課時跟蹤檢測(十三)化學(xué)反應(yīng)的方向(標題目配有講評課件,選擇題請在答題欄中作答)一、選擇題1.下列幾個過程中,屬于熵減的變化是()A.干冰的升華B.NaCl固體溶于水C.2Na+Cl22NaClD.NH4ClNH3↑+HCl↑2.自發(fā)過程:在一定的條件下,不需要外力就可以自動進行的過程。在常溫常壓下,下列詩句反映的景象與自發(fā)過程不一致的一項是()A.云開霧散旭風(fēng)暖 B.飛流直下三千尺C.雪消門外千山綠 D.欲渡黃河冰塞川3.研究化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說法中正確的是()A.若一個反應(yīng)ΔH<0、ΔS>0,則該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0C.反應(yīng)CO(g)C(石墨,s)+12O2(g)的ΔS<0D.溫度升高到一定程度,化學(xué)反應(yīng)均可實現(xiàn)自發(fā)進行4.科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉,原理為2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。則有關(guān)該反應(yīng)自發(fā)進行的條件判斷正確的是()A.低溫 B.高溫C.任何溫度下都能自發(fā)進行 D.一定非自發(fā)5.25℃和1.01×105Pa時,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol1,該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是()A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)6.(2025·蘭州高二期中檢測)閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.50kJ·mol1,ΔS=+247.3J·mol1·K1,若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響,則下列說法中正確的是()A.在1000℃時,此反應(yīng)能自發(fā)進行B.在1000℃時,此反應(yīng)不能自發(fā)進行C.該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃D.該反應(yīng)能自發(fā)進行的最高溫度約為730K7.下列說法不正確的是()A.NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B.水凝結(jié)成冰的過程中,體系的混亂度變化ΔS<0C.某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向,與反應(yīng)的ΔH和ΔS都有關(guān)D.發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體,此過程是一個ΔS>0的過程8.(2025·喀什期中檢測)關(guān)于如圖所示的反應(yīng),下列說法正確的是()A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>09.化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有重要的意義。下列說法錯誤的是()A.3O22O3時,熵減小B.恒溫恒壓下,ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0D.反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol1能自發(fā)進行,原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)10.(2025·周口期末檢測)“一飲滌昏寐,情來朗爽滿天地。再飲清我神,忽如飛雨灑輕塵。三飲便得道,何須苦心破煩惱?！蔽覈怨啪陀幸圆璐偷亩Y儀,下列化學(xué)方程式與泡茶到飲茶過程中的熵變、焓變以及自發(fā)性均一致的是()A.2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)B.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)C.2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)11.(2025·佛山高二階段測試)在圖甲中A、B兩容器里,分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開,如圖乙,兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。下列關(guān)于此過程的說法不正確的是()A.此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化,即熵增大的過程B.此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出C.此過程是自發(fā)可逆的D.此過程從有序到無序,混亂度增大12.(2025·浙江1月選考)下列說法正確的是()A.常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在該條件下不自發(fā)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0,升高溫度,平衡逆移,則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH<0,則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)ΔH<0,Na+(g)+Cl(g)NaCl(s)ΔH<0,則Na(s)+12Cl2(g)Na+(g)+Cl(g)ΔH<013.(2025·南陽階段檢測)已知ΔG=ΔHTΔS(忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化),若ΔG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進行。根據(jù)如圖判斷:600℃時,下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是()A.C(s)+O2(g)CO2(g)B.2C(s)+O2(g)2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)二、非選擇題14.(6分)(1)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):。

(2)飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH(填“>”“<”或“=”)0。理由是。

15.(6分)氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體,且安全、易儲運,可通過氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH—HN—H鍵能E/(kJ·mol1)946436.0390.8在一定溫度下,利用催化劑將NH3分解為N2和H2。回答下列問題:(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=kJ·mol1。

(2)已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J·mol1·K1,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行?(填標號)。

A.25℃ B.125℃C.225℃ D.325℃課時跟蹤檢測(十三)1.選C干冰的升華是混亂度增大的過程,熵增加,故A錯誤;NaCl固體溶于水是熵增加的過程,故B錯誤;2Na+Cl22NaCl,反應(yīng)過程中熵減小,故C正確;NH4ClNH3↑+HCl↑,反應(yīng)過程中氣體體積增大,熵增加,故D錯誤。2.選D云散開后太陽光照射可使霧蒸發(fā),不需要外力作用,是自發(fā)過程,A不選;水總是自發(fā)地從高處流向低處,是自發(fā)過程,B不選;春天到了溫度升高,雪融化,是自發(fā)過程,C不選;想渡過被冰覆蓋的黃河,需要借助外力,不是自發(fā)過程,D選。3.選C若一個反應(yīng)ΔH<0、ΔS>0,一定滿足ΔG=ΔHTΔS<0,反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行,故A錯誤;反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行,可知ΔG=ΔHTΔS<0,從化學(xué)方程式知ΔS<0,則ΔH<0,故B錯誤;CO(g)C(石墨,s)+12O2(g)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故ΔS<0,故C正確;對于ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng),滿足ΔG=ΔHTΔS>0,在任何溫度下都不能自發(fā)進行,故D錯誤。4.選B氫氣燃燒為放熱反應(yīng),該反應(yīng)可以看作氫氣燃燒的逆反應(yīng),因此是吸熱反應(yīng),ΔH>0,正向為熵增的反應(yīng)ΔS>0;根據(jù)ΔG=ΔHTΔS,可以分析得出該反應(yīng)在高溫自發(fā)。5.選D該反應(yīng)是熵增加的吸熱反應(yīng),即ΔH>0,ΔS>0,若要ΔG=ΔHTΔS<0能自發(fā)進行,則熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng),故D正確。6.選AΔH=+180.50kJ·mol1,ΔS=+247.3J·mol1·K1,當(dāng)ΔHTΔS=0時,T=180.5kJ·mol?10.2473kJ·mol?1·K?1=730K,即溫度高于730K時,ΔHTΔS<0,反應(yīng)能夠自發(fā)進行,注意0℃時是273K,1000℃是1273K,在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,故A正確7.選A雖然NH4NO3溶于水吸熱,但吸收的熱量較少,固體轉(zhuǎn)化為溶液時,混亂度增大,ΔS>0,則NH4NO3溶于水仍可以是自發(fā)過程,A不正確;水凝結(jié)成冰的過程中,水分子由無序排列轉(zhuǎn)化為有規(guī)則排列,體系的混亂度減小,ΔS<0,B正確;某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向,由焓判據(jù)和熵判據(jù)共同決定,所以與反應(yīng)的ΔH和ΔS都有關(guān),C正確;發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體,此過程中物質(zhì)由固態(tài)或液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),混亂度增大,所以是一個ΔS>0的過程,D正確。8.選A反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),為熵增反應(yīng),生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,為吸熱反應(yīng),焓變大于零。9.選CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3時,氣體的物質(zhì)的量減小﹐則熵減小,A正確;恒溫恒壓下,ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)在任何條件下均有ΔHTΔS<0,即ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行,B正確;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中ΔS<0,常溫下能自發(fā)進行,由ΔHTΔS<0,可得該反應(yīng)的ΔH<0,C錯誤;反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol1的ΔS>0,ΔH>0,反應(yīng)能自發(fā)進行,應(yīng)滿足ΔHTΔS<0,因此該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng),D正確。10.選A泡茶過程是一個自發(fā)的、ΔS>0、ΔH<0的過程;2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)的ΔS>0,ΔH<0,故A正確;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔS<0,ΔH<0,故B錯誤;2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)的ΔS>0,ΔH>0,故C錯誤;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔS>0,ΔH>0,故D錯誤。11.選C由題意“將中間活塞打開,兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中”,知該過程為混亂度增大,由有序到無序的過程屬于熵增加的過程,故A、D正確;由題意可知此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出,故B正確;由題意知該過程中:ΔH=0,ΔS>0,所以ΔHTΔS<0,可知該過程為自發(fā)過程,其逆過程不能自發(fā)進行,故C錯誤。12.選B根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔHTΔS,該反應(yīng)ΔH<0、ΔS<0,常溫時ΔG<0,故常溫能自發(fā)進行,A錯誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,平衡常數(shù)減小,B正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則E正E逆<0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,C錯誤;①:Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s)ΔH1<0,②:Na+(g)+Cl(g)NaCl(s)ΔH2<0,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①反應(yīng)②得到目標反應(yīng)Na(s)+12Cl2(g)Na+(g)+Cl(g),則ΔH=ΔH1ΔH2,由于不能明確ΔH1、ΔH2相對大小,則ΔH不能確定,D錯誤。13.選C根據(jù)圖像可知,600℃時,C(s)+O2(g)CO2(g)的ΔG<0,反應(yīng)能自發(fā)進行,故A錯誤;600℃時,2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔG<0,反應(yīng)能自發(fā)進行,故B錯誤;600℃時,TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的ΔG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進行,故C正確;600℃時C(s)+O2(g)CO2(g)與TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)相加可得:TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+CO2(g)的ΔG<0,反應(yīng)能自發(fā)進行,故D錯誤。14.(1)不能實現(xiàn),因為該反應(yīng)的ΔH>0,ΔS<0,反應(yīng)不可能自發(fā)進行(2)<該反應(yīng)的ΔS<0,若該反應(yīng)能自發(fā)進