絕密★啟用前云南省景東縣民中2018屆高三5月份月考卷化學(xué)命題教師：一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A．b可能顯堿性。B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．12.5mL16mol·L1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵3.物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間，測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶24.一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法不正確的是（）A．中間室Cl﹣移向左室B．X氣體為CO2C．處理后的含硝酸根廢水pH降低D．電路中每通過(guò)1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L5.下列說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4==2Na++S6++4O26.下列說(shuō)法不正確的是（）A．煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B．石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈不飽和烴C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油7.電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為10.4g分卷II二、非選擇題部分8.合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(3)圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________________________________________________________________________________。9.TiCl4是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)(1)氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋175.4kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220.9kJ·mol－1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：____________________。②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷依據(jù)：_____________________________。③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是________________。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________________。(2)精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是________，T2應(yīng)控制在________。10.有A，B，C，D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫(xiě)出A，B，C，D元素的名稱(chēng)：A________，B________，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬第________周期第________族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？__________________________________________________________________________________?！净瘜W(xué)選修1—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_(kāi)_______個(gè)。(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周?chē)c它最近且距離相等的Na＋有________個(gè)。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)_________________________?！净瘜W(xué)選修2—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：CDE(呋喃酚)(1)A在空氣中久置會(huì)由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚湓蚴莀___________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________。(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：___________________。(4)要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。(5)B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________(任寫(xiě)一種)。①苯的衍生物②有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基③含有酯基

答案解析1.【答案】B【解析】若酸為強(qiáng)酸時(shí),則b溶液形成的僅為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的溶液,呈中性;若酸為弱酸時(shí),則b溶液為弱酸與強(qiáng)堿弱酸鹽的混合液,溶液應(yīng)呈酸性,故A、D錯(cuò)誤。若酸為強(qiáng)酸或電離度比氨水大的弱酸,則a溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽(或弱酸弱堿鹽)和氨水的混合溶液,呈堿性;若酸為電離度比氨水小的酸,則a溶液為弱酸和弱酸弱堿鹽的混合溶液,呈酸性;若酸是電離度與氨水相同的酸,則a溶液呈中性,故B正確,C錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】A中鐵是過(guò)量的,氯氣不足,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA,A不正確。B中硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸和銅不反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,B不正確。選項(xiàng)C中陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比都是1∶2,1mol混合物中有1mol陰離子,且兩者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中,先確定S原子和As原子,由于As和N同主族,所以要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需形成3個(gè)共價(jià)鍵,而S需形成2個(gè)共價(jià)鍵,所以圖中●為As原子,○為S原子,可見(jiàn)存在As—As鍵、S—As鍵,但不存在S—S鍵,故D不正確。3.【答案】C【解析】設(shè)反應(yīng)前N2、O2、CO2的體積都為3，則反應(yīng)前總體積為9，反應(yīng)后總體積為8。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2ΔV21121(9－8)＝1即反應(yīng)消耗CO22體積，生成O21體積，故反應(yīng)后：V(N2)＝3，V(O2)＝3＋1＝4V(CO2)＝3－2＝1，三者的體積比即為物質(zhì)的量之比為3∶4∶1。4.【答案】C【解析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子Cl﹣移向負(fù)極室左室，正確；B．有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO2，正確；C．正極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；D．根據(jù)2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O知，電路中每通過(guò)1mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積==2.24L，正確．5.【答案】B【解析】選B。電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電，A錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4==2Na++SO42，D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】煤焦油的主要成分為苯、甲苯、二甲苯等，故A正確；石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴，故B正確；煙、霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使動(dòng)物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類(lèi)，不與NaOH反應(yīng)，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故D錯(cuò)誤；7.【答案】D【解析】A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag﹣Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，所以A是正極、電極材料為PbO2，正確；B．鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極為Pb失電子生成硫酸鉛，所以負(fù)極質(zhì)量增加，正確；C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，正確；D．轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH﹣，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，錯(cuò)誤．8.【答案】(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓(2)a90%(3)14.5%(4)(5)Ⅳ對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用【解析】(1)由題意可知為空氣中的O2將負(fù)二價(jià)硫氧化為硫單質(zhì)，根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(2)反應(yīng)①為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，降低壓強(qiáng)使平衡右移，但反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)；催化劑不能改變反應(yīng)限度，即不能改變H2的百分含量，c錯(cuò)；增大水蒸氣濃度雖可使反應(yīng)速率增大以及平衡右移，但產(chǎn)物H2的百分含量卻減小，b錯(cuò)；升高溫度反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，H2的百分含量增大，a對(duì)。CO與H2的混合氣體與水蒸氣的反應(yīng)中，反應(yīng)體系中的氣體的物質(zhì)的量不變，而1molCO與H2的混合氣體參加反應(yīng)生成1.18mol混合氣，說(shuō)明有0.18mol水蒸氣參加反應(yīng)，則根據(jù)方程式②可知參加反應(yīng)的CO也為0.18mol，則其轉(zhuǎn)化率為×100%＝90%。(3)由圖中看出當(dāng)N2與H2物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，為42%。設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為xmol，由三段式：N2＋3H22NH3起始(mol):130轉(zhuǎn)化(mol):x3x2x平衡(mol):1－x3－3x2x×100%＝42%，則x＝0.59則平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝14.5%。(4)作圖時(shí)要注意開(kāi)始時(shí)NH3物質(zhì)的量不斷增多，是因?yàn)榉磻?yīng)正向進(jìn)行(反應(yīng)未達(dá)平衡)，達(dá)到一定程度后反應(yīng)達(dá)到平衡而此時(shí)溫度繼續(xù)升高，平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量減小。(5)熱交換器可以使需要加熱的物質(zhì)得到加熱，還可以使需要冷卻的物質(zhì)得到冷卻，能充分利用能量。合成氨反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓利于反應(yīng)正向進(jìn)行；此外，循環(huán)利用可反復(fù)利用原料，提高原料利用率。9.【答案】(1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1②＞溫度升高，CO含量升高，CO2含量減少，反應(yīng)向生成CO的方向進(jìn)行③水、FeCl2溶液、NaOH溶液④AlCl3、FeCl3、MgCl2(2)SiCl4136～181℃【解析】(1)①利用蓋斯定律，將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得出答案；②由圖像可知，溫度升高，二氧化碳減少，一氧化碳增多，有利于二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳；又因?yàn)闇囟壬咂胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH＞0；③HCl氣體溶于水即得到鹽酸，所以在通其他水溶液之前先用水吸收HCl；之后用FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液；最后用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣；④由資料可知，冷卻到室溫時(shí)，濾渣中含有難溶于TiCl4的MgCl2，以及微溶于TiCl4的AlCl3和FeCl3。(2)粗TiCl4中存在的雜質(zhì)是SiCl4和微溶于TiCl4的AlCl3和FeCl3；先通過(guò)蒸餾的方式除去沸點(diǎn)較低的SiCl4，再控制溫度在136～181℃，蒸餾得到純凈TiCl4。10.【答案】(1)碳氧鎂鋁(2)三ⅢA(3)(5)B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為：驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知B為氧；0.1molC可從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C離子8(5)B分子12(6)石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰【解析】根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是立方體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na＋與6個(gè)Cl－緊鄰，每個(gè)Cl－又