第第頁廣東省梅州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．短劇《逃出大英博物館》在網(wǎng)上引起熱議，并獲得央視頻、中國日報(bào)等媒體報(bào)道，文物歸還“道阻且長”。下列現(xiàn)收藏于大英博物館的中國文物中，屬于金屬材料的是A．象牙鬼工球B．商朝青銅雙羊尊C．大維德花瓶D．中華纏枝紋薄胎玉壺A．A B．B C．C D．D2．載人飛船各艙段的結(jié)構(gòu)材料有鋁合金、鎂合金和鈦合金。下列關(guān)于合金的說法正確的是A．合金是純凈物B．合金的硬度通常比其成分金屬小C．合金材料中可能含有非金屬元素D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低3．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．食品包裝袋中“干燥劑”成分CaO屬于堿性氧化物B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑D．維生素C可用作補(bǔ)血?jiǎng)┲械目寡趸瘎┦怯捎谄渚哂醒趸?．Na2CO3和NaHCO3是生活中常見的物質(zhì)。下列試劑可用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的是A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)25．2024年6月25日，嫦娥六號(hào)返回器成功攜帶2公斤珍貴的月壤返回地球。資料顯示：月壤樣品含釷(Th)、鈾(U)和鉀(K)等元素。下列有關(guān)釷(Th)的說法正確的是A．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不同 B．230Th和232Th互為同位素C．230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)相同 D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)不同6．下列化學(xué)用語的表示不正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：6B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡ND．KCl的電子式：7．“勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A食品制作：小蘇打可用于烘焙面包碳酸鈉可與酸反應(yīng)B試劑運(yùn)輸：鋼瓶儲(chǔ)存液氯進(jìn)行運(yùn)輸常溫下，F(xiàn)e與氯氣不反應(yīng)C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2D工藝制造：用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板Cu能被Fe3+氧化A．A B．B C．C D．D8．1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。某興趣小組利用以下裝置進(jìn)行Cl2的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。其中能達(dá)到預(yù)期目的的是A．制備Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D9．下列物質(zhì)的存儲(chǔ)或使用方法正確的是A．配制FeSO4溶液時(shí)需加少量鐵粉B．配制好的NaCl溶液儲(chǔ)存在容量瓶中C．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火D．取用金屬鈉后剩余的鈉不可放回原瓶10．以Fe、CuO和H2SO4三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取Cu，下列涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+H2C．CuO+H211．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如題11圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．FeCl2B．“加熱脫水”屬于物理變化C．H2含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物D．高溫還原的過程中FeCl2表現(xiàn)氧化性12．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3A．22.4LNB．每生成4.4gCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NC．0.1molKD．0.1mol?L-113．下列各組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用玻璃棒蘸取某無色溶液在火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含鈉元素B向某溶液中滴加適量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成該溶液中含有Cl-C向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3+能與SCN-反應(yīng)D取一定量的漂白粉加適量水溶解，放入有色布條觀察到布條褪色CaCl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14．下列有關(guān)鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式書寫正確的是A．Na加入到水中：NaB．Na2O2加入到水中：2C．NaOH溶液中通入ClD．Na2CO3溶液中滴加足量澄清石灰水：CO15．凈化污水用到的某種絮凝劑含的5種短周期主族元素，并在每個(gè)短周期中均有分布，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y與E同周期，Y2是空氣中含量最多的氣體，Z是原子半徑最小的元素，M與E均為第VIA族元素。下列說法正確的是A．非金屬性：E>Y>Z B．Z與E只能形成一種化合物C．原子半徑：X>E>Y D．X(EZ)3不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)16．部分含Na或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如題圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)只有還原性 B．f可用作紅色顏料C．d→g可直接轉(zhuǎn)化 D．可以用d在空氣中加熱分解制備e二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用的一種重要工具。下圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素b在元素周期表中的位置是。（2）g、h、i三種元素對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物，其中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是_______(填字母)。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：a<dB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：i>hC．金屬性：d>eD．d單質(zhì)可在CuSO4溶液中置換出Cu（4）c、d元素可形成一種淡黃色的離子化合物，該離子化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比是；該離子化合物可在呼吸面具中作供氧劑，其原理是(用化學(xué)方程式表示)。（5）d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與f單質(zhì)可制成一種固體管道疏通劑，加水即可起作用，用離子方程式解釋其疏通原理。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以新制得的e和f的氫氧化物懸濁液作為試劑，比較e和f的金屬性的強(qiáng)弱(其他限選試劑：NaOH溶液、氨水、稀鹽酸)。18．閱讀下列科普短文并結(jié)合短文內(nèi)容填空：在“碳中和”的國際大背景下，如何實(shí)現(xiàn)碳捕集和碳轉(zhuǎn)化成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。材料一：我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中可利用反應(yīng)CO2①+材料二：利用電化學(xué)法將CO2還原為燃料，如：CO④、甲烷⑤、乙醇⑥、乙烯、汽油⑦等，既能減少CO2排放，又能讓CO（1）劃線部分的①～⑩種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）請寫出一種與⑧互為同素異形體的物質(zhì)是。（3）NaOH中所含化學(xué)鍵類型有(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。（4）材料一中使用NaOH捕集廢氣中的CO2?，F(xiàn)需要在實(shí)驗(yàn)室配制250mL①配制該溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為g。②配制過程中需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、、。③取出25mL該溶液，最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2。（5）材料二中反應(yīng)的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。19．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖裝置制備高鐵酸鉀K資料：K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生O2，且可產(chǎn)生Fe(OH)Ⅰ．制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)（1）裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱為，K2FeO4中鐵顯價(jià)。（2）寫出A中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式。（3）裝置C中先生成KClO，KClO氧化Fe(OH)3制得K2FeO4，完成下面的離子方程式：?ClO?+FeOH3（4）高鐵酸鹽可代替氯氣作消毒劑，其優(yōu)點(diǎn)是(答出兩點(diǎn)即可)。II．小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后裝置A仍有大量MnO2和鹽酸未反應(yīng)完全，分析認(rèn)為是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，有關(guān)離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致MnO2的氧化性或Cl-的還原性變?nèi)醵荒馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)，為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)任務(wù)】探究離子濃度對MnO2氧化性的影響?！咎岢霾孪搿坎孪雐：溶液中c(H+)減小，MnO2的氧化性減弱。猜想ii：溶液中cMn2+增大，MnO【查閱資料】電極電勢(φ)是表征氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)強(qiáng)弱的物理量。電極電勢越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；電極電勢越小，還原劑的還原性越強(qiáng)?！掘?yàn)證猜想】用0.10mol?L-1H2實(shí)驗(yàn)V(H2SO4)/mLV(MnSO4)/mLV(H2O)/mL電極電勢/V①20200φ1②mn10φ2③201010φ3（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果，猜想i成立。補(bǔ)充數(shù)據(jù)：m=，n=。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和③的結(jié)果，猜想ii成立。判斷依據(jù)是(用電極電勢關(guān)系表示)。20．工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(化學(xué)式：Na2S2O5能溶于水)，并獲得副產(chǎn)品CuSO4·5H2O的工藝流程如圖所示。已知：反應(yīng)Ⅰ的原理為NaCl（1）“反應(yīng)Ⅰ”先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其主要原因是①氨氣極易溶于水，且溶液呈堿性，能吸收更多的CO2②NH3比CO2更易制?、跜O2的密度比NH3大（2）“反應(yīng)Ⅰ”生成NaHCO3晶體，可用方法將其從溶液中分離出來。（3）循環(huán)使用的物質(zhì)除H2O外，還有，主要目的是。（4）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“反應(yīng)Ⅲ”(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（6）流程中“操作”步驟包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．象牙鬼工球是由羥基磷酸鈣等無機(jī)物和有機(jī)物構(gòu)成，A項(xiàng)不符合題意；B．青銅是由銅合金制成，B項(xiàng)符合題意；C．花瓶的主要成分是無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；D．玉壺主要成分是硅酸鹽等，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。2．【答案】C【解析】【解答】A．合金是混合物，A錯(cuò)誤；B．合金的硬度通常比其成分金屬大，B錯(cuò)誤；C．合金中可能含有非金屬元素，C正確；D．合金的熔點(diǎn)通常比成分金屬低，D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【分析】合金是由一種或多種金屬與金屬或非金屬通過熔合形成的具有金屬特性的混合物?。?3．【答案】D【解析】【解答】A．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，B正確；C．鐵粉與O2反應(yīng)消耗氧氣，防止食品氧化，C正確；D．維生素C作為抗氧化劑是因具有還原性，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

【分析】A.堿性氧化物和酸反應(yīng)只能生成鹽和水。

B.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的。

C.氧氣具有氧化性。

D.抗氧化劑具有還原性。4．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3和NaHCO3溶液均與NaCl不反應(yīng)，無法鑒別，不符合題意；

B.NaOH與Na2CO3溶液不反應(yīng)，與NaHCO3溶液反應(yīng)生成Na2CO3，沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別，不符合題意；

C.CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可以鑒別，符合題意；

D.Ca(OH)2與Na2CO3和NaHCO3溶液反應(yīng)均生成CaCO3沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，不符合題意；故答案為：C。

【分析】鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，可使二者與同一物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。5．【答案】B【解析】【解答】A．230Th和232Th為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，B正確；C．230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230和232，C錯(cuò)誤；D．230Th和232Th為同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【分析】A.同種元素的化學(xué)性質(zhì)相同。

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。

C.原子左上方數(shù)字表示其質(zhì)量數(shù)。

D.同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同。6．【答案】B【解析】【解答】A．碳原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=6，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，其符號(hào)為614B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)正確；D．KCl的電子式為：，D項(xiàng)正確；故答案為：B。

【分析】A.原子左上角數(shù)字表示其質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

B.氯元素原子的質(zhì)子數(shù)為17。

C.N2分子中N原子間共用3對電子。

D.KCl為離子化合物。7．【答案】A【解析】【解答】A．小蘇打可用于烘焙面包，是利用小蘇打（碳酸氫鈉）受熱易分解生成氣體（CO2），A錯(cuò)誤；B．鋼瓶儲(chǔ)存液氯進(jìn)行運(yùn)輸，是利用常溫下鋼瓶與Cl2不反應(yīng)的性質(zhì)，B正確；C．漂粉精的有效成分[Ca(ClO)2]有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，C正確；D．氧化性：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其用途進(jìn)行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，不能達(dá)到預(yù)期目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2會(huì)與堿石灰反應(yīng)，不能達(dá)到預(yù)期目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，用排空氣法收集時(shí)是長管進(jìn)短管出，能達(dá)到預(yù)期目的，C項(xiàng)正確；D．氯氣與水反應(yīng)不完全，一般用氫氧化鈉溶液處理多余的氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。

【分析】A.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。

B.干燥劑與氣體不反應(yīng)。

C.排空氣法收集氣體（密度比空氣大）應(yīng)長管進(jìn)短管出。

D.一般用氫氧化鈉溶液處理多余的氯氣。9．【答案】A【解析】【解答】A．FeSO4易被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，而Fe能與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，所以配制FeSO4溶液時(shí)需加少量鐵粉，A正確；B．配制好的溶液通常儲(chǔ)存在試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C．鈉燃燒生成的Na2O2會(huì)與空氣中的CO2反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅活，C錯(cuò)誤；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)較活潑，取用金屬鈉后剩余的鈉要放回原瓶密封保存以防安全事故，D錯(cuò)誤；故答案為：A。

【分析】A.FeSO4易被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3。

B.容量瓶只用于配制溶液。

C.根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析。

D.實(shí)驗(yàn)室剩余藥品一般不能放回原瓶，但某些特殊活潑金屬（如白磷、鈉、鉀），因其化學(xué)性質(zhì)極其活潑，必須放回原瓶密封保存以防安全事故。10．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)中有單質(zhì)參與，則一定有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)中有單質(zhì)參與，則一定有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．該反應(yīng)中有單質(zhì)參與，則一定有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。11．【答案】D【解析】【解答】A．FeCl2B．根據(jù)流程圖信息，“加熱脫水”的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2含共價(jià)鍵，只由一種元素組成，屬于單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程圖信息，高溫還原的過程中FeCl2被還原為Fe，則表現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)正確；故答案為：D。【分析】A.混合物中至少有兩種物質(zhì)。

B.物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成。

C.注意共價(jià)化合物屬于化合物。

D.氧化劑（反應(yīng)前后部分元素化合價(jià)降低）具有氧化性。12．【答案】B【解析】【解答】A．標(biāo)況未知，無法確定22.4LN2B.根據(jù)題干所給方程式可知，反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)由0升為+4，則每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，所以每生成4.4gCO2，即0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，其電子數(shù)目為0.4NC.1molK2S晶體中含2molK+和1molS2-，則0.1molK2D．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【分析】A.標(biāo)況未知，無法運(yùn)用V=nVm進(jìn)行計(jì)算。

B.每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子。

C.K2S是由K+和S2-13．【答案】B【解析】【解答】A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中是用處理好的鉑絲蘸取待測溶液進(jìn)行灼燒，玻璃棒可能含鈉元素，直接灼燒會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無法確定溶液是否含鈉，A錯(cuò)誤；B．加AgNO3溶液之前，要先加稀硝酸，排除碳酸根、亞硫酸根等干擾離子，Ag+與Cl-反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，說明含Cl-，B正確；C．Fe(SCN)3是紅色絡(luò)合物，不是沉淀，C錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分[Ca(ClO)2]與CO2、水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【分析】A.注意焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中是用處理好的鉑絲蘸取待測溶液進(jìn)行灼燒。

B.注意稀硝酸排除碳酸根、亞硫酸根等干擾離子。

C.注意Fe(SCN)3是絡(luò)合物，不是沉淀。

D.Ca(ClO)2與CO2、水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。14．【答案】C【解析】【解答】A．氫原子數(shù)目不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B．氧化物Na2O2不能拆分，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中通入Cl2中的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．澄清石灰水中的Ca(OH)2為易溶物，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為CO32?+Ca2+=CaCO3故答案為：C。

【分析】判斷離子方程式正誤時(shí)，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號(hào)（等號(hào)，可逆號(hào)，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。15．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，E、Y、Z分別是氧元素、氮元素、氫元素，同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，可推出O＞N，再比較N、H，在NH3中，氮元素顯負(fù)化合價(jià)，則其非金屬性較強(qiáng)，即N＞H，所以非金屬性：E>Y>Z，A正確；B．由分析可知，E、Z分別是氧元素、氫元素，二者可形成H2O和H2O2，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，X、E、Y分別是鋁元素、氧元素、氮元素，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑：X>Y>E，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X(EZ)3為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)題干信息，X、Y、Z、M、E均為短周期元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，可推出X是鋁元素；Y2是空氣中含量最多的氣體，可推出Y是氮元素；Z是原子半徑最小的元素，可推出Z是氫元素；Y與E同周期，且E為第VIA族元素，可推出E是氧元素；M與E同主族，可推出M是硫元素。16．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)為Fe或Na，只有還原性，A項(xiàng)正確；B．f為Fe2O3，可用作紅色顏料，B項(xiàng)正確；C．由分析可知，d為Fe(OH)2，g為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與H2O、O2反應(yīng)可生成Fe(OH)3，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，d為Fe(OH)2，e為FeO，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加熱生成的FeO不穩(wěn)定，易被氧化為Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)圖示信息，可推出a為Fe或Na，b為Na2O或Na2O2，c為NaOH，d為Fe(OH)2，e為FeO，f為Fe2O3，g為Fe(OH)3。17．【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2）HCl（3）B；C（4）1：2；2Na2（5）2Al+6H（6）各取少量新制得的Mg和Al的氫氧化物懸濁液，分別滴入一定量稀鹽酸，均出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，說明Mg和Al的氫氧化物均有堿性；各取少量新制得的Mg和Al的氫氧化物懸濁液，分別滴入一定量NaOH溶液，Mg的氫氧化物懸濁液不溶解，而Al的氫氧化物懸濁液溶解，Al的氫氧化物表現(xiàn)出酸性、屬于兩性氫氧化物；則氫氧化物的堿性：Mg＞Al，金屬性：Mg＞Al?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）根據(jù)圖示信息，元素b位于第二周期第ⅣA族。（2）由分析可知，g、h、i分別是Si、S、Cl，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，而同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，隨意最穩(wěn)定的是HCl。（3）A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加而呈遞減趨勢，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：a＞d，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，而同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：i>h，B正確；C．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則金屬性：d＞e，C正確；D．d是Na，與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（4）由分析可知，c、d分別是O、Na，c、d元素形成的淡黃色離子化合物是Na2O2（Na+和O22-構(gòu)成），陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比是1：2；Na2O2在呼吸面具中作供氧劑，是因?yàn)?Na2O（5）由分析可知，d、f分別是Na、Al，d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與f單質(zhì)、水反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H2（6）由分析可知，e、f分別是Mg、Al，比較金屬性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以新制得的Mg和Al的氫氧化物懸濁液作為試劑，分別滴入一定量稀鹽酸，均出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，說明Mg和Al的氫氧化物均有堿性；各取少量新制得的Mg和Al的氫氧化物懸濁液，分別滴入一定量NaOH溶液，Mg的氫氧化物懸濁液不溶解，而Al的氫氧化物懸濁液溶解，Al的氫氧化物表現(xiàn)出酸性、屬于兩性氫氧化物；則氫氧化物的堿性：Mg＞Al，金屬性：Mg＞Al。【分析】根據(jù)圖示信息，可推出a、b、c、d、e、f、g、h、i分別為Li、C、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。（1）根據(jù)分析，b為C，是6號(hào)元素，位于第二周期第ⅣA族。（2）同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，g、h、i三種元素依次為Si、S、Cl，對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl。（3）A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增呈遞減趨勢，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：a＞d，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：i>h，B正確；C．同周期從左到右元素金屬性遞減，則金屬性：d＞e，C正確；D．Na與CuSO4溶液反應(yīng)，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不會(huì)置換出Cu，D錯(cuò)誤；故選BC；（4）c、d元素可形成一種淡黃色的離子化合物為過氧化鈉、由鈉離子和過氧根構(gòu)成，則該離子化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比是1：2；過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可作供氧劑，其原理用化學(xué)方程式表示為：2Na2O（5）d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與f單質(zhì)可制成一種固體管道疏通劑，加水即可起作用，涉及的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+（6）同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以新制得的Mg和Al的氫氧化物懸濁液作為試劑，比較Mg和Al的金屬性的強(qiáng)弱，則實(shí)驗(yàn)方案為：各取少量新制得的Mg和Al的氫氧化物懸濁液，分別滴入一定量稀鹽酸，均出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，說明Mg和Al的氫氧化物均有堿性；各取少量新制得的Mg和Al的氫氧化物懸濁液，分別滴入一定量NaOH溶液，Mg的氫氧化物懸濁液不溶解，而Al的氫氧化物懸濁液溶解，Al的氫氧化物表現(xiàn)出酸性、屬于兩性氫氧化物；則氫氧化物的堿性：Mg＞Al，金屬性：Mg＞Al。18．【答案】（1）②③（2）金剛石或C（3）離子鍵、極性共價(jià)鍵（4）10.0；膠頭滴管；250mL容量瓶；0.56（5）1：2【解析】【解答】（1）CO2、CO、甲烷、乙醇是非電解質(zhì)；NaOH、NaHCO3是電解質(zhì)；汽油、Na2CO（2）與石墨互為同素異形體的物質(zhì)是金剛石、C60（3）NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧原子之間存在極性共價(jià)鍵；（4）①配制該溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制過程中需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；③取出25mL該溶液，含有0.025molNaOH，根據(jù)NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L；（5）材料二中反應(yīng)的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，根據(jù)電子守恒該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2=電解O2+2CO，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2和還原產(chǎn)物CO的物質(zhì)的量之比為1∶2。

【分析】（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。

（2）同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱。

（3）離子鍵通常由活潑金屬與費(fèi)活潑金屬形成，極性共價(jià)鍵由不同種非金屬元素間形成，非極性共價(jià)鍵由同種非金屬元素間形成。

（4）①根據(jù)m=nM=cVM進(jìn)行計(jì)算，注意單位統(tǒng)一。

②配制一定濃度溶液所需玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶。

③NaOH與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，涉及反應(yīng)是NaOH+CO2=NaHCO3。

（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；CO2、CO、甲烷、乙醇是非電解質(zhì)；NaOH、NaHCO3是電解質(zhì)；汽油、Na2CO（2）與石墨互為同素異形體的物質(zhì)是金剛石、C60（3）NaOH是離子化合物，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵；（4）①配制該溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制過程中需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；③取出25mL該溶液，含有0.025molNaOH，根據(jù)NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L；（5）材料二中反應(yīng)的原理是通過電解將CO2變?yōu)镺2和CO，根據(jù)電子守恒該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2=電解O2+2CO，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O219．【答案】分液漏斗；+6；MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O；3ClO-+2FeOH3+4OH-=2【解析】【解答】（1）裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，K2FeO4中鐵顯+6價(jià)。（2）A中二氧化錳和濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式MnO2（3）裝置C中先生成KClO，KClO氧化Fe(OH)3制得K2FeO4，反應(yīng)中，氯元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)、氯元素從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則按得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒和電荷守恒得：離子方程式為：3ClO-+2FeOH3+4OH-=2FeO42-+3Cl（4）高鐵酸鹽可代替氯氣作消毒劑，其優(yōu)點(diǎn)是：K2FeO4與，氯氣相比是綠色