無水，故D正確；故答案選B。14.三唑(平面結(jié)構(gòu))水溶液微滴表面接觸發(fā)生反應(yīng)，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，下列敘述不正確的是A.三唑在反應(yīng)循環(huán)中起催化作用B.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.微粒和中碳原子和氮原子的雜化方式均為D.換成，總反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．由機(jī)理圖可知，在反應(yīng)循環(huán)中，三唑作催化劑，A正確；B．反應(yīng)過程中有中碳氧鍵的斷裂和甲酸中的形成，故有極性鍵的斷裂和形成，有N-N鍵斷裂和中過氧鍵的形成，故有非極性鍵的斷裂和形成，B正確；C．三唑是平面結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)，故其碳原子和氮原子均為雜化，中碳原子為雜化，C正確。D．換成，生成，總反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選D。15.已知：時(shí)，，下列有關(guān)說法正確的是A.過量溶于水所得飽和溶液中，B.通過加飽和溶液可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化C.和的混合溶液調(diào)節(jié)至3.5，此時(shí)D.要驗(yàn)證中含鐵元素，取適量試樣加水溶解，滴加2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化【答案】C【解析】A．Fe(OH)3是弱堿，溶于水電離呈堿性，c(OH-)>1×10-7mol/L，A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)的平衡常數(shù)，數(shù)值極小，反應(yīng)難以向右進(jìn)行，無法有效轉(zhuǎn)化Fe(OH)3。B錯(cuò)誤；C．pH=3.5時(shí)，。根據(jù)溶度積，，，比值，C正確；D．Fe3+已被絡(luò)合為，游離Fe3+濃度極低，無法與SCN-顯紅色。需先破壞絡(luò)合物（如酸化）才能檢測(cè)Fe3+，D錯(cuò)誤；故選C。16.乙酰苯胺()常用作止痛劑、退熱劑和防腐劑，可由苯胺與醋酸共熱制備，合成過程如下：已知：①醋酸沸點(diǎn)為。②苯胺為無色油狀液體，在空氣中易被氧化。③乙酰苯胺熔點(diǎn)為，在不同溫度下的水中溶解度分別為：，；，；，。下列有關(guān)說法不正確的是A.步驟Ⅰ，反應(yīng)溫度控制在，除去水的同時(shí)又能保證原料利用率B.步驟Ⅱ，粗產(chǎn)品在熱水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，應(yīng)補(bǔ)加熱水至油珠消失C.步驟Ⅲ，一系列操作為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D.合成原料中加入鋅粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高產(chǎn)率【答案】C【解析】由制備流程可知，制備提純乙酰苯胺的實(shí)驗(yàn)過程為將苯胺、冰醋酸和少量鋅粉混合加熱到105℃，苯胺與冰醋酸部分反應(yīng)生成乙酰苯胺，將乙酰苯胺、苯胺、醋酸和水的混合液倒入100mL水中，冷卻、過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，在加入150mL熱水中，加熱煮沸，在加入1g活性炭，煮沸3min，將粗品重結(jié)晶，重結(jié)晶溶解后時(shí)加入了難溶于水的活性炭，應(yīng)先趁熱過濾掉活性炭再進(jìn)行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析回答。A．根據(jù)水和醋酸的沸點(diǎn)分析，步驟Ⅰ反應(yīng)溫度控制在105℃既可以及時(shí)將產(chǎn)物水蒸出又能減少醋酸的揮發(fā)，故A正確；B．重結(jié)晶時(shí)要保證粗產(chǎn)品中的產(chǎn)物完全溶解，煮沸后仍有油珠說明產(chǎn)品未完全溶解(拓展：少量不溶油珠是熔融狀態(tài)下的含水乙酰苯胺，若溶液溫度在83℃以下，溶液中未溶解的乙酰苯胺以固態(tài)存在)，故B正確；C．由分析可知，重結(jié)晶溶解后時(shí)加入了難溶于水的活性炭，應(yīng)先趁熱過濾掉活性炭再進(jìn)行冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與苯胺的反應(yīng)可逆，用乙酸酐代替乙酸不生成水，反應(yīng)更徹底，且乙醋酐乙?；钚愿鼜?qiáng)，能提高乙?；磻?yīng)的效率和產(chǎn)率，加入鋅粉可以避免原料苯胺被氧化，也可以提高產(chǎn)率，故D正確；故選C。第II卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.硼族元素(B、Al、Ga、In、Tl)廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)及新材料領(lǐng)域。（1）下列有關(guān)硼族元素的描述正確的是___________(填序號(hào))。A.基態(tài)B原子的核外電子軌道表示式：B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為C.晶體中的離子鍵百分?jǐn)?shù)大?。篋.三氟化硼與三氯化硼的鍵角大?。海?）某類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物晶胞如圖。①該化合物的化學(xué)式為___________。②距離氮原子等距最近的硼原子個(gè)數(shù)為___________。（3）和均為有機(jī)合成中的重要還原劑，常用于將醛酮還原為醇。①請(qǐng)將下列還原過程中最后一步的產(chǎn)物補(bǔ)充完整___________。②、具有相似的結(jié)構(gòu)，如下圖。請(qǐng)比較兩者的還原性：___________(填“＞”“＜”或“=”)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因___________。（4）富硼渣中含有鎂硼酸鹽()、鎂硅酸鹽()及少量、等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸晶體的一種工藝流程如下：①酸浸時(shí)選用的試劑為___________；的作用是___________。②寫出鎂硼酸鹽()溶于酸的離子方程式___________。③已知兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，請(qǐng)將以下“從濾液中獲得硫酸鎂晶體”的操作方法補(bǔ)充完整。(已知：硼酸在高溫下會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)，操作需要在高壓釜中進(jìn)行)將濾液轉(zhuǎn)移至高壓釜中，___________?！敬鸢浮浚?）AC（2）①.②.2（3）①.、②.＞③.Al-H鍵鍵長(zhǎng)大于B-H鍵，易斷裂；Al-H鍵極性大于B-H鍵，中H原子的負(fù)電性更強(qiáng)（4）①.稀硫酸②.將氧化為，便于除去③.④.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾【解析】（1）A．基態(tài)B原子核外共5個(gè)電子，先排滿和能級(jí)，能級(jí)有1個(gè)單電子；B．基態(tài)原子的最外層即價(jià)層，電子排布式為；C．的金屬性強(qiáng)于，與元素電負(fù)性差值更大，化學(xué)鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)更大；D．三氟化硼與三氯化硼中原子均為等性雜化，鍵角均為120度；AC正確。（2）①根據(jù)晶胞圖像，由均攤法得化學(xué)式為；②將該晶胞向各方向平移，通過觀察得距離黑球(氮原子)等距最近的白球(硼原子)個(gè)數(shù)為2。（3）①最后一步為在酸性條件下的水解反應(yīng)，根據(jù)電負(fù)性差異可知，該陰離子中一端偏正電性，一端偏負(fù)電性，水解時(shí)電離產(chǎn)生的與結(jié)合，生成，與結(jié)合，生成。②、結(jié)構(gòu)相似，但中鍵的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)、極性更大，均導(dǎo)致其更易斷裂，更易產(chǎn)生，表現(xiàn)出更強(qiáng)的還原性。（4）①考慮到需制備硫酸鎂晶體，選用稀硫酸可起到酸溶的作用，又不引入其他陰離子；可將氧化為，便于后續(xù)形成氫氧化物除去。②溶于稀硫酸，產(chǎn)生和。③根據(jù)溶解度曲線，當(dāng)溶液溫度超過，的溶解度隨溫度升高而驟減，而溶解度隨溫度升高增大，因此將溶液加熱至以上，促使結(jié)晶析出，趁熱過濾得到晶體，同時(shí)可防止提前析出。18.利用將催化還原為甲醇可以有效實(shí)現(xiàn)“碳減排”，其轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：。已知該轉(zhuǎn)化反應(yīng)在某固體催化劑表面分兩步進(jìn)行：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算___________，反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（2）以物質(zhì)的量之比1：20向剛性容器中投入和合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。①時(shí)，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留1位有效數(shù)字)。②隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大的原因是___________。（3）研究表明，電催化還原也可制得甲醇，部分反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在催化劑表面的物種用“”標(biāo)注)。下列描述不正確的是___________。A.合成甲醇的決速步反應(yīng)為B.制備甲醇過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物HCHOC.以上反應(yīng)過程中只斷裂鍵和形成鍵D.加入合適的催化劑可以提高甲醇的選擇性（4）某電化學(xué)還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。寫出催化電極的電極反應(yīng)式___________，電池工作過程中陰極室電解液中的濃度___________(填“增大”“減小”或“基本不變”)。【答案】（1）①.②.低溫（2）①.0.007②.250℃之前，隨溫度升高，因反應(yīng)Ⅱ放熱，平衡逆移，導(dǎo)致CO濃度增大，濃度影響占主導(dǎo)因素，反應(yīng)逆移，故轉(zhuǎn)化率減小；以后，隨溫度升高，因反應(yīng)吸熱，溫度因素占主導(dǎo)因素，反應(yīng)正移，故轉(zhuǎn)化率增大（3）BC（4）①.②.減小【解析】（1）已知：a：。b：由蓋斯定律，a-b得反應(yīng)Ⅱ：，；，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岬撵販p反應(yīng)，則低溫下能夠自發(fā)；（2）①假設(shè)向體積為的剛性容器中投入和發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)Ⅱ；由圖可知時(shí)，轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了，假設(shè)反應(yīng)Ⅱ消耗的物質(zhì)的量為：由于時(shí)，，得，mol，則，，，。因此；②由圖可知，之前，隨溫度升高，因反應(yīng)Ⅱ放熱，平衡逆移，導(dǎo)致濃度增大，濃度影響占主導(dǎo)因素，反應(yīng)逆移，故轉(zhuǎn)化率減??；以后，隨溫度升高，因反應(yīng)吸熱，溫度因素占主導(dǎo)因素，反應(yīng)正移，故轉(zhuǎn)化率增大。（3）A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖像可知主反應(yīng)中反應(yīng)的活化能最大，為決速步，正確；B．由圖像可知生成HCHO的反應(yīng)活化能非常大，不會(huì)大量生成，錯(cuò)誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；反應(yīng)過程中還斷裂了分子中的鍵，錯(cuò)誤；D．加入合適的催化劑可以降低主反應(yīng)的活化能，提高合成甲醇的反應(yīng)速率，從而提高甲醇的選擇性，正確。故選BC；（4）由圖示可知，在催化電極被還原為，且電解質(zhì)溶液為，由提供，則反應(yīng)為；電池工作時(shí)，雙極膜中的不斷轉(zhuǎn)移至陰極室內(nèi)與結(jié)合生成，理論上的總量不變，但由于過程中有生成，故的濃度減小。19.銅元素是人體必需的微量元素之一，缺銅會(huì)出現(xiàn)貧血、骨質(zhì)疏松、視力障礙等癥狀。葡萄糖酸銅是一種安全有效的補(bǔ)銅劑，某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備葡萄糖酸銅晶體：已知：綠原酸是一種有機(jī)酸，在25℃水中微溶，易溶于乙醇及丙酮。（1）步驟Ⅰ所得的濾液1中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）下列有關(guān)說法不正確是___________。A.步驟Ⅰ，可用氨水代替NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8~9，避免pH變化過大B.步驟Ⅱ，分批加可以使反應(yīng)較為溫和、充分C.步驟Ⅲ，靜置緩慢冷卻可以獲得晶粒較大的葡萄糖酸銅晶體D.步驟Ⅳ，真空干燥的目的是防止產(chǎn)品氧化（3）步驟Ⅳ，往晶體中加入乙醇的目的是___________。（4）間接碘量法測(cè)定產(chǎn)品中的含量。實(shí)驗(yàn)原理：、。反應(yīng)生成的強(qiáng)烈附，可加入使轉(zhuǎn)化為沉淀，釋放被吸附的。實(shí)驗(yàn)操作：稱取產(chǎn)品配成溶液，移取于錐形瓶中，酸化后加入過量固體混勻，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色后加入淀粉溶液，溶液呈深藍(lán)色，繼續(xù)滴定至溶液呈淺灰色。再加入溶液，繼續(xù)滴加溶液至終點(diǎn)。平行滴定3次，測(cè)得消耗溶液體積為。①葡萄糖酸銅產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、b的表達(dá)式作答)。②KSCN溶液只能臨近滴定終點(diǎn)時(shí)加入，否則量較多時(shí)會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③實(shí)驗(yàn)操作中酸化時(shí)應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）AD（3）除去雜質(zhì)綠原酸和晶體中殘余的水，便于后續(xù)干燥（4）①.12.8ab%或0.128ab②.偏小③.過低，會(huì)與反應(yīng)；過高，會(huì)生成沉淀【解析】葡萄糖在堿性、加熱條件下與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成葡萄糖酸鈉和氧化亞銅，過濾，得到濾液1，濾液1為葡萄糖酸鈉溶液，加綠原酸調(diào)節(jié)溶液pH至5～6，分批加入氧化銅，葡萄糖酸與氧化銅反應(yīng)生成葡萄糖酸銅，過濾，得到濾液2：葡萄糖酸銅溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到葡萄糖酸銅，加入乙醇，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)綠原酸，綠原酸易溶于乙醇，故可以用乙醇除去綠原酸和晶體中殘余的水，過濾，真空干燥得到葡萄糖酸銅晶體，據(jù)此分析回答。（1）由分析可知，葡萄糖在堿性環(huán)境下被氧化為葡萄糖酸鈉，故答案為：；（2）A．氫氧化銅會(huì)溶于氨水形成銅氨離子，故不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．分批加入可以使反應(yīng)分多次進(jìn)行，使反應(yīng)較為溫和，也可以使固態(tài)形式的充分接觸充分反應(yīng)，B正確；C．溶液冷卻速度慢，生成的晶核少，析出的晶體就圍繞幾個(gè)晶核生長(zhǎng)，得到晶體的體積就比較大，因此緩慢冷卻可以獲得晶粒較大的晶體，C正確；D．醇羥基不易被空氣中氧氣自然氧化，故葡萄糖酸銅不易被氧氣氧化，真空干燥的目的是使物質(zhì)處于低壓狀態(tài)下，降低沸點(diǎn)，使水、乙醇汽化速度比常壓下更快，脫水效果更好，D錯(cuò)誤；故選AD；（3）產(chǎn)品中混有雜質(zhì)綠原酸，綠原酸易溶于乙醇，故可以用乙醇除去雜質(zhì)；用乙醇溶解水，使水在晶體表面的濃度降低，故可以除去晶體中殘余的水；而晶體表面的低濃度水乙醇溶液會(huì)很快揮發(fā)，也有利于后續(xù)的晶體干燥；（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，可以得到反應(yīng)關(guān)系：，即25mL溶液中，因此樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；②量較多時(shí)會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；③過低，會(huì)與反應(yīng)生成和，影響滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液的使用量，使結(jié)果不準(zhǔn)確；過高，會(huì)生成沉淀，影響的還原。20.化合物J是一種新型提神醒腦的藥物，某研究小組按以下路線合成該化合物(反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：已知：請(qǐng)回答：